（2008•清城区模拟）如图所示是两列相干波的干涉图样，实线表示波峰，虚线表示波谷，两列波的振幅都为10cm，波速和波长

如果已经平衡好摩擦力，则此时小车做匀速运动，纸带上点迹间距应该相等．
本题“探究恒力做功与动能改变的关系”，则要知道恒力的大小，和小车的动能，所以要测量小车的质量M、砂及砂桶的质量m
合外力对小车做的功为W=mgx
小车从A运动到B动能的变化量△EK＝
1
2MvB2−
1
2MvA2=[1/2]M（
x2
2T）²-[1/2]M（
x1
2T）²
所以探究结果的表达式是mgx=[1/2]M（
x2
2T）²-[1/2]M（
x1
2T）²
故答案为：纸带上点迹间距相等；小车的质量M、砂及砂桶的质量m；mgx=[1/2]M（
x2
2T）²-[1/2]M（
x1
2T）²

点评：
本题考点： 探究功与速度变化的关系．

考点点评： “探究恒力做功与动能改变的关系”与“探究加速度与力、质量的关系”有很多类似之处，在平时学习中要善于总结、比较，提高对实验的理解能力．

A、在取用固体药品时，用手拿药品错误．
B、用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引起火灾错误．
C、符合溶解时的操作方法，故正确．
D、在过滤时，没有用玻璃棒引流，且漏斗的颈没有紧靠在烧杯壁上．
故选C

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究．

考点点评： 玻璃棒在多处实验中都会用到，但在不同的实验中作用不同．如在配制溶液中玻璃棒用来加速溶解．在过滤中玻璃棒用来引流．

（1）要除去氯化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与稀盐酸（或氯化钙溶液）反应生成碳氯化钠、水和二氧化碳（或碳酸钙和氯化钠），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（2）氧化铜...

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故A为Na、C为Al，D原子最外层电子数为10-1-3=6，则D为硫元素，
（1）Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
（2）D为硫元素，原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表第三周期第ⅥA族，
故答案为：三、ⅥA；
（3）MgO属于离子化合物，电子式为，
故答案为：离子；；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O；
（5）Al³⁺水解Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的，
故答案为：Al³⁺水解Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、盐类水解应用等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键．

A、带电液滴下落h高度，由功能关系：W_电=-mgh-[1/2]m
v20，所以电场力做负功，其值为[1/2]m
v20+mgh，故A错误；
B、带电液滴下落h高度，由功能关系：W_电=-mgh-[1/2m
v20]，所以电场力做负功，液滴克服电场力做的功为[1/2]m
v20+mgh，故B正确；
C、根据除重力以外的力做功，导致机械能变化，可知：电场力做负功，其值为[1/2]m
v20+mgh，所以液滴的机械能减小，减小为[1/2]m
v20+mgh，故C错误；
D、根据除重力以外的力做功，导致机械能变化，可知：电场力做负功，其值为[1/2]m
v20+mgh，所以液滴的机械能减小，减小为[1/2]m
v20+mgh，故D正确；
故选：BD

点评：
本题考点： 电势能；动能定理的应用．

考点点评： 考查功能关系与机械能是否守恒，并知道除重力以外力做功，导致机械能变化：若此力做正功，则机械能增加；若做负功，则机械能减小．

A：由题意可知，小球在运动过程中，电场力做负功，导致电势能增加．故A正确；
B：根据单摆的对称性可得，小球速度先增加后减小．故B错误；
C：根据牛顿第二定律可得，小球在速度最大时，拉力最大，因此拉力先增加后减小．故C错误；
D：根据an＝

v2n
R，可知，当速度变化时，向心加速也变化，因此向心加速度先增大后减小．故D正确．
故选：AD

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强电场中的运动．

考点点评： 对研究对象进行受力分析，并结合单摆的模型来分析，从而算出结果，并掌握电势能、动能、向心加速度、拉力的变化判定的方法．

A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确；
B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B正确；
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，故C正确；
D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度不大，注意把握元素周期表中元素的分布和应用的关系．

（1）将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在，三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，红色粉末可能是Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物，故答案为：Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）如果红色粉末是Cu...

