分子间作用力对溶解度的影响溶质和溶剂范德华力越大，溶质分子的溶解度越大。可是这里的范德化力大小怎么比较？例如：CH4与H

气体分子间作用力的问题气体分子间的距离远大于平衡距离,分子间作用力应该表现为引力,那为何气体分子仍会向周围扩散而不会吸引

气体分子间作用力的问题
气体分子间的距离远大于平衡距离,分子间作用力应该表现为引力,那为何气体分子仍会向周围扩散而不会吸引在一起?相反的,宇宙空间是真空的,那些恒星,比如太阳,由氢气和氦气组成,他们的压强差是很大的（氢聚变需要超高压）,那这些气体为何不会扩散到宇宙空间而是聚集在一起?是因为万有引力?但分子间不是分子间作用力占主要吗?

流浪的鸽子551年前1

suggod 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

1,事实上,分子不是固定不动的,而是在不停的无规热运动中.同时你知道气体分子间的距离远大于平衡距离,那也应该知道分子间的引力非常之小.而分子的热运动和分子间的相互引力就动态平衡（分子因为热运动靠近,则引力变为斥力；分子远离,则又变成引力）.
2,太阳的质量是很大的,其万有引力就很大.其实你懂一点天文学知识就会知道,恒星的质量都是比一般的行星大若干个数量级的.而且,就算在行星上,气体也是被万有引力吸附在星球表面的（比如地球,大气层就被吸附在地球表面） .此外,万有引力是宏观上分析的力,对应你研究的角度是宏观（也就是你的问题的角度：天体和宇宙的宏观角度）,分子间相互作用力是微观分析时用来解释的力（如果你要研究若干个气体分子的相关运动）,两者不能混用.

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分子间作用力到底是什么力和范德华力一个概念?一个东西不能压缩,是斥力大于引力?属于电磁相互作用?应该没到r0这么小吧 还

分子间作用力到底是什么力
和范德华力一个概念?一个东西不能压缩,是斥力大于引力?属于电磁相互作用?
应该没到r0这么小吧 还有分子作用力是电磁力吧 难道是原子核与另一个电子的吸引作用？

lijingyang982241年前2

siren2929 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

归根结底,分子之间的力都是电荷相互吸引造成的.原子是由原子核和电子组成,每个原子核对电子的引力不同,导致分子上的电子分部不均,产生微弱的电极,甚至中性的原子He,Ar之类的,也会被有电极的分子感应产生微弱电极震荡,产生引力.范德华力也是电子在运动当中产生短暂的分部不均匀产生吸引.

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范德华力=分子间作用力?范德华力=分子间作用力=弱相互作用力?氢键属于分子间作用力?某些作用既是氢键又是范德华力?jac

范德华力=分子间作用力?
范德华力=分子间作用力=弱相互作用力?
氢键属于分子间作用力?
某些作用既是氢键又是范德华力?
jack19900715 - 举人 四级 :
回答我：氢键属于分子间作用力?

小吹18121年前1

在瑞雪时分 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力 是对的
氢键分分子间氢键和分子内氢键
氢键作用一般比范德华力弱

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分子间作用力的实质是什么?怎么理解?

分子间作用力的实质是什么?怎么理解?
从原子核和核外电子的角度考虑.让高中生能看的懂才可以啊!谢谢啊!

华道锋1年前1

hayo3 共回答了20个问题 | 采纳率90%

当分子不带电时.(即电中性时)
首先,原子核的质量是很大的,所以分子间首先有万有吸引力.
其次,有分子的核外电子之间有排斥力.
而当距离适当事,两种反方向力量抵消,才会静止.

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分子间作用力存在范畴分子间作用力是否只存在于分子晶体中?在其他的晶体中也存在吗?

ccbnx1年前1

cfelj 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

存在,任何物质都是由分子（或原子）构成的,分子之间存在相互作用的引力和斥力.

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氢键 分子间作用力有什么联系和区别?

sizhilian1年前1

屏湖鱼头 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）

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化学中离子晶体如BaCl2是否以分子间作用力结合为什么

wenzhang_20031年前1

axzxxr 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

没有分子间的作用力,因为氯化钡为离子晶体,以离子键的形式发生作用!

