100kpa和100℃下,将一定体积的o2与2dm3的h2爆炸反应,反应后的体积等于反应前的氢气体积.求氢气的分压

雷廓2022-10-04 11:39:541条回答

100kpa和100℃下,将一定体积的o2与2dm3的h2爆炸反应,反应后的体积等于反应前的氢气体积.求氢气的分压
反应前o2的体积
某水溶液的凝固点为-0.303摄氏度,试求该溶液25℃的蒸汽压和渗透压.水的Kf=1.86,饱和蒸汽压为3.17

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fangfang44 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 第2题、求蒸汽压
(1)由拉乌尔定律：
△T = b Kf
b = △T / Kf = 0.303 / 1.86 = 0.1629 (mol / kg水）
1000克溶剂的物质的量：1000/ 18 = 55.6 mol
溶剂的摩尔分数：55.6 / （55.6+ 0.1629 ）= 0.997
P（溶液） = P(纯溶剂） * 溶剂摩尔分数
= 3.17 * 0.997
= 3.16
(2)渗透压π
π V = nRT
π = CRT≈ b R T = 0.1629 * 8.314 * 298 = 403.6 （kPa)
第1题、这一题似乎差条件,不知道你的题目有没有写全?要想办法求得平衡时的n(H2),再利用下式求P（H2）：
P(H2) V总 = n (H2)RT
根据题目给出的信息,可以知道
2H2（g) + O2(g) = 2H2O(g)
H2过量,O2全部反应,平衡时只有气体H2和H2O（g)
反应前氧气的体积在这个范围：0 < V(O2) ≤ 1 （dm3); 1年前

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解题思路：利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．
解（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
（3）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ•mol^-1
利用盖斯定律将（1）×2+（2）×[1/2]-（3）×[1/2]可得：
2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=（-393.5kJ/mol）×2+[1/2]×（-571.6kJ/mol）-[1/2]×（-2599 kJ/mol）=+226.7kJ•mol^-1，
故答案为：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），△H₁=+226.7kJ•mol^-1．

点评：
本题考点：热化学方程式．

考点点评：本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意教材知识的灵活应用是解题关键，难度不大．

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自己算一下,"2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态"首先要算出这个平衡态的气体体积,用PV=nRT算去,P=200kP；将中间平衡态的体积V算出来了,再利用W1=-P(V-0.015)算出这一过程的体积功.
“然后再反抗100kPa的外压到终态”由W2=-P'(0.04-V)把这一过程的功算出,P'=100KPa
总功W=W1+W2

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显然,ΔH=0
ΔU=0
而
Q=W=m×w=m×Rg×T×ln(P1/P2)=0.029×287×300×ln(100/50)=1731 J
完毕

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A正确
标准摩尔生成焓
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~~~这个是原题~~~~是土力学的问题~~书上真的找不到答案~~***了~

billhoo1年前1: 撒酷啦共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

问题不够详细,无法回答

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内。　但中井利子猜错了，连按了几次门铃都没有人应。等了一会儿再按，还是没有动静。　　

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Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g ）△H₂…②
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃…③
由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．
设2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁…①
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g ）△H₂…②
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃…③
由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H₃=△H₁+2△H₂．
故选A．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．

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一般压力表定义为“测量大于或小于大气压力的仪表”,其测试的一般为相对压力,相对压力是相对于大气的压力,所以你的油箱实际压力值可能为大气压力值+25KPa,又或者你可能使用的是绝对压力表,绝对压力是相对于绝对零位的压力,即理想状态下的完全真空.

