盐类的水解 和中和反应 算不算可逆反应?

盐类的水解中如CH3COO负+H正 可逆号 CH3COOH+OH负.从这个方程式来看的话那生成的醋酸

盐类的水解中如CH3COO负+H正 可逆号 CH3COOH+OH负.从这个方程式来看的话那生成的醋酸
那生成的醋酸不是和氢氧根相等了吗?可根据勒夏特列原理他们是不一样的,求解啊好的话再加10分

198310091年前1

nztsxh 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

你这方程式有问题.
水解的方程式应该这样：
CH3COO(-)+H2O←→CH3COOH+OH(-)
另外,醋酸和氢氧根不等,因为还有水电离出的氢氧根.
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
勒夏特列原理在溶液反应中还是比较适用的,还想问点什么吗?

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为什么盐类要水解,一定要能在水中生成弱电解质才行,强酸阴离子和强碱阳离子不是一样可以结合水中H+和OH-吗

hai1523779281年前4

我欲倾城 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

化学是门实验学科,不能凭空想象得出结论
事实就是这样,这是物质本身的性质,不能人为改变的

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盐类化合物中一定含金属元素吗?如题

loku1年前3

yuchen6710 共回答了20个问题 | 采纳率95%

如果是初中的 话一般可能认为这个是对的!
但是高中后马上就知道铵盐一般就不含金属!如（NH4）2SO4,NH4Cl

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一个盐类水解应用的题目,为什么加热蒸干FeCl3可以得到Fe(OH)3,是不是因为温度升高,水解正向移动?

gigi005441年前1

文若凡 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

不是,FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
在加热过程中HCl挥发,造成HCl减少,导致平衡向右移动,HCl又不断挥发使平
衡不断向右移动,结果全部FeCl3都转化成Fe（OH)3 (在溶液中H2O一般作为足量
考虑） 因此得Fe(OH)3.
此外一般在生成的Fe(OH)3会灼烧分解成Fe2O3和H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
H2O又被蒸干,所以蒸干FeCl3一般得Fe2O3固体.

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盐类水解的题目某无色溶液中加入铝片能产生氢气,则该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl-、Na+B.C

盐类水解的题目
某无色溶液中加入铝片能产生氢气,则该溶液中一定能大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、Cl-、Na+
B.Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

soso198701241年前1

zzhmu 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

答案A
铝遇氢氧根离子/氢离子都放出氢气
方程式自己找吧
原因
B氢氧化钙不能大量存在
C氢氧化镁沉淀
D氢氧化铜

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都是什么样的盐类之间发生互促水解?

都是什么样的盐类之间发生互促水解?
干燥哪类盐过程中会发生水解而使生成物变化?
三价铁离子在PH是多少时完全水解?
可不可以举出一些实例~

wsq8411271年前4

caoxingbing 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

1.弱碱盐和弱酸盐之间发生互促.称为双水解.
2.弱酸盐所对应的酸可挥发的盐类在蒸发干燥过程中会由于水解,得到酸分子,而由于受热可挥发性质,使生成物变化.
3.大概是3~4.4...这个数据因题目而变化..题目会给你数据的

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如何判断一盐类物质是酸性还是碱性 试举例说明

大话股神0071年前1

小醉牛 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

强酸弱碱盐的溶液呈酸性,例如:CuSO4、FeCl2等；
强碱弱酸盐的溶液呈碱性,例如：Na2CO3、K2CO3等；
强酸强碱盐的溶液呈中性,例如：NaCl、KNO3等.

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盐类水解平衡的影响因素问题?加大盐的浓度,水解平衡向右移,但水解程度下降； 加水,水解平衡向右移,水解程度加大 这两条.

盐类水解平衡的影响因素问题?
加大盐的浓度,水解平衡向右移,但水解程度下降；
加水,水解平衡向右移,水解程度加大
这两条..

六稻葱1年前1

cocowxu1985 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

首先平衡的条件是勒沙特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动.盐类水解程度是已水解的盐的物质的量除以总的盐的物质的量.
例如醋酸钠水解,加入了醋酸钠,醋酸钠本身的浓度增加了,所以他的水解方向向着减少醋酸根的浓度方向而进行的.但是水解的醋酸根没有加入的醋酸根多,所以平衡右移而水解程度下降了.
还是同样的原理,加入水后,醋酸根的浓度减小了,所以水解向着增加醋酸跟的方向进行.醋酸跟水解的多了,但是总的醋酸跟并没有增加,所以水解程度增加了,明白了吗?

