卤族元素中氧化性最强的是 从 F CL BR I 里面选一个! 谢谢

卤族元素非金属性和还原性的关系卤族元素非金属性和还原性是什么关系啊,非卤族元素从上到下非金属性减弱,卤族元素非金属性从上

卤族元素非金属性和还原性的关系
卤族元素非金属性和还原性是什么关系啊,非卤族元素从上到下非金属性减弱,卤族元素非金属性从上到下怎么变?氯离子比碘离子氧化性弱还是强?如果强是不是非金属性也强?那为什么卤族元素的非金属属性关系和非卤族元素的非金属性是反的,不是卤族元素越向下氧化性越弱还原性越强吗,碘离子有还原性,氯离子有氧化性,那为什么碘离子和氯离子不反应?知道的帮我答下,
内个。打错了 是铝离子有氧化性，碘离子和铝离子为什么不反应

歪歪客1年前2

超级精彩 共回答了31个问题 | 采纳率100%

卤族元素从上到下,非金属性增强.
氯离子、碘离子没有氧化性,其还原性I- > Cl-.非金属性越强,其-1价离子的还原性越强.
卤族元素的非金属属性关系和非卤族元素的非金属性是反的：这种说法是错误的.
卤族元素越向下,单质的氧化性越弱,-1价离子的还原性越强/
氯离子有氧化性：错误,Cl2有氧化性,Cl-没有
碘离子和氯气反应：2 I- + Cl2 = 2 Cl- + I2
铝离子的氧化性很弱很弱,甚至没有能力氧化I-!
不是说,一个物质有氧化性,另一个有还原性,二者就能反应!
氧化性要足够强,还原性要足够强,才能反应.
比如Fe3+和 I- 就能反应：2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2
这是因为Fe3+氧化性够强,能氧化I-的关系

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比较原子或基团的－I效应1.卤族元素2.－OR,-NR2,-F3.-SH,-OH,-CH3,-CH＝CH2谢谢~!

烧滚1年前1

糖糖亲 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

1
F>Cl>Br>I
2
F>NR2>OR
3
OH>SH>C=C（SH不确定）
CH3是给电子效应（+I）
一个总体的顺序（吸电子效应）：
NO2>CN>F>Cl>Br>I>CC三键>OCH3>OH>C6H5>C=C>H

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卤族元素在元素周期表中处于什么位置

Redfive1年前2

jiang_148 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

第七主族.
分别是氟、氯、溴、碘、砹.
最外层有7电子.
非金属性从左到右依次递增.

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卤族元素原子结构的共同点是?

6868new1年前3

一偌0317 共回答了14个问题 | 采纳率100%

最外层有7个电子

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卤族元素与氢气直接反应生成具有什么性的气态什么物

lichengxue20051年前2

paopao1970 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

生成具有还原性的气态氢化物

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卤族元素最高价氧化物对应的水化物是什么?酸性递变规律呢?

动人的15票1年前1

luotingrr 共回答了13个问题 | 采纳率100%

是高*酸,例如HClO4高氯酸.酸性HClO4 > HBrO4 > HIO4.高氯酸是酸性最强的无机酸.

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卤族元素在水中的溶解度怎么样?

vivian_zhao_20061年前2

2006zgc 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

氟、氯和水反应,溴溶解度小（一般用四氯化碳溶）,碘就更小了,所以一般溶于酒精.

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下列关于卤族元素的说法不正确的是（　　）

下列关于卤族元素的说法不正确的是（　　）
A. 单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
C. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强
D. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱

qyren9991年前8

望穿ee的眼 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

解题思路：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，单质的熔沸点升高，单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深．

A、卤族元素从上到下，单质均属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点逐渐升高，故A正确；
B、单质的颜色随核电荷数的增加，颜色变化是：浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫红色，是逐渐加深的，故B正确；
C、卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；
D、卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较．

考点点评： 本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．

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卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高的原因

卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高的原因
请从分子层面详细介绍一下.最好能说具体点 .有

cfshx1年前1

梦一样的人 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

影响分子间作用力（范德华力）最主要的是氢键和偶极矩,对卤素单质而言这两种都没有.卤素单质分子间最主要的作用力是色散力,与分子大小成正比,因此卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高.
至于什么是色散力,可以想象一下,从F2到Cl2,Br2,I2,分子越来越大,分子外的电子云也越来越大,可以视作是变得越来越“软”（电子云受束缚小,易变形）.变形的电子云会不断产生瞬间正负电荷中心不重叠的情况,也就使得分子之间相互吸引.越“软”的分子（对卤素是越靠下越软）,变形越厉害,正负电荷中心越容易分离,分子间吸引力也就越大.

