硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应方程式

flyfish662022-10-04 11:39:543条回答

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哭泣的冰泣零 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
NH4HSO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+NH3
1年前
天晴ka 共回答了33个问题 | 采纳率
H+ +OH-==H2O
NH4+ + OH-==NH3.H2O
1年前
amtsz 共回答了2个问题 | 采纳率
组长仙人的稍微有点问题哈~~只要把硫酸钠后面写成NH3.H2O 和H2O就OK了哈~~因为你没有加热,出不来氨气~~
1年前

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硫酸氢铵和氢氧化钾的反应方程式,知道者请回答,
bwolfb1年前1
bingyuan123 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
NH4HSO4+2KOH=K2SO4+NH3.H2O+H2O
(10分,每空2分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵
(10分,每空2分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H + 浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH 4 + 浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________ 。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
(4)已知t℃,K W =1×10 13 ,则t℃(填“>”或“<”或“=”)__________________25℃。在t℃时将pH=2的H 2 SO 4 的溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=___________ 。
yangergh1年前1
心仪初恋 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
(每空2分,总计10分)
(1)② ③ ① ④
(2)⑧ ⑤ ④ ⑥ ⑦
(3)c(H + )< c(NH 4 + ) - ) - ) =c(Na + )
(4) >      9 : 11。

NaOH和 硫酸铵和硫酸氢铵 固体混合物反应生成氨气,为何随着混合物的质量的增加生成的氨气会减少
NaOH和 硫酸铵和硫酸氢铵 固体混合物反应生成氨气,为何随着混合物的质量的增加生成的氨气会减少
7.4g 硫酸铵和硫酸氢铵 固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成1.68L的氨气,14.8g 硫酸铵和硫酸氢铵 固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成3.36L的氨气,而22.2g 硫酸铵和硫酸氢铵 固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成1.12L的氨气,为什么生成的氨气会减少,而怎么去求NaOH 的浓度.
oneoneone1年前3
fredyzone 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%
根据酸碱中和的原理,可知存在反应的先后顺序:硫酸氢铵先和NaOH转化为硫酸铵,然后硫酸铵再和NaOH转化为氨气,因而第一个反应结束后剩余氢氧化钠的量决定第二个反应中生成氨气的多少.
在氢氧化钠总量不变时,混合物的质量增多,硫酸氢铵增多,第一个反应后剩于氢氧化钠的量减少,第二个反应生成氨气必定减少.
7.4g 硫酸铵和硫酸氢铵 固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成1.68L的氨气,14.8g 硫酸铵和硫酸氢铵 固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成3.36L的氨气.固体质量增大两倍,气体体积也增大两倍,故固体反应完全.
设7.4g固体中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量分别为X、Y
132X+115Y= 7.4
2X+Y =1.68/22.4=0.075
解得:X=0.0125,Y=0.05.
7.4g 硫酸铵和硫酸氢铵 固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成1.68L的氨气,而22.2g 硫酸铵和硫酸氢铵 固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成1.12L的氨气,固体质量增大3倍,而产生的气体体积反而减少,说明固体质量为22g时,第一个反应进行完全,而第二个反应部分进行,此时NaOH完全反应.22g混合物中含硫酸铵22g÷7.4gx0.0125mol=0.0375mol、含硫酸氢铵22g÷7.4gx0.05mol=0.015mol.根据第一个反应一定完全进行,可求得消耗氢氧化钠0.015mol,由生成的氨气0.05mol求得第二个反应消耗氢氧化钠0.05mol,即总消耗氢氧化钠0.065mol,从而求得氢氧化钠的浓度为1.625mol/L.
物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c(NH4+)的由大到小顺序是_____
物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c(NH4+)的由大到小顺序是______,溶液pH的由大到小顺序是______.
phyliu1年前3
闪电后卫 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
解题思路:一水合氨是弱电解质,相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度最小,碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,根据离子水解程度结合化学式确定铵根离子浓度大小;
一水合氨是弱碱,溶液呈碱性,硫酸氢铵溶液为强酸性溶液,pH最小,再结合铵根离子水解程度确定溶液pH大小.