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成及含量的测定，本题难度较大，做题时注意把握题给信息．

A、伽利略的理想斜面实验证明力不是维持物体运动的原因，没有力作用的物体能保持原来的运动状态．故A正确，B错误
C、伽利略的理想斜面实验证明了运动的物体具有惯性，故CD错误
故选A．

点评：
本题考点： 物理学史．

考点点评： 伽利略斜面实验的卓越之处不是实验本身，而是实验所使用的独特的方法：在实验的基础上，进行理想化推理（也称作理想化实验），它标志着物理学的真正开端．

A、用过氧化氢制取氧气，不适用二氧化锰反应也能够进行，故A错误；
B、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，实际上是与空气中的氧气反应，氧气含有氧元素，则该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故B错误；
C、测得某溶液的pH约为6，则该溶液呈酸性，故C错误；
D、NH₄NO₃溶于水会使溶液温度降低，则NH₄NO₃溶于水的过程表现为吸热，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及溶液的酸碱性的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

1）根据假设3来确定假设1为碳酸钠、氯化钠；假设2为碳酸钠、硫酸钠，故答案为：碳酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠；
（1）碳酸根、硫酸根均可以和钡离子反应生成白色沉淀，向试管中滴入0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，样品中含有碳酸钠或者是Na₂SO₄，
故答案为：错的；溶液中含有CO₃^2-，可与BaCl₂溶液产生BaCO₃沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO₄；
（2））①只有碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，可以用硝酸检验是否生成二氧化碳气体来检验碳酸钠的存在；
②向酸化后的试管中加入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂ 溶液至过量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，证明含有硫酸钠；
③能和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀一定是氯化银，证明含有氯化钠，故答案为：
编号 实验操作 预期现象和结论
① 取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解．向试管中加足量的1.0 mol•L^-1HNO₃．（或加入1.0 mol•L^-1HNO₃至溶液中不再有气体放为止．）
② 若有沉淀产生，则含Na₂SO₄，若没有沉淀产生，则不含Na₂SO₄．
③ 有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀，则不含NaCl．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．

（1）在硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入铜粉，铜只能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以固体B是银，滤液A中含有硝酸铜和硝酸锌，加入过量的铁粉，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜有剩余，所以固体D是铜和铁的混合物，滤液C中含有硝酸亚铁和硝酸锌，所以本题答案为：Ag，Cu、Fe，Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
（2）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以本题答案为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，需要注意铁参加的置换反应生成亚铁盐．

A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设K₂CrO₄中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
B、硫酸根显-2价，设Cr₂（SO₄）₃中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3价．
C、氯元素显-1价，设CrCl₂中铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-1）×2=0，则z=+1价．
D、氧元素显-2价，设Cr₂O₃中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2w+（-2）×3=0，则w=+3价．
故铬的化合物中铬呈+6价的是K₂CrO₄．
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

不同物质彼此进入对方的现象，我们称为扩散现象，是由分子的无规则运动产生的，这一过程是有热运动的无序性向有序性进行的；因此往一杯清水中滴入一滴红墨水，一段时间后，整杯水都变成了红色．这一现象在物理学中称为 扩散现象，是由于分子的无规则运动而产生的．这一过程是沿着分子热运动的无序性的方向进行的．
故答案为：扩散；无规则运动；无序性．

点评：
本题考点： 扩散．

考点点评： 本题考查了扩散现象，是一道基础题，熟练掌握基础知识即可正确解题．

（1）B和硝酸银反应生成C，C为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则C是氯化银，化学式是AgCl，B中含有氯离子，A能与酸反应生成气体，且能与盐和碱反应，则A可能是碳酸盐，碳酸盐与酸反应生成的气体D是二氧化碳，化学式是CO₂；二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，且X是黑色固体，则X是碳，所以E是一氧化碳，化学式是CO；
（2）B与碱混合若若无明显的现象，则A中不含有铵根离子，A可能是碳酸钠，化学式是Na₂CO₃；B与碱混合若能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体，这种气体显碱性，是氨气，则B是铵态氮肥，可以是氯化铵，故A可能是碳酸铵，化学式是（NH₄）₂CO₃；
（3）E是一氧化碳，具有还原性，在工业上可以用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可以做燃料；
（4）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应类型，碳酸钠与盐酸的反应属于复分解反应，该反应生成的是氯化钠，水和二氧化碳，用观察法配平，故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
故答案为：（1）AgCl；CO₂；CO；（2）Na₂CO₃；（NH₄）₂CO₃；（3）冶炼金属（或做燃料）；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式

∵A={x|y=ln（1-x）}={x|x＜1}，
B={y|y=x²}={y|y≥0}，
∴A∩B=[0，1）．
故选B

点评：
本题考点： 交集及其运算；对数函数的定义域．

考点点评： 遇到两个连续数集的运算，其步骤一般是：①求出M和N；②借助数轴分析集合运算结果，方法是：并集求覆盖的最大范围，交集求覆盖的公共范围．

（1）由题意知本题是一个等可能事件的概率，
试验发生包含的事件数50，
满足条件的事件数分别是24，19，
∴P1＝
24
50＝
12
25
P2＝
19
50
（2）根据k2＝
50(18×19−6×7)2
24×26×25×25=11.538＞10.828
∴我们有99.9%的把握认为“学生的学习积极性与对待班级工作的态度”有关系．