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卤族元素单质哪个沸点最高?HCL HBR HI的沸点?怎么比较?

湖邃1年前1

娅砚407 共回答了15个问题 | 采纳率100%

碘最高,熔沸点比较非金属性强弱,Cl非金属性在三者中最强,HCl熔沸点最高.

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硝酸和卤族元素的氧化性顺序硝酸能否把氯离子氧化为氯气?溴和碘呢?

原罪无赦1年前1

jj52511 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

同一条件下Cl2>Br2>HNO3>I2
浓度不同要具体讨论

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解释卤族元素得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱的原因.

解释卤族元素得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱的原因.
解释卤族元素得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱的原因.

大眼虫1年前1

xmjr 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

随着电子层的增加 其核对电子的束缚能力越小 所以得到电子的能力越小 因为得到电子的能力减小 所以其氧化性减弱

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为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

fooky1年前1

2005蜘蛛人 共回答了20个问题 | 采纳率95%

气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.
最高价氧化物对应的酸举个例子,中心原子是氯离子的高氯酸H-O-ClO3,这是大概的结构式.-ClO3连接三个氧原子,氧原子强吸电子作用导致氯原子电子云密度下降,对应的氯原子同样要从羟基上边多取电子,那么最终结果就是羟基氧氧原子再把和氢原子公用的电子对拉向自己.
那么此时氢原子是缺电子的,就会很容易电离.氢原子越缺电子月容易电离；那么对应的中心原子越吸电子,氢原子就越缺电子.
所以从上到下,卤素的原子电负性减弱,吸电子能力减弱,自然氢离子电离能力减弱,酸性减弱.

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为什么卤族元素由上到下氢化物酸性越强

为什么卤族元素由上到下氢化物酸性越强
不是说强酸完全电离酸性强弱一样吗

cuoai1年前1

zjmqcyticbt 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

吸电子性弱、电离性强、酸性也强

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化学键决定了物质的熔沸点,氧化性越强,物质间化学键越牢固,可是卤族元素的溶沸点怎么递增?

tastelessbetty1年前1

晨曦2001 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

首先,对元素不说熔沸点,物质才有.
我记得决定物质熔沸点的是分子间作用力（范德华力）,而不是化学键.卤素单质的熔沸点递增是因为它们气-液-固的变化,当然气体的熔沸点更低.对于他们的氢化物,除氟化氢外也是递增.由于氟化氢形成了氢键,使熔沸点升高,所以它比氯化氢的熔沸点还高.（氢键可使熔沸点升高,氢键大于分子间作用力小于化学键）

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最高价氧化物对应的水和物和气态氢化物有什么区别（卤族元素）

远走四方1年前1

仲书君 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

它们的溶液呈酸性! 区别是:有氧酸和无氧酸. 最高正价对应的水化合物酸性,非金属性越强,酸性越强. 目前发现最强的酸是 高氯酸(HcLO4)...
采纳哦

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三价铁离子和二价铁离子及卤族元素的氧化性强弱是怎样排列的?

skychange1年前4

PINK1000 共回答了15个问题 | 采纳率100%

亚铁是最弱的吧
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+

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卤族元素和金属反应,成生物中金属是最高价态吗?

卤族元素和金属反应,成生物中金属是最高价态吗?
除fe与I反应

13的尾戒1年前1

魏晨开言心内欢 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

如你的补充中指出,碘的氧化性不足以氧化Fe至+3价,铜的碘化物也是CuI更稳定.
另外,金属的最高价态很多是出现在配合物或高价含氧酸中而不是简单卤化物或氧化物中.
比如铁的最高价+6价,出现在铁酸钾 K2FeO4中,铜和银的最高价+3价,出现在一些有机金属配合物中,即便是氟,也只能形成AgF2,且并不稳定,是强氧化剂.
综上所述,
卤族元素和金属反应,成生物中金属（很）可能不是最高价.

