在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中

太平洋旋风2022-10-04 11:39:542条回答

在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中
电子得失情况是?就是双线桥怎么画?

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蓝衣昭昭共回答了13个问题 | 采纳率92.3%: I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02-
双线桥,上面从I-画到I2,写失2mol e-
下面从O3画到KOH中的O,写得2mol e-; 1年前

aw_ljy 共回答了2个问题 | 采纳率: = =只有得电子没有失电子...应该是一条错的化学式; 1年前

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你这样写不对!
显然这是一个氧化还原反应,要遵循的一个关键原则就是 --升降化合价总数要相等.而你没有遵守这个原则.
式中KI被还原,还原产物是I2,价态升高数为2.
O3是氧化剂,O3和O2中氧元素的化合价都是0,价态无变化；O3中另一个O原子与水生成了OH—,价态降低,因此KOH是还原产物,价态降低数为2.升降化合价总数已经相等,因此KOH的系数为1.而你将KOH系数配为6,则价态降低数为12,但你式中价态升高数为才是6,升降化合价总数不相等.

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