一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度最小,硫酸铵中铵根离子个数是2,所以硫酸铵中铵根离子浓度最大,碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④>②>③,则相同浓度的这几种溶液中c(NH4+)的由大到小顺序是⑤>④>②>③>①;
一水合氨是弱碱,溶液呈碱性,溶液碱性最强;硫酸氢铵溶液为强酸性溶液,pH最小,
碳酸氢根离子促进铵根离子水解,硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵,所以相同浓度的这几种溶液中
溶液pH的由大到小顺序是①>③>②>⑤>④,
故答案为:⑤>④>②>③>①;①>③>②>⑤>④.

点评:
本题考点: 盐类水解的应用.

考点点评: 本题考查了盐类水解,明确弱电解质的电离及盐类水解特点是解本题关键,难点是判断氯化铵和硫酸铵溶液pH大小,相同浓度的硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐,硫酸铵中铵根离子水解程度小于氯化铵,但硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵,为易错点.

硫酸铵、硫酸氢铵的分解温度求教:(1) 在标准大气压下,硫酸铵多少度开始分解?分解产物是什么?是不是温度不同产物不同?(
硫酸铵、硫酸氢铵的分解温度
求教:
(1) 在标准大气压下,硫酸铵多少度开始分解?分解产物是什么?是不是温度不同产物不同?
(2) 硫酸氢铵多少度开始分解?是否会发生自氧化还原反应产生N2和SO2?
(3) 过去讲,碱性气体NH3不能从酸性氛围中逸出,但有人说硫酸铵分解产物是NH3和H2SO4,这是为什么?
69dear_1313131年前1
水如冰心 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
这个,第一题我没法回答,太专业了,硫酸铵是强酸弱碱,分解后应该是HSO4-和NH4+;温度应该只会影响反应进行的彻底程度,与反应产物无关,至多是由铵根离子变成氨气;
第二题同上,无催化剂绝对不可能;
第三题,那个兄弟估计是先加催化剂后加热的吧,
铵根离子浓度相等硫酸铵,氯化铵和硫酸氢铵溶液,溶质浓度大小为何是
铵根离子浓度相等硫酸铵,氯化铵和硫酸氢铵溶液,溶质浓度大小为何是
氯化铵大于硫酸氢铵大于硫酸铵?搞晕了,求详解 是不是因为硫酸铵的铵离子是两倍的,硫酸氢铵电离的又抑制铵离子水解.氯化铵不变.所以才这样.对吧.
yuner981年前3
ycmxf222 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
纠正一下:氯化铵也会变的,因为NH3+在水中会与水电离出的少量OH-结合生成一水合氨.其他的正确.
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)______25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=______.
灵青1年前1
胡同中的风 共回答了18个问题 | 采纳率61.1%
解题思路:(1)盐溶液促进水的电离,溶液中c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,以此分析;
(2)从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析;
(3)③和④等体积混合后,溶液溶质为NaCl和NH4Cl,从盐类的水解角度分析;
(4)根据温度对电解质的电离影响判断温度的大小,根据c(H+)=[n/V]计算酸碱混合反应.

(1)④氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,②醋酸为弱酸,溶液中c(H+)较小,①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质,浓度相同时,硫酸对水的电离抑制程度较大,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①;
(2)④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在:NH4++H2ONH3•H2O+H+,其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大,硫酸氢铵存在大量的H+,抑制NH4+的水解,醋酸铵为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解,四种物质中NH4+浓度最小,⑧氨水为弱电解质,难以电离,在这五种溶液中NH4+浓度最小,所以有:⑥⑦④⑤⑧,
故答案为:⑥⑦④⑤⑧;
(3)③和④等体积混合后,溶液溶质为NaCl和NH4Cl,由于溶液中存在:NH3•H2ONH4++OH-,则c(Na+)=c(CI-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+),又溶液中存在水的电离,则c(OH-)>c(NH4+),故有:c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
故答案为:c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+);
(4)t℃,KW=1×10-13,25℃,KW=1×10-14,已知水的电离为吸热过程,升高温度促进电离,KW增大,所以t℃大于25℃,
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=
1×10−13
1×10−11mol/L,
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,
则有:
0.1moL/L×bL−10−2mol/L×aL
(a+b)L=0.01mol/L,则a:b=9:2,
故答案为:>;9:2.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;电解质在水溶液中的电离;盐类水解的原理.

