过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等.现向50mL浓度为0.100mol

（1）每个铁原子被2个N原子共用，每个N原子被4个Fe原子共用，所以氮原子与铁原子的个数比为1：2，故答案为：1：2；
（2）A．[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m中n小于5，且[n/2]为正整数，且化合物中各元素的化合价代数和为0，铁的化合价为正整数，所以n=2，铁元素的化合价为+3，故A正确；
B．铁元素的价电子数8，且4s轨道排2个电子，3d轨道排6个电子，所以铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²，故B正确；
C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，故C正确；
D．电离能越大，其失电子越难，所以气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子容易，故D错误；
故选D；
（3）①根据铬的配合物结构知，该配合物中含有离子键、共价键和配位键，故答案为：离子键、共价键和配位键；
②2个铬离子占有2个甲基丙烯酸根、4个氯原子和6个水分子，所以一个Cr的配位数是6，故答案为：6；
③甲基上的碳原子含有4个σ键，所以采取sp³杂化，碳碳双键上的碳原子含有3个σ键，所以采取sp²杂化，
故答案为：sp³、sp²；
④H₂O分子含有3个原子8个价电子，与H₂O分子互为等电子体的微粒是H₂S、NH₂^-，故答案为：H₂S、NH₂^-；
⑤铬元素最外层电子数是1，且铬属于第四周期，属于第四周期且最外层电子数是1的元素有K、Cu，
故答案为：K、Cu．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查杂化方式的判断、配合物、等电子体等知识点，难点是配位数的判断，注意基础知识的积累和运用，难度不大．

（1）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，所以价层电子排布式为3d⁵4s²，
由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少，
故答案为：3d⁵4s²；由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少；
（2）Fe原子或离子含有空轨道．所以，与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电子，故答案为：具有孤对电子；
（3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，
故答案为：分子；
（4）面心立方结构晶胞中铁原子数为1+6×[1/2]=4；体心立方结构晶胞中铁原子数为1+8×[1/8]=2，属于两种结构的铁原子数之比为4：2=2：1，体心立方晶胞空间利用率为68%，
故答案为：2：1；68%．

点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；配合物的成键情况；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查电子排布式、电离能、晶体性质、晶胞等，难度较大，是对知识与能力综合考查，（4）是学生解答的难点．

I 课题名称：因二氧化锰能催化氯酸钾受热分解，根据提供的试剂有氧化铁、氧化铜、氧化铬等，则含该实验来探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较，
故答案为：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用；
II 除了题目中给出的仪器以外还需要反应容器，加热仪器，计时仪器，所以还需要大试管、酒精灯、计时器，故答案为：大试管；酒精灯；计时器；
V 实验讨论：
（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、普通漏斗、烧杯，故答案为：普通漏斗；烧杯；
（2）实验编号3中生成氧气为
67.2×10-3L
22.4L/mol=0.003mol，由2KClO₃

催化剂
.
△2KCl+3O₂↑可知，分解的氯酸钾为0.002mol×122.5g/mol=0.245g，则其分解率为[0.245g/0.60g]×100%=40.8%，故答案为：40.8；
（3）用Cr₂O₃做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则Cr元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，氯酸钾与氧化铬发生了氧化还原反应，生成氯气，其化学式为Cl₂，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，
故答案为：Cl₂；湿润的淀粉碘化钾；KClO₃与Cr₂O₃发生了氧化还原反应；
VI 实验结论：因氧化铁和二氧化锰作催化剂时，时间少，相比较来说，其催化能力好，
故答案为：氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好．

点评：
本题考点： 探究化学规律．

考点点评： 本题考查化学反应速率影响的因素，探究催化剂对化学反应速率的影响及催化效果，注意实验过程及实验现象、结论，能够较好的考查学生综合应用知识的能力．

I 课题名称：因二氧化锰能催化氯酸钾受热分解，根据提供的试剂有氧化铁、氧化铜、氧化铬等，则含该实验来探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较，
故答案为：探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较；
V 实验讨论：
（1）因只有实验编号1不使用催化剂，则可以与使用催化剂的其它实验对照，故答案为：对照作用；
（2）实验编号3中生成氧气为
67.2×10−3L
22.4L/mol=0.003mol，由2KClO₃

