氮的氧化物是大气污染物之一,它与氨气混合则发生反应:4NH3+6NO=5N2+6H2O、8NH3+6NO2=7N2+12

xchy9772022-10-04 11:39:541条回答

氮的氧化物是大气污染物之一,它与氨气混合则发生反应:4NH3+6NO=5N2+6H2O、8NH3+6NO2=7N2+12H2O,从而可以消除污染.
现有NO、NO2混合气体3L,用同温同压下的3.5L氨气使其完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的体积比为--------.

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hahatyh719 共回答了22个问题 | 采纳率100%
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4x.6x
8NH3+6NO2=7N2+12H2O,
8y.6y
4x+8y=3.5
6x+6y=3.0
x=0.125;y=1.5/4=0.375;
1:3
1年前

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carryfly1年前5
ramade 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:物质酸碱度与酸碱性的关系是:
pH>7,溶液为碱性,pH越大碱性越强;
pH=7,溶液为中性;
pH<7,溶液为酸性,pH越小酸性越强.

A、一般作物在5.5<pH<8.5的土壤上,都能生长良好,过酸、过碱才对其生长不利,也才有改良的必要.5.5<pH<8.5的土壤被称为中性或接近中性,说法正确.
B、硫或氮的氧化物与空气中的水作用形成酸,如二氧化硫、三氧化硫在空中与雨水作用可形成硫酸,使雨水pH<5.6被称为酸雨;说法正确.
C、人体自身存在着三大平衡系统,即体温平衡、营养平衡和酸碱平衡.其中酸碱平衡是指人体体液的酸碱度维持在PH值7.35~7.45之间,也就是说健康的內环境是呈弱碱性的.说法正确.
D、pH在11~13之间的称为碱性,生活经验苹果汁为酸性,其pH应小于7.说法错误.
故选D.

点评:
本题考点: 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响.

考点点评: 雨水因溶解二氧化碳气体而使其pH<7,所以我们把pH<5.6的雨水称为酸雨.

设空气中氧气体积分数0.25,氮气体积分数0.75,.有水存在的条件下,氮的氧化物和一定量空气混合物恰好完全反应,反应后
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zhengqingliu1年前1
henrietta911 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
题目中有“恰好”两字,说明,混合气体全部与空气中的氧气反应,没有物质是过量的.
所以发生的反应为H2O+NO+NO2+O2=2HNO3
同时你可以验算一下,剩余的气体为N2:0.75体积,原有气体体积为O2+NO2+NO+N2=0.25+0.25+0.25+0.75,正好等于1.5,是反应后的2倍
所以NO:NO2=1:1
下列说法正确的是(  )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的B.豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋
下列说法正确的是(  )
A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
B.豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
C.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
yangyang1986071年前1
天下的云 共回答了21个问题 | 采纳率100%
解题思路:A.汽油的主要成分是含碳原子5~11个的烃,烃为碳氢化合物,高温富氧环境造成氮的氧化物,与汽油不完全燃烧无关;
B.空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程叫氮的固定;
C.SiO2制成的玻璃纤维,被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关;
D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可与烯烃和乙醇、乙醛发生氧化还原反应;

A.机动车在行驶中烃类不完全燃烧,产生一氧化碳甚至冒黑烟,汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应,不是汽油不完全燃烧造成的,故A错误;
B.豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质,是氮的化合物之间的转化,不是氮的固定,故B错误;
C.二氧化硅具有良好的导光性,则用于制造通讯光缆,与导电能力强弱无关,故C错误;
D.烯烃含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳,乙醛具有醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基,乙醇可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应成乙酸,它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 常见的生活环境的污染及治理;工业合成氨;硅和二氧化硅.

考点点评: 本题考查了汽车尾气中氮氧化物的形成、氮的固定、制光缆原料、酸性高锰酸钾溶液的强氧化性等知识,题目难度不大,注意把握概念的内涵,注意酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性.

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A. N2O
B. NO
C. NO2
D. N2O5
zhout9291年前1
wln977c 共回答了25个问题 | 采纳率88%
解题思路:设氮的氧化物的化学式为NaOb,根据反应方程式进行计算,得出正确结论.

设氮的氧化物的化学式为NaOb,则反应方程式为:2NaOb+2bCO=aN2+2bCO2,氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2,故a:2b=1:2,a:b=1:1,故氮的氧化物的化学式为NO,
故选:B.

