石膏不是工业上建筑装潢材料上用的化学合成品吗?为什么还能加入豆腐中给人吃?

A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，故A正确；
B、灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，故B正确；
C、墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，故C正确；
D、FeCl ₃ 溶液和NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，故D错误．
故选D．

解题思路：根据水泥的成分及性质来正确判断．

A、在熟料中加入石膏可调节水泥的硬化速度，故A正确；
B、水泥在水中和空气中都能硬化，故B错误；
C、水泥中的氧化钙与水反应会放出热量，故C错误；
D、普通硅酸盐水泥重要有硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙等混合物，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．

考点点评： 本题考察了水泥的基础知识．特别要注意水泥在水中和空气中都能硬化．

生石膏---CaSO4·2H2O (高中阶段认为是2H2O,其实只要>或=2都行) 熟石膏--- 2CaSO4·H2O 生石膏CaSO4·2H2O,熟石膏2CaSO4·H2O,化学性质稳定 都为纯净物 一般所称石膏可泛指石膏和硬石膏两种矿物.石膏为二水硫酸钙（Ca〔SO4〕2H2O）,又称二水石膏、水石膏或软石膏,理论成分CaO32.6％,SO346.5％,H2O+20.9％,单斜晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或纤维状,白色或灰、红、褐色,玻璃或丝绢光泽,摩氏硬度为2,解理平行{010}完全,密度2.3g/cm3；硬石膏为无水硫酸钙（Ca〔SO4〕）,理论成分CaO41.2％,SO358.8％,斜方晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或粒状,白、灰白色,玻璃光泽,摩氏硬度为3～3.5,解理平行{010}完全,密度2.3.0g/cm3.两种石膏常伴生产出,在一定的地质作用下又可互相转化.

石英硬度高,不易碎,萤石容易碎,首先光泽上区别,石英成塑料油脂光泽,萤石比重重,颜色光泽透,长石比重轻不透明,成暗红色,方解石结晶成菱形,用刀划可以产生裂痕,石膏成丝状白色,不易碎,滑石白色不透明,敲打不成结晶型状,粉末细滑.

生石膏是CaSO4.2H2O,是纯净物
熟石膏是CaSO4,也是纯净物

圆顶和尖塔耸立着.
把“的”的前全去掉,形容词副词等等,全去,状语也去掉.

没数过,有22面体

解题思路：根据方程式2CaSO₄•2H₂O

150～170℃ .

2CaSO₄•H₂O+3H₂O，来计算失去水的物质的量．

根据方程式2CaSO₄•2H₂O

150～170℃
.
2CaSO₄•H₂O+3H₂O，
1摩3摩
所以每生成1摩熟石膏失去水的物质的量为3摩，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据化学方程计算的相关知识，学生只要列出已知量与未知量之间的关系，比较容易．

只知道网络,不知道相关商家,这样的打工人员有什么用?!
你既然知道上网,能提出问题就不会搜索相关商家了么?
你都不知道这些东西在哪里采购么?你要自己做饭做菜去哪里买原材料?粮店菜市场；你买化工原料在菜市场就不会有.

石膏凝结硬化
石膏浆体因与水发生反应使水分被反应掉而干燥,因此速度比较快
而石灰凝结硬化包括干燥结晶和碳化两个同时进行的过程.比较复杂
石灰浆体因水分蒸发或被吸收而干燥,在浆体内的孔隙网中,产生毛细管压力.使石灰颗粒更加紧密而获得强度.这种强度类似于粘土失水而获得的强度,其值不大,遇水会丧失.同时,由于干燥失水.引起浆体中氢氧化钙溶液过饱和,结晶出氢氧化钙晶体,产生强度；但析出的晶体数量少,强度增长也不大.在大气环境中,氢氧化钙在潮湿状态下会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,并释放出水分,即发生碳化.

