2 装标准液的滴定管蒸馏水洗净,未经润洗直接诸如标准液,测出待测液的浓度将会（）滴定终点仰视读数对测出待测液的浓度将（）

质量当然增加的咯,问题是你是看滴了几滴下去,又不用管留在滴定管里还有多少.即n=(v1-v2)*C

没有干燥过的重铬酸钾固体粉末中可能含有一定量的水分（结晶水）,对精度要求比较高的重铬酸钾溶液的配置中,应该尽量避免在称量过程中带来的较大的误差.所以要求要干燥,降低称量中带来的误差.

未知碱液浓度会比实际值偏高.

不能确定但可以估计下,取估计浓度的2~5倍做最大浓度值即可.

就应该用标准液润洗.由于我们是用滴定管前会先用蒸馏水清洗滴定管.倘若不用标准液润洗,挂壁的蒸馏水与标准液混合滴定,相当于稀释了标准液.自然结果会偏低.润洗2~3次是既可避免这种状况,又不会浪费标准液的最佳办法.

用标准液NAOH滴定HCL 的原理就是酸碱中和,通过NAOH的多少来确定HCL,结果偏低就是 使用的NAOH的比原来少了,这就需要NAOH标准液中含有其他的能使HCL中的H+减少的杂质,所以A 排除,B能和H2O反应,不存在溶液,D能和NAOH反应NaHCO₃+NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂O,所以答案是 C

有效数字的位数的确定：
从不是“0”的数字开始数,
如果0.5034,0.03840,0.004454都是四位有效数字,
如果计算完结果,要进行有效数字的修约.
规则四舍六入五留双.

C


分析：A、高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸钠氧化；
B、草酸钠滴定高锰酸钾常温下就可以反应，实验必须在室温下进行；
C、化学反应中的是电子的数目必须相等；
D、进行滴定实验时，指示剂的加入必须是根据反应物的特点来选择的．
A、高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸钾能将草酸钠氧化，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误；
B、滴定实验必须在常温条件下发生，草酸钠与高锰酸钾的反应常温下即可发生，故B错误；
C、高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价，共得到5mol电子，草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价，共失去2mol电子，要使得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确；
D、高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠（Na ₂ C ₂ O ₄ ）为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误．
故选C．

酸碱中和滴定的标准液在滴定管,待测液在锥形瓶
一般是这样,需要加指示剂

为了使滴定突跃尽可能的大,或者说使滴定终点的指示剂颜色变化更加明显,滴定的时候NaOH和盐酸溶液浓度应尽量接近.

酸碱滴定测定未知浓度的溶液.
如果要测酸的浓度,那么待测液就是酸,而标准液就是碱.
如果要测碱的浓度,那么待测液就是碱,标准液为酸.
标准液就是已知浓度的溶液.
Ps:碱性溶液要用带橡皮的滴定管,而酸性溶液则用有旋塞的滴定管.

按照物质的量计算就可以了.比方说你需要的镉标液浓度为1mol/L,如果容量瓶的容积是1L,则需要的硫酸镉为1mol,一水和八水对摩尔数是没有影响的,都是1mol,但质量数要根据式量进行换算,八水的比一水的质量要多一些.

公式：
硬度＝EDTA标准液浓度*耗用体积*1000/水样体积
你所测定的水样硬度为4.615mmol/L
按照国标可以用mmol/L为单位计
上面的答案是氧化钙计也是一种方式,视你的实际应运领域而定.
公式中最后乘以1000即摩尔花作毫摩尔,因此答案还是正确的,因为当时没注意到你问题中的mmol,以为就是mol

建议你到百度Baidu或谷歌GOOGLE搜索一下,看看有没有相关信息资料可以帮你.

如果相差很多的话,那么一滴滴定液滴下去可能会是整个溶液的PH值发生很大的变化,所以要浓度相近,这样保证误差很小

物质的量浓度:0.39mol/L;质量分数:1.16%.