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这是大学物理公式嘛.Q=U+W 这有它本身的特点.等温是Q=0 等压是W=P(V2-V1) 等体是W=0 所以根据PV=nRT R是已知,好像8.312 单原子双原子多原子对应的n不同本题n用双原子的公式,好像是2/3R,其中V1/V2=P1/P2带入即可.具体数据因为放了两年记不清了,但思路是这样.可参考大学物理（大本的新出的）的第二本人,红色皮的

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运用公式 PV=nRT n=m/M 可以推导出密度=PM/RT R=8.314

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分子式 BCl3 外观与性状无色发烟液体或气体,有强烈臭味,易潮解
分子量 117.19 蒸汽压 101.32kPa(12.5℃)
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上面的数据来自百度百科.
可以看出在12.5℃,（低于室温25℃）的时候,三氯化硼就汽化了,在室温的时候肯定是气态.
如果要知道在298K时的饱和蒸汽压,可以由克拉伯龙方程知道,压力和绝对温度成正比：P(285.5)/P(298)=285.5/298,
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恒压可逆膨胀过程
W=-pdV=-100*(100-45.4)=-5460J
Cp,m=2.5R
dU=Cp,m*n*dT=(601.65-273.15)*2.5*8.314*2=13656J
Q=dU-W=19116J
dH=dU+d(pV)=Q=19116J

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解题思路：依据氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，该反应的平衡常数表达式为K=

c(H+)c(Cl−)c(HClO)

c(Cl2)

，据此计算解答．

在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：
Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO
起始浓度：0.09mol/L 0 0 0
转化浓度：0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L
平衡浓度：0.06mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L
所以K=
c(H+)c(Cl−)c(HClO)
c(Cl2)=[0.03×0.03×0.03/0.06]=4.5×10^-4；
故答案为：4.5×10^-4．

点评：
本题考点：氯气的化学性质．

考点点评：本题考查了氯气的性质及化学平衡常数的计算，题目难度不大，解题时注意纯液体不能带入平衡常数表达式．

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100kpa=?吨 刘郭郭1年前1: 阳光女人JIANG 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

K表示1000
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（2）小题该反应为水溶液中的离子反应,所以根据离子方程式书写平衡常数的表达式并进行相关计算,而不少学生是以化学方程式来书写平衡常数,没有关注到第（1）小题与第（2）小题之间的逻辑关系,当然命题人如果将第（1）小题与第（2）小题合并或将第（2）小题改为“估算上述离子反应的平衡常数”可能指向会更加明确.

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E(-)=E°(Cl(-)/Cl2) - RT/F*ln(c1)
E(+)=E°(Cl(-)/Cl2) - RT/F*ln(c2)
E(电池)=E(+)-E(-)=RT/F*ln(c1/c2)>0
c1/c2>1
c1>c2
题目判断错误

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△G=△H-T△S=-113.0-298*(-145.3*10^-3)=-69.7 < 0
1、可以自发,因为298K时的△G < 0
2、△G=△H-T△S

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1、氧的分压：100*0.6/1=60kPa,氮气分压：100-60=40Kpa
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pH=-log0.01322=1.88

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变送器量程-100kpa-500kpa多少压力时是8ma,有什么公式算4-20ma 本尊现形1年前1: 处柳知风共回答了20个问题 | 采纳率100%

变送器的输入输出关系有：
（实际测量值÷（测量范围终点值－测量范围起始值））× 100％＝ K ×（实际输出值÷（输出范围终点值－输出范围起始值））× 100％
对于线性变送器如压力变送器来说,式中的K=1
由：实际测量值÷（500kpa－（-100kpa）））× 100％＝（8mA÷（20mA－4mA））× 100％
可得：输出8mA时,实际测量值＝50KPa
实际搞多了很少需要这样算的,记住输出 4,8,12,16,20 mA 对应输入的 0%,25%,50%,75%,100% 一下就推出来了.

