取13.7克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,将其灼烧到不再产生气体为止,冷却称量残留固体质量为10.6克,求混合物中Na2CO

现有苏打和小苏打的混合物13.7克,加热灼烧到质量不再减少,冷却后将所得固体与足量稀硫酸反应,将放出的气体先通过浓硫酸,

现有苏打和小苏打的混合
物13.7克,加热灼烧
到质量不再减少,冷却后
将所得固体与足量稀硫酸
反应,将放出的气体先通
过浓硫酸,再通过足量的
烧碱,烧碱增重4.4克
,求原混合物中各成分的
质量.

lansejilang1年前1

asda1lssdt 共回答了20个问题 | 采纳率95%

n(CO2)=4.4/44=0.1 mol
则加热后固体的质量为106*0.1=10.6 g
与原混合物相比,减少的质量为3.1克,使用差量法得原混合物中碳酸氢钠（即小苏打）的量为8.4克,则苏打的质量为5.3克

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帮忙做一道化学题！！！1 某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将10克样品溶于30克水后,再加入13.7克氢氧化钠

帮忙做一道化学题！！！
1 某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将10克样品溶于30克水后,再加入13.7克氢氧化钠溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反的化学方程式为NH4NO3+NaNO3=NaNO3=H2O=NH3), 把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2min内硫酸溶液增加的质量,结果如下
时间/s 0 20 30. 40 60 80 100 200
增加的质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
1 表中m约为____
2 硝酸铵样品的纯度为___
3 试计算反应后所得硝酸铵溶液的溶质质量分数.
急需啊，，谢谢！！！！！！！

jock99dd买比31年前3

新洋葱头 共回答了16个问题 | 采纳率75%

1.100s才反应完全，所以30秒时取20s和40s的中值，就是0.95，但是应该取大一些。
Ps：依据题目意思刻意这样猜测，但是实际的话还是要大一些，随着反应的进行，反应物的浓度下降，反应速度也随之下降。你看前20s产生氢气0.7g平均是0.35g/10s，但是40s时只有1.2g平均0.3g/10s，其中20s到40s之间只有0.25g、10s的速度。所以m的值介于0.7+0.25与0.7+0.35之间，你写1.0也可以。
2.反应完全NH3为1.7g，根据化学反应式
NH4NO3+NaNO3=NaNO3+H2O+NH3
80 85 17
x 8.5g 1.7
x=8.0g
所以纯度=8.0/10.0*100%=80%
3.用第二步可知溶质NaNO3的质量为8.7g，溶液为10g+30g+13.7g-1.7g=52g
所以溶质的质量分数为8.7/52*100%=16.7%

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求一道化学计算题13.7克Na2CO3和NaHCO3的混合物,加入足量的盐酸完全反应,得到0.15molCO2气体,求混

求一道化学计算题
13.7克Na2CO3和NaHCO3的混合物,加入足量的盐酸完全反应,得到0.15molCO2气体,求混合物中的Na2CO3的质量

欧阳去非1年前4

sheillar 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

分别写出两个物质于盐酸的化学反应方程式,会发现Naco3和NaHCo3与Co2的比例都是1:1,根据这个关系以及题目条件的两个关系式即可求解.
M1/106+M2/84=0.15
M1+M2=13.7
M1,M2分别代表碳酸钠和碳酸氢钠质量.

1年前查看全部

有一包白色固体混合物,其中含NA2CO3和NAHCO3,总质量是13.7克,加热到250度一份,固体减少3.1克,问NA

有一包白色固体混合物,其中含NA2CO3和NAHCO3,总质量是13.7克,加热到250度一份,固体减少3.1克,问NA2CO3
有一包白色固体混合物,其中含NA2CO3和NAHCO3,总质量是27.4克,将其分成2份,一份直接加热,固体减少3.1克,另一份加入足量石灰水,可得沉淀多少克?

小布妞1年前2

欢天喜地-1 共回答了15个问题 | 采纳率80%

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O CO2和H2O都是气体,就是固体减少的质量,而其平均分子质量为：（44+18）/2=31g/mol ,为0.1mol.则 n（CO2）=n（H2O）=0.05mol,则n（NaHCO3）=0.1mil,n（Na2CO3）=13.7-0.1*84=5.3g ,为0.05mol.
Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 Ca（OH）2 CaCO3
0.05mol 0.1mol
因此沉淀质量为：0.15*100=15g

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将13.7克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热,共收集到标准情况下的气体1.12升,则两者物质的量之比为

随风_Jack1年前1

乐乐2883 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

n(CO2)=0.05mol
n(NaHCO3)=0.1mol
m(NaHCO3)=8.4g
m(Na2CO3)=5.3g
n(Na2CO3)=0.05mol
n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1

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向含0.2mol氢氧化钠的溶液中,通入一定量的二氧化碳,反应后将所得溶液蒸干,得固体13.7克,通入CO2体积为

冰千1年前2

还是希望红点颏 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

2NaOH——Na2CO3
2 1
0.2 0.1mol 0.1*106=10.6(g)13.7
所以是混合物
x*106+y*84=13.7
2x+y=0.2 x=0.05 y=0.1 根据C守恒可得CO2物质的量为0.15mol,体积为0.15*22.4

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碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7克与足量盐酸反应,生成标况下3.36L二氧化碳.求各自的物质的量.

