白云石+硅铁制取金属镁的化学方程式? 白云石（CaCO3.MgCO3)经高温煅烧后生成氧化物（CaO.MgO),该氧化物

（1）根据题意，白云石受热分解的化学方程式为：
xCaCO₃•yMgCO₃

高温
.
xCaO+yMgO+（x+y）CO₂↑
100x+84y 44（x+y）
2.76g （2.76g-1.44g）
[100x+84y/2.76g＝
44(x+y)
(2.76g−1.44g)]，
解得 x：y=1：1，
因此白云石的化学式为CaCO₃•MgCO₃，
答：白云石的化学式为CaCO₃•MgCO₃；
（2）①由CaCO₃•MgCO₃

高温
.
CaO+MgO+2CO₂↑，
CaO+3C
高温
CaC₂+CO，
2MgO+5C
高温
Mg₂C₃+2CO，
CO₂+C

高温
.
2CO，则可知
CaO～COMgO～COCO₂～2CO
即存在CaCO₃•MgCO₃～6CO
184 6×28
2.76g×a V×1.25g/L
[184/6×28＝
2.76g×a
V×1.25g/L]，
解得V=2.02aL，
答：V为2.02aL；
②由V=2.02aL可知，
V和a的关系在坐标图上为斜率为2.02的正比例图象，
答：V和a的关系图为

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题较难，考查学生利用化学反应方程式的计算，二氧化碳的质量是解答的关键，然后利用二氧化碳的质量代入计算即可，然后利用几个化学反应得出关系式，利用关系式法来计算生成一氧化碳的关系，注重了解题方法的应用来解答本题．

（1）反应物是氧化镁和硅，生成物是镁和二氧化硅，反应条件是高温，镁属于镁蒸汽，标上上升符号，所以方程式是：2MgO+Si

高温
.
2Mg↑+SiO₂
（2）吸热，因为升高温度Mg的产率增大，说明反应是吸热反应；
（3）①由于镁与氧气能反应生成氧化镁，真空条件防止高温下Mg被空气氧化；②真空条件可以降低反应所需温度，节约能源；
（4）混合物是由不同物质组成的物质，KCl•MgCl₂•6H₂O是由一种物质组成，属于纯净物，且属于盐；
（5）难溶性的碳酸盐碳酸钙和碳酸镁在高温下分解为氧化物和二氧化碳，即CaCO₃•MgCO₃

高温
.
CaO•MgO+2CO₂↑．
故答案为：（1）2MgO+Si

高温
.
2Mg↑+SiO₂；（2）吸热；升高温度Mg的产率增大，说明反应是吸热反应；（3）①防止高温下Mg被空气氧化；②降低反应所需温度，节约能源；（4）A；（5）CaCO₃•MgCO₃

高温
.
CaO•MgO+2CO₂↑．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生镁的化合物的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，需要学会从题干中提取有用信息．

（1）由图象可知，温度越高，Mg的产率增大，说明升高温度平衡正移，所以正方向为吸热方向，即△H＞0，
故答案为：＞；升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应；
（2）①由于镁与氧气能反应生成氧化镁，真空条件防止高温下Mg被空气氧化；②真空条件可以降低反应所需温度，节约能源，
故答案为：①降低反应所需温度，节约能源②防止Mg被空气氧化；
（3）混合物是由不同物质组成的物质，KCl•MgCl₂•6H₂O是由一种物质组成，属于纯净物，且属于盐；故答案为：A；
（4）难溶性的碳酸钙和碳酸镁在高温下分解为氧化物和二氧化碳，即CaCO₃•MgCO₃

高温
.
CaO•MgO+2CO₂↑，
故答案为：CaCO₃•MgCO₃

高温
.
CaO•MgO+2CO₂↑．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；镁的化学性质．

考点点评： 本题考查学生镁的化合物的有关知识，涉及了平衡图象的分析，方程式的书写等，难度中等，需要学会从题干中提取有用信息．

（1）难溶性的碳酸盐碳酸钙和碳酸镁在高温下分解为氧化物和二氧化碳，即CaCO₃•MgCO₃

高温
.
CaO•MgO+2CO₂↑，
故答案为：CaCO₃•MgCO₃

高温
.
CaO•MgO+2CO₂↑；
（2）根据还原炉中的炉渣为2CaO•SiO₂•0.3Al₂O₃，结合原子守恒，可以得出化学方程式为：2（CaO•MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高温
.
2Mg+2CaO•SiO₂•0.3Al₂O₃，故答案为：2（CaO•MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高温
.
2Mg+2CaO•SiO₂•0.3Al₂O₃；
（3）沪渣2CaO•SiO₂•0.3Al₂O₃可作为生水泥的原料，故答案为：水泥；
（4）根据化学方程式：2（CaO•MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高温
.
2Mg+2CaO•SiO₂•0.3Al₂O₃，当生成7.2吨镁消耗硅的质量为：[28×7.2/48]=4.2g，所需含硅60%的硅铁质量为：[4.2/60%]=7.0（t），故答案为：7.0．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；化学反应的基本原理；硅酸盐工业．

考点点评： 本题考查学生镁和铝的化合物的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）①根据信息，碳酸镁分解温度比碳酸钙的低，白云石中先分解的是碳酸镁，分析图象曲线变化特征，图象中A到B过程是碳酸镁分解，MgCO₃

