滴定管水洗后,未用标准液润洗因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.为什么说消耗的标

体积

锥形瓶不要干燥,因为水分不会影响碱份的总量.其它三个需要干燥,有水会使浓度变化

滴定管读数时,小数点后第二位可以读1,4,6,9
我经常读成1,4,6,9
因为小数点后第二位是可疑数字,从0到9都可疑读哦

一般液体都是凹液面,
1.手捏住滴定管的上端,使滴定管垂直
2.平视
3.视线要与凹液面相切
滴定管的最上端是0 刻度,实验中先读出初始读数,精确到小数点后两位,也就是读到0.1ml还要估读一位.
滴定完成后,在进行读数
最后用完成后的读数减去初始读数,就是你滴定所消耗的量了

滴定前仰视读数比标准读数偏小,滴定后俯视读数比标准读数偏大,体积读数经前挤后压自然就小了.

滴定管 小数点后两位,例：25.00ml
容量瓶只有刻度线,固定体积,例：250ml容量瓶
移液管也是,无法读数的
这样可以么?

滴定管俯视读数读数偏小
滴定管滴定前仰视滴定后俯视,读数偏小

碱溶液浓度偏小,因为读数误差,造成读取数据比实际耗酸量要小.

是的.
如果不润洗,酸碱溶液的浓度被稀释.

俯视读数大于实际,仰视小于实际

碱式滴定管是橡胶的,有机物相似相溶,橡胶会溶解在卤代烃里,这样橡胶管就被腐蚀了

不能选碱式滴定管.因为碱式滴定管下面是橡胶,橡胶管很容易被强氧化性的高锰酸钾氧化.

我说一个吧,用双指示剂法,同时加酚肽和甲基橙,酸一般先和OH反应,中和完毕了酚肽变色,再和CO3反应,完了甲基橙变色.
不过要用浓度很小的酸,要不然CO3很容易和OH一起反应掉了.

俯视看刻度会看到真实刻度往上一些的刻度,按道理是应该比真实值大,可是别忘了滴定管的刻度是由上往下越来越大的（也是是和量筒之类的东西刻度刻得相反）,所以就会导致读数偏小啦.
第二个问题..这个做法是正确的,没有不对.但你说的"擦拭"是抹来抹去麽?如果是,那就是这里出错了,应该是用“沾”的,也就是用布、手固定地去擦掉浓硫酸,以免伤及原本没有沾到硫酸的皮肤.
第三个问题我没明白你的意思诶~
给你这些你看看有用没..
FeCl2+Cl2==(条件是加热)==FeCl3；
3价Fe+H2o(沸水)==Fe(OH)3(胶体)； Fe(OH)3(胶体=（条件是加热）=Fe(OH)3(红褐色沉淀)； Fe(OH)3=(条件是加热)=Fe2O3； Fe2O3是碱性氧化物 Cl2是酸性气体 两个物质相遇就会发生中和反应生成FeCl3和H2O.
其实要去除氯化铁中的氯化亚铁,直接通入氯气就可以了,不用加热.因为2个2价Fe+Cl2==2个3价Fe+2个Cl ˉ.
那个聚沉就是Fe(OH)3的沉淀,胶体只是当加热达到一个点时的中间状态,继续加热的话就会形成Fe(OH)3的红褐色沉淀了~!
就这样吧~赫赫

滴定管是量出式量器!
量出式：量筒、量杯、移液管、吸量管、滴定管
量入式：容量瓶、烧杯

为了使两种滴定管内壁附着液体的浓度与待装液的浓度一致,减小实验过程中的误差.

便大,偏小,不变,偏大

硫代硫酸钠是强碱弱酸盐,所以水溶液是碱性的,所以就让碱式滴定管

滴定液和待测液知道一个就行,不一定滴定管里的就是已知的.
但是一般来说滴定管里的一般是已知的

压强对气体体积影响很大,液面相平为了避免产生压强差,准确测定体积

如果在滴定之前,滴定管上悬了半滴,你因该用滤纸或三角瓶把它去掉再滴定；如果是滴定已经到终点了,最后悬了半滴在滴定管上,你在读数之后应把那半滴扣除.
总之一个原则就是,你那半滴也好,一滴也好,要搞清楚属不属于你样品滴定消耗的.