催化剂
.
△2KCl+3O₂↑可知，分解的氯酸钾为
0.002mol×122.5g/mol=0.245g，
则其分解率为[0.245g/0.60g]×100%=40.8%，
故答案为：40.8；
（3）用Cr₂O₃做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则Cr元素的化合价升高，
Cl元素的化合价降低，氯酸钾与氧化铬发生了氧化还原反应，生成氯气，其化学式为Cl₂，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，
故答案为：Cl₂；湿润的淀粉碘化钾；KClO₃与Cr₂O₃发生了氧化还原反应；
VI 实验结论：因氧化铁和二氧化锰作催化剂时，时间少，相比较来说，其催化能力好，
故答案为：氧化铁和二氧化锰的催化能力较好．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；催化剂的作用．

考点点评： 本题考查化学反应速率影响的因素，探究催化剂对化学反应速率的影响及催化效果，注意实验过程及实验现象、结论，能够较好的考查学生综合应用知识的能力．

（1）Fe₃C在足量的空气中高温煅烧生成四氧化三铁和二氧化碳，反应为Fe₃C+3O₂

高温
.
Fe₃O₄+CO₂；磁性固体能溶于过量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子反应为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案为：Fe₃C+3O₂

高温
.
Fe₃O₄+CO₂；3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（2）11.2g Fe的物质的量为[11.2g/56g/mol]=0.2mol，由电子守恒可知，需要氧气为
0.2mol×
1
5×(2−0)+0.2mol×
4
5×(3−0)
2×(2−0)=0.14mol，故答案为：B；
（3）由总反应（2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）减去4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O可得到离子反应为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）①植物油的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入植物油之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气，
故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；加热煮沸；
②Fe为阳极，发生的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
③该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe为阴极，与电源负极相连，由2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑可知，通过2mol电子时生成2mol气体，气体体积为0.2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：负；44.8．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；电解原理；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查较综合，涉及氧化还原反应的计算、电解计算、离子反应和化学反应方程式的书写等，综合性较强，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等．

（1）Fe₃C在足量的空气中高温煅烧生成四氧化三铁和二氧化碳，反应为Fe₃C+3O₂

高温
.
Fe₃O₄+CO₂；磁性固体能溶于过量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子反应为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案为：Fe₃C+3O₂

高温
.
Fe₃O₄+CO₂；3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（2）由总反应（2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）减去4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O可得到离子反应为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）①Fe₂O₃可以和稀硫酸之间反应生成硫酸铁，FeS可以和稀硫酸之间反应生成硫化氢，铁离子具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间会发生化学反应：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，会产生硫单质，故答案为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
②向溶液硫酸铁中加入足量铁屑，金属铁可以和铁离子之间反应生成亚铁离子，以制备纯净的绿矾晶体，故答案为：使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，以制备纯净的绿矾晶体；
③高锰酸根离子具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，实质是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）溶液pH为3时，溶液中c（H⁺）=10^-3，则c（OH^-）=10^-11 ，K_sp=1.1×10^-36=[c（OH^-）]³×c（Fe³⁺），c（Fe³⁺）=1.1×10^-36/10^-33=1.1×10^-3（mol/L）＞10^-5 mol•L^-1，故答案为：c（Fe³⁺）=1.1×10^-3（mol/L）＞10^-5 mol•L^-1故Fe³⁺没有沉淀完全．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查较综合，涉及氧化还原反应的计算、离子反应和化学反应方程式的书写等，综合性较强，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等．

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，则E为Fe元素．
（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素．
故答案为：Si、Na、P、N．
（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO₃；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH．
故答案为：HNO₃、NaOH．
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大
，故电负性最大的元素是F．
故答案为：F、F．
（4）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区．
故答案为：26、四、Ⅷ、d．
（5）硫化钠是离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示Na₂S的形成过程：．
故答案为：．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律、常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．