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超难 卤族元素溴 碘 氯的气体颜色

luowei05281年前1

feichangtaoyu 共回答了25个问题 | 采纳率96%

按照周期表中的位置自上而下,颜色逐渐加深.
氯气：黄绿色
溴：常温下是液态,加热后汽化,颜色依然是红棕色
碘：常温下是固态,加热后升华,形成紫色蒸汽

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卤族元素溴 碘 氯的气体颜色

40gav1年前1

bigjim2007 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

溴 碘 氯的气体颜色依次是：棕黄色 棕红色 黄绿色
书上说的溴和碘的颜色分别是在液态和固态状况下的,并不是气态的

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谁能列举一下卤族元素所有性质包括颜色 溶于有机化合物的颜色只要是高中化学涉及的都说下

飞鸟001年前1

hujie_77 共回答了19个问题 | 采纳率100%

卤素相关颜色
元素 单质 水溶液（溶解度为20℃的数据） CCl4  苯 酒精 银盐 其他
F 氟气：淡黄绿色 \ \ \ \ AgF；白色,可溶于水 K/NA＋单一卤素的均为白色,液体透明无色
Cl 氯气：黄绿色 氯水：黄绿色,溶解度0.09mol/L 黄绿色 黄绿色  AgCl：白色,难溶于水 CuCl2 固体：棕黄 溶液：蓝色
FeCl3溶液：黄色
FeCl2溶液：浅绿色
Br 液溴：深红棕色 溴水：橙色,溶解度0.21mol/L 橙红色 橙红色 橙红色  AgBr：淡黄色,难溶于水 BaBr2溶液：无色
CuBr2固体：黑色结晶或结晶性粉末
MgBr2溶液：无色
I 碘单质：紫黑色
碘蒸气；紫色 碘水：紫色,溶解度0.0013mol/L  紫色 紫色 褐色 AgI：黄色,难溶于水,\

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卤族元素性质单质碘在水、碘化钾溶液和四氯化碳中的溶解情况和颜色如何?单质溴在水和四氯化碳中的溶解情况和颜色如何?将Cl2

卤族元素性质
单质碘在水、碘化钾溶液和四氯化碳中的溶解情况和颜色如何?
单质溴在水和四氯化碳中的溶解情况和颜色如何?
将Cl2、Br2、I2和Fe3+的氧化性排序
氯酸钾在什么条件下有明显的氧化性?能否选用硝酸或盐酸来酸化它?

不瘦就找不到工作1年前1

b5yc1 共回答了15个问题 | 采纳率100%

I2在水中是黄的,溶解度较小；在KI中颜色不定,一般是紫红色,溶解度较大,且随I2的量增多颜色加深；在CCl4中为紫色,溶解度很大.Br2在水中棕黄色,溶解度相当小；在CCl4中为黄色,溶解度也较大.从氧化性而论,Cl2>Br2>Fe3+>...

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卤族元素氢化物稳定性随核电荷数增加而减弱.

爱之兰子1年前2

lizhonglin9969 共回答了20个问题 | 采纳率100%

由于改族元素的电子层从F到I一次增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,其非金属性也一次减弱,与氢化合越来越难,稳定性也逐渐减弱.

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卤族元素和氮族元素气态氢化物的稳定性

别了我曾经疯子1年前3

希望天天开心 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

也就是非金属性
所以可通过元素周期律来判断
总体来说
从上到下氢化物的稳定性减弱
同一周期从左到右氢化物的稳定性增强

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卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（　　）

卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（　　）
A. 原子半径依次增大
B. 与水反应的难度依次增加
C. 单质的氧化性依次减弱
D. 氢化物的稳定性依次增强

xuan889881年前3

weilaifromcd 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：A．卤族元素原子半径随着核电荷数的增大而增大；
B．同一主族元素中，元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，元素的非金属性越弱，其单质与水反应剧烈程度越小；
C．同一主族元素中，元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
D．同一主族元素中，元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．

卤族元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，
A．卤族元素的电子层数随着核电荷数的增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致其原子半径随着核电荷数的增大而增大，故A正确；
B．元素的非金属性越弱，其单质与水反应剧烈程度越小，所以卤族元素单质与水反应的难度依次增加，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以卤族元素单质随着核电荷数的增大其单质的氧化性依次减弱，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，所以其氢化物的稳定性依次减弱，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较．

考点点评： 本题考查了元素周期律，明确同一主族元素周期律的内涵是解本题关键，知道非金属元素非金属性强弱的判断方法，根据元素的非金属性强弱结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．

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卤族元素的氢化物溶于水后的酸性强度排序

luckycgh1年前5

置地 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

HI>HBr>HCL>HF
由于他们的非金属性的强弱决定的

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为什么碱金属熔沸点递减,卤族元素递增

为什么碱金属熔沸点递减,卤族元素递增
要求从金属键之类的方面解释

美丽清水1年前1

让爱远走 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

这是由金属非金属性的递增递减决定的.