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在400K,100kpa时,2L的烃A的蒸汽在m L氧气中完全燃烧,反应后体积增至（m+4）L（体积在相同条件下测定） 在400K,100kpa时,2L的烃A的蒸汽在m L氧气中完全燃烧,反应后体积增至（m+4）L（体积在相同条件下测定）（1）烃A的组成满足的条件是?（2）若m=15时,该烃的可能分子式是什么?（3）若A常温常压为气态,则m的取值范围是?我怎么算都跟m无关啊.- -||, w55542531年前1: leo_to 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2 + y/2 H2O 所以就要2+2(x+y/4)-2x-y=-2即4-y/2=0所以y=8只要y等于8就可以了!m=15 则有2(x+y/4)=15 y=8 2x+4=15 x＜5.5可能的烃为C5H8,C4H8,C3H8!所以只能是C4H8,C3H8 2(4+2)=12,2(3+2)=10所以当烃为C4H8时m大于或等于12；当烃为C3H8时m大于或等于10 不知道对不对!

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现代基础化学题在400度和100KPa的总压下,NH3的离解度为98%,求该温度下NH3离解反应的标准摩尔反应吉氏函数. 现代基础化学题 在400度和100KPa的总压下,NH3的离解度为98%,求该温度下NH3离解反应的标准摩尔反应吉氏函数.若是缺少相关数据请提出. 是400摄氏度呢。题目就是这样的 luojinhong1年前3: zzy_1974 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

2NH3 ---> N2 + 3H2
由解离度和总压,根据方程,算出各气体分压来.然后,
△G =△Go + RTlnQ ={Go(N2)+3Go(H2)-2Go(NH3)}+ RTln{P(H2)^3xP(N2)/P(NH3)^2}
Go(N2),Go(H2),Go(NH3)可从书上查得,代入分压数据就可算出这个分解反应的△G了.

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物理化学计算题1mol的过冷水在－5℃,100kpa下结冰,计算此过程的△G,并判断此过程是否自发,已知－5℃时水与冰的 物理化学计算题 1mol的过冷水在－5℃,100kpa下结冰,计算此过程的△G,并判断此过程是否自发,已知－5℃时水与冰的饱和蒸汽压分别为p*（L）=422pa和p*（S）=402pa liquan_liquan1年前3: 冷风伴着雨共回答了25个问题 | 采纳率96%

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（2010•广东）在298K、100kPa时，已知： （2010•广东）在298K、100kPa时，已知： 2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁ H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂ 2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃ 则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　） A．△H₃=△H₁+2△H₂ B．△H₃=△H₁+△H₂ C．△H₃=△H₁-2△H₂ D．△H₃=△H₁-△H₂ 125x1年前1: hzxdchj 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H₃应为另两个反应反应热的加和．
①2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁；
②H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₂；
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃；
则反应③=①+2×②，
由盖斯定律可知，
△H₃=△H₁+2△H₂，
故选：A．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．

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100℃,水的饱和蒸汽压100kPa,加入一种溶质,摩尔分数为0.2,求此时溶液的压力 广州远东1年前1: 红蛛蛛2007 共回答了20个问题 | 采纳率75%

若这种溶质为非挥发性的非电解质型的物质,这此时水的饱和蒸汽压为100kPa*（1-0.2）=80kPa.若为挥发性的,则应再加上溶质对应的饱和蒸汽压值

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习题一：某压力表的测量范围为0～100kpa,现分别用该压力表和标准压力表测得在最大绝 习题一：某压力表的测量范围为0～100kpa,现分别用该压力表和标准压力表测得在最大绝 习题一：某压力表的测量范围为0～100kpa,现分别 用该压力表和标准压力表测得在最大绝对 误差点的压力分别为60kpa和61.3kpa,问： （1）该压力表的量程、最大绝对误差和该点 三种相对误差各为多少?（2）该压力表的准 确度和精度等级为多少?（3）若为了使测量 的最大绝对误差不超过上述值,另所选用的压 力表的等级应选1.0级的还是1.5级.（4）若 用该表来测量工作压力为30kpa的压力是否合 为什么?（5）若面板上标明该表是 1.0级的压力表,该表是否合格? 习题2 某支镍铬一镍硅热电偶在工作时,自由端温度t0 =30℃, 测得热电势E（t,t0）=39.694 mV,求被测介质的实际 温度. 张咔嚓1年前1: 心酸的爱恋共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