点评：
本题考点： 独立性检验的应用．

考点点评： 本题考查独立性检验的应用和等可能事件的概率，本题解题的关键是正确利用观测值公式求出观测值，正确理解临界值对应的概率的意义．

A、同一元素的不同原子互称同位素，₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi都是Bi元素的不同原子，所以互称同位素，是Bi元素的不同核素，故A错误；
B、₈₃²⁰⁹Bi中质子数为83，质量数为209，中子数=质量数-质子数=209-83=126；₈₃²¹⁰Bi中质子数为83，质量数为210，中子数=质量数-质子数=210-83=127，故B错误；
C、原子中核外电子数=核内质子数，₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi的质子数都是83，所以其核外电子数都是83，质量数不同，所以中子数不同，故C正确；
D、₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi都含有83个质子，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 核素；同位素及其应用．

考点点评： 本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，难度不大，明确这几个物理量之间的关系．

MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒可知，2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，再由电荷守恒可知，2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，由原子守恒可知，该反应为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
A．C元素的化合价升高，则H₂C₂O₄为还原剂，故A错误；
B．该反应右边方框内的产物是H₂O，故B错误；
C．配平该反应后，H⁺的系数是6，故C正确；
D．配平后该反应电子转移总数是10e^-，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，注意守恒法的应用为解答的关键，题目难度中等．

观察到的现象是两球同时落地，知小球A在竖直方向上的运动规律与B球运动规律相同，知A球在竖直方向上做自由落体运动．
故答案为：（1）①AB两球同时落地　②C

点评：
本题考点： 研究平抛物体的运动．

考点点评： 虽然我们知道A球在水平方向做匀速直线运动，但本题中在水平方向没有可以参照的物体，故无法判定其在水平方向的运动情况．这种方法一定要掌握．

（1）由表中信息可知，该饮料含有糖类、维生素、水和无机盐等四种，该饮料pH为3.5，说明显酸性．
故填：四；酸．
（2）电解水的实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气的密度比空气大，可以用带火星的木条检验某种气体是否为氧气．
故填：氧气；大；把带火星的木条伸入气体中，如果带火星的木条复燃，说明是氧气．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；电解水实验．

考点点评： 本题是信息给予题，解答时要充分理解表中或图中提供的信息，并进行综合判断．

（1）氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能，煤燃烧主要将化学能转化为热能．
故填：化学；热．
（2）氧化亚铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：FeO+CO

高温
.
Fe+CO₂，X气体是二氧化碳，化学式是CO₂，循环利用二氧化碳的优点是：节约原料，减缓温室效应．
故填：FeO+CO

高温
.
Fe+CO₂；CO₂；节约原料，减缓温室效应．
（3）金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，能够把硫酸亚铁中的铁置换出来．
故填：a．
（4）实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、结晶、过滤干燥．
故填：结晶．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 二氧化碳、甲烷、氨气等属于温室气体，减少这些物质的排放，有利于减缓温室效应，保护环境．

图1和图e实验都利用入射光线不变时，当入射角改变α时，反射角改变wα的原理，图1中将桌面在力F作用下发生的形变通过反射光线在屏上光斑移动显示出来，采用放个法．图w中，用手压琉璃瓶，琉璃瓶发生微小的变形，体积减小，由于管子很细，管中水位上升明显，即通过细管将瓶子的形变显示出来，采用的也是放个法．
故选1．

点评：
本题考点： 物理学史．

考点点评： 对于物理实验常用的科学研究方法要理解并记忆．放大法是将微小的量放大，变得直观，是常用的研究方法．

（1）①是长颈漏斗；②是水槽；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；检验二氧化碳用石灰水，因为二氧化碳可以使石灰水变浑浊，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）由于二氧化锰不溶于水，可以采取先溶解后再过滤最后洗涤烘干的方式即可得到较为纯净的二氧化锰．所以顺序为 BCDA；
（4）比较FB两种装置的使用过程，可发现F装置可以通过弹簧夹的开关来控制反应的发生和停止，但B装置不能；
（5）因NH₃极易溶于水，密度比空气小，只能采用向下排空气法收集，收集是只能用E；
（6）完整的装置图如下：
（7）其中漏斗的作用：防止倒吸．
故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）BCDA；
（4）可以控制反应的随时发生或停止；
（5）E；
（6）装置图如右图：
（7）防止倒吸．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法．

考点点评： 本题考查了气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据结合题目提供的信息完成解答．

∵等比数列{a_n}中，公比q=2，S₃=34685，
∴a₁+2a₁+4a₁=34685，
∴a₁=4955，
∴a₂=a₁q=4955×2=9910．
故答案为：9910．

点评：
本题考点： 等比数列的前n项和．

考点点评： 本题考查等比数列的通项公式和前n项和公式，解题时要认真审题，注意公式的灵活运用．