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高二化学一些问题我们学了盐类的水解,我想知道,在高中阶段常见的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧得到该物质的固体有哪些?请列举

高二化学一些问题
我们学了盐类的水解,我想知道,在高中阶段常见的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧得到该物质的固体有哪些?请列举出原因.
格式：氯化铁：在加热过程中水解的HCl挥发,剩下氢氧化铁,脱水生成三氧化二铁
若诸位大神回答得好,本人可以追加分

windy19991年前4

kjhfauds 共回答了20个问题 | 采纳率75%

此题不难,首先你要了解酸根,例如盐酸,硝酸易挥发（还有强氧化性）,硫酸为高沸点酸难挥发
然后例如：FeCl3加热蒸干后.铁离子水解,生成氢氧化铁,与氢离子,氢离子与氯离子放在一起相当于氯化氢（有挥发性）所以蒸干后就剩下氢氧化铁了,在灼烧会对应生成金属氧化物（若是高价态金属阳离子就是对应的高价态金属氧化物,若是低价态金属阳离子要考虑是否被空气氧化,就像强氧化亚铁一样,灼烧的过程亚铁会被氧化）
硫酸铁溶液：加热蒸干,由于硫酸没有挥发性,固蒸干后为硫酸铁,烧完也是硫酸铁
硝酸铁加热蒸干：硝酸有挥发性,剩下氢氧化铁,灼烧后变成三氧化二铁
类似的氯化铝、氯化镁溶液也是如此思考,一个模式

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金属离子结合反应请问在一硫酸溶液里,有多种金属离子,例如铁,铝,镍,锌等等,加入另一硫酸盐类使其生成复盐,那先生成哪种金

金属离子结合反应
请问在一硫酸溶液里,有多种金属离子,例如铁,铝,镍,锌等等,加入另一硫酸盐类使其生成复盐,那先生成哪种金属复盐,是根据什么来算的,..

fzp660351年前1

sxhzlzy 共回答了14个问题 | 采纳率100%

根据的是金属离子的活泼性和能够氧化还原性来判断.金属铝和锌都可以还原铁,说明铁离子的还原性大于铝和锌,这样算的.不好意思,不能完全解出,丢了化学几年了.

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高中化学求解,盐类水解问题.判断用水解方程式还是用电离方程式分析问题,是否根据该盐的酸碱性判断主要用哪条?（当然若是酸式

高中化学求解,盐类水解问题.
判断用水解方程式还是用电离方程式分析问题,是否根据该盐的酸碱性判断主要用哪条?（当然若是酸式就另当别论）
我指的水解与电离不是指整个盐（可溶盐完全电离），是特指发生水解的离子。

彭老七1年前3

__云淡风轻__ 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

嗯.
比如碳酸氢钠,如果它电离大于水解,那样它就应该显酸性哦.
再比如亚硫酸氢钠,就是显酸性,它就是电离大于水解的.
一般题会告诉你这两个酸碱反映后溶液PH,通过这就可以判断盐的酸碱性,也可以判断电离和水解的关系咯

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盐类水解为什么会促进水的 电离,以氯化铁为例

vv文章11年前1

vanvan1975 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

H2O=H++OH-
Fe3+结合了OH-使氢氧根浓度减小,水电离平衡正移

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为什么把硫酸铁溶液加热蒸干并灼烧能得到原物质?为什么高锰酸钾、氯化铝不行?这类考虑盐类水解的题怎么做?

636657151年前1

alme_522 共回答了21个问题 | 采纳率81%

首先一定要看清题目是加热蒸干还是加热蒸干后再灼烧,拿硫酸铁来说,虽然发生水解但是水解生成的硫酸是难挥发的,所以能得到原物质,但是像氯化铝这样的,水解生成的氯化氢是容易挥发的,所以水解平衡右移导致得不到原物质,灼烧的话得到氧化铝.高锰酸钾应该考虑到它的分解,得到的是锰酸钾和二氧化锰.另外还有的是要考虑到氧化还原反应,例如亚硫酸钠,得到的是硫酸钠.

