重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气

garmin2022-10-04 11:39:541条回答

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是______．
（2）右图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲线．从Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是______；然后将滤液______，从而析出红矾钠．
（3）Na₂Cr₂O₇与KCl或K₂SO₄进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用Na₂Cr₂O₇与KCl来制备K₂Cr₂O₇，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：______．

温度	0℃	100℃
溶解度
物质
K₂Cr₂O₇	4.6g	94.1g
KCl	28g	55g
NaCl	35g	39g

（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol•L．重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式______．
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③步骤5使用的玻璃仪器有______．

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hfhczs 共回答了19个问题 | 采纳率100%: 解题思路：（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na₂Cr₂O₇•2H₂O结晶析出；
滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶；
（3）由溶解度可知，较高温下K₂Cr₂O₇的溶解度大，氯化钠、氯化钾的溶解度较小，较低温度下，下K₂Cr₂O₇的溶解度小，氯化钠、氯化钾的溶解度较大，K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响大．应在较高温度下将Na₂Cr₂O₇与KCl混合，再冷却结晶，可得K₂Cr₂O₇；
（4）①SnCl₂还原Fe³⁺生成亚铁离子，自身被氧化为Sn⁴⁺；
②重铬酸钾溶液能氧化Sn²⁺，使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高；
③步骤5的操作是滴定，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，锥形瓶内盛放待测液．
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；
故答案为：使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na₂Cr₂O₇•2H₂O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，
故答案为：有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na₂Cr₂O₇•2H₂O结晶析出；冷却结晶；
（3）由溶解度可知，较高温下K₂Cr₂O₇的溶解度大，氯化钠、氯化钾的溶解度较小，较低温度下，下K₂Cr₂O₇的溶解度小，氯化钠、氯化钾的溶解度较大，K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响大．应在较高温度下将Na₂Cr₂O₇与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K₂Cr₂O₇，
故答案为：较高温度下将Na₂Cr₂O₇与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K₂Cr₂O₇；
（4）①SnCl₂还原Fe³⁺生成亚铁离子，自身被氧化为Sn⁴⁺，反应离子方程式为：2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺；
②重铬酸钾溶液能氧化Sn²⁺，使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高，所测定的铁的含量偏高，
故答案为：偏高；
③步骤5的操作是滴定，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，锥形瓶内盛放待测液，
故答案为：酸式滴定管、锥形瓶．

点评：
本题考点：化学平衡的调控作用；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评：本题考查学生对数据及图象的分析、常用化学用语、氧化还原反应滴定等，难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．; 1年前

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B

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C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
D．根据反应方程式中元素化合价的变化分析．
A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）O₂中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O₂，还原剂是FeO•Cr₂O₃，故B错误；
C．反应中O₂作氧化剂，Fe₂O₃和Na₂CrO₄均为氧化产物，所以O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄，故C错误；
D．已知（1）4（FeO•Cr₂O₃ ）+8Na₂CO₃+7O₂

高温
.
8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O，则7O₂～28e^-～8Na₂CrO₄～4Na₂Cr₂O₇，则生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移7mol电子，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．

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B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高；
C．化合物中正负化合价的代数和为0；
D．反应（2）为非氧化还原反应．
A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3，故B正确；C．化合物中正负化合价的代数...

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．

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解题思路：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
C．根据元素守恒及原子守恒判断；
D．根据Na₂Cr₂O₇和转移电子之间的关系式计算．
A．在反应前后，②中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应①氧气得电子化合价降低，所以氧气是氧化剂，FeO•Cr₂O₃中铁和铬元素化合价都升高，所以FeO•Cr₂O₃是还原剂，故B正确；
C．根据原子守恒知，□内的物质是Fe₂O₃，故C错误；
D．反应②中生成1molNa₂Cr₂O₇需要2molNa₂CrO₄，由反应①可知，参加反应FeO•Cr₂O₃为1mol，反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，Cr由+3升高为+6，故生成1molNa₂Cr₂O₇共转移电子的物质的量为1mol×[1+（6-3）]=7mol，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算等，难度中等，注意根据化合价理解氧化还原反应．

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