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分子间作用力与化学键之间是什么关系?

ttttttttaa1年前1

澈尘 共回答了14个问题 | 采纳率100%

没一点关系,分子间作用力比化学键弱,前者主要决定物理性质,后者决定化学性质

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那些力是分子间作用力?那些是分子内部作用力?他们分别决定物质什么性质?（熔沸点.硬度.什么的...）

虫虫25天1年前3

琳茜 共回答了25个问题 | 采纳率88%

分子间作用力：分子力 ,氢键等
分子内部作用力：共价键 离子键 金属键 等
分子间作用力主要决定熔沸点
分子内部作用力决定熔沸点和硬度

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怎么判断物质变化是克服分子间作用力还是克服化学键?

怎么判断物质变化是克服分子间作用力还是克服化学键?
例如：金刚石.食盐.干冰.水晶.金属铝的熔化分别是克服什么？

xb200212331年前3

wennzi523_1 共回答了21个问题 | 采纳率81%

克服分子间作用力的变化大是物理变化,比如水变成冰,碘变成气态.物质的化学性质不变,还是同一种物质.
克服化学键间力,就发生键的断裂和重组,物质的分子结构改变,化学性质也改变.变化后不在是同种物质.

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因为N≡N键键能大,所以N2分子间作用力大,其熔沸点比白磷高.错哪里了?

wqjwqj1年前1

yy120hh 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

比较溶沸点是比较分子间作用力,而上述所说的是化学键.

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范德华力与初中时学的分子间作用力是一个性质的力吗

玄色衣裳1年前1

mp11000 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

范德华力就是分子间力的

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下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
A. 加热氯化钠晶体使之熔化
B. 液氨受热蒸发
C. 加热碘化氢气体使之分解
D. 加热硅晶体使之熔化

cc8031年前1

千呼万唤PBJ 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：先判断断键方式，再判断克服的作用力．

A、氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故A错误．
B、液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故B正确．
C、碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错误．
D、硅晶体中原子间是共价键，加热硅晶体使之熔化克服的是共价键，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的能量转化形式．

考点点评： 本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力．

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氨分子晶体中存在着一般的分子间作用力,同时还有?

cc18101年前1

snowskyme 共回答了15个问题 | 采纳率100%

氢键

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氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力,同时还有?

雷池对面等你1年前1

头发乱了007 共回答了25个问题 | 采纳率88%

N-N原子间的化学键（共价键）

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碘升华的原因是什么?分子间作用力大还是小?蒸汽压大还是小?

我们的土豆1年前2

石712 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

主要是蒸气压：蒸气压指的是在液体(或者固体)的表面存在着该物质的蒸汽,这些蒸汽对液体(或者固体)表面产生的压强就是该液体(或者固体)的蒸汽压.

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氧气溶于水是否破坏分子间作用力

hanhanyongkk1年前1

粉妖苏苏 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

你这个问题不好回答.分子之间肯定存在作用力.
氧气溶于水,有一点可以肯定,它会与水中的氢结合成氢键.但氧气分子之间的作用力会不会被破坏,这很难回答.没有实质性的证据.

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分子间作用力、范德华力和氢键的区别是什么?

猪头山山1年前3

芳草绿茵 共回答了16个问题 | 采纳率75%

这三者都是弱键作用,不像共价键,离子键等那么强.显然分子间作用力的概念更大一些,是指分子与分子间的作用,包括氢键(当然也有分子内氢键,不包括在内),范德华力包括极性分子之间的定向力,极性分子与非极性分子之间的诱导力,还有非极性分子之间的色散力,这些与氢键相比都比较弱.

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分子间作用力Alcohol vapour condenses when the temperature drops be

分子间作用力
Alcohol vapour condenses when the temperature drops below 78 ºC.Do you think the forces between alcohol particles are stronger or weaker than those between water particles in water vapour?Explain your answer.

waymj1年前1

luchang-38 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

分子间作用力：化学键都是原子间比较强的相互作用,除了这种原子间较强的作用之外,在分子间还存在着一种较弱的相互作用.气体分子能凝聚成液体和固体主要就靠这种分子间作用.因为范德华首先提出这种相互作用,通常把分子间作用力叫做范德华力.范德华力一般包括三个部分：取向力和诱导力以及色散力.