应计算各次滴定后浓度的平均值
原因是最后需要根据平均值算该次试验的偏差
每个滴定数据的偏差必须在±0.15%以内（正负千分之一点五）
偏差=(单个滴定得到的浓度-浓度平均值)/浓度平均值
很多滴定由于倍率关系,体积上的微小差异会导致结果的巨大差异
用滴定数据的平均值会掩盖掉这个误差

标定反应为间接碘量法
Cr2O72－ + 6I－ + 14H＋→ 2Cr3+ + 3I2 +7H2O
I2 ＋2S2O32－ → S4O62－ ＋2I―
反应在中性或弱酸性中进行,
pH过高,I2会发生岐化反应：
3I2＋6OH－ = IO3－＋5I－＋3H2O
在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,I－容易被氧化.

在某一次使双液系气液平衡,测定沸点后,烧瓶内溶液和冷凝管中的蒸汽冷凝液浓度均未知.测出它们的折光率能就能根据浓度-折光率标准曲线计算样品溶液(液相)和蒸汽冷凝液(也就是蒸汽,气相)中2个组分的浓度.

滴定管中装待测液,就用待测液润洗,装标准液就用标准液润洗

1.酚酞的变色范围是8.2～10.0,当溶液恰好褪色时ph>7,溶液中还有NaOH.

清洗完之后管壁上残留水,会使待测溶液浓度下降,使最终结果偏高.用标准液润洗以后,浓度差减小较为准确

体积求平均值,然后用这个平均值求浓度.我做过的题目通常都是给三组体积数据,其中一组因为偏差太大而舍去（怎样判断要不要舍去?看你算出来的平均值是不是整数.因为出题人不会这么无聊让你算小数的.）

假设是 已知浓度的盐酸C1 V1 未知浓度的是 NaOH溶液C2 V2
两溶液之间的反应是C1V1=C2V2
用滴定管量取标准液的时候
就是关于V1的
1 先仰视后俯视、 读出盐酸体积的数据比实际的多 所以计算得到氢氧化钠的浓度C2比实际的要打 所以误差偏大 （下边的分析一摸一样 依葫芦画瓢啊）
2 先俯视后仰视 我们读出记录的数据比实际的小了 所以误差是偏小
用滴定管量取待测液
就是取 V2
1 先仰视后俯视、实验读出的的NaOH比实际的偏多 所以最后误差偏小
2 先俯视后仰视 实验的V 比实际的体积要少了 所以误差是偏大
ps 1 结论是根据 公式C1V1=C2V2得到的 这儿V1V2的取值影响着 误差 以上的分析全部是根据这个公式得来的
2 注意的是 滴定管是上小下大的~和量筒恰好相反的

读标准溶液数通常是滴定管的刻度,量待测液则通常是移液管的标定线.由于滴定管的横截面积不一定沿长度均匀,或者说是粗细不一定均匀.但滴定管上的刻度却是沿长度均匀分布的,所以滴定的体积数不同误差也不同,这是滴定管在制作时产生的,而移液管是以整个容量来标定的,所以只有一个误差..