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关于盐类水解的一些问题什么水解,什么电离,什么即水解又电离,什么不水解也不电离,什么水解大于电离,什么电离大于水解,什么

关于盐类水解的一些问题
什么水解,什么电离,什么即水解又电离,什么不水解也不电离,什么水解大于电离,什么电离大于水解,什么双水解,什么促进水解,什么抑制水解.

tlmvyy1年前0

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当海水的密度达到1.13 首先析出的盐类是CaSO4 原因

lovedaomin1年前3

hell_sing 共回答了23个问题 | 采纳率87%

析出晶体的顺序与物质的溶解度有关,溶解度越低越线析出.正如孟飞所言,CaSO4 的溶解度极低,一般称为微溶,所以最先析出.

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为什么说：卤素在自然界都以典型的盐类存在

wu5543ff991年前2

wrsnbz 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

卤素最外层电子为7 很容易得到一个电子形成稳定结构.金属元素正好可以满足这个要求 故而多以盐的形式存在

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（2013•普陀区二模）常见的下列物质中属于盐类的是（　　）

（2013•普陀区二模）常见的下列物质中属于盐类的是（　　）
A．CH₃COOH
B．NaHCO₃
C．CCl₄
D．MgO

ygofyuokfyu1年前1

zeng88168 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此结合常见物质的组成进行分析判断．

A、CH₃COOH是由氢离子和醋酸根离子组成的，属于酸，故选项错误．
B、NaHCO₃是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确．
C、CCl₄是由碳元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误．
D、MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

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盐类的水解和酸碱的电离盐类的水解为什么促进水的电离,而强酸碱的电离是阻碍水的电离

和尚是我是我1年前1

流火长夏 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合,生成弱酸或弱碱,使溶液中的H＋或OH－浓度减小,促使水向电离的方向移动.促进水的电离.
而弱酸或弱碱电离出的H＋或OH－,使溶液中的H＋或OH－离子浓度增大,使水的电离平衡向生成水的方向移动,因此强酸碱的电离是阻碍水的电离 .

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人体内二糖为何能水解?与盐类水解原理上有何不同

胖胖zhu1年前1

fgxjxbnbn 共回答了18个问题 | 采纳率100%

1、二糖在人体酶的催化下会发生水解.
2、一份麦芽糖水解为两份葡萄糖
一份乳糖水解为一份葡萄糖和一份半乳糖
一份蔗糖水解为一份葡萄糖和一份果糖
3、有机物水解的本质是一种置换反应
盐类水解是一种阴阳离子的重新分配组合.

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关于盐类水解与电离的将氨水逐滴加入稀盐酸中,使溶液为中性,则此时C(氢离子)>C(氯离子)C(氢离子)

zk198405061年前1

xrvae9n 共回答了15个问题 | 采纳率100%

选第二个.

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氯化钠有提高溶解度的作用么?会提高盐类,如硅酸钠、氯化铝之类的溶解度么?有什么规律么?

流星雨01年前1

桃莉诗 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

楼上的朋友提到同离子效应,实际也有盐效应就是溶液中加入电解质会增大溶解度.原因是强电解质理论,加电解质增大离子强度,使溶质活度(实际浓度,由于离子氛强电解质也不能完全电离)增大从而增大溶解度,但这只是一方面作...

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AgOH水解与盐类水解的本质有何异同?水解都包括哪些类型?

AgOH水解与盐类水解的本质有何异同?水解都包括哪些类型?
我记得老师说AgOH在水中不存在的原因是水解了，只有盐才能水解吗？

天上掉芝麻1年前1

逍遥芯婷 共回答了19个问题 | 采纳率100%

AgOH 会分解生成 Ag2O
水解 是有 强碱弱酸盐的水解 强酸弱碱盐的水解 弱酸弱碱盐的水解
不是 是分解了

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盐类水解为什么是吸热反应呀?

butonespring1年前1

w54dj 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

这主要是看能量的变化,水解后能量变小放热,变大则是吸热.