点评:
本题考点: 氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

考点点评: 本题主要考查了NO的催化转化及相关的计算,注意氮的化合物是高考热点题型,每年高考必考.

氮元素有多种氧化物,在下列氮的氧化物中,氮元素的质量分数最高的是 A.NO B.N2O C.SO2 D.N2O2
waityou_5201年前1
meilinxi 共回答了19个问题 | 采纳率100%
B.N2O
把氮原子个数化相等,比较相对分子质量即氧氧原子个数即可
A.2NO 氧原子个数 2
B.N2O 氧原子个数 1
C.2NO2 氧原子个数 4
D.N2O2 氧原子个数 2
0.03mol cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 no no2 n2o4 混合气体u 共0.05mol
0.03mol cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 no no2 n2o4 混合气体u 共0.05mol
该混合气体的平均相对分子质量是
50 或46
好小宝1年前2
爱过一条狗 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
这个题只能求出一个范围,不是一个具体的值.此题用的是极限假设法:
显然假设气体是NO和NO2的混合物,则是相对分子质量最小的,
假设是NO2和N2O4的混合物则是相对分子质量最大的.
1、假设气体是NO和NO2混合物,分别设它们的物质的量是xmol,ymol,
x+y=0.05mol
3x+y=0.03molX2 (电子得失守恒)
解出:x=0.005mol ,y=0.045mol
平均相对分子质量(与平均摩尔质量一样):M=(0.005X30+0.045X46)/0.05=44.4
2、假设气体是NO2和N2O4的混合物,分别设它们的物质的量是xmol,ymol,
x+y=0.05mol
x+2y=0.03molX2 (电子得失守恒)
解出:x=0.04mol ,y=0.01mol
平均相对分子质量(与平均摩尔质量一样):M=(0.04X46+0.01X92/0.05=55.2
因为实际上是三种气体混合的,所以平均相对分子质量的范围是:44.4
N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员.
N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员.
(1)N2O中氮元素的化合价是______,NO2中氮元素的质量分数是______.(结果保留到0.1%)
(2)常温下,N2O时为无色气体,NO2是红棕色气体,以上描述了两种物质的______(选填“物理”或:“化学”)性质.
(3)工业生产中,用N2O与氨基化钾(KNH2)反应制备叠氮化钾(KN3),其化学方程式为N2O+2KNH2═KN3+KOH+X,则X的化学时为______.
cafen09041年前1
漠然回首-音 共回答了20个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合N2O的化学式进行解答;根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答
(2)物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质,物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等,化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等.
(3)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.

(1)氧元素显-2价,设N2O中氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:2x+(-2)=0,则x=+1价.
NO2中氮元素的质量分数是[14/14+16×2]×100%≈30.4%.
(2)常温下,N2O是无色气体,NO2是红棕色气体,描述的是颜色、状态,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质.
(3)根据反应的化学方程式N2O+2KNH2=KN3+KOH+X,反应物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为4、1、2、4,反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为3、1、2、1,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成,则物质X的化学式为NH3
故答案为:(1)+1;30.4%;(2)物理;(3)NH3

点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算;元素的质量分数计算;化学性质与物理性质的差别及应用;质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法、有关化学式的计算、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解题的关键.

氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2、H2O 在标准状况下3L NOx与3.5L NH3恰好完全作用.化学方程式.NO与N
氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2、H2O 在标准状况下3L NOx与3.5L NH3恰好完全作用.化学方程式.NO与NO2之比
break05211年前1
ya521 共回答了15个问题 | 采纳率100%
标况下两种气体恰好完全反应,反应的物质的量之比等于体积的比,既为6;7
有反应物中的氢元素与氧元素都在生成物水中,则氢氧元素物质的量之比为2;1
可得12x=21 :x=1.75
最后用十字交叉法求得NO与NO2之比为1;3
所有氮的氧化物都能与灼热的铁发生如下反应;4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2
所有氮的氧化物都能与灼热的铁发生如下反应;4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2
将2molNxOy通过500g灼热的铁粉,完全反应生成1molN2和1molFe3O4,则NxOy是?
沓菊1年前2
qijunjie1997 共回答了20个问题 | 采纳率95%
因为化学方程式系数比4NxOy:yFe3O4 2molNxOy可以生成1molFe3O4
所以4molNxOy可以生成2molFe3O4 所以y=2
因为化学方程式系数比4NxOy:2xN2 2molNxOy可以生成1mol 2xN2
所以4molNxOy可以生成2mol 2xN2 所以x=1
所以NxOy为NO2
在医疗上常用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物,其中氮与氧两种元素的质量比为7:4,相对分子质量为44,请判断“笑气”的
在医疗上常用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物,其中氮与氧两种元素的质量比为7:4,相对分子质量为44,请判断“笑气”的化学式是______.
dddjjj111年前2
candy555 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:先设出物质的化学式,利用元素的质量比及相对分子质量来计算,则可确定化学式.

