4NH3+3F2=NF3+3NH4F

灰色烟叶2022-10-04 11:39:544条回答

4NH3+3F2=NF3+3NH4F
在标况下,每生成1molNF3转移电子的物质的量为多少mol

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linsw688 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
N从-3到+3,生成1molNF3即转移6mol,还有些不变价
1年前
shujianzhen 共回答了14319个问题 | 采纳率
每生成1molNF3转移电子的物质的量为6mol
1年前
fzl223 共回答了14个问题 | 采纳率
这个反正中,NF3中的N是+3价,4个NH3中有一个N失去6个电子,其他三个不变,6个F原子各得到一个电子。所以整个反应转移电子数为6mol。即——生成1molNF3,转移电子的物质的量为6mol
1年前
six960727 共回答了10个问题 | 采纳率
F2是零价的,产物全是-1价,用了3molF2,总的不就6mol电子嘛
1年前

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1.这个反应中N得6*2e-是怎么算的
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这个反应中Cu得2e-是怎么算的
2.为什么(1)中N得电子数要乘以系数 而(2)中的Cu不用
还有,双线桥的电子得失到底要怎么看
砂肿1年前1
wxfseaman 共回答了20个问题 | 采纳率95%
对于第一个化学反应式:
NO里的N是+2价 有10个+2的N 最终全部变成0价的N 有6个NO 就是6*2e
对于第二个化学反应式:
CuI中的Cu是+2价 有四个+2价的Cu 但最终只有2个+2价的Cu变成了2个Cu 的了2个e 剩余的+2Cu离子的价位并没有改变
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83139091 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
①+②*2得到总方程
4NH3+7O2=4NO2+6H2O,H=H1+2H2=-1020kJ/mol
即4molNO2对应1020kJ,因此1molNO2放热就是255kJ
a 4NH3+5O2===4NO+6H2O
a 4nh3+5o2===4no+6h2o
b 2no+o2===2no2
c 3no2+h2o===2hno3+no
1.在反应c中,no2既是氧化剂又是还原剂,在这个反应中发生氧化反应和还原反应的质量比为多少?
2.现在有120g一氧化氮和足量的氧气、水反应,一氧化氮中的氮全部转变为硝酸,反应***消耗氧气多少g?
可是第一题答案是2:1耶~
179179791年前3
篮球混小子 共回答了12个问题 | 采纳率100%
1.发生氧化反应2NO2-2HNO3和还原反应NO2-NO,所以质量比2:1
2.b*3和c*2相加,得到符合题意的化学方程式
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
120---------- 96
120g---------- x
列方程,可得x=96g
4NH3+3F2=NF3+3NH4F(1)
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NF3+H20=HF+NO+HNO3(2) ,判断F2与NF3与NO的氧化性大小,
aoguoqub1年前4
可以忘记 共回答了20个问题 | 采纳率90%
看氧化剂和氧化产物
在一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
(1)中我们看出氧化剂是F2,氧化产物是NF3
(2)中我们看出氧化剂是NF3,氧化产物是HNO3,还原产物是NO
所以氧化性的大小是
F2>NF3>HNO3
因为明显我们知道氧化性HNO3>NO
所以氧化性大小事F2>NF3>NO
4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh
随便搞搞20061年前4
meilan_63 共回答了20个问题 | 采纳率90%
向降低氧气浓度的方向移动,也就是向正方向移动!