1.选C,先加水,不溶解的是石灰石和石膏,溶解的是纯碱和芒硝,分别向四种物质中加入稀盐酸,产生气体的是石灰石和纯碱,没有变化的是石膏和芒硝.
2.NaOH溶液是大量的,即使生成NaHCO3,也会发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
3.HCl、HBr、HI均是强电解质,酸性增强,HF是弱酸.

小明测得石膏中结晶水质量分数=(n-m)-(a-m)/(n-m)=(n-a)/(n-m)
小王测得石膏中结晶水质量分数=b/(n-m)
小王同学方案不够科学,他测得的结果比真实值偏小,因为水蒸气有损失,没有全部被收集起来.
结晶水的质量分数的理论值=20.9%

吸收塔中石膏浆液过饱和度最大不超过140% 石膏浆液浓度在设计范围内 一般固率在10%-20% 密度在1060-1127 kqm3

解题思路：工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，依据流程图分析可知，生成硫酸的步骤中，A为SO₂，B为SO₃，EF吸收氨气生成（NH₄）₂CO₃，判断EF为CO₂，H₂O，反应Ⅱ是碳酸铵和石膏反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，在硫酸铵溶液中加入氯化钾，利用物质溶解度分离得到硫酸钾和氯化铵，氯化铵和D反应生成氨气和氯化钙晶体，说明D为CaO，溶于水生成的氢氧化钙和氯化铵反应得到氯化钙溶液，浓缩蒸发得到CaCl₂•6H₂O；
依据分析推断出的物质分析回答问题；

工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，依据流程图分析可知，生成硫酸的步骤中，A为SO₂，B为SO₃，EF吸收氨气生成（NH₄）₂CO₃，判断EF为CO₂，H₂O，反应Ⅱ是碳酸铵和石膏反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，在硫酸铵溶液中加入氯化钾，利用物质溶解度分离得到硫酸钾和氯化铵，氯化铵和D反应生成氨气和氯化钙晶体，说明D为CaO，溶于水生成的氢氧化钙和氯化铵反应得到氯化钙溶液，浓缩蒸发得到CaCl₂•6H₂O；
（1）分析判断反应Ⅰ是石膏和碳在高温下反应生成氧化钙，二氧化硫，二氧化碳，水，配平书写化学方程式为：CaSO₄•2H₂O+C

高温
.
2CaO+2SO₂↑+CO₂↑+4H₂O↑；
故答案为：CaSO₄•2H₂O+C

高温
.
2CaO+2SO₂↑+CO₂↑+4H₂O↑；
（2）反应Ⅱ是石膏和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵及水，反应的化学方程式为：CaSO₄•2H₂O+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+2H₂O；
故答案为：CaSO₄•2H₂O+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+2H₂O；
（3）依据图表数据分析可知，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应是放热反应，温度低利于反应正向进行，但反应速率慢，增大压强对二氧化硫的转化率增加不大，所以为提高反应速率，在400°C-500°C，常压下，二氧化硫转化率较高，且在此温度下催化剂活性最大；
故答案为：常压、400-500℃、催化剂的条件下；
（4）检验碳酸根离子的存在，可以取少量滤液加入盐酸，根据生成气体现象分析判断碳酸根离子的存在，实验方法为：取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡；
故答案为：取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡；
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关；
故答案为：a d；

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查了物质流程分析，反应产物的判断方法，依据化学平衡原理选择生产需要的合适条件，物质性质和反应过程是解题关键，题目难度中等．

共同点是前两者是离子晶体,而水晶是原子晶体.
明矾就是十二水硫酸铝钾,是一种复盐,分子式KAl（SO4）2.H2O12
石膏的晶体有生石膏和熟石膏两种,组成分别是CaSO4.2H2O和CaSO4.（1/2)H2O
水晶是石英家族的成员,是最常见的矿物质之一.通常形成于火成岩、变质岩和沉积岩中,化学式Sio2,莫氏硬度为7.