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分子间作用力的大小与物质熔沸点高低的可能关系

szwuyeyoumin1年前3

bdtdk 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

分子间作用力大,物质熔沸点较高
分子间作用力小,物质熔沸点较低

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B．以下关于分子间作用力的说法中，正确的是（　　） A．分子间既存在引力也存在斥力，分子力是它们的合力 B．分子之间距离

B．以下关于分子间作用力的说法中，正确的是（　　） A．分子间既存在引力也存在斥力，分子力是它们的合力 B．分子之间距离减小时，引力和斥力都增大，且引力增大得比斥力快 C．压缩气缸内气体时要用力推活塞，这表明气体分子间的作用力主要表现为斥力 D．紧压两块铅块后它们会连接在一起，这说明铅分子间存在引力

大尾巴狼二世1年前1

glzxztj 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

A、分子间既存在引力也存在斥力，当分子间距小于平衡距离时，分子力表现为斥力；当分子间距大于平衡距离时，分子力表现为引力；故A正确；
B、分子之间距离减小时，引力和斥力都增大，且引力增大得比斥力慢，故合力表现为斥力，故B错误；
C、压缩气缸内气体时要用力推活塞，这表明气体分子对活塞有碰撞，故C错误；
D、紧压两块铅块后它们会连接在一起，这是说明铅分子间存在引力，故D正确；
故选AD．

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请问：这几句话哪里错了1.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力2.将SO2通入酸性KMn

请问：这几句话哪里错了
1.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力
2.将SO2通入酸性KMnO4溶液中 为了证明SO2有漂白性
3.金属钠着火,立即浇水扑灭
4. 1mol/L NH4Cl 溶液中,NH4+ 的数目小于NA

灰霁1年前1

laden99 共回答了30个问题 | 采纳率96.7%

1,稀有气体组成微粒是单原子分子,分子之间存在分子间作用力.
2,是证明有还原性.KMnO4强氧化性,被还原褪色
3,纳+水会反应,是放热反应,产生大量的热还怎么灭火
4,1摩尔每升,并没说总共几升,不知道总共摩尔数.后面的NA确是确定数值,小小的陷阱而已
下回把化学问题发到高考之类的分类比较好哦
问题を出すところはま间违いましたよ~

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分子间作用力跟粒子间作用力分子间作用力跟粒子间作用力 有什么区别 .：分子间作用力最强的是：A .CsCl B.NaCl

分子间作用力跟粒子间作用力
分子间作用力跟粒子间作用力 有什么区别 .
：分子间作用力最强的是：
A .CsCl B.NaCl C.Cl2 D .I2
粒子间作用力最强的是：
A .CsCl B.NaCl C.KCl D.LiCl
说理由 .谢.

老金威1年前3

X爱雪 共回答了20个问题 | 采纳率75%

准确地说不存在所谓的氯化钠分子,任何离子化合物都是如此.在离子化合物中所有阳离子和所有阴离子之间都存在离子键的作用,不存在某一小部分和另一小部分之间不存在离子键的情况.因此不能将一个钠离子和一个相邻的氯离子称为氯化钠分子（或某几个钠离子和氯离子）.既然不存在氯化钠分子,分子间力就无从谈起.第一题的命题实际上是有问题的（AB根本没有分子间力的概念,把它们放入选项是不合适的）.
只有共价化合物才存在分子间力的概念.cd均为非极性共价化合物.非极性共价分子之间仅存在所谓的色散力的分子间力作用.而色散力的大小主要取决于相对分子质量的大小,相对分子质量越大,分子间力越大.对于极性分子例如硫化氢和氯化氢就不能根据相对分子质量简单判断了.
第二个题命题更不严格,题干准确的说法是“相邻阴阳离子间作用力最强的是”.题中粒子应该是离子.粒子可大可小,若干离子的集团也是一种粒子,离子内部的电子、原子核,核内部的中子、质子都是粒子.非相邻阴阳离子间也是存在静电作用力的,不规定相邻无法比较.阳离子和阳离子之间同样存在静电斥力,不排除它也无法比较.选项中化学式的后面要加上晶体二字才可比较.如果是浓度不同的溶液或压强不同的蒸气无法比较.
阴阳离子间的作用力是静电引力.静电力的大小决定于带电粒子的电荷量以及电荷之间的距离（库仑定律）.四个选项中离子带电量相同,距离越近引力越大.故选D.

