电子云为何只分布在节面上下方,电子是指成键电子的概率分布吗
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zaswj188 共回答了12个问题
|采纳率83.3%- 电子云是电子出现的概率,其值是波函数模的平方,其分布是根据薛定谔方程的解,即波函数计算出来的.
请注意节面的定义:是波函数为0的面,即节面上不会出现电子云.
电子云是电子的概率分布,电子不仅包括成键电子,也包括反键电子和非键电子. - 1年前
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电子云的分布更好的说应该是电子出现概率的分布,这其中不会存在任何轨道.
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zsyle 共回答了19个问题
|采纳率89.5%电子云就是电子出现的概率分布
电子云的计算是量子力学解决的,比如氢原子,采用波尔模型,近似取库仑势场,带入薛定谔方程,计算出能量本征值,是一个个分立能级,由低到高编号为1,2,3……是主量子数n,表示的能量的大小,另外同一能量下(也就是同一主量子数n,可以理解为核外第n层),电子角动量也可能不同,有n种可能性,用角量子数l表示,l=0,1,2……命名为s,p,d……,对于每个l,有2l+1种磁量子数ml取向,此外由于电子的自旋,还存在一个自旋量子数,用s表示,每种状态有2个自旋取值,所以每个态对应于不同n,l,ml上可容纳2个自旋不同的电子1年前查看全部
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原子结构的那块的电子云角度分布图的dx2-y2和dz2是怎么回事...x2-y2和z2说的是啥?写成dx-y和dz 不是更简便
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cntt123 共回答了20个问题
|采纳率90%这个貌似是由薛定谔方程解出来的.就这么想吧,之前的xy,yz,xz都是二次方的,另外两个显然也应该是二次方的啊,所以就记着x2-y2和z2好了~1年前查看全部
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abs001 共回答了10个问题
|采纳率100%首先,建立一个三维坐标系,电子云就在其中分布.
对于s轨道,是球形的.
对于p轨道,延一条座标轴分布,所以,有x y z三种1年前查看全部
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yy198853 共回答了10个问题
|采纳率90%是一样的,不矛盾.
电子云就是描述电子轨道不同能级几何空间的.1年前查看全部
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kiss_the_rain 共回答了19个问题
|采纳率84.2%越外层电子电子云密度越低,反之电子云密度越低说明其处在更外层的轨道上,越外层轨道能量自然能级更高1年前查看全部
- 电子云和电子跃迁描述有无冲突电子云:电子是一种微观粒子,在原子如此小的空间(直径约10的-10次方米)内作高速运动,没有
电子云和电子跃迁描述有无冲突
电子云:电子是一种微观粒子,在原子如此小的空间(直径约10的-10次方米)内作高速运动,没有确定的方向和轨迹.
电子跃迁:电子跃迁就是指原子的外层电子从低能轨道转移到高能轨道,或者从高能轨道转移到低能轨道.
---------------有无冲突,FJG8887771年前1
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晶莹剔透美 共回答了18个问题
|采纳率94.4%不冲突
不过你写的这个电子云的概念不太准确 电子云本身是一个概率分布 就是说电子在各个地方都会出现 并且这种出现都具有对应的概率 其中出现概率最大的区域(也就是电子云的图像上最密的区域)称为电子的轨道 代表了电子具有的主要能量层级 电子跃迁相当于电子轨道的转变 就是从一种概率分布转变为另一种概率分布 所以电子云和电子跃迁并不冲突1年前查看全部
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faifeiyang 共回答了23个问题
|采纳率95.7%要看加聚条件了.
三键的亲电加成反应难于双键而亲核加成反应要易于双键,所以在有利于亲核加成反应的条件下,比如强碱性条件下可以发生加聚生成1-丁烯-2-炔.1年前查看全部
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和伟一 共回答了16个问题
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泥土29号 共回答了16个问题
|采纳率93.8%是的.
物质波相当于是量子物理学的内容,也不能说是完全否定了轨道学说,轨道学说是经典物理下讨论的结果.对于大多数原子,我们用轨道学说可以很好地解释它的行为.但是,对于极个别的原子,比如说一些副族元素,如铌Nb,铌的原子结构是[Kr]4d(4)5s(1),按照轨道理论,半满结构和全满结构最稳定,d轨道要排5个电子才算半满,但是这个原子里,却把最后一个本该进驻4d轨道的电子排到了5s轨道上.这就是和轨道理论冲突的地方,而这些地方,就需要用量子力学进行解释,或者说修正.
