碘酸铜、碘化钾、硫酸反应生成碘化亚铜、碘单质、硫酸钾、水的化学方程式配平原理

哪有碘化铜,那是碘化亚铜.反应实际上是两个反应的叠加：
IO3 - + 5I- + 6H+ = 3I2↓ + 3H2O
2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2↓
IO3 -和Cu2+都是氧化剂,1mol氧化剂共得到电子5*2+1=11mol

我记得好像是因为如果有硫酸根存在,溶液就是酸性的,会生成,而碘酸是弱酸,也不稳定.（这个答案我不是很确定）

设计电池：
正极：Cu(IO3)2 + 2e = Cu + 2IO3 -
负极：Cu - 2e = Cu2+
电池反应：Cu(IO3)2 = Cu2+ + 2IO3 -
ln Kθsp = (nF/ RT) Eθ = (nF/ RT) [φθ （Cu(IO3)2 / Cu ）- φθ （Cu2+/Cu）]
测出Eθ ,就可以知道Kθsp
Cu-Cu(IO3)2电极：Cu的外层覆盖一层Cu(IO3)2,插入到 IO3 - 溶液中.

碱式碘酸铜①摩尔质量比碘酸铜②大→→→等质量的①铜含量比②低→→→测量值小于实际值

这个应该楼主自己能明白才对.
对于绝大多数的电解质都是温度越高水溶性越好,所以利用这个特性可以配置某些饱和溶液.
因为如果在保存下配置饱和虽然理论上可行,但是因为关系到电解质的溶液完全的问题,这个是很难保证的.常常总有一点没有饱和,这是因为溶液越趋于饱和电解质溶解越难,溶解的速度也越慢,最后即便完全饱和也只是溶解与沉淀达到动态平衡而已.
但是如果加温（加热）,让溶质的浓度大于保存温度下的饱和浓度,那么问题就迎刃而解了.当温度降低回到保存温度（放冷）时多余的溶质将会析出,而剩下的溶质就足够使得溶液饱和了.

B11摩尔
碘酸铜碘正五价,变成碘0价,1mol碘酸铜中碘酸根有2mol,而有2mol碘酸铜参加反应,电子转移到碘单质中,碘单质是双原子分子,所以转移了5＊2＊2＝20mol的电子．而碘酸铜中的铜是正二价,变成正一价．所以转移了2＊1＝2mol电子．则一共转移22mol电子．
而一共有2mol氧化剂．所以,1摩尔氧化剂在反映中得到电子是11摩尔．

在系统温度70℃,不断搅拌的情况下,将6mL 1mol·L - 1硫酸铜一次性加入到33mL 0. 3mol·L - 1碘酸钾反应液中,反应50min.沉淀完全后上层清液即为饱和碘酸铜溶液.如果碘酸铜不饱和测出来的溶度积Ksp会比标准值小