1 该压力表的量程为100kPa
最大绝对误差60-61.3 = -1.3kPa
最大相对误差-1.3/61.3 = -2.12%
2 该压力表的准确度 ±1.3/100=±1.3%
如属合格, 精度等级应为1.6级
3 应选1.0级
4 用该表来测量30kPa工作压力不太合理, 因为工作压力通常应为测量上限的1/2-3/4,选0-60kPa测量范围更合理
5 该表不符合1.0级

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298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学 298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想气体状态方程算的,但答案错了,不知道是哪里出错, 凑热闹的妮子1年前1: a1113333 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?

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大学无机化学将1molN2O4置于一密闭容器，N2O4（g）=2NO2（g）,在25℃以及100KPa达到平衡。测得N2 大学无机化学 将1molN2O4置于一密闭容器，N2O4（g）=2NO2（g）,在25℃以及100KPa达到平衡。测得N2O4的转化率为50％，计算反应的平衡常数K 哦2你不在这1年前1: 流星雨722 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

体系内含有1molNO2，0.5molN2O4
分压比为2:1
K=(2/3)²/(1/3)=4/3

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氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列 氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为______； （2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字） （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______移动；（填“正”、“逆”或“不”） （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______移动．（填“正”、“逆”或“不”） （5）新制氯水经光照一段时间后溶液c（H⁺）增大，请运用平衡移动原理进行解释：______． 长歌一曲1年前1: longitude 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；结合平衡计算平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到；
（3）加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子，和氢离子反应，平衡正向进行；
（4）气体溶解度随压强增大会增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
（5）次氯酸光照分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行．
（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L，
Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO
起始浓度：0.09 0 00
转化浓度：0.03 0.030.030.03
平衡浓度：0.06 0.030.030.03
K=
c(H+)c(Cl−)c(HClO)
c(Cl2)=[0.03×0.03×0.03/0.06]=4.5×10^-4，
故答案为：4.5×10^-4；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：正；
（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；正；
（5）氯气和水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，溶液中次氯酸见光分解，反应的化学方程式2HClO=2HCl+O₂↑，促进平衡正向进行，生成盐酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，
故答案为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O₂↑，促进平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大．

点评：
本题考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查了氯气性质，化学平衡的影响因素影响，平衡计算应用，Cl2溶于水的离子反应方程式；平衡常数的计算；浓度对反应平衡的移动影响；压强对平衡移动的影响判断是解题关键．

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岩土力学方面计算,某土样c=10kpa,φ=26º,如该土受到最小主应力σ3 =100kpa,最大主应力σ1 =300k 岩土力学方面计算, 某土样c=10kpa,φ=26º,如该土受到最小主应力σ3 =100kpa,最大主应力σ1 =300kpa,试判断该土样处于何种状态? geze1年前2: 超级大孬共回答了8个问题 | 采纳率100%

以σ1算
σ1'=σ3tan²(45+0.5φ)+2Ctan(45+0.5φ)
=100*tan²(45+13)+2*10tan(45+13)
=256+32=288
σ1>σ1'
或以σ3算
σ3'=σ1tan²(45-0.5φ)-2Ctan(45-0.5φ)
=300*tan²(45-13)-2*10tan(45-13)
=117.19-12.5=104.6
σ3＜σ3'
所以已经剪坏.理论基础是莫尔应力圆

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混合气体的标准态这两天看书要考试,这个书上写的很模糊,我想弄清楚是指组分中单一气体的分压为100kpa还是总的气体的压强 混合气体的标准态 这两天看书要考试,这个书上写的很模糊,我想弄清楚是指组分中单一气体的分压为100kpa还是总的气体的压强为100kpa. doremi8281年前1: 甘肃兰州共回答了18个问题 | 采纳率100%

