向少量Mg（OH）2固体中加饱和氯化铵或醋酸铵溶液,固体完全溶解,用平衡移动原理解释

在NaOH水溶液中加热，卤代烃水解脱掉-X生成卤素离子，再加HNO₃酸化（NaOH过量，下一步加的Ag⁺会和OH^-反应变成不稳定的Ag（OH）₂，近而变成白沉Ag₂O，影响实验，所以加H⁺把OH^-除掉），再加AgNO₃，AgX都是沉淀，AgCl白，AgBr淡黄，AgI黄，看颜色判断X．
故选B．

点评：
本题考点： 卤代烃简介．

考点点评： 本题考查卤代烃（R-X）中的X元素的检验，难度不大，注意必须先加稀硝酸酸化．

固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH₄⁺存在；
固体与酸反应所生成的无色无臭气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO₃^2-或HCO₃^-；
n（CO₃^2-或HCO₃^-）=n（CaCO₃）=[0.400g/100g/mol]=0.004mol，n（NH₄⁺）=2×n（H₂SO₄）=2×0.100mol/L×0.03L=0.006mol，
该固体中阴阳离子物质的量之比为：0.004mol：0.006mol=2：3，
该固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子，
所以该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，
设（NH₄）₂CO₃的物质的量为x，NH₄HCO₃的物质的量为y，根据铵根离子和C原子守恒得：


x+y＝0.004mol
2x+y＝0.006mol，解得：

x＝0.002mol
y＝0.002mol，
（1）根据以上分析可知，0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量分别为：n（CO₃^2-）=0.002mol，n（HCO₃^-）=0.002mol，n（NH₄⁺）=0.006mol，
答：0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量为：n（CO₃^2-）=0.002mol，n（HCO₃^-）=0.002mol，n（NH₄⁺）=0.006mol；
（2）根据以上计算可知，该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，
故答案为：该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物；该固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子，所以该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查了未知物检验，判断与计算相结合，对学生的综合能力要求更高，要注意对基础知识的整合，同时又要善于将题分解成若干个小题，各个击破，然后再综合考虑．

①加入固体NaOH，c（Na⁺）与c（CH₃COO^-）都增大，但c（Na⁺）增大幅度较大，则比值减小，故错误；
②加入固体KOH，抑制水解，则c（CH₃COO^-）增大，而c（Na⁺）不变，则比值增大，故正确；
③加入固体NaHSO₄，平衡向正向移动，c（Na⁺）增大，c（CH₃COO^-）减小，则比值减小，故错误；
④加入固体CH₃COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故正确；
⑤加入冰醋酸，c（CH₃COO^-）增大，则比值增大，故正确．
故选D．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键，难度不大．