碘酸铜与碘化钾反应生成碘化铜和单质碘,这时碘的化合价如何变化?

黄噜噜2022-10-04 11:39:543条回答

碘酸铜与碘化钾反应生成碘化铜和单质碘,这时碘的化合价如何变化?
问:1mol氧化剂在反应中得到的电子数

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huangmingce 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
哪有碘化铜,那是碘化亚铜.反应实际上是两个反应的叠加:
IO3 - + 5I- + 6H+ = 3I2↓ + 3H2O
2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2↓
IO3 -和Cu2+都是氧化剂,1mol氧化剂共得到电子5*2+1=11mol
1年前
柳顺元Z 共回答了977个问题 | 采纳率
离子方程式:5I- + IO3- + 6H+ == 3I2 + 3H2O
由离子方程式可知,每5个I-失去1个电子,有1个IO3-得到5个电子。
氧化剂是IO3-
所以1mol氧化剂在反应中得到的电子数 = 5NA
碘的化合价变化:-1价I-失电子变为0价;+5价IO3-得电子变为0价。
1年前
gfk55 共回答了406个问题 | 采纳率
碘酸铜,碘化钾,碘化铜,单质碘中I分别为+5,-1,-1,0价,其他的自己算
1年前

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设计电池:
正极:Cu(IO3)2 + 2e = Cu + 2IO3 -
负极:Cu - 2e = Cu2+
电池反应:Cu(IO3)2 = Cu2+ + 2IO3 -
ln Kθsp = (nF/ RT) Eθ = (nF/ RT) [φθ (Cu(IO3)2 / Cu )- φθ (Cu2+/Cu)]
测出Eθ ,就可以知道Kθsp
Cu-Cu(IO3)2电极:Cu的外层覆盖一层Cu(IO3)2,插入到 IO3 - 溶液中.
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这个应该楼主自己能明白才对.
对于绝大多数的电解质都是温度越高水溶性越好,所以利用这个特性可以配置某些饱和溶液.
因为如果在保存下配置饱和虽然理论上可行,但是因为关系到电解质的溶液完全的问题,这个是很难保证的.常常总有一点没有饱和,这是因为溶液越趋于饱和电解质溶解越难,溶解的速度也越慢,最后即便完全饱和也只是溶解与沉淀达到动态平衡而已.
但是如果加温(加热),让溶质的浓度大于保存温度下的饱和浓度,那么问题就迎刃而解了.当温度降低回到保存温度(放冷)时多余的溶质将会析出,而剩下的溶质就足够使得溶液饱和了.
一道高中化学电子转移题2 Cu(IO3)2(碘酸铜) +24 KI(碘化钾)+12 H2SO4(硫酸)=2 CuI(碘化
一道高中化学电子转移题
2 Cu(IO3)2(碘酸铜) +24 KI(碘化钾)+12 H2SO4(硫酸)=2 CuI(碘化铜)+13 I2(碘单质)
+K2SO4(硫酸钾)+12 H2O(水)
1摩尔氧化剂在反映中得到电子是
A10摩尔
B11摩尔
C12摩尔
D13摩尔
eggstars1年前2
尾鱼 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
B11摩尔
碘酸铜碘正五价,变成碘0价,1mol碘酸铜中碘酸根有2mol,而有2mol碘酸铜参加反应,电子转移到碘单质中,碘单质是双原子分子,所以转移了5*2*2=20mol的电子.而碘酸铜中的铜是正二价,变成正一价.所以转移了2*1=2mol电子.则一共转移22mol电子.
而一共有2mol氧化剂.所以,1摩尔氧化剂在反映中得到电子是11摩尔.
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原理很复杂的!
得失电子守恒.
奇偶配平
原子守恒!
没有必要纠结,考试也不会考