生石膏CaSO4·2H2O,熟石膏2CaSO4·H2O,
FeSO4·7H2O 绿矾
CH3CH2OH 或 C2H60 ,乙醇
磷酸 H3PO4

④松散无胶结

不知道用试剂有没有要求,是要求一种试剂全部鉴别出来还是可以多种,我高中是理科,现在大学了已经很多记不起来了,
先用水,只有纯碱,芒硝溶,其余两种是沉淀,在两个产生沉淀的溶液中,滴加稀盐酸,产生气泡的是石灰石,另一个是石膏.石灰石有碳酸根.
两个没有沉淀的溶液里滴加紫色石蕊试剂,变蓝的是纯碱,不变色的是芒硝

是.石膏是CaSO4,但自然界存在的石膏一定混有其他杂质.

这是钙基固硫原理
CaO+SO2=CaS03 2CaSO3+O2=2CaSO4
其他的不能取到固硫的作用

胆矾：CuSO4.5H2O
石膏：CaSO4.H2O
熟石灰是 Ca(OH)2
生石灰是CaO

石膏的本质是熟石灰,氢氧化钙.但是却属于混合物.而电解质的条件是纯净物,所以石膏不是纯净物也不是电解质

加水搅拌 放热使水升温的是生石灰和熟石膏 反应完成后悬浊液的是生石灰 糊状的是熟石膏
与水混合无 明显放热的是消石灰和生石膏 悬浊液的是消石灰 糊状的是生石膏

生石膏CaSO4·2H2O,
熟石膏2CaSO4·H2O,

盐卤（Mg2+）和石膏水（Ca2+）都是二价阳离子,食盐水和硫酸钠是1价阳离子,说明胶体表面吸附的主要是阴离子,它的凝聚受阳离子种类影响较大而对阴离子不敏感.
氯化钡也是二价阳离子,而氢氧化铁胶体吸附阳离子,能与你的胶体凝聚,答案是对的.
难道1价的阳离子就不凝聚了吗?
能,但需要较高的浓度,注意题目说的是不易,不是不能

石膏的本质是熟石灰,氢氧化钙.但是却属于混合物.而电解质的条件是纯净物,所以石膏不是纯净物也不是电解质

可以的
十水硫酸钠就是芒硝,芒硝(Na2 SO4·10H2O),又名格劳柏盐,含结晶水55.9%
在100℃时失去结晶水.在干燥空气中逐渐失水而转变为白色粉末状无水芒硝
而生石灰或石膏等干燥剂作用下,更容易失水.

D生石灰 CaO

CaSO4 + 2H2O = CaSO4·2H2O

应该是：SO2 + CaO =高温= CaSO3
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4

烧石膏化学式：CaSO4·1/2H2O或2CaSO4·H2O（两个硫酸钙分子带一个结晶水）
将石膏加热到150-170℃时,大部分结晶水失去,变成烧石膏或熟石膏（CaSO4·1/2H2O）.

生石膏CaSO4·2H2O,熟石膏2CaSO4·H2O,化学性质稳定
一般所称石膏可泛指石膏和硬石膏两种矿物.石膏为二水硫酸钙（Ca〔SO4〕•2H2O）,又称二水石膏、水石膏或软石膏,理论成分CaO32.6％,SO346.5％,H2O+20.9％,单斜晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或纤维状,白色或灰、红、褐色,玻璃或丝绢光泽,摩氏硬度为2,解理平行{010}完全,密度2.3g/cm3；硬石膏为无水硫酸钙（Ca〔SO4〕）,理论成分CaO41.2％,SO358.8％,斜方晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或粒状,白、灰白色,玻璃光泽,摩氏硬度为3～3.5,解理平行{010}完全,密度2.3.0g/cm3.两种石膏常伴生产出,在一定的地质作用下又可互相转化.
你读的时候把化学式中间的点读成“合”就行了,然后从前往后就行了,比如：硫酸钙合2水

CaO+H2O---->Ca(OH)2
SO2+Ca(OH)2---->CaSO3+H2O
2CaSO3+O2+4H2O---->2(CaSO4.2H2O)