由“笑气”是一种氮的氧化物,设“笑气”的化学式为NxOy
再由氮与氧两种元素的质量比为7:4,相对分子质量为44,则
(14×x):(16×y)=7:4,
14×x+16×y=44,
联立两式可解得x=2,y=1,
即化学式为N2O,
故答案为:N2O.

点评:
本题考点: 有关化学式的计算和推断;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.

考点点评: 本题考查物质化学式的推断,明确利用化学式来计算元素的质量比及相对原子质量的方法是解答的关键.

氮的氧化物转变为氮气识化学变化还是物理变化
alex_guo1年前1
yangliulove 共回答了20个问题 | 采纳率85%
化学变化
所有氮的氧化物都能与灼热的铁进行反应生成Fe3O4和N2,4NxOy+3yFe===yFe3O4+2xN2.当一定量的N
所有氮的氧化物都能与灼热的铁进行反应生成Fe3O4和N2,4NxOy+3yFe===yFe3O4+2xN2.当一定量的NxOy通过灼热的铁粉后,粉末质量增加了64g,而气体体积(相同温度和压强)没有变化,则NxOy可能是 ( )A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
小冥王1年前1
舞风蝶影 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
选A
由压强没变 可知 x=2
再用差量法 可知判断出 y=1
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blythie1年前4
mydear毛毛 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
N 2*7=14
H 2*12=24
O 1*12=12
so:N14H24O12
去掉NH3的倍数,使H全无,即8倍
剩下N6O12
化简NO2
一道科学学问题1.某种氮的氧化物,其中氮元素和氧元素的质量比为7:20,则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为( ).A:
一道科学学问题
1.某种氮的氧化物,其中氮元素和氧元素的质量比为7:20,则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为( ).
A:1:2
B:3:2
C:5:2
D:2:5
zjk811年前1
流水绕 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
D:2:5
为防止大气污染,常用什么来吸收氮的氧化物啊!
jiachao02091年前1
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氢氧化钠如何吸收氮的氧化物? 反应方程式?谢谢
dolly60841年前1
crdeng78 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
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2NaOH + NO2 + NO = 2NaNO2 + H2O (副反应)
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huahua2131年前1
吴为璋 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
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(5.6/14):(9.6/16)=2/3
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答案中说氮元素化合价变化为6/5 所以产物中一定有NO2 为什么?
水蓝1234567891年前1
亲能近来看 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%
生成的NO在释出的过程中又被硝酸氧化,从而生成NO2,且生成NO2是不可避免的
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.
该混合气体的平均相对分子质量可能是:(A) 30,(B)46,(C)50,(D)66可用极限法求解:
(1)假设混合气体中无NO,则混合气体的平均相对分子质量为最大值.
设NO2、N2O4的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组:
x+2y=0.06,x+y=0.05
解之,得x=0.04mol,y=0.01mol
则,混合气体的平均相对分子质量M=(46*0.04+92*0.01)/0.05=55.2