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高二学生的化学问题（有关盐类水解酸碱比较的）

高二学生的化学问题（有关盐类水解酸碱比较的）
因为酸性醋酸强于碳酸根强于碳酸氢根,所以碱性醋酸钠弱于碳酸氢钠弱于碳酸钠.
可是,不考虑在碳酸氢钠中氢离子的电离吗?难道太微弱不足以考虑吗?
那样,设计一个一元含氧酸,强于磷酸,那么它的钠盐碱性按理是弱于磷酸二氢钠,这显然不符,肯定考虑了氢离子的电离,为什么有考虑了呢?
什么情况下考虑什么情况下不考虑?
醋酸钠碱性真的比碳酸氢钠弱吗?
如果加上氢离子电离将碳酸氢钠碱性减弱了,他还比醋酸钠强吗?
桂圆波,你告诉我我给你加50分.
另外说一句,枫泊零伦,好歹我初中的时候就学完高中的知识,现在在学大学,高考就是玩玩而已,就是这地方老师讲的太模糊实在钻进去出不来了而已,其实自己想的差不多了,就是不明白补充的问题,没有理论证明方法.

rx4cj1年前1

兰色小筑 共回答了25个问题 | 采纳率96%

碳酸氢根水解＞电离,电离非常微弱,故忽略
（弱酸的酸式盐都是水解＞电离,例如：硫酸的酸式盐HSO4-就是完全电离了）
但是因为磷酸是中强酸!所以磷酸二氢根H2PO4-电离＞水解,所以磷酸二氢钠显酸性
（但是磷酸氢根HPO4 2-与磷酸根PO4 3-都是水解大于电离）
水解和电离哪一个弱哪一个在解题时就不需要考虑
关于盐的酸碱性话,醋酸钠和碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐,故水解显碱性
判断碱性强弱方法：越弱越水解!

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为什么氯化钠占海水的盐类成分88.64%,在河水所占的比例却很低?

pearly1111001年前1

1979230 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

首先你要看到,河水是怎么产生的,说白了还是海洋受到太阳辐射蒸发形成云朵因大气环流的影响往内陆飘后形成降雨汇聚成河流,河流水中还有地下水,冰川水,活动水,等多数组成成份,但是总原因就是降水.
而蒸馏水里面是不含有盐份的,是淡水,杂质比较少的,所以河水大多是淡水,也有少数咸水的,那是因为地质变化使原来的海洋变成陆地,降水与盐形成咸水.
不知道你看明白了没有!组织构架不是很严谨,不明白再追问了!

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20.(1) 冬季建筑施工中,为了保证施工质量,常在浇注混凝土时加入少量盐类,降低混凝土的固化温度.为达到此目的,选用下

20.(1) 冬季建筑施工中,为了保证施工质量,常在浇注混凝土时加入少量盐类,降低混凝土的固化温度.为达到此目的,选用下列几种盐中的哪一种比较理想?( ) C
(A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl
求解释选择C的原因

jeepjjh1年前1

浪子哑 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

CaCl2 在 建筑工业用作防冻剂,以加速混凝土硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力.

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如何判断两种盐类会不会发生置换反应?

如何判断两种盐类会不会发生置换反应?
是不是金属活动性排在前面的金属盐类会把排在后面的金属从它的盐化合物中置换出来?
比如CA(NO3)2和K2CO3是不是因为CA的金属活动性较强才发生反应的,Ka就不能置换出Ca吧?
说错了，不是置换反应，是福分解反应

电了1231年前2

付出青春这么多年 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

你说的是单质金属和盐的反应.
两种盐之间通常只会发生复分解反应,条件是生成水,沉淀或气体.
比如Ca(NO3)2和K2CO3,因为可以生成CaCO3沉淀,所以反应可以进行.
复分解反应就是上面这几类,和金属活动性没有必然关系.

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「高考化学-盐类水解问题」关于碳酸钠和盐酸

「高考化学-盐类水解问题」关于碳酸钠和盐酸
将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
--------
就是这个选项,答案讲这是「错的」但是我觉得这是对的,请高人指点一下

感觉神经末梢1年前1

ww中迷茫 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

注意看是把什么加到什么里面去了.这里是把碳酸钠滴加到盐酸中,对于每一滴滴下的碳酸钠来说,盐酸都是过量的,则滴加加入的碳酸钠就直接生成二氧化碳和氯化钠了,而碳酸钠与盐酸反应的计量比为1:2,则加入5毫升碳酸钠的时候,盐酸已经消耗完了,最后得到的溶液是前5毫升碳酸钠生成的0.05mol/L的氯化钠,和后5毫升碳酸钠相当于稀释后的0.025mol/L的碳酸钠,所以,总共的溶液中钠离子浓度为0.1mol/L,氯离子为其一半,理论上的碳酸根为0.025mol/L,碳酸根纵然水解,也不会不少于碳酸氢根,故这个选项错误.

