水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动

（1）水的离子积K _W =c（H ⁺ ）•c（OH ^- ），25℃时，K _W =c（H ⁺ ）•c（OH ^- ）=10 ^-7 ×10 ^-7 =10 ^-14 ；100℃时，K _W =c（H ⁺ ）•c（OH ^- ）=10 ^-6 ×10 ^-6 =10 ^-12 ，
故答案为：10 ^-14 ；10 ^-12 ；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，电离方程式为：HA⇌H ⁺ +A ^- ，
故答案为：HA⇌H ⁺ +A ^- ；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10 ^-3 mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10 ^-4 mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10 ^-5 mol/L，即氢氧化钠过量，即10 ^-3 mol/L×xL=10 ^-4 mol/L×y+10 ^-5 mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10 ^-a mol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10 ^-（12-b） mol/L，
混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10 ^-a mol/L×10VL=10 ^-（12-b） mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案为：13．

解题思路：（1）结合图示根据水的离子积表达式K_w=c（H⁺）•c（OH^-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积；
（2）设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比；
（3）强酸的稀释定律：将pH=a的强酸加水稀释10^b倍，溶液的pH变为a+b（当a+b＞7时即让a+b=7）；
（4）pH为3和pH为6的盐酸中c（H⁺）分别为：0.001mol/L、10^-6 mol/L，先计算混合溶液中c（H⁺），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH．

（1）A点25℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-7×1×10^-7=10^-14；
100℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=10^-12，
故答案为：10^-14；10^-12；
（2）设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）₂溶液，溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，
pH=5的稀盐酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，必须满足n（H⁺）=n（OH^-），即1×10^-6mol/L×xL=1×10^-5mol/L×yL，
解得x：y=10：1，
故答案为：10：1．
（3）根据强酸的稀释定律：将pH=a的强酸加水稀释10^b倍，溶液的pH变为a+b（当a+b＞7时即让a+b=7）可知，25℃时将pH=3的盐酸溶液，稀释10⁵倍，而3+5＞7，故稀释后pH=7，故答案为：7；
（4）pH为3和pH为6的盐酸中c（H⁺）分别为：0.001mol/L、10^-6 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=
10−3+10−6
2mol/L=5×10^-4mol/L，
pH=-lg5×10^-4=3.3，
故答案为：3.3．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了酸、碱溶液中pH的简单计算和酸碱混合后PH的有关计算，先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液pH，难度不大．

解题思路：（1）根据水的离子积表达式计算出从A点到B点水的离子积变化；（2）根据100℃时水的离子积计算出pH=7时溶液中氢氧根离子的物质的量，再计算出Ba（OH）2与盐酸的体积比；（3）根据溶解度和密度计算氢氧化钙的物质的量浓度，根据氢氧化钙和钙离子、氢氧根离子之间的关系式计算钙离子浓度、氢氧根离子浓度，再结合离子积常数公式计算离子积；（4）根据H20⇌H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．

（1）25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12 ；
故答案为：10^-14，10^-12；
（2）将pH=10的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，c（OH^-）=
10−12
10−7=10^-5 mol/L，c（OH^-）=
10−4−10−5
x+y=10^-5 mol/L，解得 x：y=2：9，
故答案为：2：9；
（3）若某温度下Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，则100g水中溶解0.74g氢氧化钙时氢氧化钙的浓度为：c=

0.74g
74g/mol

100g+0.74g
1g/mL=0.1mol/L，氢氧化钙是强电解质，所以c（Ca（OH）₂）=c（Ca ²⁺ ）=0.1mol/L，c（OH^-）=2c（Ca（OH）₂）=0.2mol/L，离子积 K_sp=c（Ca ²⁺ ）•c（OH^-）²=0.1mol/L×（0.2mol/L）²=4×10^-3（mol/L）³，
故答案为：4×10^-3；
（4）设溶液的体积为1L，
①中pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol•L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol•L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-14mol；
②中c（OH^-）=0.1 mol•L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-13mol；
③中c（OH^-）=1.0×10^-4mol•L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-4mol；
④中c（H⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-5mol；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-4mol¹：1.0×10^-5mol=1：10：10¹⁰：10⁹，
故答案为：1：10：10¹⁰：10⁹．

点评：
本题考点： 水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了水的电离、离子积常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握水的离子积的计算方法，易错题是（2），注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．

解题思路：（1）若从A点变动到B点，A、B两点氢离子和氢氧根离子浓度相等，水的电离程度变大，加热的方法；
（2）T₂温度下，Kw=1×10-12，先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH^-），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比；
（3）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大；
（4）T₂温度下，某氨水的pH=a，则氨水中c（OH^-）=10 ^a-12/L，某盐酸的pH=b，盐酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒和电荷守恒分析；
（5）根据氢氧化铁的溶度积常数计算溶液中氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH．

（1）若从A点变动到B点，A、B两点氢离子和氢氧根离子浓度相等，水的电离程度变大，加热的方法，故答案为：C；
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，c（OH^-）=
10−12
10−7=10^-5 mol/L，c（OH^-）=
10−4x+10−5y
x+y=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9；
（3）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO₃^2-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四种酸的酸性大小顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C，故答案为：CO₃^2-；C；
（4）T₂温度下a+b=12，常温下某氨水的pH=8，则氨水中c（OH^-）=10^-4mol/L，某盐酸的pH=b，盐酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）Cu（OH）₂的溶度积K_sp=2.0×10^-20，溶液中CuSO₄的浓度为0.01mol•L^-1，c（Cu²⁺）=0.01mol•L^-1；依据溶度积常数c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20 ；c²（OH^-）=
2.0×10−20
0.01=2×10^-18；得到c（OH^-）=2×10^-9mol/L，依据水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；求的c（H⁺）=[1/2×10^-5mol/L，溶液pH=5.2，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为5.2；
残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38；c³（OH^-）=
4.0×10−38
1×10−5]=4.0×10^-33；求的c（OH^-）=
34
×10^-11mol/L；水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；c（H⁺）=[1