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求Ag与卤族元素离子反应生成沉淀的颜色.

DYI爱苏1年前1

重金属狂 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

AgF易溶于水,不是沉淀
AgCl 白色沉淀
AgBr 淡黄色沉淀
AgI 黄色沉淀

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卤族元素在水中、有机溶剂中的溶解度、颜色都是什么?

卤族元素在水中、有机溶剂中的溶解度、颜色都是什么?
水中 有机溶剂中

wenwen081年前3

心事如风 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

F2是淡黄绿色
Cl2是黄绿色Br2是深红棕色I2是紫黑色卤素都溶解于有机溶剂
F2和Cl2与水反应
Br2和I2都溶解于水,但是溶解度不大

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热稳定性与稳定性与溶沸点区别以前一直以为热稳定性就是溶沸点,但才晓得不一样～比如卤族元素氢化物,分别比较那三样是比分子量

热稳定性与稳定性与溶沸点区别
以前一直以为热稳定性就是溶沸点,但才晓得不一样～比如卤族元素氢化物,分别比较那三样是比分子量、键能、非金属性吗?

小笨20081年前2

cngrid 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

热稳定性：在加热条件下的变化,氢化物的热稳定性与非金属性一致
稳定性：物质保持原有性质的能力,即是否活泼
熔沸点：熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部微粒间作用力有关,据作用力类型和大小比较

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为什么氢氟酸不是最强酸卤族元素氟是第一个,为什么反而氢氟酸是弱酸呢?

大道之隐1年前5

z_nicholas 共回答了20个问题 | 采纳率75%

我来说一下,你的理解不太正确.元素的最高价氧化物对应水化物指的是"含氧酸"而你说的几种是不含氧酸不符合"元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强则元素的非金属性越强"的规律.实际上卤族元素氢化物的酸性从上到下逐渐递增即:HF

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浓硫酸会与氧气,硫反应?我在书上看到热的浓硫酸会与除氮,卤族元素的非金属反应!

xdcr04991年前3

就是要烦你 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

与硫单质理论上可以发生同种元素的归中反应

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高中化学里关于Fe和卤族元素的反应的问题

高中化学里关于Fe和卤族元素的反应的问题
为什么单质Fe和溴单质反应生成的是+3价Fe的化合物三溴化铁,而单质Fe和碘单质反应后却是+2价Fe的化合物碘化亚铁呢?

wavesun1年前1

xiaoouletian 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

很简单啊 因为I-是强还原性离子 而三价Fe是强氧化性离子 不可能共存嘛 所以构不成化合物了塞 而三价Fe就不会氧化Br-了

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讲下卤族元素的单质活动性,即谁能置换出谁,什么条件,并列方程式说明

llbjhl1年前2

bimy 共回答了21个问题 | 采纳率100%

卤素单质间的置换反应
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2
氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl-
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2
氧化性：Cl2 > I2 还原性： I- > Cl-
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2
氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－
结论：单质氧化性：F2>CI2>Br2>I2
离子还原性：F-

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卤素的非金属性卤族元素,原子序数越大,金属性越强,元素不是应该越活泼吗?如果是,碘应比溴\氯气活泼,但事实正相反,这是为

卤素的非金属性
卤族元素,原子序数越大,金属性越强,元素不是应该越活泼吗?
如果是,碘应比溴氯气活泼,但事实正相反,这是为什么?

女神1年前1

o淘o丫丫 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

那是金属性越强,金属性是原子的还原性.而非金属性是指原子的氧化性.
金属性 I>Br>Cl
非金属性 I

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高中卤族元素中与银的沉淀都是什么颜色?还有哪些与银有关的沉淀.还有海水除杂,先加什么,在加什么,最后加什么,最终把镁单质

高中卤族元素中与银的沉淀都是什么颜色?还有哪些与银有关的沉淀.还有海水除杂,先加什么,在加什么,最后加什么,最终把镁单质弄出来了?