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阅读下面短文,回答下列问题昔有愚人,至于他家.主人于食,嫌淡无味,主人闻已,更为益盐.既得盐类,便自念言:“所以类者,缘

阅读下面短文,回答下列问题
昔有愚人,至于他家.主人于食,嫌淡无味,主人闻已,更为益盐.既得盐类,便自念言:“所以类者,缘有盐故.少有尚尔,况复多也?”愚人无智,便空食盐.食已口爽,返为奇患.
1.解释下列字词的含义
昔: 与:
既: 类:
缘: 故:
无智: 口爽:
返: 患:
2.翻译“更为益盐”
译文:
3.归纳这则短文的寓意
答:
最后一句是“返为其患”

shajatong1年前2

chenxua512203 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

昔:过去,曾经 与:给
既:等到 类:泛指一类事物
缘:因为 故:的原因
无智:不聪明 口爽:
返:回去 患:生病
2.（主人听说后）便加了些盐
3
从前有个愚蠢的人到了别人家里,主人便请他吃饭.这人觉得主人的菜淡而无味,主人听说后,便加了些盐.加盐之后菜的味道鲜美,这人便想：“菜的味道鲜美,是由于加了盐,加少许一点便这样好吃,多放些岂不更好吃吗?”这人真是愚蠢到了极点,便不要菜,只吃盐.空口吃盐吃得口味败坏,结果反为盐所害.

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盐类的水解反应有放热的吗老师讲的是大多数的盐类的水解反应是吸热反应,那么谁知道有哪些盐类的水解反应是放热反应.我们有一道

盐类的水解反应有放热的吗
老师讲的是大多数的盐类的水解反应是吸热反应,那么谁知道有哪些盐类的水解反应是放热反应.我们有一道判断题说“中和反应都是放热反应,盐类的水解反应都是吸热反应”老师说这个是错的,谁知道错在哪里了?

边城白云1年前1

daniel_liu911 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

你的老师说错了.
中和反应一定包含H+ OH-=H2O的过程,该反应放热,即使是弱酸或者弱碱电离需要吸收能量,也不会有H+和OH-结合时放出的能量多.
盐的水解是中和反应的逆反应,中和反应放热,水解反应一定吸热.

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化学盐类的水解微粒浓度怎么算?怎么比较啊?发现什么都不会做,

asside1年前0

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下列过程与盐类水解无关的是（　　）

下列过程与盐类水解无关的是（　　）
A．用热纯碱溶液去油污
B．明矾净水
C．泡沫灭火器（成分为Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃溶液）的灭火原理
D．用食醋除水垢

liutongb1年前1

llhead 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

解题思路：A、纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解；
B、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
C、泡沫灭火器（成分为Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；
D、食醋和水垢反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水．

A、纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解，故A不选；
B、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故B不选；
C、泡沫灭火器（成分为Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故C不选；
D、食醋和水垢反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，发生的是复分解反应，与水解无关，故D选；
故选D．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了盐类水解的分析应用，掌握原理是关键，题目难度中等．

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海水中含量最高的盐类物质是 [ ] A、氧化钠

海水中含量最高的盐类物质是

[ ]

A、氧化钠 B、氯化钠 C、氯化镁 D、氯化钾

洋洋tyzt1年前1

在乎天长地久 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

B

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影响盐类水解主要因素 外加酸碱比方说水解成酸性的盐溶液,加碱会促进盐的水解.但如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应,抑

影响盐类水解主要因素 外加酸碱
比方说水解成酸性的盐溶液,加碱会促进盐的水解.
但如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应,抑制盐的水解.
难道是加弱碱促进,强碱抑制吗?
请具体说清楚各种情况.

诺诺N721年前1

zijian5721 共回答了25个问题 | 采纳率100%

楼主在某处弄糊涂了～
你说得都对.水解成酸性的盐,其水解反应式生成物包括氢离子,此时加入碱性物质可以中和（部分）氢离子,降低生成物浓度,促进平衡右移,从而促进水解.
“如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应”实际上这个过程实质跟水解没什么差别,都是金属阳离子与溶液中的氢氧根离子结合生成难电离的粒子,只不过加入强碱后氢氧根离子由强碱电离提供而不是水.事实上有些地方也把后面这个过程成为水解.
// 楼主还有不明白的可以跟进

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5.85g NaCl样品（其中含少量下列一种盐类），当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的