吴翠红1年前1

江湖风雨多 共回答了17个问题 | 采纳率100%

3.36L二氧化碳的物质的量＝3.36/22.4＝0.15摩
设碳酸钠为X摩
106X+84(0.15-X)＝13.7
X＝0.05摩
则混合物中碳酸钠为0.05摩、碳酸氢钠为0.15－0.05＝0.1摩

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Na的化合物的题目NaCO3和NaHCO3的混合物13.7克与100克某浓度的盐酸恰好完全反应,释放出6.6克的气体,（

Na的化合物的题目
NaCO3和NaHCO3的混合物13.7克与100克某浓度的盐酸恰好完全反应,释放出6.6克的气体,（1）混合物中NaHCO3的质量 （2）该盐酸的质量分数

jephone10181年前1

heishuibuyi 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

设NaCO3 质量x,NaCO3生成CO2质量y
2HCL+NA2CO3NACL+H2O+CO2
84 44
13.7-X 6.6-Y
由方程组
106 44
X Y 中间有横线
84 44
13.7-X 6.6-Y
算把

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向100g质量分数为百分之八的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,然后把溶液在低温下蒸干,最后得到固体质量为13.7克,

向100g质量分数为百分之八的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,然后把溶液在低温下蒸干,最后得到固体质量为13.7克,计算说明产物组成情况.

guangyuasd1年前1

翩翩热血 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

根据Na元素守恒：2NaOH——Na2CO3 NaOH——NaHCO3
8克NaOH,若反应全生成Na2CO3,则生成10.6g,若全生成NaHCO3,则生成16.8g
现在是13.7克,所以即有Na2CO3,又有NaHCO3
然后根据十字交叉即可得到二者物质的量之比,很容易算出答案了

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13.7克na2co3和nahco3的混合物,物质的量为015MOL ,求混合物中NA2CO3的质量百分含量

小小小小牛1年前1

爱情彼岸 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

按题目数据理解回答如下(题目数据似乎有问题).
设碳酸钠的摩尔数是M1,碳酸氢钠的摩尔数为M2 .列出如下方程:
M1 + M2 = 0.15 (对不对?)………………（1）
[M1]*106 + [M2]*84 = 13.7………………（2）
代(1)入(2):
(0.15-[M2])*106 + [M2]*84 = 13.7
M1=0.05mol
所以混合物中碳酸钠的质量分数是:
106*0.05/13.7=0.387=38.7% .
（碳酸钠的摩尔质量是106g,碳酸氢钠的摩尔质量是84）.

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取16.8克碳酸氢钠加热一段时间后,剩余固体质量为13.7克,把剩余固体加入到100ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应

取16.8克碳酸氢钠加热一段时间后,剩余固体质量为13.7克,把剩余固体加入到100ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中氢离子物质的量的浓度是?忽略溶液体积变化

和谐的社会cc1年前1

summer_9 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

根据质量变化,可以算出二氧化碳和水的质量是3.1g,则反映的碳酸氢钠为8.4g,剩余固体成分：碳酸氢钠8.4g,0.1mol,碳酸钠5.3g,0.1mol, 再与酸反应,剩余0.05mol硫酸,则氢离子浓度为0.05X2÷0.1=1mol/L

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某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将10克样品溶于30克水后,再加入13.7克氢氧化钠溶液共热,两者恰好完全反应

某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将10克样品溶于30克水后,再加入13.7克氢氧化钠溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反的化学方程式为NH4NO3+NaNO3=NaNO3=H2O=NH3),把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2min内硫酸溶液增加的质量,结果如下
时间/s 0 20 30.40 60 80 100 200
增加的质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
1.求反应后溶液的质量
题目是指什么溶液?我看不懂．
......,,,..........