请对号入座1年前1

守望雪人 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

氟化银可溶
氯化银白色沉淀
溴化银浅黄色沉淀
碘化银黄色沉淀
海水除杂,可以通过加入生石灰的方法将镁离子沉淀下来
加入盐酸将过滤出的沉淀溶解,蒸发后电解熔融的氯化镁可得单质镁

1年前查看全部

证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是 。 (4)过程Ⅲ实验的目的是 。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐______。 考查知识点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。

一分作邪1年前1

wen2jie 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

(1) KI淀粉试纸变蓝        (2)Cl ₂ ＋2Br ^－ ＝Br ₂ ＋2Cl ^－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl ₄ 层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl ₂ ，排除Cl ₂ 对溴置换碘实验的干扰
(5)增大,减弱

1年前查看全部

您好!我想请教一下在有机物中有哪几类物质能和卤族元素的氢化物反应.尤其是酚可以吗?谢谢啊!

ipsu3591年前2

zcc123123 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

连在链烃上的醇羟基可以卤化氢中的卤原子取代生成卤代烃,酚羟基上的氧原子与苯环共轭,不易被取代.

1年前查看全部

笨的同系物与卤族元素单质组合 混合光照下

笨的同系物与卤族元素单质组合 混合光照下
混合条件下,侧链上H被卤素原子自取代
求
1 A的结构简式肯能为?
2 1356的反映类型
3 4的方程式
4 567的反应条件及试剂 没有图包涵下

mrshek1年前0

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高一上学期的化学方程式笔记本找不到了,就是制漂粉精的、漂粉精失效原理、实验室制HCI、CI2、卤族元素与水的、与碱的、制

高一上学期的化学方程式
笔记本找不到了,就是制漂粉精的、漂粉精失效原理、实验室制HCI、CI2、卤族元素与水的、与碱的、制取的,

p2pq1年前2

菲笔寻常1 共回答了25个问题 | 采纳率88%

制取漂白粉的化方：
2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
产物中有效成分为：次氯酸钙Ca(ClO)2
漂白粉失效是因为与空气中的CO2反应,化方：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3(沉淀)+2HClO
实验室制HCl
2NaCl+H2SO4(浓)==加热==Na2SO4+2HCl↑
实验室制Cl2
4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
卤素元素与水
HX+H2O=HCl+HClO(除了F2) 2F2+2H2O=4HF+O2
卤素元素与碱（以NaOH为代表）
X2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）

下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强.
A. ①②③
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①③⑤

xingming_dai1年前4

huqingsong 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；
单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；
卤素单质从上到下颜色逐渐加深，沸点逐渐升高．

①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；
②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；
③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；
④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；
⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确．
故选C．

点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较．

考点点评： 本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．

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化学元素问题.谢谢.“卤族元素排在周期表的倒数第二列吧,因为他们最外层都是7个电子,8电子是稳定结构啊,所以都想抢别人一

化学元素问题.谢谢.
“卤族元素排在周期表的倒数第二列吧,因为他们最外层都是7个电子,8电子是稳定结构啊,所以都想抢别人一个电子,所以他们都是强氧化剂,最强的是氟,因为他最外层的电子离带正电的原子核最近,所以最容易抢人家的电子” 这是什么意思,求解释.还有就是那些什么氧化性 还原性 氢化物的稳定性 什么的有怎么理解?稳定性强弱和还原 氧化 性的强弱 有什么关系?怎么记这些性质的强弱?

风景20061年前3

baidu2dai 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

你可以这么想,每个元素的原子核呢相当于一个有引力的星球,而外面的电子就是环绕的卫星,每个卫星都是被引力吸过来的,如果说距他距离越近时,引力越大,而能容纳的数量一定,如果再多就要在最外层加然而最外层距离星球越近的话,那么下一个加入的被吸引的引力就会越大,所以同周期引力一样但原子半径越小所以吸引下一个的引力越大.懂否?