不是V（标准液）偏小而是偏大,是C（待测液偏小

猪尿是载体

偏小 仰视读数会小于实际数,府视读数会大于实际数,所以你所计算的所用体积小于你实际用的体积,由c=CV/v 得 偏小

0.001MOL/L
4.15 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液
4.15.1 配制
按表12的规定量称取乙二胺四乙酸二钠,加1 000 mL水,加热溶解,冷却,摇匀.
轰12
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度[c(EDTA)八mot/L) 乙二胺四乙酸二钠的质量,/g
0.1 40
0.05 20
0.02 8
4.15.2 标定
4.15.2.1 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液仁:(EDTA) =0.1 mol/L],[c(EDTA)=0.05 mol/L]
按表13的规定量称取于800℃士50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿
润,加2 ml盐酸溶液(20%)溶解,加100 ml水,用氨水溶液(10%)调节溶液pH至7--8,加10 ml氨-
氯化铁缓冲溶液甲(PH-10)及5滴铬黑T指示液(5 g/L),用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至
溶液由紫色变为纯蓝色.同时做空白试验.
表13
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度【c(EDTA)]/(mot/L) 工作基准试剂氧化锌的质量二/K
0.1 0.05 0.15
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度[c(EDTA)],数值以摩尔每升(MOO )表示,按式(18)
计算:
c(EDTA)
m X 1 000
(V:一Va)M
’.‘.“.⋯ ’•”•••••••⋯ ⋯(18)
GB/T 601--2002
式中:
M- 氧化锌的质量的准确数值,单位为克(9);
V,— 乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值,单位为毫升(ML);
V,— 空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) ;
M 氧化锌的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol) [M(ZnO) =81.39j.
4.15.2.2 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液〔c(EDTA)=0.02 mol/L]
称取..42 g于800,C士50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿润,加
3 ml盐酸溶液(2000)溶解,移人250 ml一容量瓶中,稀释至刻度,摇匀.取35.00 ml-- 40.00 rnI,加
70 ml水,用氨水溶液(10%)调节溶液pH至7-v8,加10 mL氨一氯化铁缓冲溶液甲(pH-10)及5滴铭
黑T指示液(5 g/L),用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色.同时做空白
试验.
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度「c(EDTA)],数值以摩尔每升(mot/L)表示,按式(19)
计算:
c(EDTA)
!沐_V,X 250 X‘.
(V 一叭)M
..⋯ ⋯ .⋯ ⋯ .•⋯ ⋯ (19)
式中:
M- 氧化锌的质量的准确数值,单位为克(g);
V 氧化锌溶液的体积的准确数值,单位为毫升(mL) ;
Vz— 乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值,单位为毫升(ML) ;
V— 空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) ;
M- 氧化锌的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)[M(ZnO)=81.39]0

不用,引流的话滴定剂就会残留在玻璃棒上,没那个必要
但是要用洗瓶（蒸馏水）,要把沾在锥形瓶壁上的滴定剂冲到被滴定液里

这是分析化学里的物质的量浓度比啊,一般表示T=mg/ml是1g银离子能消耗多少ml氯离子,至于你用体积比体积哪就得算了,把质量换算成体积,都有公式,自己算一下吧,

滴定前,需要对滴定管进行洗涤.滴定管壁沾有水.若直接盛装标准液,则势必导致管内的标准液浓度比实际浓度低.
通过用标准液润洗,除去管壁的水,使里面盛装的溶液浓度为真实浓度.
实验室 所用玻璃器皿中,还需要润洗的还有移液管.
一定记得,容量瓶不需要润洗.

未用标准液润洗时,滴定管里残余有水,而计算盐酸体积时把水也计算上了,故体积会偏大

（1）若要使标准盐酸对CaO的T｛Hcl/CaO｝=0.0056g/ml,则1mL标准盐酸中含溶质多少克
CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
56g 73
0.0056g 0.0073g
1mL标准盐酸中含溶质0.0073g
（2)上述盐酸对NaOH的T｛HcL/NaOH｝是多少?
HCl + NaOH =NaCl + H2O
36.5 40
0.0073g 0.0080g
T｛HcL/NaOH｝=0.0080g/mL
（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸100mL(杂质不与盐酸反应）则该样品的纯度为多少?
HCl + NaOH =NaCl + H2O
36.5 40
0.0073g/mL*100mL 1g *x
x=80%
滴定度是为方便计算而设,其实就是换算

答：
酸碱中和滴定时若用酸标准液过量,需要回滴,回滴是指用碱标准溶液滴定到终点后,再扣除回滴的量,才是准确的滴定终点.

是的.
如果不润洗,酸碱溶液的浓度被稀释.