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库仑力,分子间作用力 ,万有引力,核力,之间的区别和联系?

_纤冰1年前1

痛彻心肺的qq 共回答了20个问题 | 采纳率95%

先要了解四大基本力是：万有引力、电磁力、强力、弱力.
可见,你问的四种力中只有万有引力完全属于基本力；库仑力,即静电力是电磁力的一个组成部分,也算基本力；分子力与核力属于表观力：分子力的实质是电磁力,是原子内部质子、电子间的电磁力“漏出”原子以外作用于分子之间的所谓“电磁剩余力”；核力的实质是强力,是质子、中子（它俩统称核子）内部上、下夸克间的强力“漏出”核子以外作用于核子或靠近的原子核之间的所谓“强作用剩余力”.
科学家相信四大基本力是可以统一的.已经证实：在约一百亿度以上高温的环境里,电磁力与弱力将不可分辨——两者统一为弱电力；尚未证实、但有一定理论依据的是：在约一万亿亿度以上高温的环境里,弱电力与强力将统一为所谓“大统一力”,在约一亿亿亿亿度以上高温的环境里,大统一力与万有引力将统一为所谓“超统一力”.

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两块玻璃/两张纸中间有水,它们就很难分开.是大气压的原因,还是和分子间作用力有关?

星光小夜曲1年前4

专用qq6 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

当然是大气压的关系.
水将纸或玻璃之间的空气挤出,那么两侧的大气压强就将玻璃片或纸压住,使其很难分开.
分子间作用力也有,相比大气压来说可以忽略.

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1 水三态变化中破坏的化学键?（分子间作用力?氢键）

1 水三态变化中破坏的化学键?（分子间作用力?氢键）
H2S三态变化（同上）
有氢键的是HF,H2O还有什么..
2 氯气是某某物质褪色什么情况下是氧化性什么情况下是漂白性?
SO2是不是除了使品红褪色是漂白其他都是氧化/还原性?
3 制氯乙烷的时候浓硫酸体现的性质?
浓硫酸做黑面包实验的时候是不是体现了脱水性吸水性强氧化性和酸性?（如果有酸性,为什么会有酸性?）
4 制取溴苯的时候铁屑溴水和苯加入的时候有顺序吗?
5 硝酸亚铁溶液中通入硫化氢的化学方程式?
6 分子晶体，原子晶体，离子晶体 熔沸点和什么有关？

天崖首席1年前2

新材料了不得 共回答了20个问题 | 采纳率95%

1破坏分子间作用力.水汽化时还破坏氢键
H2S三态变化破坏分子间作用力
HF,H2O、NH3 凡是一个H与N,O,F形成化学键,另外的N,O,F就可以与这个H形成氢键.
2.与还原性物质反应,是氧化性.
氯气没有漂白性,氯水才有.氯水与有机物是漂白性
SO2与有色有机物质结合是漂白性,书上的例子就是品红.
SO2与KMnO4,溴水应用其还原性.基本就这些例子,记住就好.
3氯乙烷怎么制的?用浓硫酸干嘛?
黑面包实验脱水性吸水性强氧化性,没有酸性.酸性表现在形成这个酸根的盐,如铜和浓硫酸反应.
4.不清楚.但可以确定的是,不是溴水,而是液溴
5这个方程是应该不会让我们自己写,硝酸亚铁存在,亚铁会水解,溶液本身有些酸性,但硝酸根不氧化亚铁离子.H2S酸性不强,加进去后S被氧化到几价,亚铁离子被不被氧化,是我们不清楚的.
6分子晶体分子间作用力,有的还有氢键
原子晶体共价键
离子晶体与离子键强弱有关,包括电荷因素与几何因素,即与晶格能有关
书上基本都有,看看书吧.