考点点评: 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题,题目难度较大,易错点为(1)(2),注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素.

在0.1mol/l的硫酸氢铵,氯化铵,醋酸铵,硫酸铵,溶液中铵根离子的浓度大小顺序为 原因
edan小牛1年前1
入江纱绫 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
硫酸氢铵,氯化铵,硫酸铵 都是强电解质完全电离.醋酸铵很小部分电离
NH4+H2O=NH3.H2O+H+
中学的说
0.1mol硫酸铵电离0.2molNH4+,虽有水解但量很小,最大
氯化铵 其次
硫酸氢铵 因为NH4HSO4 完全电离出H+,铵根的水解受到相当的抑制 所以铵根浓小于氯化铵
醋酸铵因为电离的程度即很小,铵根浓度最小
含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合
含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合
为什么离子方程式是H离子+OH根离子=H2O 而不是H离子+NH4根离子生成氨气呢 就是H离子是和OH离子先反应的吗 为什么呢
pc11151年前1
豆腐金刚 共回答了15个问题 | 采纳率80%
从原子层面讲,氢离子是一个裸露的质子,其半径比氨根离子小,所以它更容易与氢氧根结合.
氯化铵 硫酸氢铵 氨水 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 醋酸钠 的酸碱度如何比较
Harbeth20071年前4
qiao4ever 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
首先按酸性、中性、碱性分类
强酸弱碱盐呈酸性:氯化铵 硫酸氢铵
强酸强碱盐呈中性:无
强碱弱酸盐呈碱性:碳酸钠 碳酸氢钠 醋酸钠
碱:氨水 氢氧化钠
再细分:强酸弱碱盐中 酸式盐酸性强
强碱弱酸盐呈碱性 中 弱酸根离子对应酸酸性越弱,盐碱性越强
最后从酸到碱排序:
硫酸氢铵 氯化铵 醋酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠 氨水 氢氧化钠
硫酸氢铵与碳酸氢钠,硫酸氢铵与镁粉,硫酸氢铵与氨水离子方程式
hhteapot1年前2
原谅他吧 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
在中学都把硫酸氢根神化,即认为硫酸氢根完全电离( HSO4-=H+ + SO42-)
硫酸氢铵与碳酸氢钠,硫酸氢铵与镁粉,硫酸氢铵与氨水这些反应都被认为碳酸氢钠,镁粉,氨水分别与H+反应.则:
HCO3- + H+=H2O+CO2(气)
Mg+2H+=Mg2+ + H2(气)
NH3·H2O+H+=NH4+ + H2O
化学反应先后硫酸氢铵比硫酸铵先和氢氧化钠溶液反应,为什么?碳酸钾比碳酸氢钾先和稀硫酸反应,为什么?(“碳酸根离子加氢离子
化学反应先后
硫酸氢铵比硫酸铵先和氢氧化钠溶液反应,为什么?
碳酸钾比碳酸氢钾先和稀硫酸反应,为什么?(“碳酸根离子加氢离子生成碳酸氢根离子”的反应)
huyjh1年前3
伯德 共回答了15个问题 | 采纳率100%
硫酸氢铵能电离出氢离子,酸性更强,所以氢氧化钠先和硫酸氢铵反应
碳酸钾的碱性更强,所以稀硫酸先和它反应
硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解,为什么怎样抑制
love99011年前2
qwsa68 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
NH4HSO4====NH4+ + H+ +SO42-
NH4+ +H2ONH3.H2O + H+
由于硫酸氢铵能电离出H+,使H+浓度增加,能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动,水解被抑制.
浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中
浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中,为什么铵根离子的浓度会大于氢离子浓度
39871年前3
小小vs木头人 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
因为2NH4HSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 2H2O
这个反应的生成物,硫酸铵水解使溶液显酸性.
假如不水解,钠离子与铵离子应当是浓度相同的.但因铵离子有少量水解,使铵离子浓度小于钠离子.
因为铵离子的水解是微弱的,硫酸铵完全电离的铵离子只因水解稍有减少.同时,铵离子的微弱水解只会产生少量的氢离子,所以铵离子浓度会明显大于氢离子浓度.
假如溶液混合后的体积为1升的话,铵离子虽然发生少量水解,但铵离子浓度仍然接近0.1mol/l,但氢离子浓度如果计算的话只有约0.000001mol/l左右.
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是______.
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+
B.c(Na+)=0.1mol/L
C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-
D.c(H+)>c(OH-
冥月┆王子1年前1
Rainfall1978 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:(1)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大;
(2)相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中,一水合氨是弱电解质,c(NH4+)最小,氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解铵根离子水解;
(3)混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3.H2O,溶液呈碱性,再结合物料守恒、电荷守恒分析解答.

