在8NH3+3CL2=N2+6NH4CI的反应中,有21.3克CL气参加反应,则被氧化的NH3的质量是多少?

孤独的林2022-10-04 11:39:541条回答

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金妹妹共回答了16个问题 | 采纳率100%: 被氧化的NH3的氧化产物是N2.
所以当有0.3molCl2反应式,被氧化的NH3物质的量=0.2mol; 1年前

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关于部分氧化或者部分还原的题,关键看其价态变化的有几个.
例如3CI2+8NH3=6NH4CI+N2 Cl2氧化剂 NH3还原剂
其中的NH3有8个但是只有两个化合价变为了0价生成N2,其余的还是-3价存在于NH4Cl
所以氧化剂：还原剂=3:2
再比如
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 铜还原剂 HNO3氧化剂
其中8个HNO3有2个N由+5价变为+2价生成NO,其他还是+5价存在于3个Cu(NO3)2
所以氧化剂：还原剂=2:3

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反应物中的NH3,8个N,氮是-1价,生成物中,6个NH4Cl中的6个N氮仍是-1价,
6 NH3没被氧化的,只2 NH3被氧化成N2,
即被氧化的2 NH3 3 Cl2
· 2 3
· V 30 mL
V = 20 mL
即30 mL Cl2只能氧化 20 mL NH3
选择C,

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参加反应的NH3有8个,其中化合价升高的只有2个,所以被氧化的只有2个,计算的时候系数是2.
第一个答案：8：2=4：1
氧化剂Cl2得到还原产物,所以NH4Cl是还原产物
3CI2+8NH3=N2+6NH4CI
3 2 6
1 x y x=2/3 y=2
（2）被氧化的NH3的质量17*2/3=34/3 得到还原产物：2*53.5=107g

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