8NH3+3CI2=6NH4CI+N2 当生成1molN2时 被氧化的NH3是多少克?

如梦岁月2022-10-04 11:39:541条回答

已提交,审核后显示!提交回复

共1条回复
dongvv 共回答了20个问题 | 采纳率85%
34g
8molNH3中,有2molNH3被氧化
其余的没变价
1年前

相关推荐

8NH3+3CI2=6NH4CI+N2
8NH3+3CI2=6NH4CI+N2
氧化剂和还原剂的分子个数比
当有68g氨气参加反应时,被氧化的物质?g,生成还原产物为?g.
还有一:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)3↑+4H2O,反应中有64g铜被氧化,则还原的硝酸的质量是多少?
Isabel82281年前1
神之狂少 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%
(1)8NH3+3CI2=6NH4CI+N2
每8份NH3中有2份NH3的N的化合价从-3价升为0价,即有两份NH3作为还原剂,被氧化,生成氧化产物
每个Cl从0价降到-1价,氯气作为氧化剂,被还原,生成还原产物.
所以在这个方程中,NH3为还原剂,被氧化,生成氧化产物N2;Cl2为氧化剂,被还原,生成还原产物NH4Cl
氧化剂和还原剂的分子个数比=3:2
有68g氨气参加反应时,其中的1/4氨气被氧化,即被氧化的物质为NH3有17g,生成的还原产物为NH4Cl有160.5g
(2)第二个的方程式貌似有点问题
8NH3+3CI2=6NH4CI+N2反应中还原剂与还原产物的质量比是多少
linda0031年前3
fangmh 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
还原剂NH3 氧化剂CL2 还原产物 NH4CL 氧化产物 N2
求NH3 与 NH3CL的质量比
因为只有2molNH3参与氧化还原反应 所以 2*17:6*(18+35.5)=34:321
还原剂与氧化剂问题在8NH3+3CI2=6NH4CI+N2中那个是还原剂那个是氧化剂?
傻猫她娘1年前1
隽果9 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
NH3中N到N2 化合价声高 失电子 是还原剂
CL2 化合价降低 得电子 做氧化剂