(1)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,①中氢离子浓度最大、②中氢离子浓度小于③中氢氧根离子浓度,④促进水电离,则由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,
故答案为:④②③①;
(2)相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中,一水合氨是弱电解质,c(NH4+)最小,氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解铵根离子水解,这四种溶液中c(NH4+)大小顺序是⑦④⑤⑧,故答案为:⑦④⑤⑧;
(3)混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3.H2O,溶液呈碱性,
A.根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-),一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,水电离出氢氧根离子,一水合氨电离程度较小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+),故A正确;
B.溶液体积增大一倍,所以钠离子浓度降为原来的一半,c(Na+)=0.05mol/L,故B错误;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故C错误;
D.溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故D错误;
故选A.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解,明确物质的性质是解本题关键,再结合守恒思想分析解答,注意(3)题,二者混合时溶液体积增大一倍,导致物质浓度减小,为易错点.

硫酸氢铵的物理性质是怎么样的,关键是它的临界温度和临界压力是多少?
凌霄王1年前2
lihun33 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
盐酸 246
硫酸铵、硫酸氢铵、硝酸铵谁的PH值大
硫酸铵、硫酸氢铵、硝酸铵谁的PH值大
为什么?原因解释清楚点
ddfdfe1年前3
红色头皮屑 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
硫酸氢铵,我现在对化学都忘光光了,分析如下:
PH大貌似是呈碱性吧,也就是说要溶液中H+离子少
硫酸氢铵的HS04-貌似能和H+水合成H2SO4
所以H+少,溶液呈碱性.
N年没有碰过化学果然不行啊……
硫酸铵和硫酸氢铵的分解温度是多少?能否给出参考文献?
darkgerms1年前2
opcgx 共回答了21个问题 | 采纳率100%
硫酸铵在封闭管中熔点513+-2摄氏度;
在敞口管中加热至100摄氏度开始分解成酸式硫酸铵
(出处《化工辞典》第三版)
硫酸氢铵稍微加热(200℃左右)时,分解为NH4HSO4=加热=NH3↑+H2SO4
400℃以上时,H2SO4=加热=H2O+SO3
(百度上搜到的,化工辞典里没有)
请问简单化验稀土是用硫酸铵,还是硫酸氢铵.应该是硫酸铵,
请问简单化验稀土是用硫酸铵,还是硫酸氢铵.应该是硫酸铵,
可我用硫酸铵没有沉淀生成,网上说的可以用NaCl替代,结果用NaCl可以.难道不是用硫酸铵,应该用硫酸氢铵?可网上都说是硫酸铵呀,(硫酸氢铵是不能简写成硫酸铵的)
小百合盛开在20081年前1
一也舟 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
用硫酸铵是浸出稀土离子,而不能沉淀的.如果要沉淀需加草酸哟
求方程式&离子方程式 硫化铵硝酸铜 氢氧化钠醋酸 氨水硫酸 氨水醋酸 硫酸氢铵氢氧化钾
byhzgq1年前1
hyjingjing 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
Cu+S=CuS CH3COOH+OH=CH3COO+H2O  NH3*H20+H=NH4+H20 NH3*H20+CH3COOH=CH3COO+NH4   最后这个要根据氢氧化钾量的多少来写,少的是时候是H+OH=H2O 过量是NH4+H+2OH=NH3*H20+H2O,不多不少写H+OH=H2O和NH4+H=NH3*H20,方程式就不写啦,打化学字母很麻烦的,LZ的化学有待提高,这么简单的都还写不出来
硫酸氢铵与氢氧化钡反应方程式 离子方程式(两种情况)
潜心向佛1年前2
guanqiao168 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
分析:硫酸氢铵与氢氧化钡反应时,OH^-先与HCO3^-反应生成CO3^2-和水,剩余的OH^-再与NH4^+反应生成NH3·H2O.因为假设OH^+先与NH4^+反应,生成NH3·H2O因其碱性也要与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子、铵根离子和水.
硫酸氢铵少量
化学方程式:
NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
NH4^++H^++SO4^2-+Ba^2++2OH^-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
硫酸氢铵过量
2NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+(NH4)2SO4+2H2O
2NH4^+ + 2H^+ +SO4^2-+Ba^2++2OH^-=BaSO4↓+H2O
希望我的回答能对你的学习有帮助!
向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,则 硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根
向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,则 硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根
向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,则
硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根离子的浓度 为什么不对?
正确的答案是,要详解
龙井茶干1年前1
浊酒杯莫停 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时,消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为:[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-]