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卤族元素的原子最外层都有------个电子,所以,性质表现出一定的相似性：按氟,氯,溴,碘,砹的顺序

卤族元素的原子最外层都有------个电子,所以,性质表现出一定的相似性：按氟,氯,溴,碘,砹的顺序
核电荷数逐渐------,电子层数逐渐--------,原子半径逐渐---------,原子核对最外层电子的引力逐渐----------,非金属性逐渐----------,单质的氧化性逐渐------,他们的单质与氢气化合越来越----------,生成的氢化物稳定性-------,对应的最高价含氢酸的酸性逐渐--------.碱金元素属与卤素的性质递变规律表明：在元素周期表中,同住族元素最外层电子数相等,从上到下原子核外电子层数依此----------,原子半径逐渐-----------,失电子能力逐渐-------,得电子能力逐渐------,金属性逐渐----------,非金属性逐渐--------.
回答时不要忘记上表问题,要赶快回答,急用,

天使的问候声1年前1

yangweilijie 共回答了20个问题 | 采纳率95%

核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐不变,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,非金属性逐渐加强,单质的氧化性逐渐容易,他们的单质与氢气化合越来越容易,生成的氢化物稳定性-------,对应的最高价含氢酸的酸性逐渐--------.碱金元素属与卤素的性质递变规律表明：在元素周期表中,同住族元素最外层电子数相等,从上到下原子核外电子层数依此----------,原子半径逐渐-----------,失电子能力逐渐-------,得电子能力逐渐------,金属性逐渐----------,非金属性逐渐--------.

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1.元素化合物知识网络总结2.碱金属知识网络图3.卤族元素知识网络图4.基本概念总结(1)氧化还原(2)离子反应(3)物

1.元素化合物知识网络总结
2.碱金属知识网络图
3.卤族元素知识网络图
4.基本概念总结
(1)氧化还原
(2)离子反应
(3)物质的量
知道哪个就回答哪个,越全越好!
zpc7844@tom.com

OKJKRS1年前3

slsg2011 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%

留一个邮箱或QQ我帮你发过来
已经发送,收到给我回个信息

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卤族的元素卤族元素都是什么颜色,他们的相关化合物都是什么颜色

cmd1051年前3

jjjjkp 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

你说卤素单质哦
Cl2 黄绿色
br2 棕红色
i2 紫黑色
一般他们的盐类（水溶液中）都是无色的
但是在四氯化碳 或者苯或者 汽油等有机溶液里 也呈现出不同的颜色

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急求酸与铜和碳的化学方程式以及卤族元素在四氯化碳中的颜色!

急求酸与铜和碳的化学方程式以及卤族元素在四氯化碳中的颜色!
铜和硝酸（浓和稀）铜和硫酸（浓和稀）
碳和硝酸（浓和稀）碳和硫酸（浓和稀）

zcj01251年前3

allintel 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H20 条件是加热
碳不和稀硝酸反应

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化学中卤族元素在生活中有什么用途?为什么分同一族,是各特征相同吗?

happyzq0081年前4

午eleven 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性.在生活中,卤族元素主要是在聚合物材料中以有机化合物形式存在.目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂：PBB ,PBDE ,TBBP-A ,PCB ,六溴十二烷,三溴苯酚,短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质：CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等.另外也用在卤素灯之类的产品中.

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卤族元素中的萃取分液的原理和目的是什么

放手也是一种幸福1年前2

beautyty 共回答了10个问题 | 采纳率100%

在不同的溶解度下的分离
其中一种溶剂比另一种对溶质溶解度大
而且两种溶剂的不相溶
它的主要目的是为了提取有机溶剂
和一些水溶性小于有机溶剂的物质
在石油工业中大量使用

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卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。 （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。 （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。 氟 氯 溴 碘 铍 第一电离能 （kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 900 （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H 5 IO 6 （ ）和HIO 4 ，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H 5 IO 6 _____HIO 4 。（填“＞”、“＜”或“＝”） （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I - +I 2 =I 3 - 。与KI 3 类似的，还有CsICl 2 等 ­ 。已知CsICl 2 不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。 A．CsICl 2 =CsCl+ICl B．CsICl 2 =CsI+Cl 2 （6）已知ClO 2 - 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO 2 - 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO 2 - 的等电子体__________。 （7）已知CaF 2 晶体（见图）的密度为ρ g·cm -3 ，N A 为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca 2+ 的核间距为a cm，则CaF 2 的相对分子质量可以表示为___________。

wangyayini1年前1

g可爱 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

（1）p （1分）     4s ² 4p ⁵ （1分）
（2）氢键（1分）
（3）碘（2分）
（4）＜（2分）
（5）A（2分）
（6）sp ³ 杂化（2分）   Cl ₂ O、OF ₂ 、BrO ₂ ^- 等（2分）
（7） （2分）


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