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氢键是一种特殊的化学键,故比分子间作用力强

氢键是一种特殊的化学键,故比分子间作用力强
这句话哪错了?

gtdwzfz1年前3

reallywell 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

氢键不属于化学键,是一种比分子间作用力稍强的相互作用

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分子间作用力.氢键若不断的升高温度,实现“雪花——水花——水蒸气——氧气和氢气”的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的相

分子间作用力.氢键
若不断的升高温度,实现“雪花——水花——水蒸气——氧气和氢气”的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是

fupao1101年前1

13361678026 共回答了23个问题 | 采纳率100%

雪花中水分子间的氢键是有规则的排布的,许许多多的水分子形成了网状结构
液态水中也存在氢键和范德华力,但是氢键变得没有规则,一个水分子可能和周围的几个水分子产生氢键作用,不想雪花那样整齐排布
水蒸气分子相距较远,氢键的作用基本不存在了,范德华力很弱
继续升温,好像是到2500°作用,水分子内部的H原子核O原子间的共价键都会被破坏,变成单质
这个问题不太好回答,因为前几步的变化并没有绝对的破坏了一种作用力

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分子间作用力就是分子间的万有引力吗

popkart1年前4

yiyixiyang 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

不是
分子间作用力又被称为范德华力,按其实质来说是一种电性的吸引力.
分子间作用力的来源是取向力、诱导力和色散力.一般说来,极性分子与极性分子之间,取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间,则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间,则只存在色散力.这三种类型的力的比例大小,决定于相互作用分子的极性和变形性.极性越大,取向力的作用越重要；变形性越大,色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关.但对大多数分子来说,色散力是主要的.分子间作用力的大小可从作用能反映出来.

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氯化铵受热化和苯的气化类型所克服的分子间作用力是否相同?碘和干冰的升华呢/

氯化铵受热化和苯的气化类型所克服的分子间作用力是否相同?碘和干冰的升华呢/
都分别是什么力？

viyavivi1年前2

2869827 共回答了21个问题 | 采纳率81%

氯化氨气化是分解为氯化氢和氨气 破坏的是配位键哦,而苯气化则克服 分子间作用力 ,至于碘和干冰 是一样的 !

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电场力、万有引力、分子间作用力有什么区别与联系?

不姓焦1年前1

孤叶儿 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

分子力的本质就是电磁力——两个分子间的力就是一个分子中所有带电粒子（电子与核）与另一分子中所有带电粒子的全部电磁作用力的总和.
万有引力远比电磁力复杂（比如爱因斯坦引力场方程是典型非线性偏微分方程组,而描述电磁场的麦克斯韦方程组则是线性的,这也正是广义相对论深奥难解的一个重要原因——它涉及到的数学太难）,万有引力是比电磁力更本质的东西（电磁力、弱力、强力已可纳入量子规范场理论的框架,并已得到不少实验的证明,而万有引力还很顽固,至今难以与量子理论协调,只有一些纯理论方面的猜测,比如超弦理论,离实验佐证还甚为遥远）.
电磁场的场量子就是光子,光子有能量、有动量、也有质量（这是所谓的动质量）,光子所没有的只是所谓的静质量（这意味着要么光子总以光速飞行,要么它就根本不存在——不仅没有静止的光子,就连速度稍稍比光速慢的光子也没有）,所以,光子照样要受到万有引力的作用.
电场与磁场是同一种东西的不同表现,两者是不可分割的,在一个惯性系看是电场,在另一个惯性系看则是电场与磁场的某种混合（详见狭义相对论）.就像你看一个正方体,从正面看是一个正方形,而转过一个角度,看到的则是两个矩形或三个菱形,你不能因为看到的形状不同,就否认那是同一个正方体,对吧?
广义相对论将引力几何化——认为物质及其运动所导致的时空弯曲就表现为万有引力,广义相对论的计算中根本就不出现引力这么个力,取而代之的是研究时空怎样具体的弯曲,物体在这一弯曲时空里怎样沿着最短的路径（测地线）作惯性运动,以及在特定的某个坐标系里怎样看待这一惯性运动（看上去就往往变成是加速运动了）.量子场论则一如既往地把力看成是由媒介粒子传递的相互作用,它猜测引力是由引力子来传递.
广义相对论是当代的引力理论,它同牛顿的引力理论一样只是并不完美的相对真理,未来必有更好的引力理论来超越它.尽管尚不清楚未来理论会有怎样的具体形式,但它的部分特征已初见端倪：简言之,就是多数物理学家都同意其中应含有量子力学的成分,引力场应是量子化的,引力应由或实或虚的引力子来传递.