34/]×10^-3mol/L，则pH=3.2，应调节pH范围在3.2＜pH＜5.2，
故答案为：3.2＜pH＜5.2．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了离子积常数的有关计算，离子浓度大小的比较，易错题是（2），注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．

（1）10 ^-14 ；10 ^-12
（2）2：9
（3）1×10 ^-4 mol·L ^-1

（1）A点25℃时，c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）=1×10 ^-7 mol/L，K _w =c（H ⁺ ）•c（OH ^- ）=1×10 ^-7 ×1×10 ^-7 =10 ^-14 ；
100℃时，c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）=1×10 ^-6 mol/L，K _w =c（H ⁺ ）•c（OH ^- ）=1×10 ^-6 ×1×10 ^-6 =10 ^-12 ，
故答案为：10 ^-14 ；10 ^-12 ；
（2）设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH） ₂ 溶液，溶液中c（OH ^- ）=1×10 ^-6 mol/L，
pH=5的稀盐酸溶液中c（H ⁺ ）=1×10 ^-5 mol/L，
欲使混合溶液pH=7，必须满足n（H ⁺ ）=n（OH ^- ），即1×10 ^-6 mol/L×xL=1×10 ^-5 mol/L×yL，
解得x：y=10：1，
故答案为：10：1．

解题思路：（1）结合图示根据水的离子积表达式K_w=c（H⁺）•c（OH^-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积；
（2）设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比．

（1）A点25℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-7×1×10^-7=10^-14；
100℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=10^-12，
故答案为：10^-14；10^-12；
（2）设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）₂溶液，溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，
pH=5的稀盐酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，必须满足n（H⁺）=n（OH^-），即1×10^-6mol/L×xL=1×10^-5mol/L×yL，
解得x：y=10：1，
故答案为：10：1．

点评：
本题考点： 水的电离．

考点点评： 本题考查了水的电离及水的离子积的计算，注重了基础知识的考查，注意纯水中c（H+）=c（OH-），本题难度不大．

解题思路：（1）根据水的离子积表达式K_W=c（H⁺）•c（OH^-）进行计算；
（2）设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比；
（3）0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，电离出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离．

（1）25℃时纯水中C（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12 ；
故答案为：10^-14，10^-12；
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，c（OH^-）=
10−12
10−7=10^-5 mol/L，c（OH^-）=
10−4x−10−5y
x+y=10^-5 mol/L，
解得 x：y=2：9，
故答案为：2：9；
（3）0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，电离出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H₂A第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离．

点评：
本题考点： 水的电离；离子积常数．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、溶液pH简单计算，题目难度不大，注意掌握水的离子积表达式，明确“混合溶液呈中性，即强酸和强碱反应时氢离子和氢氧根离子的物质的量相等”即可分析解答．

解题思路：（1）结合图示根据水的离子积表达式K_w=c（H⁺）•c（OH^-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积，水电离为吸热反应，升高温度能促进水的电离；
（2）根据0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10判断盐的类型；
（3）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比；
（4）设出酸溶液的pH为a，碱溶液的pH为b，根据100℃时及体积关系列式计算．

（1）A点25℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-7×1×10^-7=10^-14；
100℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=10^-12，水电离为吸热反应，升高温度能促进水的电离；
故答案为：10^-14；10^-12；温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，从而导致Kw增大；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，属于强碱弱酸盐，故不水解的钠离子浓度大于A-离子浓度，溶液显碱性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故答案为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10^-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10^-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10^-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10^-3mol/L×xL-10^-4mol/L×y=10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10^-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10^-（12-b）mol/L，
混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即10^-amol/L×10VL=10^-（12-b）mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案为：pH_酸+pH_碱=13．

点评：
本题考点： 水的电离；pH的简单计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等．

（1）若从A点变动到B点，A、B两点氢离子和氢氧根离子浓度相等，水的电离程度变大，加热的方法，故答案为：C；
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，c（OH^-）=
10−12
10−7=10^-5 mol/L，c（OH^-）=
10−4x+10−5y
x+y=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9；
（3）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO₃^2-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四种酸的酸性大小顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C，故答案为：CO₃^2-；C；
（4）T₂温度下a+b=12，常温下某氨水的pH=8，则氨水中c（OH^-）=10^-4mol/L，某盐酸的pH=b，盐酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）Cu（OH）₂的溶度积K_sp=2.0×10^-20，溶液中CuSO₄的浓度为0.01mol•L^-1，c（Cu²⁺）=0.01mol•L^-1；依据溶度积常数c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20 ；c²（OH^-）=
2.0×10−20
0.01=2×10^-18；得到c（OH^-）=2×10^-9mol/L，依据水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；求的c（H⁺）=
1
2×10^-5mol/L，溶液pH=5.2，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为5.2；
残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38；c³（OH^-）=
4.0×10−38
1×10−5=4.0×10^-33；求的c（OH^-）=
34
×10^-11mol/L；水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；c（H⁺）=
1

34
×10^-3mol/L，则pH=3.2，应调节pH范围在3.2＜pH＜5.2，
故答案为：3.2＜pH＜5.2．