G14之AC米兰1年前4

灵机一动 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

题目意思是求反应后剩余样品溶液的质量
用硫酸吸收反应产生的NH3,不知道硫酸的质量不可能是求反映后硫酸溶液的质量
还要注意一点,样品中含有杂质,减去氨气和杂质的质量,才是溶液的质量
授人以渔 分我不要了

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13.7克Na2CO3和 NaHCO3的混合物 ,假如足量的盐酸完全反应,得到0.5molCO2气体 ,求

13.7克Na2CO3和 NaHCO3的混合物 ,假如足量的盐酸完全反应,得到0.5molCO2气体 ,求
（1）写出该反应的化学方程式
（2）混合物中Na2CO3的物质的量
（3）混合物中 NaHCO3的质量百分含量
改：得到0.15molCO2气体

wysljb1年前2

幽灵的幽幽 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

（1）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(气体)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(气体）
（2）设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为n1 n2
碳酸钠的相对分子质量为106
碳酸氢钠的相对分子质量为80
106*n1 + 80n2 = 13.7 ①
根据碳守恒得
n1 + n2 = 0.5 ②
解方程：
解不出答案.
(3) 质量分数等于碳酸氢钠的质量除以总质量.
80n2/13.7 =

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急求一道化学题的解答!有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共13.7克,加入稀盐酸完全反应后,生成二氧化碳气体6.6克,求原碳酸钠

急求一道化学题的解答!
有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共13.7克,加入稀盐酸完全反应后,生成二氧化碳气体6.6克,求原碳酸钠和碳酸氢钠的质量.
请写出详细过程!谢!

mv11281年前2

ho6ho630 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

一分子的碳酸钠可以生成一分子的二氧化碳,
一分子的碳酸氢钠也生成一分子的二氧化碳,
可以设碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为X和Y
X+Y=13.7
再用X、Y表示出各自生成的二氧化碳的质量,相加为6.6
两个方程,两个未知数,可以求出X,Y
我这儿没有纸笔,只能告诉你思路了

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13.7克Na2CO3和NaHCO3的混合物加入盐酸反应,消耗盐酸0.2mol,求Na2CO3的质量分数和生成的二氧化碳

13.7克Na2CO3和NaHCO3的混合物加入盐酸反应,消耗盐酸0.2mol,求Na2CO3的质量分数和生成的二氧化碳的质量

五月怼怨1年前1

唐_午 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

用Na+守恒来进行计算.题意应该是告诉我们,恰好消耗盐酸 0.2mol无论Na2CO3还是NaHCO3和盐酸反应,生成物均是NaCl所以,既然消耗了0.2mol HCl那么生成物必然有 0.2mol NaCl换句话说,13.7g Na2CO3 + NaHCO3中,含有 0.2mol...

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用足量的一氧化碳还原13.7克某 铅氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8克.则

用足量的一氧化碳还原13.7克某 铅氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8克.则此铅氧化物的化学式为 看到的解答里说的 对应的CO2摩尔数为0.08mol,
则CO还原带走的氧也是0.08mol,
氧质量为0.08*16=1.28

peng956251年前1

巴山夜雨百合 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

CO+[O]------CO2-------CaCO3
1 1 1 1
0.08 0.08 0.08 8/100=0.08mol
[O]来自于 铅的氧化物,质量=0.08*16=1.28克,则铅的质量=13.7-1.26=12.44克
Pb:O=12.44/207:1.28/16=0.06:0.08=3:4
则 铅的氧化物的化学式为：Pb3O4.

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⑴1米等于13.7克,1公斤等于13.2元,1米等于多少元⑵0.5米等于8.6克,1公斤等于16.5元,1米等于多少元

⑴1米等于13.7克,1公斤等于13.2元,1米等于多少元⑵0.5米等于8.6克,1公斤等于16.5元,1米等于多少元
⑵0.5米等于8.6克,1公斤等于16.5元,1米等于多少元⑶0.5米等于9克,1公斤等于13.2元,1米等于多少谢谢大哥哥大姐姐帮我一下,如果可以帮我写一下步骤,不行写个答案也可以

王少爷12191年前1

tony100200 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

一公斤=1000克=13.2元
所以：一克=0.0132元
一米=13.7*0.0132=0.18084元
（2）一克=16.5/1000=0.0165元
一米=8.6*2=17.2克=17.2*0.0165=0.2838元
（3）一米=9*2=18克=18*0.0132=0.2376元

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将足量的一氧化碳还原13.7克某铅化物,把生成的二氧化碳全部通到过量澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量

将足量的一氧化碳还原13.7克某铅化物,把生成的二氧化碳全部通到过量澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量
8克,则此铅氧化物的化学式是
A.Pb3o4 B. Pbo C.Pbo2 D.Pb2o3

greey_zhang1年前1

dragenflash 共回答了25个问题 | 采纳率100%

设化学式PbxOy
207x+16y 13.7
——————=————
100y 8
解得x：y=3：4
选A

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