硫酸氢铵和亚硫酸氢铵反应的离子方程式.

一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度最小，硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④＞②＞③，则相同浓度的这几种溶液中c（NH₄⁺）的由大到小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①；
一水合氨是弱碱，溶液呈碱性，溶液碱性最强；硫酸氢铵溶液为强酸性溶液，pH最小，
碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中
溶液pH的由大到小顺序是①＞③＞②＞⑤＞④，
故答案为：⑤＞④＞②＞③＞①；①＞③＞②＞⑤＞④．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了盐类水解，明确弱电解质的电离及盐类水解特点是解本题关键，难点是判断氯化铵和硫酸铵溶液pH大小，相同浓度的硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，硫酸铵中铵根离子水解程度小于氯化铵，但硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，为易错点．

（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H⁺）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH₄⁺浓度最小，⑧氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH₄⁺浓度最小，所以有：⑥⑦④⑤⑧，
故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH₄Cl，由于溶液中存在：NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，则c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），又溶液中存在水的电离，则c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故有：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
故答案为：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（4）t℃，K_W=1×10^-13，25℃，K_W=1×10^-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K_W增大，所以t℃大于25℃，
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=
1×10−13
1×10−11mol/L，
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，
则有：
0.1moL/L×bL−10−2mol/L×aL
(a+b)L=0.01mol/L，则a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；电解质在水溶液中的电离；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题，题目难度较大，易错点为（1）（2），注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素．

（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中氢离子浓度最大、②中氢离子浓度小于③中氢氧根离子浓度，④促进水电离，则由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，
故答案为：④②③①；
（2）相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中，一水合氨是弱电解质，c（NH₄⁺）最小，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解铵根离子水解，这四种溶液中c（NH₄⁺）大小顺序是⑦④⑤⑧，故答案为：⑦④⑤⑧；
（3）混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈碱性，
A．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水电离出氢氧根离子，一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B．溶液体积增大一倍，所以钠离子浓度降为原来的一半，c（Na⁺）=0.05mol/L，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确物质的性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意（3）题，二者混合时溶液体积增大一倍，导致物质浓度减小，为易错点．

（1）①0.1mol/L氢氧化钠溶液，抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=
10−14
10−1mol/L=10^-13mol/L；
②0.1mol/L硫酸溶液，抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=
10−14
2×10−1mol/L=5×10^-14mol/L；
两种溶液，由水电离产生的c（H⁺）之比①：②=10^-13mol/L：5×10^-14mol/L=2：1，
故答案为：2：1；
（2）③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵、⑥氨水溶液中存在：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，氯化铵次之，硫酸氢铵存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH₄⁺最小，合液中各离子浓度由大到小的顺序是：⑤③④⑥；
故答案为：⑤③④⑥；
（3）将②和③等体积混合后，铵根离子发生水解减小了铵根离子浓度、增大了氢离子浓度，氢离子浓度最大，硫酸根离子浓度等于氯离子浓度，氢氧根离子浓度最小，因此混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（H⁺）＞c（SO₄ ^2-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（H⁺）＞c（SO₄ ^2-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（4）硫酸铵中含有的阳离子有：H⁺、NH₄⁺，阴离子有：SO₄ ^2-、OH^-，电荷守恒式为：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-）+c（OH^-），
故答案为：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-）+c（OH^-）；
（5）0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=13，则c（H⁺）=10^-13 mol/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L，
则Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-13×10^-2=1.0×10^-15；
混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10^a-15 mol/L，
pH=b的H₂SO₄溶液氢离子浓度=10^-b mol/L，10^a-15 mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL且a=12，b=2，Z则V_a：V_b=10：1，
故答案为：1.0×10^-15；10：1．

点评：
本题考点： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离、离子积常数的有关计算等问题，题目难度较大，正确得出水的离子积常数是解本题关键，难度中等．