首先加与硫酸氢铵相等物质的量的氢氧化钠,假设氢离子全部被消耗,此时溶液中存在等量的铵根、硫酸根和钠离子,而由于铵根会水解显酸性,因此还需加氢氧化钠使之成为中性.此时铵根与后加入的氢氧根结合使铵根减少,而又加入了钠离子,因此钠离子多于硫酸根离子多于铵根离子.
如果硫酸氢铵中的铵根离子和碳酸铵中的相等,那么其他离子的浓度大小是怎样的,
千夜雪1年前1
zxcv145 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
假设碳酸铵有1mol ,则铵根有2,碳酸根有1mol,硫酸氢根有2mol,
以下化学式怎样写:碱式碳酸铜、二氯化锰、氯酸、硫酸氢铵、磷酸、磷酸氢二钠、硫磺、磷酸钠、氩气、氖气、金刚石,碱式碳酸铜加
以下化学式怎样写:
碱式碳酸铜、二氯化锰、氯酸、硫酸氢铵、磷酸、磷酸氢二钠、硫磺、磷酸钠、氩气、氖气、金刚石,碱式碳酸铜加热的化学式、三氧化硫和水反应、氧化铜和碳、氧化铜和co、碱式碳酸铜加热、碳酸氢钙溶液中滴加盐酸,
我爱喝茶HHH1年前3
哈雷v太空 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
Cu2(OH)2CO3、MnCl2、HClO3、NH4HSO4、H3PO4、NaH2PO4、S、Ar
Ne
C
Cu2(OH)2CO3=(Delta)2CuO+H2O+CO2
SO3+H2O=H2SO4
2CuO+C=(Delta)CO2+2Cu(产物较复杂,可生成Cu2O或CO)
CuO+CO=CO2+Cu(也可生成Cu2O)
HCO3-+H+=H2O+CO2(离子方程式)
有谁知道氯化铵和硫酸氢铵的分解温度吗?
傻瓜猫1241年前2
wangl0205 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%
氯化铵337.8℃时离解为氨和氯化氢
硫酸氢铵稍微加热(200℃左右)时,分解为NH4HSO4=加热=NH3↑+H2SO4
400℃以上时,H2SO4=加热=H2O+SO3
硫酸氢铵的性质 硫酸氢铵的水溶液为什么呈酸性.水解,电离方程式
硫酸氢铵的性质 硫酸氢铵的水溶液为什么呈酸性.水解,电离方程式
我想再问一下硫酸氢钠是酸还是盐,为什么?
4995288371年前4
西海风 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
硫酸氢氨是强酸弱碱盐,NH4+离子要水解
NH4+ + H2O=(可逆符号)H+ +NH2.H2O
有H+,所以显酸性
电离:NH4HSO4 = NH4+ + HSO4-(不可逆)
是强酸强碱盐,中性.酸一定是有氢离子的
你将(HSO4 )-加上一个氢,就是硫酸,是强酸
而Na+加OH-为NaOH,是强碱.
是强酸强碱盐,中性
硫酸氢铵的水解离子方程
fangzhang321年前2
苹果女孩绯色事 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
因为会电离:NH4HSO4=NH4+ + H+ +SO42-
NH4+ +H20=NH3*H2O+H+
硫酸氢铵的电离方程式怎么写?
可乐苹果1年前1
yuandao1982 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
NH4HCO3 = NH4+ + HCO3- HCO3- = H+ + CO32- 第二个等号改为可逆符号,因为碳酸氢根是弱电解质
硫酸氢铵会促进水的电离还是抑制
柯101年前3
evillove 共回答了14个问题 | 采纳率100%
硫酸氢铵可以认为是强酸的电离,
大量的氢离子肯定是抑制水的电离哦
硫酸氢铵和亚硫酸氢铵反应的离子方程式.
jkhypopo1年前2
puphy 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
H++HSO3-=H2O+SO2
向硫酸氢铵溶液中家氢氧化钠至中性,钠离子与铵根离子的浓度关系
爱xx101年前4
ly_zj_js 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
首先加与硫酸氢铵相等物质的量的氢氧化钠,假设氢离子全部被消耗,此时溶液中存在等量的铵根、硫酸根和钠离子,而由于铵根会水解显酸性,因此还需加氢氧化钠使之成为中性.此时铵根与后加入的氢氧根结合使铵根减少,而又加入了钠离子,因此钠离子多于铵根离子.
硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
各离子浓度关系
一米八零1年前2
赤壁风 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
Na>SO4>H=OH>NH4写出电离方程式.
硫酸氢铵和氢氧化钡反应方程式这两者的反应有没有过量与少量的问题啊?
jlttt1年前3
trcymc 共回答了17个问题 | 采纳率100%
有啊
氢氧化钡少量:2NH4HSO4+Ba(OH)2===(NH4)2SO4+BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡过量:NH4HSO4+Ba(OH)2===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
碳酸氢钡与硫酸氢铵的离子反应怎么写
导罗1年前2
阳光一点水 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
Ba2+ + 2HCO3- + NH4+ + H+ + SO42- ----->BaSO4 + NH4HCO3 + CO2 + H2O
硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性,为何钠离子大于硫酸根离子?
wangmin07131年前1
x123x123 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
若1:1则溶质为硫酸铵和硫酸钠,此时溶液显酸性.所以要显中性,氢氧化钠过量.
比较同浓度的氯化铵,醋酸铵,硫酸氢铵,溶液中铵根离子的浓度大小
原子**51年前1
疏帘风细 共回答了25个问题 | 采纳率92%
NH4+离子浓度NH4CL > NH4HSO4 >CH3COONH4
PH值相等,氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵溶液中,铵根离子的浓度大小?
启尔1年前2
洋洋公子哥 共回答了10个问题 | 采纳率90%
是需要比较还是具体计算?计算比较麻烦.若比较,硫酸铵大于氯化铵大于硫酸氢铵
硫化氢与硫酸铵反应生成硫酸氢铵的化学式是什么
kingfsl0011年前3
碧海精灵之云 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
H2S+(NH4)2SO4=2NH4HSO4
,硫酸铵和硫酸氢铵哪个PH小
大海有多大呢1年前4
笨飞鸟 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
硫酸氢铵,硫酸氢根可完全电离出氢离子
氢氧化钠和硫酸氢铵稀溶液混合不加热后成中性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序
佳侣1年前1
延续的麦博 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液的化学方程式和离子方程式
下雨俊杰1年前6
kabuyaya 共回答了12个问题 | 采纳率100%
硫酸氢铵与氧氧化钡反应的话,与两者的物质的量关系非常大
1.二者物质的量的比是1:1的话,硫酸根与钡离子刚好完全形成沉淀(我写离子方程式吧):
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3•H2O
如果浓度大或者加热:
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3↑+ H2O