量子力学求解电子的薛定谔方程,求出电子的概率波函数——实际上这个波函数就是描述的电子云.
但是,求解薛定谔方程是很复杂的,对于才开始接触化学的人,用波函数去描述一个事物,学起来是相当有难度的~
就像现在我们明知道牛顿运动定律在微观条件下要改为相对论讨论一样,相对论对于初级物理学者也是不易掌握的,学习该循序渐进的来,所以,我们也并没有舍弃轨道学说,在大多数情况下,我们一直沿用这个学说.只有在和实际情况有很大出入的时候,我们才会对结果进行薛定谔修正!1年前查看全部
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shuo18 共回答了16个问题
|采纳率81.3%这个问题得怎么看,其实都是一些经验性的,一般的规律,化学里面,就包括别的里边总会有例外~知道了解了怎么回事就行的我感觉,中学范围内就可以认为非金属性就是对电子的吸引,虽然这是电负性的概念,但是不影响理解~确实是这样,如果R的电子云密度大,显然正负电荷离得越近 体系能量越低,因此这时候H不容易以H+的形式解离出去,因此是弱酸,因此酸性HF1年前查看全部
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H都不能电离
你应该说的是酚吧
电子云密度大那麼对H的束缚就大,所以羟基H难电离呗1年前查看全部
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右转悠悠 共回答了23个问题
|采纳率82.6%两个概念给你:
1.没有一个假说是绝对真理,每个命题都有外延(暂时可以理解为使用范围)和内涵.而且人力科学的进步是一个证否的过程,当一种现象发生了,提出一种假说解释它,能解释的通而且不违背现有的认识就从某种意义上是正确的,当人们的认识水平更高了,证明这个假设是不完全正确的(证否)就是科学的进步.
故安培电子流假说正确是指在在他的科学时代背景下解释电磁关系的假说.在解释某些现象上是正确的.
就像没有人能测出一张桌子的真实高度,再精确的仪器也只能在小数点后多加几位而不能说下一位就没有了一样,只是我没的适用环境不同,如当我们制造普通桌子时,精确到毫米就认为是正确的了.
就是当代科学家提出的假说也没有谁能说是绝对真理,有人说了的话他就不是科学家,应该是搞宗教的.
2.电子云电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述,电子在原子核外空间的某区域内出现的可能性,是由成百上千张电子出现位置的照片叠加而成,表征电子在这些空间出现的机会大小.现在还没有任何理论在表明电子以电子云的形态跳动.1年前查看全部
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liuyou1119 共回答了18个问题
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|采纳率85.7%这个要分情况讨论.
并且打字打不过来
你可以自己去看下概率密度函数1年前查看全部
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S轨道算1种,p轨道有3种
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除了形成西格马键和派键之外,还有对应的西格马反键和派反键.
在西格马键和派键没有填充满的时候,电子云密度越大越好;当西格马键和派键填满之后,开始填充西格马反键和派反键,此时就是电子云密度越大,越不稳定了.1年前查看全部
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图中的正离子(例如Na+),因其价层不饱和(对Na+,3s,3p是空轨道),可以接受外来电子(即对电子有亲和性),故为路易斯酸,有机化学中也常称为亲电试剂.图中的负离子(通常具有孤对电子,例如Cl-),可以提供电子对给正离子(例如Na+),形成加合物(NaCl),故为路易斯碱,本身带有负电自然与具有空轨道的路易斯酸有亲和性,而对电子显然有静电排斥作用.有机化学中常称为亲核试剂.
由上可见,图是完全正确的.下面谈谈你的两个问题.
电子云没有大小的概念,因此第一个问题不存在.如教材上有你认为的类似说法,请给出原文,再给予回答或解释.我猜测你可能是指原子或离子半径的大小.
第二个问题没有明确答案.这里我们举例说明,例如F-和I-同为路易斯碱,哪个更强一些?这不好说,要看和它们作用的路易斯酸是什么了.例如对于Na+,F-是更强的路易斯碱(NaF较NaI更稳定),而对于Cu+,则I-更强(CuI较CuF更稳定,CuF通常条件下不能存在).