是酸性滴定管
低压锅炉水质检验方法
1、 溶解固形物的测定
1.1 取一定量已过滤充分摇匀的澄清水样（水样体积应使蒸干残留物的重量在100mg左右）,逐次注入经烘干至恒重的瓷蒸发皿中,在水浴锅上蒸干(在蒸干过程中防止落入杂物).
1.2 将已蒸干的样品连同蒸发皿移入105~110℃烘箱中烘2h.
1.3 取出蒸发皿放在干燥器内冷却至室温,迅速称量.
1.4 在相同条件下烘30min,冷却后称量,如此反复操作直至恒重.
1.5 计算
RG= ×1000
式中：RG——溶解固形物含量,mg/L；
¬ G1 ——蒸干残留物与蒸发皿的总重量,mg；
G2 ——蒸发皿的重量,mg；
V ——水样的体积,mL.
2 总碱度的测定
2.1 试剂及配制
2.1.1 10g/L酚酞指示剂：称取1.0g酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.
2.1.2 1g/L甲基橙指示剂：称取0.10g甲基橙,溶于70℃的水中,冷却,稀释
至100mL.
2.1.3 甲基红—亚甲基蓝混合指示剂：准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基
蓝,在研钵中研磨均匀后,溶于100mL95%乙醇中.
2.1.4 C(1/2H2SO4)= 0.1mol/L硫酸标准溶液的配制与标定
2.1.4.1 配制
量取3ml浓硫酸(密度1.84克/厘米3),缓缓注入1000ml蒸馏水（或除盐水）中,冷却、摇匀.
2.1.4.2 标定
称取0.2g（精确到0.0002g)于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,溶于50mL水中,加2滴甲基红—亚甲基蓝指示剂,用待标定的0.1mol/L（1/2H2SO4）硫酸标准溶液滴定至溶液由绿色变紫色,同时应作空白试验.
2.1.4. 3 计算
C=
式中： C¬¬¬¬——硫酸标准溶液的浓度,mol/L（1/2H2SO4）；
m——基准无水碳酸钠的质量,g；
V1——滴定碳酸钠消耗硫酸标准溶液的体积,mL；
V2——空白试验消耗硫酸标准溶液的体积,mL；
52.99——1/2Na2CO3的摩尔质量,g/mol.
2.2 测定方法
取100mL透明水样注入锥形瓶中,加入2~3滴10g/L酚酞指示剂,此时若溶液变成红色,则用0.1000mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶液滴定至恰无色,记录耗酸体积V1,然后再加入2滴甲基橙指示剂,继续用硫酸（1/2H2SO4）标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止,记录第二次耗酸体积V2（不包括V1）.
2.3 计算
JD=
式中： JD——总碱度含量,mmol/L；
C——硫酸标准溶液的浓度,mol/L；
V1、 V2 ——两次滴定所耗硫酸标准溶液的体积,mL；
Vs——水样体积,mL.
3 总硬度的测定
3.1 试剂及配制
3.1.1 0.5%铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T与4.5g盐酸羟胺,在研钵中磨匀,
混合后溶于100mL95%乙醇中,将此溶液转入棕色瓶中备用.
3.1.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L标准溶液
3.1.2.1 C（1/2EDTA）=0.0200mol/L标准溶液
配制与标定方法见化验员培训资料(一)《检测方法标准》P16（GB/T6436—92）附录B乙二胺四乙酸二钠络合滴定快速测定钙中的B3.
例如：标定得EDTA对钙的滴定度为TEDTA/Ca(g/mL),则C(1/2EDTA)的浓度为：
C(1/2EDTA)=
3.1.2.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L标准溶液：
准确移取3.1.2.1 C（1/2EDTA）=0.0200mol/L标准溶液50mL至1000mL容量瓶,定容至刻度,混匀,浓度可由计算得出.
3.1.3 氨—氯化铵缓冲溶液：
称取20g氯化铵溶于500mL除盐水中,加入150mL浓氨水以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐,用除盐水稀释至1000mL,混匀,取50.00mL,按3.2(不加缓冲溶液)测定其硬度,根据测定结果,往其余950mL缓冲溶液中,加所需EDTA标准溶液,以抵消其硬度.
3.2 测定方法
取100mL透明水样注于250mL锥形瓶中,加3mL氨—氯化铵缓冲溶液及2滴0.5%铬黑T指示剂,在不断摇动下,用3.1.2.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L标准溶液滴定至蓝紫色即为终点,记录EDTA标准溶液所消耗的体积.
3.3 计算
YD=
式中： YD——总硬度含量,mmol/L ；
C——EDTA标准溶液的浓度,mol/L（1/2EDTA）；
V——滴定时所耗EDTA标准溶液的体积,mL；
Vs——水样体积,mL.
附:
蒸汽锅炉采用锅外化学水处理时,水质应符合下表的规定
项目 给水 锅水
总硬度,mmol/L ≤0.03
总碱度,mmol/L 6~24
溶解固形物,mg/L ＜3500

盛待测液锥形瓶不能润洗,因为若润洗器壁总留有少量待测液,这就相等于待测液增多了,滴定时用的标准液就多了,测定的待测液的浓度就不准确了.