2.硫酸氢铵与氢氧化钡的物质的量比是2:1.硫酸氢铵电离出来的氢离子刚好完全被中和,因为铵根与氢氧根结合得到的一水合氨与水比较,水是更弱的电解质,所以这个过程不产生一水合氨,溶液中有硫酸铵,离子反应只产生水.
SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式
ziweixing1年前1
yangpu2832 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
氢离子+铵根离子+氢氧根离子=水+氨气
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①氢氧化钠、②硫酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵、⑥氨水,请回答下列问题:
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①氢氧化钠、②硫酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵、⑥氨水,请回答下列问题:
(1)①、②溶液中由水电离出的H+浓度之比是______.
(2)③、④、⑤、⑥三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将②和③等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)⑤中利用电荷守恒的等量关系式是______
(5)某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=______.在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
泡泡2181年前1
yjyygtiqny 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
解题思路:(1)硫酸溶液和氢氧化钠溶液都抑制了水的电离,硫酸中的氢氧根离子、氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的,据此并结合题中数据计算出两溶液中水电离的氢离子浓度之比;(2)从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析;(3)将②和③等体积混合后,NH4+发生水解减小了铵根离子浓度、增大了氢离子浓度,硫酸根离子浓度等于氯离子浓度;(4)硫酸铵中含有的阳离子有:H+、NH4+,阴离子有:SO4 2-、OH-;(5)c(H+)×c(OH-)=Kw,混合溶液呈中性,且硫酸和氢氧化钠都是强电解质,所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等.

