SO2+H2O+Cl2会生成什么

利用化合物中各元素化合价代数和为0，设反应前MnO₂中Mn元素化合价为a，则a+（-2）×2=0，解得a=+4；设反应后MnCl₂中Mn元素化合价为b，则b+（-1）×2=0，解得b=+2；
反应物HCl、生成物MnCl₂中Cl元素化合价均呈负价，Cl元素呈负价时只有-1价；而在生成物Cl₂中，Cl呈0价；
反应前后Cl元素由-1价变为0价，化合价升高一价；而Mn元素由+4价变为+2价，化合价降低二价；故同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素为Mn元素；
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 根据化合物中各元素化合价代数和为0，利用化合物的化学式可由已知的元素化合价计算未知的元素化合价；单质中元素化合价规定为0．

（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的化合价降低，则二氧化锰为氧化剂，故答案为：MnO₂；
（2）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e^-，则电子转移的方向和数目（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，1molMnO₂反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有
2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）标准状况下体积为2.24L氯气其物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
由MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑～2e^-可知，生成0.1molCl₂时，转移的电子数为0.1×2×N_A=0.2N_A（或写为1.204×10²³），故答案为：0.2N_A（或写为1.204×10²³）．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题得关键，并熟悉基本概念及利用化合价的变化来计算转移的电子数来解答即可．

利用化合物中各元素化合价代数和为0，设反应前MnO₂中Mn元素化合价为a，则a+（-2）×2=0，解得a=+4；设反应后MnCl₂中Mn元素化合价为b，则b+（-1）×2=0，解得b=+2；
反应物HCl、生成物MnCl₂中Cl元素化合价均呈负价，Cl元素呈负价时只有-1价；而在生成物Cl₂中，Cl呈0价；
反应前后Cl元素由-1价变为0价，化合价升高一价；而Mn元素由+4价变为+2价，化合价降低二价；故同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素为Mn元素；
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 根据化合物中各元素化合价代数和为0，利用化合物的化学式可由已知的元素化合价计算未知的元素化合价；单质中元素化合价规定为0．

A．有2molHCl被氧化，由反应可知，4molHCl参加反应，故A错误；
B.2molHCl被氧化，恰好生成1mol Cl₂，故B正确；
C．有2molHCl被氧化，由反应可知，1molMnO₂被还原，故C错误；
D．有2molHCl被氧化，反应中有2mol×[0-（-1）]=2mol电子发生了转移，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度及反应中量的关系分析，题目难度不大．