其实都可以以用标准HAc滴定未知NaOH溶液①标准液在滴定管先用滴定管量取一定NaOH,加入到锥形瓶；再打开滴定管用HAc滴定,读数②未知液在滴定管先用滴定管量取一定HAc,加入到锥形瓶,再打开滴定管用NaOH滴定,读数所以可...

酸、碱式滴定管的误差为±0.01,而取体积20mL,即误差控制在千分之一,可忽略不计,所以实验误差较小.

你所注视的是凹液面当你俯视的时候,你的视线与滴定管相交的那个点就会在真实凹液面刻度的上方,因为滴定管的刻度是由上往下增加,所以俯视时所得数据较真实的偏低.（可以画简图看出来,考试时画图,硬背易记错）同理,仰视时数据较真实偏大.故先俯后仰视偏大.先仰后俯偏小.（懂了?）

不能.
残留的酸液或碱液（特别是碱液）会腐蚀滴定管,
使得十分精密的仪器产生容量变化,就不再精密了.
滴定管用过后,必须洗涤.
实际上,大多数仪器用过后都要洗涤

酸式滴定管用于量取对橡皮有侵蚀作用的液态试剂；碱式滴定管用于量取对玻璃有侵蚀作用的液体.酸式滴定管不得用于装碱性溶液,因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀,使塞子无法转动;碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性...

当然是有读数的一边在眼前,不然能看见吗?
不是楼下说的,保护仪器,手握之类的,那是为了保护标签,倾倒溶液时要手握标签,防止瓶口流下来的溶液将标签腐蚀.

不用的,用初减末算出用量差就行

邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠1:1反应.设氢氧化钠的浓度为c则有
0.4511/204=cX（21.05-0.1）X10^-3
解得c=0.1056mol/L

不用引流,直接倒入
实验时将滴定前管内液体的量减去滴定后管内液体的存量即为滴定溶液的用量.底部的开关可有效的控制滴定液的流速,使滴定完全时,可适时地停止滴定液流入其下的锥形瓶中.在远离滴定终点时可快速的添加滴定液,节省实验所需的时间.若滴定管在欲使用时并未先完全晾干,则在正式添加滴定液前,滴定管应以待填充的滴定液涮洗两次,避免附着在管壁的液体污染滴定液.滴定管因管口狭小,填充滴定液时,宜细心充填,以防止滴定液漏出.必要时可辅以漏斗放于管口上端帮助充填.滴定管于装入液体后管中不可有气泡,若有气泡应用橡皮或其它不会敲破玻璃的物品轻敲管壁,让气泡浮出液面.活栓开关的信道内也可能会有空气存在,此时应快速地扭转活栓数次,则气泡即可排出.滴定管于使用时应保持在垂直的位置,不宜倾斜,以免读取刻度时发生误差.

首先你要明确一点,滴定管指示的是用掉的体积,而不是里面装着的体积,滴定管刻度均匀,滴定时先把滴定管装满,原则上每次滴定前都必须精确的装满,这时最上面液面和零刻度齐平,这个零就代表着你还没开始滴,也就是用掉了0ml,然后你就开始滴,如果整个滴定用了20ml,那么这时液面就和20ml刻度齐平,这个示数并不是说里面就还剩下2 0ml,滴定管是用指示滴定时耗费的量,它不是一个用来量取一定量液体的仪器.

尖嘴部分有气泡,则一开始加入的溶液偏少,最后测量时的体积正确,测量时的体积是从零刻度线到剩余的溶液,实际的溶液体积是零刻度线以下到剩余的溶液,则测量出的体积比实际体积大

读数时若不平视,两点一线原理,则有:
①量筒:
用来量度液体体积,
俯视先看到刻度,然后斜下去再看到液面,也就是说,液面比所读刻度低,所以所读体积偏大:读数偏大
反之,仰视所读体积偏小.
②容量瓶:
用来配制一定物质的量浓度的溶液.
俯视:先看到刻度,然后斜下去再看到液面,也就是说,溶剂比实际少了,
溶质质量一定,溶剂少了,则溶度偏大,所配置的溶液比理论的要大:偏大.
反之,仰视则所配置浓度偏小.
③滴定管:
上部的刻度小,底部的刻度.一般都是0刻度在上面,
俯视:所量取的体积偏小,造成待测溶液浓度测量结果偏大
仰视:所量取的体积偏大,造成待测溶液浓度测量结果偏小
不懂可追问 有帮助请采纳 祝你学习进步 谢谢

首先肯定是酸性试剂用酸式,碱性试剂用碱式.另外就是强氧化性试剂用酸式.
其实归根到底就是看试剂与滴定管会不会反应.酸式滴定管成分是玻璃,碱性试剂与玻璃成分二氧化硅反应,所以不能用.碱式滴定管成分是橡胶,酸和强氧化剂都腐蚀橡胶,所以不能用.