(2)假设混合气体中无N2O4,则混合气体的平均相对分子质量为最小值.
设NO、NO2的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组:
3x+y=0.06,x+y=0.05
解之,得x=0.005mol,y=0.045mol
则,混合气体的平均相对分子质量M=(30*0.005+46*0.045)/0.05=44.4
(3)所以,44.4<M<55.2,选(B)(C)
方法我看懂了,但是就想请问一下,为什么这里要假设没有NO、N2O4呢?
而不可以是其他的呢?
lhysoft1年前1
兔兔gogo 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
解题过程就采用的极限法.
氮氧化合物很不稳定,容易相互转换,极限法就是假设其中有一项物质没有(实际不可能的),只要得出两个极值(最大值和最小值),那么实际中的平均相对分子质量可以为两个极值中的任何一数值即可.
从三种氮氧化合物的质量分数来说,若假设无NO,则平均质量分数是最高的(因为NO得质量分数最小);若假设无N2O4,则平均质量分数是最低的.
既然是混合气体,不可能假设没有两种气体;也不可假设无NO2(它的质量分数居中),没有假设意义.
氮的氧化物转化为氮气属于什么变化?
zhongyuanfan1年前4
解渴 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
化学变化啊.
物质本身发生了改变了.
氮的氧化物转变为氮气什么是氮的氧化物啊!
天边雪崖1年前1
sellio 共回答了20个问题 | 采纳率75%
这是汽车尾气中用来减少光化学烟雾气体(氮的氧化物NOX)的方式 当然是化学反应了 还是标准的氧化还原反应 用一定的还原剂就可以达成
某种氮的氧化物,其中氮元素和氧元素的质量比为7:20则该氧化物中氮元素的氧元素的个数比为
zhengyingfu1年前2
7788945 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
初中知识 质量比除以式量比等于原子个数比
所以 7:20 / 14:16 = 2:5
某含氮的氧化物 重氮元素与氧元素的质量鄙是7:16,若该含氮的氧化物的化学式以最简单整数比表示,
焦油含量1年前1
hebeiwujia 共回答了10个问题 | 采纳率90%
NO N2O2
氮的氧化物是不是都能破坏臭氧层?
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RTRT
海燕09101年前2
oktrinket 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
不是 例如O3不能氧化N2O5 N2O5就不能破坏了
烃的含氮衍生物燃烧产物是氮气还是氮的氧化物?
恰好冰1年前3
材狼 共回答了21个问题 | 采纳率100%
记住一点:越稳定的化合物越难生成.氮气非常稳定,燃烧反应是很难产生但其的.应该是氮的氧化物,一氧化氮,二氧化氮,等等.
在标准状态下,将15.6毫升某气态氮的氧化物与过量的氢气混合,使之反应,反应后生成氮气和水,当恢复至标准状态时,测得剩余
在标准状态下,将15.6毫升某气态氮的氧化物与过量的氢气混合,使之反应,反应后生成氮气和水,当恢复至标准状态时,测得剩余气体体积比原来缩小了46.8毫升,是通过计算确定该氧化物的化学式
lovecdr1年前1
二當家 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
设NxOy,则NxOy+yH2=x/2N2+yH2O 设H2反应了ymol,可得15.6+15.6y-7.8x=46.8 所以 2y-x=4 x=2,y=3或x=4,y=4或x=6,y=5或x=8,y=6 只可能是x=2,y=3,即N2O3
某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳.若测得反应后N2和CO2的体积比为1:1,则该氮的氧化物
某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳.若测得反应后N2和CO2的体积比为1:1,则该氮的氧化物是(  )
A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O5
只要井柏然开心11年前1
wenpring 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:在氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,表现为化合价升降的总数相等,根据2×1×(x-0)=1×(4-2)进行计算.