单一气体的分压,有机化学上有相关知识,可以去参考一下,讲的很细

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在100kPa和298K时,有含饱和水蒸气的空气3.47L,如将其中的水除去,则干燥空气的体积为3.36L.求在次温度下 在100kPa和298K时,有含饱和水蒸气的空气3.47L,如将其中的水除去,则干燥空气的体积为3.36L.求在次温度下睡的饱和蒸汽压. 在100kPa和298K时,有含饱和水蒸气的空气3.47L,如将其中的水除去,则干燥空气的体积为3.36L.求在此温度下水的饱和蒸汽压. 计划生育mm1年前1: 鹰之吻共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

水的分体积为3.47-3.36L=0.11L.
p总V=p蒸汽压V总,V总=3.47L,p总=100kPa.
这样,解得p蒸汽压=3.17kPa.

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[例1] 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能 [例1] 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能否自发进行? 已知：在298K、100kPa下该反应的△H＝－113.0kJ•mol-1,△S＝－145.3 J•mol-1•K－1 公式不是△G小于零,反应就可以自发进行了吗,根据公式,常温下不可以自发进行,为什么答案说可以? 千秋断人肠1年前2: 小草鱼共回答了29个问题 | 采纳率96.6%

公式不是△G【大于】零,反应就可以自发进行了

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求物化大神解答4mol 理想气体初始T1=300k P1=100kpa 等压加热至600k (理想气体s)求Q,w,d 求物化大神解答 4mol 理想气体初始T1=300k P1=100kpa 等压加热至600k (理想气体s) 求Q,w,dU,dH,dS,dA,dG 下图的第8题 希望可以详细过程有加分 liuli9971年前1: tyasd123 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

详细解答如图
这类题目要明确是何种过程,然后用对应的公式就可以了

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某塔高30m,现进行水压试验时,离塔底10m高处的压强计读数为500kPa,当地大气压强为100KPa时 某塔高30m,现进行水压试验时,离塔底10m高处的压强计读数为500kPa,当地大气压强为100KPa时 求塔底及塔顶处水的压强? 131452011年前1: hongxu_loveying 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

这个是问绝对压强还是相对压强?压强计测出来的应该是相对压强
要是问绝对压强那么塔底压强为700KPa,塔顶为400KPa
相对压强为塔底600KPa 塔顶为300KPa

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用电流强度为5A直流电来电解稀硫酸溶液,在300K、100kpa下如果要获得 用电流强度为5A直流电来电解稀硫酸溶液,在300K、100kpa下如果要获得 用电流强度为5A直流电来电解稀硫酸溶液,在300K、100kpa下如果要获得氧气和氢气个1dm3,需分别通电多少时间?已知该温度下水的蒸汽压为3.565kpa. 在阳极上发生的反应为： 下图. 那个画框的方程看不懂,怎么通过法拉第定律来的? A200129921年前1: tiffiya 共回答了15个问题 | 采纳率80%

该题 It = n（O2） ZF
其中 n（O2）= P（O2）V / RT = (P - P（H2O））V / RT (水蒸气分压与氧气分压的和为100KPa,故P（O2) = 100 - 水蒸气的蒸汽压）

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标准态下的化学反应（气相）标准态下的气相化学反应要求混合气体的每一组分分压为100kpa 那不同物质的气体混合后怎么能保 标准态下的化学反应（气相） 标准态下的气相化学反应要求混合气体的每一组分分压为100kpa 那不同物质的气体混合后怎么能保证分压相等呢?除非标准态是理想中状态,现实中并不存在, 建议先参考一下各种化学书（本科教育以上），标准态对混合气体的定义 xjc2501年前5: zplinzhong 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