路易斯酸碱的概念极为广泛(世界上的一切物质可以分为三类,即酸、碱和它们的加合物),因此比较酸碱性没有简单的规则,需要具体问题具体分析.
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3号碳有推电子效应,将电子云推向2号碳原子.则2号碳原子上电子去密度变大,这一点没有总理.
2号碳电子云密度变大,是有利于亲电试剂进攻的.亲电试剂带正电荷.
电子云密度变大,是电子出现几率增大,2号碳上要带一点负电荷的.这一点楼主弄错了.1年前查看全部
- 判断题.判断题:1:原子轨道与电子云的形状相似,都有正负之分.2:金属可以与酸反应,非金属不与酸反应.3:电对的电机电势
判断题.
判断题:
1:原子轨道与电子云的形状相似,都有正负之分.
2:金属可以与酸反应,非金属不与酸反应.
3:电对的电机电势值一定随PH值的增大而增大.
4:等质量的CH4和03相比,分子数之比为3:1.
5:化学反应的△RG值愈负,则该反应的反应速率愈大.
6:气体的标准状况与物质的标准态是同一含义.
7:质量作为定律只适用于基元反应
8:过氧化氢既可以做氧化剂,也可以做原剂
9:当温度升高时,水的PH8402z1年前1
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2.错,C能与浓HNO3反应,Si和HF反应
3.是电对还是电渗流?参考:在一定的范围内电泳的电渗流是随着缓冲溶液的pH值的增大而增大的
4.正确
5.错,一个是热力学问题,一个是动力学问题,不存在必然联系.△G是一个热力学函数,△G越小,则反应正向进行的程度越大,但是与反应速度无关,可能由于反应速度太慢,几万年都不反应,例如氢气和氧气△G很小,但是如果不点燃,永远不会反应.而反应的速率是一个动力学量,主要是由反应的活化能觉得的.
6.显然错误
7.错.适用于基元反应或复杂反应中的每一个基元步骤.
8.正确.还原剂:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
氧化剂:2Br- + H2O2 + 2H+ = Br2 + 2H2O
9.正确.溶液呈中性的根本原因不是PH=7,而是溶液中[H+]=[OH-],二者浓度相等,
纯水中升高温度促进水的电离,氢离子浓度增加,100度时[H+]=[OH-]=10^(-6)
PH=6,但溶液仍为中性.
10.错,越弱越电离原则,显然C2O4-离子要多一些
11.正确,越弱越水解
12.错误,相反
13.正确
14.错误, c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度.K(W)只受温度的影响,是温度常数.温度升高,Kw 增大.只和温度有关系.1年前查看全部
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|采纳率100%教材的确解释得不清楚.看我的解释您能否接受:
首先,不知道您知道不确定性原理否?这是量子力学的一个核心和基础.由不确定性原理,可知单个电子(注意是“单个”电子)这样小的粒子,是不可能存在一个确定的运动轨迹的,单个电子的运动是完全随机的.甚至更通俗和形象的举个例子,如果你把一个电子放在一个完全密闭的小盒子里,电子仍然有一定概率出现在盒子外面,虽然这个概率会极小.这是所谓的隧穿效应.(扯远了点.)
回到正题,上面提到了几个重要的关键词:不确定性,运动轨迹,概率.”确定的运动轨迹“就是所谓的“轨道”.已经说了,由于不确定性原理,单个电子是不存在确定的运动轨迹的.但是却存在轨道一说,这是为什么呢?因为“轨道”的概念其实是人为帮助理解所描述的一个物理图像.电子是不会固定在一个确定轨迹上运动的.所谓的“轨道”,只能从统计的角度来理解,也就是前面提到的“概率”.虽然单个电子的运动轨迹是完全随机的、无轨的,但是大量电子的运动是可以利用统计规律来预测的.
于是,利用统计规律(波函数,薛定谔方程)预测的运动规律就是所谓的“轨道”了.虽然你看到的很多书上画出来一个个形象的轨道图像,但事实上的轨道的描述应该用波函数来描述,比如H原子的1s轨道虽然画成一个球,但是电子也是可以出现在球外的.球只是电子出现概率最大的地方罢了.1s轨道的正确描述是一个随半径分布的概率密度函数.