5.85g NaCl样品（其中含少量下列一种盐类），当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是（　　）
A. KCl
B. CaCl₂
C. MgCl₂•10H₂O
D. AlCl₃

火凤凰与猫头鹰1年前3

gengqngyi 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

解题思路：先假设5.85g样品全部是氯化钠，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化钠中氯元素的质量分数．

假设5.85克样品全部都是NaCl，根据方程式计算跟足量硝酸银反应生成氯化银的质量为m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
5.85g m
[58.5/143.5＝
5.85g
m] 解得：m=14.35g
由计算可知，实际生成的沉淀14.5g＞假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀14.35g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的氯离子数应该是比纯的氯化钠含有的氯离子数多，分析四个选项，则CaCl₂和AlCl₃含的氯离子的质量比同质量的氯化钠的氯离子的质量高．所以，B、D正确，A、C错误．
故选：BD．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的质量分数解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力

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盐类水解反应的实质是?

WMD_ff1年前1

iamxuzj 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

水的电离平衡被破坏,导致溶液显酸或碱性

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含铁离子的盐类水解后在什么pH环境下沉淀比较完全 为什么

七点五十1年前1

莫闻莫问 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

书本出现两个7~8和4 氢氧化铁沉淀是当然的回答：
单单考虑水解的话,那铁离子是弱碱盐,生成弱碱的碱性愈弱,则弱碱离子的水解倾向愈强,那应该就是在酸性条件下进行,刚才我考虑不够周全,抱歉,

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盐不是属于纯净物吗,为什么漂白粉属于盐类?

盐不是属于纯净物吗,为什么漂白粉属于盐类?
漂白粉是混合物!我想要知道的是即使是混合物,也能算是盐?还是盐类与盐的概念不同,只能说属于盐类?书上定义的盐为化合物,那肯定是纯净物了,但做题时发现向漂白粉这样明显是混合物的东西也是属于盐类……
我晕,我再补充一下,盐（化学专用术语,不是那个万里挑一的NaCl):电离时生成金属离子和酸根离子的（化合物）叫做盐．明确了答案漂白粉这样的（混合物）属于盐类,我就在想是不是盐类比盐的范围更宽泛……

第二个耳洞1年前1

吾爱圣诞节 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

这是两个概念
作为氯化钠,盐是纯净物,像什么海盐加碘盐之类的都是混合物
而盐类则是一种分类,学了化学就都知道啦~
这看主要成分的,漂白粉的主要成分属于盐类,所以说它是盐类.

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关于盐类水解的疑问比如说有一种盐,NaHY,他的水解大于电离,那是否可以认为等同于这种盐只水解,不电离?还有,此时y2-

关于盐类水解的疑问
比如说有一种盐,NaHY,他的水解大于电离,那是否可以认为等同于这种盐只水解,不电离?
还有,此时y2-,HY-,和H2Y的大小关系如何?

fafa971年前2

leochow_2008 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

应该是HY-的水解大于电离吧!
溶液中的反应有:
NAHY==NA+HY-
HY-=可逆=H2Y+OH- 水解
HY-=可逆=H+ +Y2- 电离
因为水解>电离
所以H2Y>Y2-
又因为R弱电解质水解和电离都是佷微弱的
所以有HY->H2Y>Y2-

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氯化钠、硝酸钾、氯化铵、碳酸铵、尿素、属于盐类的是什么

氯化钠、硝酸钾、氯化铵、碳酸铵、尿素、属于盐类的是什么
如题

牛肉兔九1年前1

天地无心 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

氯化钠、硝酸钾、氯化铵、碳酸铵属于盐类

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水是很的弱电解质,为什么盐类还会水解形成比水更强一些的电解质

etcentera1年前3

zz雄起 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

很多反应都有一定的可逆性,盐类水解形成的电解质还是比水少得多.当然更详细的解释需根据平衡常数,水的离子积,和电离常数去分析.

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哪些情况下可忽略盐类的水解?哪些情况下可忽略水的电离?

bluesailor1年前2

3se3fn2 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不管什么题目.盐类只要在水溶液中就会电离,而绝大部分的盐类都能与水结合就是水解.要看你做什么类型题目,比方说他明确说了在某溶液中有几种盐,叫你比较溶液中的离子浓度,这就要两者都要考虑.在计算时,强酸强碱盐完全电离,你也可根据这计算,具题目分析

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常见的无机酸中,不溶于水的盐类有哪些?

queric1年前1

满涯尽是报料人 共回答了18个问题 | 采纳率100%

硫酸钡.硫酸铅.氯化铅不溶
氟化钙不溶.碳酸盐除了第一主族和氨盐以外基本不溶
硝酸盐全溶
(有些碳酸盐会双水解,如碳酸铝.碳酸铁,他们一遇水就分解,谈不上溶解度问题.)