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石墨是由碳原子构成还是由分子构成,（每层中碳原子之间存在共价键,层与层之间存在分子间作用力）

网络骑士5211年前1

小小梅 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

它属于原子晶体与分子晶体共存的混合晶体.这两种之间是不排斥的.

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氢键是不是分子间作用力的一种?不是分子中也有氢键吗?

ted_yi1年前1

激动一刻 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

氢键是分子间作用力的一种.分子中没有氢键.
氢键是介于化学键和范德华力之间的一种相互作用,是分子间除范德华力外的一种分子间作用力.
例如：水分子中O-H键是极性共价键,氧原子与氢原子间的共用电子对强烈地偏向氧原子,使H原子几乎祼露的质子,这样一个水分子中,显正电性的氢原子,就能与另一水分子中显负电性的氧原子的孤对电子接近并产生相互作用,这就是氢键.氢键的形成条件是一个分子中有与非金属性很强的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子（如H2O中的H、NH3中的H、HF中的H）,另一个分子中有
有非金属很强的原子（H2O中的O、NH3中的N、HF中的F）.氢键的存在,大大增强了H2O、HF、NH3等分子之间的作用力,使其熔沸点升高.氢键可以表示为A一H…B（A、B为N、O、F,“一”表示共价键,“…”表示形成的氢键,其作用比化学键弱.
分子间存在氢键时,破坏分子间的氢键,消耗更多的能量,所以分子间存在氢键的物质具有较高的熔点和沸点.

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这句话对吗?请说明原因.谢氢键属于一种较强的分子间作用力,只能存在于分子之间

七夜一次男1年前1

wx7018 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

氢键是弱相互作用力

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1.用什么方式来衡量分子间作用力的大小?

1.用什么方式来衡量分子间作用力的大小?
2.判断聚合物分子链的柔性大小：PA6,PVC,PE,PP

xiashathb1年前2

为何黎明 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

结构形似,分子量大,分子间作用力就大；

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溴气存在什么化学键?是共价键吗?为什么不是分子间作用力,溴气是属于卤素吧?

温度略高1年前3

OPRAH89 共回答了20个问题 | 采纳率80%

溴气存在共价键,也存在分子间作用力.共价键是原子与原子间的强相互作用力,分子间作用力是分子直接的弱相互作用力.

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力的大小：离子键＞共价键（极性键＞非极性键）＞金属键＞氢键＞分子间作用力?力越大该化合物越稳定吗?

linyyky1年前1

118129099 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

一般,氢键>分子间力
但是前3个,不能这样排,没有可比性
很多的共价键强度是大于离子键的
为什么有些化合物左正价右负价?而又有一些是左负价右正价?究竟为什么会这样?我应怎么分辨?
金属都是正价,非金属大部分都是负价..总的来说,元素中期表靠近左下方的元素多是正价,右上方的多是负价.比如NaF,氟就是-1价,钠是+1价.见到物质以后想想它们在元素周期表的位置或者是氧化性和还原性,因为氧化性元素都是负价,还原性元素都是正价.这两种方法通用的.化合价和左右没什么关系的..
希望对你有所帮助..

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以下说法中正确的是（　　）A．固体分子间只存在引力B．稀薄气体分子间距离变大时，分子间作用力变大C．液体分子间只存在斥力

以下说法中正确的是（　　）
A．固体分子间只存在引力
B．稀薄气体分子间距离变大时，分子间作用力变大
C．液体分子间只存在斥力
D．分子间的引力大于斥力时，引力起主要作用

令狐懒得冲1年前1

liang1347117 共回答了17个问题 | 采纳率100%

分子之间同时存在引力和斥力，选项A、C说法错误，不符合题意；
B、稀薄气体分子间距离变大时，分子间作用力变小，选项说法错误，不符合题意；
D、当分子之间的引力大于斥力时，引力起了主要作用，选项说法正确，符合题意；
故选D．

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离自键 非极性公价键 极性共价键 氢键 分子间作用力都解释下

