钨酸钠溶液用什么有机物沉淀结晶钨酸钠?

ofoof2022-10-04 11:39:541条回答

已提交，审核后显示！提交回复

caqdvlwc 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%: 有比较强的吸水性,还有一个苯环,具体我不记得清楚了; 1年前

过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等.现向50mL浓度为0.100mol 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（钨酸钠）等.现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl₂溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO₄，在滴加少量的H₂SO₄后，两者恰好完全反应.则氧化剂KMnO₄的还原产物可能为（　　） A. K₂MnO₄ B. MnO₂ C. MnCl₂ D. Mn 忧郁的洋1年前6: atjbk 共回答了21个问题 | 采纳率100%

解题思路：n（FeCl₂）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe³⁺，Fe元素化合价升高1价，
n（KMnO₄）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
n（FeCl₂）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe³⁺，Fe元素化合价升高1价，
n（KMnO₄）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，
则0.005mol×（3-2）=0.001mol×（7-x），
x=2，
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．

1年前查看全部

钨酸钠合成三氧化钨的化学方程式CTAB凝聚 妙妙的蟹宝宝1年前1: liliangsunyajuan 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

Na2WO4(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2WO4(s)
H2WO4==hot==H2O+WO3

1年前查看全部

过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价.现有钨酸钠晶体 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价.现有钨酸钠晶体（Na₂WO₄•2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H₂SO₄，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H₂产生.现用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO₄中的+7价锰被还原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO₄＞+6价的W的化合物）.那么上述蓝色化合物的化学式是（　　） A. W₁₀O₂₁ B. W₈O₂₂ C. W₅O₁₄ D. W₁₀O₂₇ huangxy_1234561年前1: xiaona521 共回答了15个问题 | 采纳率80%

解题思路：根据高锰酸钾和蓝色化合物反应中的电子守恒结合化合价的变化情况来计算即可．
共有KMnO₄的物质的量为：0.044×8.2×10^-3mol=3.6×10^-4 mol，共转移电子5×3.6×10^-4=1.8×10^-3mol，共有W原子 [0.990/335.9]mol=3×10^-3 mol，所以平均每mol+6价的W原子得到0.6 mol的电子，所以蓝色化合物中W原子的平均化合价应为+5.4．
故选D．

点评：
本题考点：复杂化学式的确定．

考点点评：本题考查物质化学式的确定知识，注意电子守恒法在结题中的应用是关键，难度大．

1年前查看全部

配置密度为1.2g/cm3的钨酸钠水溶液20L需要多少钨酸钠和水? qwjwangjun1年前1: hernan11 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%

溶液质量=pV=24kg.钨酸钠溶于水,也就是钨酸钠分子进入水分子之间的缝隙中,形成稳定的,均一的溶液,因而可以看作溶解前后液体体积没变化,即所用水的体积为20L,则用水＝pV＝20Kg,用钨酸钠4kg.也可以这么理水的密度是1.0g/cm3,溶液密度为1.2g/cm3,也就是说每立方厘米的水中溶解了0.2g的钨酸钠,因为溶液的均一性,所以溶液中的水与钨酸钠的质量比为1.0:0.2即5:1,所以水＝20Kg,钨酸钠＝4Kg.

1年前查看全部

钨酸钠溶液用什么有机物沉淀结晶钨酸钠?

共1条回复

相关推荐

大家在问