4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,

冯兴鹏2022-10-04 11:39:541条回答

4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,
用氨气和空气每制取一模二氧化氮,同时放出的热量为

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83139091 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%: ①+②*2得到总方程
4NH3+7O2=4NO2+6H2O,H=H1+2H2=-1020kJ/mol
即4molNO2对应1020kJ,因此1molNO2放热就是255kJ; 1年前

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6NO+4NH3==5N2+6H2O 6NO+4NH3==5N2+6H2O 1.这个反应中N得6*2e-是怎么算的 4Cul+Hg==Cu2HgI4+2Cu 这个反应中Cu得2e-是怎么算的 2.为什么（1）中N得电子数要乘以系数而（2）中的Cu不用 还有,双线桥的电子得失到底要怎么看 砂肿1年前1: wxfseaman 共回答了20个问题 | 采纳率95%

对于第一个化学反应式：
NO里的N是+2价有10个+2的N 最终全部变成0价的N 有6个NO 就是6*2e
对于第二个化学反应式：
CuI中的Cu是+2价有四个+2价的Cu 但最终只有2个+2价的Cu变成了2个Cu 的了2个e 剩余的+2Cu离子的价位并没有改变

1年前查看全部

a 4NH3+5O2===4NO+6H2O
a 4nh3+5o2===4no+6h2o
b 2no+o2===2no2
c 3no2+h2o===2hno3+no
1.在反应c中,no2既是氧化剂又是还原剂,在这个反应中发生氧化反应和还原反应的质量比为多少?
2.现在有120g一氧化氮和足量的氧气、水反应,一氧化氮中的氮全部转变为硝酸,反应***消耗氧气多少g?
可是第一题答案是2：1耶~

179179791年前3: 篮球混小子共回答了12个问题 | 采纳率100%

1.发生氧化反应2NO2-2HNO3和还原反应NO2-NO,所以质量比2：1
2.b*3和c*2相加,得到符合题意的化学方程式
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
120---------- 96
120g---------- x
列方程,可得x=96g

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4NH3+3F2=NF3+3NH4F(1) 4NH3+3F2=NF3+3NH4F(1) NF3+H20=HF+NO+HNO3(2) ,判断F2与NF3与NO的氧化性大小, aoguoqub1年前4: 可以忘记共回答了20个问题 | 采纳率90%

看氧化剂和氧化产物
在一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
（1）中我们看出氧化剂是F2,氧化产物是NF3
（2）中我们看出氧化剂是NF3,氧化产物是HNO3,还原产物是NO
所以氧化性的大小是
F2＞NF3＞HNO3
因为明显我们知道氧化性HNO3＞NO
所以氧化性大小事F2＞NF3＞NO

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4NH3+3F2=NF3+3NH4F 4NH3+3F2=NF3+3NH4F 在标况下,每生成1molNF3转移电子的物质的量为多少mol 灰色烟叶1年前4: linsw688 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

N从-3到+3,生成1molNF3即转移6mol,还有些不变价

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4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh 随便搞搞20061年前4: meilan_63 共回答了20个问题 | 采纳率90%

向降低氧气浓度的方向移动,也就是向正方向移动!

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