用平衡移动原理解释在烧开水时,为什么水未开时会发出响声

A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合；
B、Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒沙特列原理解释，故B不符合；
C、催化剂不会引起化学平衡的移动，利用双氧水制备氧气时使用催化剂不能用勒沙特列原理解释，故C符合；
D、工业上生产硫酸存在平衡2SO₂+O₂⇌2SO₃，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．

A．存在平衡2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的最终结果是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡2SO₂+O₂（g）⇌2SO₃（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO₃，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．化学平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向进行，溶解度小于水中，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快，是因为粉末状碳酸钙和酸接触面积增大，提高了反应速率，和平衡无关，故D选．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查勒夏特列原理知识应用，题目难度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，加热促进铁离子的水解，能用勒夏特列原理解释，故①不选；
②铁在潮湿的空气中容易生锈，发生电化学腐蚀，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故②选；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气在水中发生Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，在饱和食盐水中，Cl^-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故③不选；
④保存FeCl₂溶液时向溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故④选；
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）⇌K（g）+NaCl（L），钾蒸气脱离体系，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故⑤不选；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压向生成四氧化二氮方向移动，从平衡移动的角度颜色应变浅，不能用勒夏特列原理解释，故⑥选；
故不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是②④⑥，
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．

A．铝和盐酸反应不可逆，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．存在溶解平衡，升高温度有利于溶解平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C．存在溶解平衡AgCl（S）⇌Ag++Cl-，加入硫离子，2Ag++S2...

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

①该反应不是可逆反应，故①错误；
②该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，而不是四氧化二氮转化为二氧化氮而使气体颜色加深，故②错误．
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
，故③正确．
④该反应是可逆反应，所以能 用勒夏特列原理解释，故④正确．
⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，故⑤正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

A、存在平衡2NO₂⇌N₂O₄，加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故A错误，；
B、存在Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故B错误；
C、由H₂、Br₂（g）、HBr（g）气体组成的平衡体系是一个前后气体系数和相等的体系，改变压强，化学平衡不会移动，不能用勒夏特利原理解释，故C正确；
D、工业合成氨反应中，加压会向着生成氨气的方向进行，利于提高氨气的产率，能用勒夏特利原理解释，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．

A．存在Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入少量KSCN固体，反应中SCN^-浓度增大，平衡向正反应移动，与平衡移动有关，故A不选；
B．存在平衡2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，所以可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡移动，故C选；
D．合成氨工业：N₂+3H₂⇌2NH₃ △H＜0，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释，故D不选．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析．

（1）草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
故答案为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为AlO₂^-+H₂O+H⁺⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-，向溶液中加入酸，氢离子浓度增大，电离平衡向碱式电离方向移动，氢氧化铝转化为铝离子，向溶液中加入NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向酸式电离方向移动，氢氧化铝转化为铝盐，
故答案为：氢氧化铝是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为AlO₂^-+H₂O+H⁺⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-，向溶液中加入酸，氢离子浓度增大，电离平衡向碱式电离方向移动，氢氧化铝转化为铝离子，向溶液中加入NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向酸式电离方向移动，氢氧化铝转化为铝盐．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了离子方程式书写、电解质电离平衡移动的影响因素，熟悉氢氧化铝为两性物质，明确其电离方式是解题关键，题目难度中等．

A、工业合成氨是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，不利用氨气的生成，生成中在较高温度下进行，注意考虑反应速率与催化剂的活性，不能用平衡移动原理来解释，故A符合；
B、存在平衡H₂CO₃⇌H₂O+CO₂，增大压强有利于平衡向左移动，增大二氧化碳的溶解度，可以用平衡移动原理来解释，故B不符合；
C、存在平衡2NO₂⇌N₂O₄，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故C不符合；
D、存在平衡H₂CO₃⇌H₂O+CO₂，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故D不符合；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

（人）①当8H_了的体积分数最大时达到平衡状态，i了为氨气增大的阶段，不是平衡状态；D二是升高温度平衡逆移后的平衡状态；故i了不是平衡状态，故答案为：i了；
②由中到二可以看出随着温度升高，氨气的百分含量在下降，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）利用三段式，
8₂ +了H₂ ⇌28H_了
起始（mo多/多）2.5 6 i
转化（mo多/多）人.54.5了
平衡（mo多/多） 人人.5了
所以①对比表中的相关数据可知i=2.5，二=人.5，故答案为2.5；人.5；
②根据v=[△中/t]可计算出v（8₂）=[人.5mo多/多/了mi8]=i.5mo多/（多．mi8），故答案为：i.5mo多/（多．mi8）；
③转化率=[已转化的浓度/起始浓度]×人ii%，据此计算氮气的转化率为[人.5/2.5]×人ii%=6i%，故答案为：6i%；
④该体系在起始时总浓度为2.5mo多/多+6mo多/多=8.5mo多/多，平衡后的总浓度为人mo多/多+人.5mo多/多+了mo多/多=5.5mo多/多，根据压强之比等于物质的量之比，在体积相等的条件下也等于浓度之比，可知起始状态和平衡状态的压强比为8.5：5.5=人7：人人，故答案为：人7：人人；

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查了平衡状态的判断、反应速率的计算、转化率的计算、阿伏加德罗定律的应用等知识点，中等难度，解题的易错点是对图的识别．

A、合成氨工业：N₂+3H₂⇌2NH₃ △H＜0，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释，故A错误；
B、在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，故B正确；
C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能够用平衡移动原理解释，故C错误；
D、增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，所以使用过量的空气能够提高二氧化硫的利用率，能够用平衡移动原理解释，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析．

A．存在平衡2NO₂⇌N₂O₄，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．水是弱电解质，存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水中存在平衡NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

A、2NO₂⇌N₂O₄，△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A错误；
B、水的电离平衡是吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，水的离子积常数变大，能用平衡移动原理解释，故B错误；
C、催化剂不会引起平衡的移动，只能同等程度的改变正逆反应速率，故C正确；
D、氨水的电离过程是吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，碱性增强，pH变大，能用平衡移动原理解释，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

A．存在平衡H₂CO₃⇌H₂O+CO₂，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；
B．由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，存在H₂+I₂⇌2HI，增大压强，平衡不移动，故B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故C正确；
D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈，原因是在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，故A选；
B．加入AlCl₃溶液，促进AlCl₃的水解，生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，最终得到氢氧化铝，与平衡移动原理有关，故B不选；
C．水的电离存在平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，NaOH溶液中，OH^-浓度增大，抑制水的电离，NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）＜1×10^-7 mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．加入MgCO₃ 与酸及铁离子水解生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，与平衡移动原理有关，故D不选．
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

A、加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、氯化铁溶液中存在平衡Fe³⁺+3H₂O⇌3H⁺+Fe（OH）₃，加入少量的盐酸，抑制Fe³⁺水解，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、水的电离存在平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，碳酸钠溶液中，碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，由水电离出的c（OH^-）＞1×10^-7mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、存在溶解平衡AgCl（S）⇌Ag⁺+Cl^-，饱和NaCl溶液中Cl^-增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度中等，注意掌握平衡移动原理的内容，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

A．氯化铁溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，加热蒸干最终得不到氯化铁固体，可以用平衡移动原理来解释，故A不符合；
B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是铁的吸氧腐蚀，原电池反应，不能用平衡移动原理来解释，故B符合；
C、工业上合成氨的反应是放热反应，高温是为了加快反应速率，不利于提高产物氨气的产率，能用平衡移动原理来解释，故C不符合；
D、热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，反应过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理来解释，故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．