反应后N2和CO2的体积比为1:1,则N2和CO2的物质的量之比为1:1,
氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,
设氮的氧化物中N元素的化合价为x,
则2×1×(x-0)=1×(4-2),
x=1,
应为N2O,
故选A.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

考点点评: 本题考查氧化还原反应知识,题目难度不大,注意从化合价升降数值总数相等的角度列式计算.

氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了什么作用?
散尾葵1年前4
地球nn轴心 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%
氮有多种氧化物,其中一氧化氮和二氧化氮是破坏臭氧层的主要成分,主要反应式如下:
O3 + NO= O2 + NO2,O + NO2 = NO + O2,合并这两者可得总方程式为:O3 + O = 2O2,可见它们是不断循化往返,实质上是促进臭氧分解并变为氧气的催化剂.
某种氮的氧化物,氮元素与氧元素的质量比是7:20,则氮的化合价是
某种氮的氧化物,氮元素与氧元素的质量比是7:20,则氮的化合价是
A.+2 B.+3 C.+5 D.+7
这里我知道答案也知道怎样做,就是不明白是怎样知道氮的原子个数是2的?氮的化合价应该有好几个啊.
还有一个小问题:盐溶液和盐溶液是不是两者均可溶才可以?(不溶的碳酸盐能反应吗?
桂兴龙1年前4
邪神一少 共回答了14个问题 | 采纳率100%
1 ,因为N:O为14:16 现在氮元素与氧元素的质量比为7:20
则 我们可以列试 14X:16Y=7:20 X、Y分别为氮氧元素的原子个数.
则可得X:Y=2:5 则该物质为N2O5 即氮的化合价为+5
2,初中的知识已记不清界限了.两溶液如果要反应,则必须产生 水、难容物.不容的碳酸盐可以与硫酸溶液、盐酸溶液反应等.
已知某氮的氧化物中n与o的质量比7:20,求该化合物化学式
lqx01121年前4
不辞长做领钱人 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
设它的化学式为NxOy,则根据已知条件列出比例,14x/16y=7:20(14、16分别是氮原子和氧原子的相对原子质量),x/y=2:5,所以该氧化物的化学式是N2O5 .
7、某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应( ) 4NxOy+3yFe=yFe3O4+2x N2 在一个特定的实验中,2.0
7、某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应( ) 4NxOy+3yFe=yFe3O4+2x N2 在一个特定的实验中,2.0 mol该
这题我没听懂,
zjutoner1年前1
hzeagle 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应:4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2 在一个特定的实验中,2.0moL该氧化物与500.0g过量的红热的铁反应,生成1.0moLN2和1.0moLFe3O4,则该氧化物的化学式是( )
A NO B NO2 C N2O D N2O4
氧化还原反应的计算——利用电子守恒.
1、先确定氮元素的化合价——化合价升高总数为1.0*(8/3)*3=8=化合价降低总数,生成的氮元素为零价,所以氮元素原来为正四价.
2、B D中氮元素化合价都是正四价,但是2.0mol氧化物生成1.0mol氮气,这就要求氧化物中含有一个氮原子.选B
够详细的.
高中化学关于氮的氧化物的在标准状况下,将NO2、NO、O2混合充分充满容器倒置于水中,完全溶解且无气体剩余,其产物也不扩
高中化学关于氮的氧化物的
在标准状况下,将NO2、NO、O2混合充分充满容器倒置于水中,完全溶解且无气体剩余,其产物也不扩散,则所得溶液的物质的量的浓度的数值范围为多少?
答案为1/39.2
wanhaivv1年前1
漂移中拖拉机 共回答了23个问题 | 采纳率100%
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO(1)
2NO + O2 == 2NO2(2)
(1)*2+(2),可得 4NO2 + 2H2O + O2 == 4HNO3(3)
(1)*2+(2)*3,可得 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3(4)
设容器体积为V
如按(3)式反应,则生成的HNO3浓度为:(V/22.4)*(4/5)/V = 0.8/22.4 = 1/28
如按(4)式反应,则生成的HNO3浓度为:(V/22.4)*(4/7)/V = 1/39.2
在某种氮的氧化物里,氮元素与氧元素的质量比为7:16,则该氧化物的化学式为______.
AMANIDA1年前2
翩翩蝶儿花间舞 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
解题思路:根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.

在某种氮的氧化物里,氮元素与氧元素的质量比为7:16,设该氧化物的化学式为NxOy,则14x:16y=7:16,x:y=1:2,则该氧化物的化学式为NO2
故答案为:NO2

点评:
本题考点: 元素质量比的计算.