(1).用试剂量计算
市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml .
硫酸用量:V*1.84*98%=98/2
V=49/1.84*0.98=27.2ml .
蒸馏水用量:1000-27.2=973ml(约).
(2).配制
在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢
注入到蒸馏水中,把此溶液注入一升容量的容量瓶中.再用少量蒸馏水荡洗烧
杯和玻璃棒,把洗涤液也注入容量瓶中,再如此操作一次.待容量瓶中溶液
温度达到室温时,用蒸馏水定容,摇匀.

Na2CO3或Na2O水溶液皆显碱性,所以配置的溶液碱性比计算值要大,即实际酸性比计算的的酸性大,所以计算的结果偏小

氢氧化钠的浓度低了,用的体积大了,带入公式算算就知道了

1）酸性标准溶液比较稳定（如：EDEA,盐酸,硫酸等）：3个月2）碱性标准溶液（氢氧化钠等）易吸收二氧化碳：1个月3）所有的用于氧化还原滴定标准溶液（很多）,和空气中微生物作用易变质：1个月；要求严格时：半个月4）...

貌似是醋酸纤维素

你所注视的是凹液面当你俯视的时候,你的视线与滴定管相交的那个点就会在真实凹液面刻度的上方,因为滴定管的刻度是由上往下增加,所以俯视时所得数据较真实的偏低.（可以画简图看出来,考试时画图,硬背易记错）同理,仰视时数据较真实偏大.故先俯后仰视偏大.先仰后俯偏小.（懂了?）

Ag+ + Cl- ===AgCl(s)
1.35.5g
0.2*(0.1A)...XA
1*X*A=35.5*0.2*0.1*A
X=0.71
关键点是ML数A,而AgNO3溶液是0.2mol/L,单位要换算统一

如果是形成大颗粒被阻拦,那么没加入没食子酸标准液的样也应形成大颗粒,阻拦效果也不会那么巧到完全阻拦后面加的.可以再用另一种滤膜比如0.25的试一下,结果可能是一样的.
我觉得排查一下,该峰是否就是没食子酸的峰,峰面积是否在适宜的范围,峰型是否“标准”,检测器的波长有无偏离等等.

现在当量浓度已经废弃不用了,对于氢氧化钠溶液来说当量浓度和摩尔浓度是相等的,0.1摩尔的氢氧化钠溶液的配制方法：取4克氢氧化钠于干净烧杯中,用少量蒸馏水溶解,放置冷却后加水到1000ml,放置一夜后进行标定.

结果会偏高
标准的滴定操作中洗涤需要有三步：自来水洗三遍,蒸馏水洗三遍,标准液洗三遍
都是用后一种洗去前一种
假设标准液的浓度是C1,滴定时用的体积为V1
待测液的结果（就是浓度)为C2,样品体积为V2
根据滴定原理
C1V1=C2V2
所以C2=C1V1/V2
由于直接灌入标准液
则管壁附着的蒸馏水使得标准液浓度变低
滴定时需要更多的体积,就是V1比原来大了
而你还是以为浓度没有变,即在计算时肯定用的时C1原来的值,C1没有变,当然样品液体积自然没有变
根据算式,V1在分母上,所以结果偏高

这个更容易解释了.
我们要测的是待测液的浓度,根据公式C待测=（C标液*V标液）/V待测液
可知标准液的浓度是之前测好了的.是知道的,因为你没润洗,实际上真实浓度要小于测的.导致滴定的时候要用更多标准液（因为你的浓度其实低了,要相同物质的量中和,当然耗的更多了）
所以只在看那个公式,你知道的C表不变,V待液不变,而测到的V标偏大,所以C待测当然也就偏大了,懂了吗,不懂再问吧.
就是这样的,祝你学习愉快,

指示剂通常是有机弱酸或有机弱碱,指示剂的变色原理就是消耗一定的滴定剂结构发生变化而表现出不同的颜色,所以肯定会中和一部分待测液（或者标准液,视用的指示剂是有机酸还是碱）.实验误差肯定存在,所以应尽量减少指示剂用量,由于量少产生的误差可以忽略,而且待测液的突越范围比指示剂范围小的多,所以误差可以忽略