概率密度函数,或者说轨道,正确的物理图像就是电子云——如云团一般,有集中,有弥散的分布.或许有人会疑惑,前面老说“统计规律”“多个电子”,但是氢原子只有一个电子,何来统计规律?这其实很容易理电子少,但是次数多,也能有统计规律.比如扔硬币,一个硬币扔10000次,统计规律会告诉你,大概5000次正,5000次反,;于是我们说正面朝上的概率是50%.同样,一个电子在空间中每一点出现的概率,可以用概率密度来描述,于是有了电子云.也是轨道的由来.
至于一层一层的结构,那是电子运动还受到一系列条件的限制,导致他们的运动出现在空间中的概率分布不是均匀的,还是一层一层的.每一层中会有特定数量的电子出现的概率最大.表述起来,就是那一层“填充”了几个电子.
应该足够透彻和清晰了吧~不可能再见到比我更专业的回答了1年前查看全部
- 球量子力学中对应概念定义:概率,概率密度,几率密度,电子云,电子径向概率分布,电子云.
球量子力学中对应概念定义:概率,概率密度,几率密度,电子云,电子径向概率分布,电子云.
对我问题不明了者 提问,请时时关注我补充,
问题标题第一个字是“求”,打错了,对各位造成误导的表示歉意,请有学之士赐教。vivinl1年前2
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晓奕 共回答了15个问题
|采纳率100%概率.这个貌似不是量子力学里的概念.
概率密度,空间中一点的概率关于空间即x,y,z的3阶偏导数.反映概率的空间分布.
几率,将概率归一化之后(即保证所有事件的概率总和为1)的概率取值.
几率密度,与概率密度差不多,但注意归一化.
电子云,用空间中一点的电子密集程度来表示概率分布的图像,得到的类似于云雾状的电子图像,称为电子云.
电子径向概率分布,在球坐标中,延半径方向向外的方向被称为径向.而电子径向概率分布就是电子在径向上的概率分布.
建议楼主先看看普通力学和理论力学的内容,再去看量子力学.1年前查看全部
- 酚类的酸性判断当苯环上连有吸电子取代基时,可以降低苯环的电子云密度,这时候为什么酚的酸性就增强了?
撒花啊撒花1年前1
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maggiestation 共回答了16个问题
|采纳率87.5%这个可以通过酚电离后,形成的负离子稳定性来解释
首先吸电子基使苯环上电子密度降低,使得氧负离子上的电子对向苯环转移,从而分散了氧负离子上的电子云密度,负离子电荷越分散,离子越稳定,所以生成的离子越稳定,酚的酸性就越强.1年前查看全部
- 怎样判断共价键中电子云重叠方式?
怎样判断共价键中电子云重叠方式?
就是依据什么可以判断化合物中的共价键是s-sσ键还是s-pσ键还是p-pσ键?hanyangtj1年前6
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hbsbs 共回答了15个问题
|采纳率93.3%看两成键原子未成对电子所在轨道是什么类型的.比如:H2分子中,两个H原子成键时,未成对电子为在1s轨道,所以形成的是s-sσ键;Cl2分子中两个Cl原子成键时,未成对电子在3p轨道,所以形成的是p-pσ键;HCl分子中H原子与Cl原子形成的是s-pσ键,1年前查看全部
- 问一个有关于电子云结构的问题随着电子层数的增加,各电子轨道的半径也会相应增加.那么打个比方,2s的半径就要比1s的大,那
问一个有关于电子云结构的问题
随着电子层数的增加,各电子轨道的半径也会相应增加.那么打个比方,2s的半径就要比1s的大,那么这个时候2s不就包含了1s的轨道?也就是说2S轨道上的电子不就也会到1S的轨道空间?是不是各电子云的轨道都是越靠近中心的原子核,电子出现的概率越大?
如果不是的话,那么2S的电子轨道上的电子在2S电子云中间包含的1S那一部分出现的概率较低,这样的话2S的电子云图不就变成了一个“中空”的球形?
这个结构我弄不清楚,
我以上所说的轨道其实就是指电子出现概率大的那片电子云的区域。8899881年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 电子云的密度大小怎么判断?
qinchunhua271年前1
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netYAYA 共回答了9个问题
|采纳率100%波函数的平方.1年前查看全部
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