量筒是零刻度在下,所以俯视偏大,仰视偏小.滴定管的零刻度在上,所以仰视偏大,俯视偏小.
锥形瓶不能测量准确体积,有50,100,150,250,400,800,1000ml等规格；
量筒常见有100ml,精度1ml,及10ml,精度0.1ml；
滴定管一般量程50ml,但一般只用20——30ml之间的准确滴定,精度0.01ml；
烧瓶为圆底烧瓶,与锥形瓶类似,但多了25ml这一规格；
化学中不怎么出现量瓶这一词.

作为容积的量器,一般分为量入容器和量出容器.量入容器一般指容量瓶,其刻度标注的容积为其内承装的所有溶液,即倒出瓶内溶液的体积一定小于其标注的容积,原因是瓶内壁总会附有残留溶液.
量出容器的定义：1、流出的溶液的浓度与容器内浓度一致（相同）；2、量出容器的读数为流出容器的（不包括内壁附着的溶液）容积
移液管、滴定管都需要用原液润洗,都要求溶液流出速度和时间控制,以达到流出溶液容积与读数的一致.对于移液管,溶液看到流净后再停30秒；对于滴定管,滴定完成后,要停留30秒读数.显然,滴定管属于量出容器.

结果会偏高
标准的滴定操作中洗涤需要有三步：自来水洗三遍,蒸馏水洗三遍,标准液洗三遍
都是用后一种洗去前一种
假设标准液的浓度是C1,滴定时用的体积为V1
待测液的结果（就是浓度)为C2,样品体积为V2
根据滴定原理
C1V1=C2V2
所以C2=C1V1/V2
由于直接灌入标准液
则管壁附着的蒸馏水使得标准液浓度变低
滴定时需要更多的体积,就是V1比原来大了
而你还是以为浓度没有变,即在计算时肯定用的时C1原来的值,C1没有变,当然样品液体积自然没有变
根据算式,V1在分母上,所以结果偏高

用滴定管盛装待测液体,再到掉就润洗完成了.量筒不用润洗,因为量筒在设计的时候考虑到了量筒内液体不能完全倒出的问题,所以刻度刻的要稍高一些.这样用量筒读出的示数与真正加到量筒内的待测液体积是相等的,所以即使量筒内有残留的水,也是准确的,不用润洗.

不好洗吧,也不好冲,要用重铬酸钾洗液泡,再分别用自来水和去离子水冲干净

关闭旋扭,容器内壁在滴定管管口靠一下即可

解题思路：Ba（OH）₂与NaHSO₄发生反应：①Ba²⁺沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O；②溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；反应过程中，溶液中离子的浓度减小，其导电能力减弱，灯泡变暗，以此来解答．

（1）反应生成硫酸钡，使溶液中可自由移动离子的浓度变小，导电性减弱，则灯泡变暗，故答案为：溶液中可自由移动离子的浓度变小；
（2）白色沉淀为硫酸钡，是Ba²⁺与SO₄^2-发生了反应，红色变浅，氢氧根离子浓度减小，发生了H⁺与OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱，
故答案为：Ba²⁺与SO₄^2-发生了反应；发生了H⁺与OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱；
（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，发生Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，以1：1反应，浓度相等，则体积相同，即NaHSO₄溶液的体积为20mL，碱性减弱，颜色变浅，
故答案为：20；浅红；Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O；
（4）向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，只发生H⁺与OH^-的反应，离子反应为H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；电解质溶液的导电性．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，把握反应的先后顺序及现象与导电性的关系，题目难度不大．

要求精确位数在3~4位时用滴定管,只是粗略测量,或者精确数字为1~2位用量筒即可.

是的 滴定管一定要用待装液体润洗 而锥形瓶绝对不能用试剂润洗 只用蒸馏水洗涤即可 不然都会引起误差

这个操作叫做润洗.酸碱滴定管在用去离子水洗涤之后,管内壁沾有水珠,此时需要用滴定剂润洗,这样可以洗去内壁水珠,同时可以是管内壁被滴定剂充分浸润,这样可以避免由于沾有水珠导致管内滴定剂被稀释

滴定管容量一般为50mL,刻度的每一大格为1mL,每一大格又分为10小格,故每一小格为 0.1mL.精确度是百分之一.即可精确到0.01ml .注意：需要估读的.

是的 滴定后-滴定前
总归大的减小的

酸等氧化性物质会腐蚀橡胶,所以酸式滴定管下部用玻璃活塞.
碱性物质会与玻璃中SiO2反应所以下部用橡胶放液.