离自键 非极性公价键 极性共价键 氢键 分子间作用力都解释下
是的话,那是人类所了解的四种自然作用中的那些

clover111年前1

wangpeng279 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

是
离子键是阴阳离子之间的强相互作用
极性共价键是相同原子之间的强相互作用
非极性共价键是相同原子之间的强相互作用
氢键是N、O、F和氢原子之间形成的弱相互作用（但强于一般的分子间作用力）
分子间作用力是分子间形成的弱相互作用

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配合物的内界中如果配位体是分子,他的内界中存在分子间作用力么

黑大老1年前2

布衣太仁 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

离子晶体,连分子都没有
蓝矾正规写法：[Cu(H2O)4]SO4.H2O,方框内的是内界,配离子是[Cu(H2O)4]2+
你可以看这些
http://baike.baidu.com/w?ct=17&lm=0&tn=baiduWikiSearch&pn=0&rn=10&word=%C4%DA%BD%E7

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分子间作用力和氢键下列物质：①Na2O2 ②干冰 ③金刚石 ④冰 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦碘固体 ⑧氢氧化钠 ⑨金刚砂（Si

分子间作用力和氢键
下列物质：
①Na2O2 ②干冰 ③金刚石 ④冰 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦碘固体 ⑧氢氧化钠 ⑨金刚砂（SiC）
（以下问题用序号回答）
（1） 属于离子晶体的是___,属于分子晶体的是____,属于原子晶体的是____.
（2） 只含共价键的是____,只含离子键的是_____,既含共价键又含离子键的是____.
（3） 熔化或溶于水时克服离子键的是____,熔化时克服共价键的是____,溶于水主要克服分子间作用力的是_____.

woshiwo5711年前2

偶尔心情坏 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

（1）离子晶体 1,6,8 分子晶体有2,4,7 原子晶体有3,5,9（如果我没记错的话SiO2、金刚砂也是原子晶体）
（2）共价键2,3,4,5,7,9 离子键6,8 共价键+离子键的1
（3）1,6,8 3,5,9 7

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含共价键,离子键,分子间作用力中任意2种相互作用力的晶体A SiO2晶体B HCL C NACL晶体 D NAOH晶体

瞌睡龙l9831年前1

qdcqf_cdlg52b0 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

应该选: A
包括共价键和离子键

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SO2,拥有?（共价键、离子键和分子间作用力）有几个选几个.

香雪缚梅1年前4

Daling_tang 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

共价键,分子间作用力,所以它的熔沸点比较低

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氮气和一氧化碳哪个熔沸点高?两者分子量相同,结构相似,应该怎么比较他们的分子间作用力?

zernike_fourier1年前2

蒙塔基的钢蛋 共回答了20个问题 | 采纳率90%

一个起极性分子,一个是非极性分子.所以一氧化碳高.

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He,氮原子有共价键,有分子间作用力吗?一个物体有无共价键该怎么看?

melan20071年前1

杰娜链 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

没有共价键,有分子间作用力
分子晶体单原子分子没有共价键,多原子分子有
原子晶体有共价键

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如何分辨物体具有分子间作用力还是共价键?或者都有

langli0111191年前1

天齐幽梦 共回答了25个问题 | 采纳率100%

这个可不好辨别
一般情况下,非金属元素之间形成的键是共价键,而分子中全部是共价键的有分子晶体和原子晶体.其中原子晶体中没有分子间力,这样的物质并不多,例如金刚石,金刚砂,硅,石英等少数几种.其余的几乎都是分子晶体.

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氢键属于分子间作用力吗?

灵肉之挣扎1年前1

luanjie 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

可以是分子间作用力,也可以是分子内作用力.两种情况都很普遍.

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举例说明液体分子间作用力比固体分子间作用力要小

兔子爪爪1年前1

dlim 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

液体能变成各种形状,固体则需要外力的作用才能做到

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晶体（包括离子,原子,分子,金属）发生物理变化（比如固体液化）是不是只克服分子间作用力?

liaops-1021年前1

guoting501 共回答了13个问题 | 采纳率100%

只有共价晶体分子才要克服分子间作用力
其他不存在分子结构,离子晶体克服离子键,金属克服金属键,原子晶体克服共价键

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