状态函数中热力学能U及焓H和吉布斯自由能G等热力学函数的绝对值是无法确定的.为了便于比较不同状态时它们的相对值,需要规定一个状态作为比较的标准.所谓标准状态,是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态,简称标准态.
对具体系统而言,纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态；[1]混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为p的状态；纯液体（或纯固体）物质的标准态是标准压力p下的纯液体（或纯固体）.溶液中溶质的标准态,是在指定温度T和标准压力p,质量摩尔浓度1 mol/kg的状态.因压力对液体和固体的体积影响恒很小,故可将溶质的标准态浓度改用c=1 mol/L代替.
应当注意的是,由于标准态只规定了压力p,而没有指定温度,所以与温度有关的状态函数的标准状态应注明温度.为了便于比较,国际理论和应用化学联合会（IUPAC）推荐选择273.15K（0℃）作为参考温度.需要注意的是,在1982年以前,IUPAC曾经采用101.325kPa作为标准状态的压力.从手册或专著查阅热力学数据时,应注意其规定的标准状态,以免造成数据误用.

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化学电极电势的题氢电极（PH2=100kPa）插入含0.50 mol·dm-3HA和0.10 mol·dm-3NaA的缓 化学电极电势的题 氢电极（PH2=100kPa）插入含0.50 mol·dm-3HA和0.10 mol·dm-3NaA的缓冲溶液中,已知Kaq（HA）=2.8×10－5,则该电极的电极电势为 （A）0.59V （B） -0.228 V （C）0.228V （D） -0.59V 反应3A2+ +2B®3A +2B3+在标准态下电池电动势为1.8V,某浓度时,反应的电池电动势为1.6V,则此时该反应的lgKq值为 忘他1年前2: sorocker124 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

先根据弱电解质的电离规律求出氢离子浓度、再使用用能斯特（nernst）方程即可得出答案!

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在298K、100kPa时,已在298K、100kPa时,已知：2H 2 O(g) ＝ 2H 2 (g) + O 2 在298K、100kPa时,已 在298K、100kPa时,已知：2H ₂ O(g) ＝ 2H ₂ (g) + O ₂ (g) ΔH1； Cl ₂ (g) + H ₂ (g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl ₂ (g) + 2H ₂ O(g) = 4HCl(g) + O ₂ (g) ΔH3；则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 [ ] A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 yhxu12231年前1: 大火炉共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

A

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随便看下,不用做.将373K、P（标准态压力100Kpa,下同）的1mol水灾P外=0.5P下等温蒸发成压力为0.5P的 随便看下,不用做. 将373K、P（标准态压力100Kpa,下同）的1mol水灾P外=0.5P下等温蒸发成压力为0.5P的水汽,再慢慢加压使其变成373K、P下的水汽,求全过程的Q、W、△U、△H、△S、△A、△G.已知水灾373K的蒸发焓为40.63KJ/mol. 答案△H=40.63 为什么?等温下不是△H=0的吗?难道是相变的原因不能用等温△H=0吗? 柚香飘飘1年前1: qianjun_82 共回答了25个问题 | 采纳率84%

因为中间过程发生了相变,有相变焓,△H不等于0

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在298k和100kpa时,将50克锌投入到过量的稀盐酸中,求系统体力功 coolboy9911年前1: 以前的日子共回答了10个问题 | 采纳率80%

求出50锌会生成多少mol氢气,然后用W=-p外ΔV,求体积功,因为体积不知道,所以用理想气体方程PΔV=ΔnRT,n为生成氢气的摩尔数,RT都知道.即可求得体积功!

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在298K、100kPa时,已知：2H ₂ O(g) ＝ 2H ₂ (g) + O ₂ (g) ΔH1； Cl ₂ (g) + H ₂ (g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl ₂ (g) + 2H ₂ O(g) = 4HCl(g) + O ₂ (g) ΔH3；则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是	[ ]
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

100kpa和100℃下,将一定体积的o2与2dm3的h2爆炸反应,反应后的体积等于反应前的氢气体积.求氢气的分压

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