石膏为硫酸钙,属于微溶性沉淀,加入过量硫酸镁其同离子效应,即硫酸钙的溶解度降低,当硫酸镁过多时,盐效应为主,硫酸钙的溶解度增加
关键因素为：离子效应和盐效应,后者增加溶解度

Ca(HO)2+SO2=H2O+CaSO4
CaSO4+H2OCaSO4*H2O
2NH3*H2O+SO2=(NH4)2SO4+H2O

石膏粉为白色粉状物、不燃、无毒,密度为900kg/m3
石膏通常为白色、无色,无色透明晶体称为透石膏,有时因含杂质而成灰、浅黄、浅褐等色.条痕白色.透明.玻璃光泽,解理面珍珠光泽,纤维状集合体丝绢光泽.解理极完全,和中等,解理片裂成面夹角为66和114的菱形体.性脆.硬度1.2.不同方向稍有变化.相对密度2.3
常用物质密度表（1g/cm3=1000kg/m3=1吨/立方米）
材料名称 密度(g/cm3) 材料名称 密度(g/cm3)
水 1.00 玻璃 2.60
冰 0.92 铅 11.40
银 10.50 酒精 0.79
水银(汞) 13.60 汽油 0.75
灰口铸铁 6.60-7.40 软木 0.25
白口铸铁 7.40-7.70 锌 7.10
可锻铸铁 7.20-7.40 纯铜材 8.90
铜 8.90 59、62、65、68黄铜 8.50
铁 7.86 80、85、90黄铜 8.70
铸钢 7.80 96黄铜 8.80
工业纯铁 7.87 59-1、63-3铅黄铜 8.50
普通碳素钢 7.85 74-3铅黄铜 8.70
优质碳素钢 7.85 90-1锡黄铜 8.80
碳素工具钢 7.85 70-1锡黄铜 8.54
易切钢 7.85 60-1和62-1锡黄铜 8.50
锰钢 7.81 77-2 铝黄铜 8.60
15CrA铬钢 7.74 67-2.5、66-6-3-2、60-1-1铝黄铜 8.50
20Cr、30Cr、40Cr铬钢 7.82 镍黄铜 8.50
38CrA铬钢 7.80 锰黄铜 8.50
铬、钒、镍、钼、锰、硅钢 7.85 7-0.2、6.5-0.4、6.5-0.1、4-3锡青铜 8.80
纯铝 2.70 5-5-5铸锡青铜 8.80
铬镍钨钢 7.80 3-12-5铸锡青铜 8.69
铬钼铝钢 7.65 铸镁 1.80
含钨9高速工具钢 8.30 工业纯钛（TA1、TA2、TA3） 4.50
含钨18高速工具钢 8.70 超硬铝 2.85
0.5镉青铜 8.90 LT1特殊铝 2.75
0.5铬青铜 8.90 工业纯镁 1.74
19-2铝青铜 7.60 6-6-3铸锡青铜 8.82
9-4、10-3-1.5铝青铜 7.50 硅黄铜、镍黄铜、铁黄铜 8.50
10-4-4铝青铜 7.46 纯镍、阳极镍、电真空镍 8.85
高强度合金钢 ` 7.82 镍铜、镍镁、镍硅合金 8.85
轴承钢 7.81 镍铬合金 8.72
7铝青铜 7.80 锌锭（Zn0.1、Zn1、Zn2、Zn3） 7.15
铍青铜 8.30 铸锌 6.86
3-1硅青铜 8.47 4-1铸造锌铝合金 6.90
1-3硅青铜 8.60 4-0.5铸造锌铝合金 6.75
1铍青铜 8.80 铅和铅锑合金 11.37
1.5锰青铜 8.80 铅阳极板 11.33
5锰青铜 8.60 4-4-2.5 锡青铜 8.75
金 19.30 5铝青铜 8.20
4-0.3、4-4-4锡青铜 8.90 变形镁 MB1 1.76
不锈钢 0Cr13、1Cr13、2Cr13、3Cr13、4Cr13 、Cr17Ni2、Cr18、9Cr18、Cr25、Cr28 7.75 MB2、MB8 1.78
Cr14、Cr17 7.70 MB3 1.79
0Cr18Ni9、1Cr18Ni9、1Cr18Ni9Ti、2Cr18Ni9 7.85 MB5、MB6、MB7、MB15 1.80
1Cr18Ni11Si4A1Ti 7.52 锻铝 LD8 2.77
不锈钢 1Crl8NillNb、Cr23Ni18 7.90 LD7、LD9、LD10 2.80
2Cr13Ni4Mn9 8.50 钛合金 TA4、TA5、TC6 4.45
3Cr13Ni7Si2 8.00 TA6 4.40
白铜 B5、B19、B30、BMn40-1.5 8.90 TA7、TC5 4.46
BMn3-12 8.40 TA8 4.56
BZN15-20 8.60 TB1、TB2 4.89
BA16-1.5 8.70 TC1、TC2 4.55
BA113-3 8.50 TC3、TC4 4.43
锻铝 LD2、LD30 2.70 TC7 4.40
LD4 2.65 TC8 4.48
LD5 2.75 TC9 4.52
防锈铝 LF2、LF43 2.68 TC10 4.53
LF3 2.67 硬铝 LY1、LY2、LY4、LY6 2.76
LF5、LF10、LF11 2.65 LY3 2.73
LF6 2.64 LY7、LY8、LY10、LY11、LY14 2.80
LF21 2.73 LY9、LY12 2.78
LY16、LY17 2.84