考点点评: 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

某棕红色气体为某氮的氧化物,氮、氧两种元素的质量比为7:16,是确定该气体的化学式
某棕红色气体为某氮的氧化物,氮、氧两种元素的质量比为7:16,是确定该气体的化学式
某棕红色气体为某氮的氧化物,氮、氧两种元素的质量比为7:16,试确定该气体的化学式
yxb53941年前4
jingxingongyu 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
氮、氧两种元素的质量比为7:16,
所以氮氧的原子个数比是 7/14 :16/16 = 2 :1
所以化学式 NO2
有一种氮的氧化物,其相对分子质量与CO2的相对分子质量相同,该氮的氧化物的化学式为___
有一种氮的氧化物,其相对分子质量与CO2的相对分子质量相同,该氮的氧化物的化学式为___
-----------------------
答案是N2O
welhope1年前4
全用不了 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%
氮的氧化物,设化学式为NxOy
由题:14x+16y=44
解得:x=2 y=1
(要解出整数解,所以当x=1,x=2,x=3讨论,只有这个结果~)
所以所求的化学式为N2O
OK啦~^-^
一道很难的化学题10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成0.1mol Fe3O
一道很难的化学题
10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2,则NxOy是
dimplelqh1年前4
情绝恋 共回答了17个问题 | 采纳率100%
根据物料守恒原则,氧和氮全来自氮的氧化物NxOy
0.1mol 四氧化三铁含氧6.4克
0.1MOL氮气含氮2.8克
6.4/16=0.4
2.8/14=0.2
根据N和O得比例:
二氧化氮
将38.4gCu完全溶于足量浓HNO3溶液中,收集到氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.6mol,将这些气
将38.4gCu完全溶于足量浓HNO3溶液中,收集到氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.6mol,将这些气体完全通入烧碱溶液充分反应后,共消耗NaOH0.7mol.(有关反应①N2O4=2NO2②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O③NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)试计算:
(1).Cu与HNO3反应后消耗HNO3的物质的量
(2).原0.6mol混合气体中各气体的物质的量
(3).最终溶液中生成的NaNO2的物质的量
衣服裤子鞋子1年前3
kylin_tang 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
1.根据N原子守恒做.
HNO3最后都转化为Cu(NO3)2,NaNO3和NaNO2,nN=nHNO3=1.2+0.7=1.9mol
+2 +4 +4
2.设XmolNO,YmolNO2,ZmolN2O4
nCu=38.4/64=0.6mol
nē(电子)=0.6*2=1.2mol
根据电子守恒(原来HNO3中N是+5价):3X+Y+2Z=1.2
X+Y+2Z=0.7
∵原来n总=0.6mol
∴X+Y+Z=0.6
3X+Y+2Z=1.2
X+Y+2Z=0.7
X+Y+Z=0.6
得出:X=0.25 Y=0.25 Z=0.1
3.N2O4=2NO2
0.1 0.2
后面的nNO2=0.25+0.2=0.45mol
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
0.25 0.25 0.5
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
0.2 0.1
∴nNaNO3=0.6mol
“二氧化硫在空气中在灰尘和氮的氧化物的催化下被氧气氧化成三氧化硫”
“二氧化硫在空气中在灰尘和氮的氧化物的催化下被氧气氧化成三氧化硫”
请解释一下灰尘和氮的氧化物起催化作用的原理
时尚浪漫1年前1
oracleyixue3 共回答了20个问题 | 采纳率95%
二氧化氮可以将二氧化硫氧化成三氧化硫:
SO2 + NO2 = SO3 + NO
有一种氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比7:12,则该氧化物中氮元素的化合价是?
有一种氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比7:12,则该氧化物中氮元素的化合价是?
X:y=2:3怎么来的.求详解.
verygoodk1年前9
hellomiaowei 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%
7/14:12/16=2:3 质量除以相对原子质量=原子个数比
所以N2O3 因为O-2价,根据化合物化合价的代数和为0
2x+(-2)*3=0 x=+3
在某种氮的氧化物里,氮元素与氧元素的质量比为7:16,则该氧化物的化学式为______.
fcfd575021年前5
huangyanxxx 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.

在某种氮的氧化物里,氮元素与氧元素的质量比为7:16,设该氧化物的化学式为NxOy,则14x:16y=7:16,x:y=1:2,则该氧化物的化学式为NO2
故答案为:NO2

点评:
本题考点: 元素质量比的计算.

考点点评: 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

【求速回】空气中氮的氧化物是造成_____的主要因素
米花饭团b3431年前2
zkszn 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
酸雨
光气
臭氧层空洞
随便一个都可以,一般填第一个好些
(2010•广元)有种氮的氧化物,其中氮元素和氧元素的质量比是7:16,则其中氮元素的化合价是(  )
(2010•广元)有种氮的氧化物,其中氮元素和氧元素的质量比是7:16,则其中氮元素的化合价是(  )
A.+1
B.+2
C.+4
D.+5
xujiaju1年前1
betty1106 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:要计算氮的氧化物中氮元素的化合价,首先要确定氮的氧化物的化学式;而确定物质的化学式需要确定分子中的氮原子和O原子个数;利用原子个数比=[元素质量比/相对原子质量比]可确定原子个数比,从而写出化学式,然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0,计算氮元素的化合价.

氮的氧化物中氮和氧的原子个数比=[7/14]:[16/16]=1:2,则氮的氧化物的化学式可表示为NO2
设氧化物中氮元素化合价为x,已知O元素为-2价,依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则,有x+(-2)×2=0,解得x=+4;
故选C.

点评:
本题考点: 有关化学式的计算和推断;常见元素与常见原子团的化合价.

考点点评: 本题是化学式的推断与化合价的计算相结合的综合题,由元素的质量比进行化学式的推断是计算化合价的基础和关键.