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盐类水解求助为什么醋酸和醋酸钠等浓度混合时电离大于水解?HCN和NaCN等浓度混合时 水解大于电离? 求分析

该不该海外1年前1

pbtzjx 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

这与醋酸和HCN的相对强弱有关,
醋酸虽然是弱酸,但其电离能力较强,而电离能力较强,其弱酸根离子的水解能力就较弱.所以醋酸和醋酸钠等浓度混合时电离大于水解；
HCN的电离较弱,其弱酸根离子的水解能力就较强.所以,HCN和NaCN等浓度混合时 水解大于电离

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复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸.盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱盐对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解.

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸.盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱盐对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解.
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
弱酸的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO(注意：Na2CO3对应的弱酸为HCO,NaHCO3对应的弱酸为H2CO3A反应若生成HClO,则可与Na2CO3起反应生成NaClO和NaHCO3,A不能发生,B能发生
为什么A不能反映呢?我根本看不懂答案,明明强酸制弱酸,HClO不是可以制HCO（即Na2CO3）吗?

leo_hu1年前3

shastef 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

CO2 + H2O就是H2CO3.H2CO3是二元酸,其一级电离：H2CO3 = H+ + HCO3-
与NaClO反应时,其实只有其一级电离出来的H+与ClO-发生反应,所以是得到NaHCO3与HClO
这里体现的强制弱,是“H2CO3”制“HClO".

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1.盐类的物质都是Na开头吗?2.为什么乙醇属于有机物?那其他有机物的化学式又是什么呢?3.酸是由什么物质和什么物质组成

1.盐类的物质都是Na开头吗?
2.为什么乙醇属于有机物?那其他有机物的化学式又是什么呢?
3.酸是由什么物质和什么物质组成?盐、碱呢?
4.有没有什么口诀把氯化钠（NaCl）、氢氧化钠Na（OH）、碳酸钠（Na2CO3）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠Ca（OH）2、碳酸氢纳NaHCO3的类别快速背熟呢?

鸿宇飞翔1年前9

levisa444 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

我看到楼上的都是什么五花八门的回答.
1.盐是金属阳离子或者铵根（NH4+）加上酸根,酸根初中常见的就是NO3,SO4,CO3和Cl,然后随便加上个什么金属都是盐啦
2.初中一般含碳的,除了二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐都是有机物啦
3.酸就是氢离子加上酸根.碱是金属阳离子加氢氧根,盐1中说过啦
4.看它们化学式了,金属阳离子或铵根加上Cl,CO3,HCO3（碳酸氢根）这些酸根离子,他们就是盐,带OH的就是碱,CaO就是单纯的氧化物啦

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一道化学选择下列属于盐类水解的是

一道化学选择下列属于盐类水解的是
1.NH4 + 2H20 → NH3`H2O +H3O
2.HCO3+H2O→ H3O+CO3
3.HS+H→H2S
4.CL2+H2O→H+CL+HCLO

grigri1年前3

maimaisie 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

A
所谓盐类水解,就是盐类中某个成分能和水中的H+或OH-形成弱电解质,只有A是的
B的方程式是碳酸氢根离子的电离方程式,它和水解是逆反应
C也是结合形成弱电解质,但是盐类水解反应的方程式的反应物应该写H20而非H+
D是氯气和水的氧化还原反应,显然不属于盐类水解范畴

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不能将h+写成h3o+形式的电离反应与盐类的水解反应混淆

gfd6s1年前1

董笑宇 共回答了25个问题 | 采纳率88%

H+离子是简写,正确的是H3O+；
电离,是溶质电离产生更多的离子；
水解,是水电离产生的离子与溶质离子相结合.

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金属Na如何促进水电离?练习册上就说金属Na促进水电离,我没弄明白怎么回事?是盐类水解那节的，应该不指和水反应吧

林是生1年前1

byhdbyhd 共回答了20个问题 | 采纳率95%

应该是和水反应吧...

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