离自键 非极性公价键 极性共价键 氢键 分子间作用力都解释下

A．CH₄中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；Br₂含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故A错误；
B．NH₃和H₂O都含有极性键，电荷的分布都是不均匀的，不对称的，所以都是极性分子，故B正确；
C．H₂S含有极性键，正负电荷的重心不重合，是极性分子；CCl₄含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故C错误；
D．CO₂含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；HCl含有极性键，正负电荷的重心不重合，是极性分子，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题主要考查了共价键极性的判断和分子极性的判断，难度不大，注意抓住非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．

A、SO₂中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO₃中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO₃是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；
B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH₄⁺，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu²⁺与NH₃通过配位键形成
[Cu（NH₃）₄]²⁺，故B正确；
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；
D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 极性分子和非极性分子；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

考点点评： 综合性较大，涉及分子极性、配位键、电负性、晶体结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握．

电流从螺线管的左端进入，从右端流出，根据安培定则知，螺线管的右端是S极，左端是N极；根据同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引，所以a的右端应该是S极（正确），b的右端是N极（错误），c的右端是N极（错误），d的左端是N极（错误）．
故选A．

点评：
本题考点： 通电螺线管的极性和电流方向的判断．

考点点评： 知道螺线管的电流方向、磁极、小磁针的磁极、磁感线中的任意一者，都可以根据磁极间的作用和安培定则判断另外几者．

A．乙烯分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于乙烯分子结构对称，乙烯分子为非极性分子，故A正确；
B．溴分子中共价键为非极性键，不存在极性键，故B错误；
C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极性分子，故C错误；
D．H₂O₂分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．