说明为什么:下列关于硫的氧化物的叙述正确的是1.二氧化硫主要源于硫酸厂的废气 2.二氧化硫与飘尘或氮的氧化物接触,部分氧
说明为什么:
下列关于硫的氧化物的叙述正确的是
1.二氧化硫主要源于硫酸厂的废气 2.二氧化硫与飘尘或氮的氧化物接触,部分氧化为三氧化硫,危害更严重 3.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 4.消除大气中的SO2污染
rencq1年前2
麽麽茶-夏日 共回答了13个问题 | 采纳率100%
1不对,主要来自的是汽车尾气
2正确
3不对,还含有亚硫酸
4本身的说法就是错的 ,无视了
某氮的氧化物是大气污染物之一,在一定温度何有催化剂的条件下,可和氨气反应,生成氮气和水,氮气和水的
某氮的氧化物是大气污染物之一,在一定温度何有催化剂的条件下,可和氨气反应,生成氮气和水,氮气和水的
5:6,则氮的氧化物为
A.NO
B.N₂O₃
C.NO₂
D.N₂O5
khd51241年前1
甜娜娜 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
A.
6NOx+4NH3=5N2+6H2O
x=1
汽车尾气中为什么含有氮化物汽车尾气中为什么含有氮的氧化物
Kenny_leo1年前3
质量问题 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
空气中有氮气吧 也有氧气吧 发动机气缸燃烧的温度足以使氮气和氧气发生反应
在标准状况下,112ml气态氮的氧化物质量为0.38g.该氧化物中氧元素的质量分数是63.10%求该氧化物的化学式
在标准状况下,112ml气态氮的氧化物质量为0.38g.该氧化物中氧元素的质量分数是63.10%求该氧化物的化学式
A NO2 B N2O C N2O5 D N2O3【本人化学实在不好,如有学好化学的的一些方法,也请教教我,
renata_yu1年前1
tsui_shine 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
该气态氮的氧化物的摩尔质量=m/n=m/(v/Vm)=0.38/(0.112/22.4)=76g/mol
因为氧占其质量分数的63.1%=76*0.631=48所以n=3mol,nN=2mol 所以选D
学好化学的话,做笔记非常重要
3.下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是 A.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫 ...C.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
3.下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是 A.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫 ...C.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物 D.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料 A ①②③④ B ①②③ C ①②④ D ①③④
hezhizhang20001年前1
wh_xb 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
3、C是错误的.
为了减少酸雨的形成,必须减少二氧化硫的排放量,对废气中的氮的氧化物用什么吸收
喜欢绿豆沙1年前2
lion13815 共回答了20个问题 | 采纳率90%
氮氧化物用氢氧化钠吸收
环保部门对某地区空气污染程度的检测报告主要有①总悬浮颗粒物②二氧化硫③氮的氧化物三项量化指标.下列情况中,能直接引起①和
环保部门对某地区空气污染程度的检测报告主要有①总悬浮颗粒物②二氧化硫③氮的氧化物三项量化指标.下列情况中,能直接引起①和②两项指标增大的是(  )
A. 随意丢弃难以分解的塑料垃圾
B. 用煤炭用燃料放出的大量烟气
C. 工业废水直接排入河中
D. 农业上滥用化肥和农药
常盘晓晓1年前1
garry20 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:根据污染物造成的影响进行分析解答本题.
A、随意扔弃难以分解的塑料垃圾,造成白色污染;
B、煤炭燃烧放出的烟中含很多悬浮颗粒物,煤中含硫燃烧产生二氧化硫,能直接引起总悬浮颗粒物、二氧化硫两项指标变化;
C、工业废水直接排入河中,造成污染水源;
D、农业上滥用化肥和农药,造成污染水源.

A、随意扔弃难以分解的塑料垃圾,造成白色污染,故A错误;
B、煤炭燃烧放出的烟中含很多悬浮颗粒物,煤中含硫燃烧产生二氧化硫,能直接引起总悬浮颗粒物、二氧化硫两项指标变化,故B正确;
C、工业废水直接排入河中,造成污染水源,故C错误;
D、农业上滥用化肥和农药,造成污染水源,故D错误.
故选B.

点评:
本题考点: 空气的污染及其危害.

考点点评: 本题考查学生根据污染物造成的影响进行分析解题,并加强环境保护意识,保护环境.