8NH3+3CI2=6NH4CI+N2反应中还原剂与还原产物的质量比是多少

linda0032022-10-04 11:39:543条回答

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fangmh 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%: 还原剂NH3 氧化剂CL2 还原产物 NH4CL 氧化产物 N2
求NH3 与 NH3CL的质量比
因为只有2molNH3参与氧化还原反应所以 2*17:6*（18+35.5）=34：321; 1年前

比茹共回答了112个问题 | 采纳率: 还原剂是NH3，还原产物是NH4Cl

但是一定要看清楚在8molNH3进行的反应中，只有2molNH3作为还原剂。产生6molNH4Cl

所以还原剂与还原产物的物质量比应该是1:3

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欢迎追问在线回答; 1年前

8NH3+3CI2=6NH4CI+N2 8NH3+3CI2=6NH4CI+N2 氧化剂和还原剂的分子个数比 当有68g氨气参加反应时,被氧化的物质?g,生成还原产物为?g. 还有一：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO）3↑+4H2O，反应中有64g铜被氧化，则还原的硝酸的质量是多少？ Isabel82281年前1: 神之狂少共回答了26个问题 | 采纳率80.8%

（1）8NH3+3CI2=6NH4CI+N2
每8份NH3中有2份NH3的N的化合价从-3价升为0价,即有两份NH3作为还原剂,被氧化,生成氧化产物
每个Cl从0价降到-1价,氯气作为氧化剂,被还原,生成还原产物.
所以在这个方程中,NH3为还原剂,被氧化,生成氧化产物N2；Cl2为氧化剂,被还原,生成还原产物NH4Cl
氧化剂和还原剂的分子个数比=3：2
有68g氨气参加反应时,其中的1/4氨气被氧化,即被氧化的物质为NH3有17g,生成的还原产物为NH4Cl有160.5g
（2）第二个的方程式貌似有点问题

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还原剂与氧化剂问题在8NH3+3CI2=6NH4CI+N2中那个是还原剂那个是氧化剂? 傻猫她娘1年前1: 隽果9 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

NH3中N到N2 化合价声高失电子是还原剂
CL2 化合价降低得电子做氧化剂

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8NH3+3CI2=6NH4CI+N2 当生成1molN2时被氧化的NH3是多少克? 如梦岁月1年前1: dongvv 共回答了20个问题 | 采纳率85%

34g
8molNH3中,有2molNH3被氧化
其余的没变价

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