△
.
MgO+CO₂↑，BC段是碳酸钙分解，所以B点得到固体为MgO和CaCO₃，故答案为：MgO和CaCO₃；
②B点是碳酸镁恰好分解时的质量变化，设混合物为100g，热失重比22.7%，则碳酸镁分解失重22.7g为碳酸镁分解生成的二氧化碳，
MgCO₃

△
.
MgO+CO₂↑，
84 44
m 22.7g
m=43.3g
则碳酸镁质量分数为43.3%或0.433，
故答案为：43.3%或0.433；
（2）从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；镁离子和钙离子全部和c mol/L的EDTA标准溶液反应消耗EDTA溶液V₂mL，再从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节pH至11.2～12之间，镁离子全部沉淀，加入2滴K-B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V₂mL，是钙离子和c mol/L的EDTA标准溶液反应消耗的溶液体积，依据两次滴定数据可以计算镁离子和c mol/L的EDTA标准溶液反应的体积为（V₁-V₂）ml，依据滴定时，EDTA分别有Ca²⁺或Mg²⁺以物质的量之比1：1进行反应计算碳酸镁质量分数，
故答案为：用NaOH溶液调节pH至11.2～12之间；
①250ml溶液中碳酸镁的质量分数=
(V1−V2)×10−3L×cmol/L×84g/mol
mg×10×100%=
84c(V1−V2)
m%，故答案为：
84c(V1−V2)
m%；
②依据配制溶液的步骤是计算、量取用量筒，溶解用烧杯和玻璃棒，转移玻璃棒，洗涤一并转移到100ml的容量瓶，最后用胶头滴管定容，配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了实验探究物质组成实验过程和计算分析应用，滴定实验的原理应用，图象理解判断是解题关键，题目难度较大．

流程分析白云石主要成分为MgCO₃•CaCO₃轻烧，从过滤中可以得到CaCO₃、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，研磨加入水和硫酸铵加热，硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，过滤加入氨水生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁固体；
（1）从过滤中可以得到CaCO₃、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，分解生成氧化镁，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO₃、MgO；从表中可以看出，温度低于540℃时，物质不分解，高于840℃时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃；
故答案为：CaCO₃、MgO；700℃；
（2）硫酸镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀，即Mg²⁺+2NH₃•H₂O

△
.
Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O

△
.
Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程，反应后又生成的物质可以循环使用，流程图分析判断（NH₄）₂SO₄ 、NH₃或NH₃•H₂O可以循环使用．
故答案为：（NH₄）₂SO₄、NH₃或NH₃•H₂O；
（4）分析流程可知，传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法可以减少能源消耗、便于CaCO₃分离；
故答案为：减少能源消耗、便于CaCO₃分离．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了物质分离方法和流程理解应用，主要是混合物分离试剂的作用，产物的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

（1）白云石化学式为：CaMg（CO₃）₂，煅烧得到MgO•CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，
故答案为：二氧化碳；
（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si

高温
.
2Mg↑+SiO₂，
故答案为：2MgO+Si

高温
.
2Mg↑+SiO₂；
（3）为了防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化，还原罐需要抽成真空，
故答案为：防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化；
（4）由于硝酸反应产物中有氮的氧化物产物，会造成大气污染，所以应该选用硫酸，
故答案为：硫酸；因为HNO₃会产生氮氧化物，污染大气；
（5）4.8克若全部为金属镁，镁的物质的量为0.2mol，完全反应生成氢气0.2mol，质量为0.4g，显然实际生成的氢气偏大，说明相同质量时杂质放出的氢气比镁多，选项中只有Al放出的氢气比镁多；设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，根据混合物总质量可得：24x+27y=4.8，根据氢气的质量可得：2x+3y=0.402，解得：x=0.197mol，所以装置铝的质量分数为：1-[0.197mol×24g/mol/4.8]×100%=1.5%，
故答案为：C；1.5%；
（6）根据反应原理可知，皮江法炼镁消耗的能量较高，环境污染较大，
故答案为：环境污染大，能耗高．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了金属的冶炼原理、物质的分离与提纯，题目难度较大，试题涉及的知识点较多，题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．

（1）研磨增大物质的接触面积，反应速率增大，增大原料的利用率，故答案为：增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率；
（2）依据流程分析可知氨气和氯化铵在反应流程中参加反应，反应过程中有生成，可以循环利用，故答案为：NH₃、（NH₄）₂SO₄；
（3）轻烧减少能耗和二氧化碳气体的排放，符合节能减排的目的，故答案为：减少能耗、减少CO₂的排放等；
（4）轻烧得到MgO•CaCO₃，加入硫酸铵和水反应生成氨气是利用铵根离子水解显酸性溶解氧化镁反应的两种方程式为：MgO+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O，
故答案为：MgO+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O；
（5）①温度升高氨气浓度减小，达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；，
故答案为：；
②图象分析可知温度越高，反应速率增大，达到平衡所需要的时间缩短，铵根 两种的浓度减少，故答案为：反应的时间缩短、平衡时c（NH₄⁺）减小．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了物质制备和物质性质的分析应用，制备物质的流程关系是解题关键，题目难度中等．