锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO₃中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO₃ （稀）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃ （稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为[5.1g/17g/mol]=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，则
A．根据电子转移守恒，镁和铜的总的物质的量为[0.3mol/2]=0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故A正确；
B．根据方程式可知参加反应的n_反应（HNO₃）=[8/3]n（金属）=[8/3]×0.15mol=0.4mol，故B错误；
C．根据守恒可知n（NaOH）=n（OH^-）=0.3mol，加入的氢氧化钠溶液的体积=[0.3mol/3mol/L]=0.1L=100mL，故C正确；
D．根据电子转移守恒，n（NO）=[0.3mol/5−2]=0.1mol，NO所处的状态不确定，其体积不一定是2.24L，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题主要考查混合物有关计算，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，侧重于学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力的考查，是一道考查能力的好题，难度较大．

A、混合后才碳酸钙沉淀，加入稀硝酸碳酸钙溶解，沉淀消失，故A错误；
B、混合后生成了氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，故B正确；
C、混合后生成了氢氧化铜沉淀，加入稀硝酸，氢氧化铁沉淀溶解，故C错误；
D、碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子反应发生的条件．

考点点评： 本题考查了离子反应发生的条件，关键记住常见的不溶于稀硝酸的沉淀，如氯化银、硫酸钡，本题难度不大．

锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N₂O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO₃（一般稀）=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O．故选A．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．

A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
Cu+[8/3]HNO₃=Cu（NO₃）₂+[2/3]NO↑+[4/3]H₂O
根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确．
C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误．
D、根据铜与转移电子的关系知，
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O 转移电子
1mol 2mol
Cu+[8/3]HNO₃=Cu（NO₃）₂+[2/3]NO↑+[4/3]H₂O 转移电子
1mol 2mol
根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键．