石膏（也就是硫酸钙）,属于盐类,由钙离子和硫酸根离子组成,是离子化合物.
实际使用中的石膏一般为混合物,有一些杂质.

胶体的凝聚的概念:胶体中加入强电解质,不同电荷的胶体或加热而使之凝聚成大颗粒
应该是凝聚,盐析是物理变化,变性是化学变化.
蛋白质的盐析的变化条件:浓无机盐溶液
蛋白质的变性的条件:受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物等

1、石膏小样体积：8100g除以3g/立方厘米 =2700立方厘米
2、青铜雕像体积：300厘米除以30厘米=10 既等比例放大长宽高10倍,体积放大10*10*10=1000倍 2700立方厘米*1000=2700000立方厘米=2.7立方米
重量自己算吧

A显然错,胶粒直径不可能大于100nm
B正确,BaCL2和题中给的两个性质类似
C错,应该带负电,若为正电,则应都聚沉,因为这几种电解质阴离子部分相似,CL离子在食盐水中也有,怎么它不聚沉,因此是正电荷的差异,胶粒带负电
D正确 很可能使这个原因,钠只带一个正电荷,其他带两个
应选BD

第一部分的实验中,硫代硫酸钠是用来滴定被亚硫酸根还原后剩余的碘的量.空白实验是为了排除干扰因素,因为硫代硫酸钠易被空气中的氧气氧化.

起反应
Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3+CaCl2+2H20

漂粉精

1.72/（40+96+36）=1.72/172=0.01mol
2caso4.2h2o==2caso4.h20+3h2o
2 3
失去的结晶水数目=0.01*3/2=0.015NA
答案是对的!

工业上生产磷酸,采用湿法磷酸,即磷矿和硫酸反应就能制的磷酸和石膏.
涉及的主要反应可以分解为酸解和结晶过程.酸解过程如下：
Ca5F(PO4)3+7H3PO4+5H2O=5Ca(H2PO4)2+HF+H2O
结晶过程涉及到半水物结晶和二水物结晶,表示如下：
Ca(H2PO4)2+1/2H2O+H2SO4=CaSO4•1/2H2O +2H3PO4
Ca(H2PO4)2+H2O+H2SO4=CaSO4•2H2O +2H3PO4

都是气硬性胶凝材料

2CaSO4·H2O是熟石膏,CaSO4·2H2O是生石膏.
CaSO4微溶于水,吸水的能力差,所以不能作干燥剂.