(1)①0.1mol/L氢氧化钠溶液,抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,水电离的氢离子浓度为:c(H+)=
10−14
10−1mol/L=10-13mol/L;
②0.1mol/L硫酸溶液,抑制了水的电离,溶液中的氢氧根离子为水电离的,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,所以水电离的氢离子浓度为:c(H+)=
10−14
2×10−1mol/L=5×10-14mol/L;
两种溶液,由水电离产生的c(H+)之比①:②=10-13mol/L:5×10-14mol/L=2:1,
故答案为:2:1;
(2)③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵、⑥氨水溶液中存在:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大,氯化铵次之,硫酸氢铵存在大量的H+,抑制NH4+的水解,氨水为弱电解质,难以电离,在这五种溶液中NH4+最小,合液中各离子浓度由大到小的顺序是:⑤③④⑥;
故答案为:⑤③④⑥;
(3)将②和③等体积混合后,铵根离子发生水解减小了铵根离子浓度、增大了氢离子浓度,氢离子浓度最大,硫酸根离子浓度等于氯离子浓度,氢氧根离子浓度最小,因此混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(H+)>c(SO4 2-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-),
故答案为:c(H+)>c(SO4 2-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-);
(4)硫酸铵中含有的阳离子有:H+、NH4+,阴离子有:SO4 2-、OH-,电荷守恒式为:c(H+)+c(NH4+)=2c(SO4 2-)+c(OH-),
故答案为:c(H+)+c(NH4+)=2c(SO4 2-)+c(OH-);
(5)0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13,则c(H+)=10-13 mol/L,氢氧化钠是强碱,完全电离,所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L,
则Kw=c(H+)×c(OH-)=10-13×10-2=1.0×10-15
混合溶液呈中性,且硫酸和氢氧化钠都是强电解质,所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等,pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a-15 mol/L,
pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10-b mol/L,10a-15 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL且a=12,b=2,Z则Va:Vb=10:1,
故答案为:1.0×10-15;10:1.

点评:
本题考点: 水的电离;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.

考点点评: 本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离、离子积常数的有关计算等问题,题目难度较大,正确得出水的离子积常数是解本题关键,难度中等.

碳酸氢铵和硫酸氢铵反应生成什么
寻找失去的爱人1年前3
very2008 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%
硫酸氢氨能够完全电离产生大量氢离子,你可以把它等效为硫酸氨和硫酸等量混合物,再把反应看成硫酸和碳酸氢氨的反应,所以反应的产物是二氧化碳,水,硫酸氨
硫酸氢铵受热分解的化学式
陆小离1年前1
lidong_99 共回答了20个问题 | 采纳率90%
NH4HCO3===NH3+CO2+H2O 再加个加热符号
高中化学、偏铝酸钾和硫酸氢铵溶液的反应现象?
020sj1年前1
我是飞哥 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
硫酸氢氨中的氢能完全电离,所以
如果偏铝酸钾足量,则是
2AlO₂- + 2 H+ +2H₂O==2Al(OH)₃
所以现象是有白色沉淀产生
如果硫酸氢铵足量,则是
AlO₂- + 4 H+ ==Al ³+ 2 H₂O
如果硫酸氢铵是滴加的,就是先产生白色沉淀,而后沉淀逐渐消失
如果偏铝酸钾是滴加的,那就是没有明显现象
同浓度硫酸氢铵与盐酸谁的酸性强我觉得相同浓度都有相同的氢离子,但是铵根水解会生成氢离子,所以硫酸氢氨的酸性更强,求解?
gengpanxin1年前4
ykzhai 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
严格来说 应该是差不多的 因为硫酸氢盐可以当作强酸来用!虽然铵根水解 会生成氢离子 但是 那也太微弱了.而且硫酸氢铵电离出氢离子还会抑制铵根水解的!
另外!筒子 咱不懂就别装行吗?盐酸再是部分电离 那醋酸还要不要电离了?六大强酸 是 盐酸 硫酸 硝酸 高氯酸 氢碘酸 氢溴酸!溶水完全电离!
1.物质的量浓度相同的下列五种溶液:1.氨水 2.氯化铵 3.碳酸氢铵 4.硫酸氢铵 5.硫酸铵
1.物质的量浓度相同的下列五种溶液:1.氨水 2.氯化铵 3.碳酸氢铵 4.硫酸氢铵 5.硫酸铵
按根离子的浓度由大到小的顺序?
为什么?
2.醋酸钠中加入醋酸,各离子浓度大小比较?
龙红太1年前2
wangshicheng113 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1、醋酸与醋酸钠等体积等浓度混合呈酸性!醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解!这个可以用醋酸的电离常数和水的离子积常数来计算得出!2、注意:并不是弱酸和相应的弱酸盐混合,就是呈酸性的!假如是很弱的酸和相应的弱...
物质量浓度一样的氨水 ,氯化铵,碳酸氢铵,硫酸氢铵,硫酸氨中铵根离子浓度最大是?pH由大到小的顺序是?
qqqbbbfff1年前1
七宝SAMA 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
物质的量浓度相同的NH3•H2O,NH4Cl,NH4HCO3,NH4HSO4,(NH4)2SO4
铵根的水NH4+ + H2O ==可逆== NH3•H2O + H+
铵根离子浓度大小:
1,(NH4)2SO4强电解质,铵根完全电离,加上铵根正常的水解,铵根离子浓度最大
2,其次是NH4HSO4,铵根离子完全电离,硫酸氢根中氢离子也完全电离,这样电离出的氢离子可以抑制铵根离子的水解,即铵根离子完全电离加上受抑制的水解
3,再次是NH4Cl,即铵根离子完全电离加铵根正常的水解
4,接着是NH4HCO3,铵根离子完全电离,这里注意因为HCO3-水解程度大于电离,为了方便我们就只考虑水解,不影响结论,HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-(碳酸氢根的水解),这里的OH-离子促使铵根离子的水解,使铵根离子浓度降低,即铵根离子完全电离加上铵根受促进的水解(这里实际上是双水解)
5,最小的是NH3•H2O,只有它是弱电解质,电离出的铵根离子浓度小的可怜,远远远远小于上面4种物质
综上:(NH4)2SO4大于NH4HSO4大于NH4Cl大于NH4HCO3大于NH3•H2O
溶液PH的大小:
1,这里NH3•H2O是弱碱,PH最大无疑问
2,NH4HSO4中H+完全电离,呈酸性,PH最小无疑问
好了我们再看剩下的3种物质:NH4Cl,NH4HCO3,(NH4)2SO4
3,NH4Cl和(NH4)2SO4同为强酸弱碱盐,(NH4)2SO4中铵根离子浓度较大,水解程度也就更大,水解得到的H+浓度更大酸性更强,PH更小
即PH:NH3•H2O大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
4,还剩下NH4HCO3,NH4HCO3和NH4Cl相比,Cl-在水中不变而HCO3-在水中水解大于电离,考虑水解,产生OH-,则NH4HCO3碱性更强,PH更大
综上:PH:NH3•H2O大于NH4HCO3大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
说了好多,
亲!