设阿弗加德罗常数为NA,下列叙述正确的是

kk的kk2022-10-04 11:39:544条回答

设阿弗加德罗常数为NA,下列叙述正确的是
A.物质的量的浓度为0·5molL的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
B.10克氖气所含原子数为NA
C.0·5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1·5NA
D.标准状况下,1升水所含分子数为22·4分之1 NA

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tiantian08 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
选C
A中没告诉溶液体积,当体积为1L时才正确
B10g氖约为0.5mol,所含原子数是0.5NA
D中标况下水是固液混合物,不能用22.4L算
1年前
Kuso大比拼 共回答了184个问题 | 采纳率
D:反正液体都是不对的针对这项
C:YES
B:5molNe即5NA
A:未知物质的量
1年前
溪洛渡a 共回答了6个问题 | 采纳率
C正确 A缺体积 B为NA/2 D水不为气体
1年前
qiao0723 共回答了15个问题 | 采纳率
A,没有说溶液的体积,无法确实原子数。D,水是液体,不能用气体方法算。因此BC对
1年前

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xia_03171年前1
溯和流 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
不对!
胶体粒子是粒子集团,就是许多粒子(此处是硅酸分子)结合在一起形成的,一般还带有电荷.
所以一摩尔硅酸胶体粒子含有的硅酸分子数远多于一摩尔
气体摩尔体积的阿弗加德罗定律的推论
ll上的痦子1年前2
带着灵魂漫步 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis
定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数.
推论:
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
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有关分子动理论的题目
在标准状况下,有体积为V的水和体积为V的可认为是理想气体的水蒸气.已知水的密度为P,阿弗加德罗常数为NA,水的摩尔质量为MA,在标准状况下,水蒸气的摩尔体积为VA.(1)比较标准状况下水分子与水蒸气分子的平均动能的大小关系;(2)求水蒸气中含有的水分子数(3)求水蒸气中相邻两个水分子之间的平均距离.
sporter1年前1
hei_hei 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
(1)平均动能只与温度有关,相等.
(2)NA
(3)(VA/NA)^(1/3)
阿弗加德罗理论里,同温同压同体积下,m1比m2等于什么?
匆匆的一瞥1年前2
renfeipeng 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
根据PV=nRT .当P,V,T确定,两种样品物质的量也就相同.
此时两种样品的质量之比m1:m2就是摩尔质量之比了,也等于相对分子量之比.
设NA表示阿弗加德罗常数的数值,其计算近似值
设NA表示阿弗加德罗常数的数值,其计算近似值
其计算近似值为6.02×10的23次方.按要求完成下列填空
(1)3molNO和_____molNO2所含有的原子数相等
(2)已知一个碳原子含6个电子.一个CO2分子含有_____个电子,1molCO2含有____mol e- ,_____个电子
(3)与1molCO2所含电子数相等的CO的物质的量是______mol
(4)某硫酸钠溶液中含有3.01×10的22次方个Na+,则该溶液中SO4 2-的物质的量是_____
(5)1.204×10的24次方个水分子的物质的量是_______.1molH2SO4中氧原子数为_____
(6)1molMgCl2中氯离子数为_____,离子总数约为_______.
(7)1molCuSO4·5H2O含有多少___个Cu2+,含有____mol水分子.
(8)2molCO(NH2)2中含______mol碳原子,_____mol氧原子,_____mol氮原子,_____mol氢原子,所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等.
北方猎人1年前1
deedbox 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
1、2
2、22 22
3、1.57
4、0.025mol
5、2mol 4NA或2.408×10^24
6、2NA或1.204×10^24 3NA或1.806×10^24
7、6.02×10^23 5
8、2
2
4
8
2
某种原子的质量为a克,12C原子质量为b克,阿弗加德罗常熟为Na,则这种原子的相对原子质量是多少?
889113521年前1
幽克 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
相对原子质量是原子的真实质量与C12质量的1/12的比值.
那么就是a/(b/12)=12a/
阿伏加德罗常数与阿弗加德罗定律他俩有什么关系吗?有点晕.
日暮轻烟1年前1
s1nhbb0 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
阿伏伽德罗常数是6.02×10²³个/mol
阿伏加德罗定律——同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小.
高中化学规则,原理,规律比如阿弗加德罗定律,洪特规则,泡利原理,能量守恒定律之类的.越全越好.
zl07408forever1年前1
cruiking 共回答了20个问题 | 采纳率95%
http://blog.sina.com.cn/s/blog_6d3f48600100mvdq.html
http://bbs.pep.com.cn/thread-239680-1-1.html
部分如下:

1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂

PH的变色范围

甲基橙

<3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

<8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

<5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水.
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平.
例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等.
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应.
写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).
1mol任何物质都含有阿弗加德罗常数个原子对吗
chmars1年前1
vv2vd 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
错,1mol氧气都含有2阿弗加德罗常
不懂继续问我,采纳谢谢
阿弗加德罗常数怎么算原子个数?还有怎么判断 分子数和原子数的?
仙道透1年前1
哦哦94 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
比如18gH2O的分子数有几个?
N=n*NA=m/M*NA=18/18*(6.02*10^23)=6.02*10^23个
再问一共有多少个原子?
一个H2O中有3个原子,现在算出18gH2O中有6.02*10^23个H2O分子,也就是原子个数=分子*一个分子中所含的原子个数.即18gH2O所含的原子个数=6.02*10^23*3=1.806*10^24个
物质的量 气体摩尔体积 填空题设阿弗加德罗常数为N1.乙烯和环丙烷(C2H6)组成的28g混合气体含有()个氢原子.2.
物质的量 气体摩尔体积 填空题
设阿弗加德罗常数为N
1.乙烯和环丙烷(C2H6)组成的28g混合气体含有()个氢原子.
2.室温下,21g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为().
3.标准状况下,NO和氧气各11.2L相混合,所得混合气体的分子总数为().
4.25℃时,pH=13的1.0L氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子的数目为().
要具体过程或解题思路,在线等
摩卡-加冰的1年前1
樱之语 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
1.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体含有()个氢原子.因为乙烯和环丙烷的最简式都是CH2,所以无论怎么混合,含氢量都不变,可以用其中一个来算.现在用乙烯来算.28g乙烯含有氢原子 = 28/28 * 4 = 4NA所以混合物中...
已知1gN2含a个分子,则阿弗加德罗常数为?
咖啡苦滋味1年前2
jeckwaltprince 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
注意 N的分子量为14 所以N2为 28 所以Na=28a 1g N2n=1/(14*2)mol 阿伏伽德罗常数=a个分子/n=14*2a=28a
某元素一个原子的质量为a克一个12C原子的质量为b克,阿弗加德罗常数为NA,该元素的相对原子质量为?
某元素一个原子的质量为a克一个12C原子的质量为b克,阿弗加德罗常数为NA,该元素的相对原子质量为?
①12a/b ②12b/a ③a/NA ④aNA
A①③ B①④ C②③ D②④
Ronan_Christ1年前2
abser 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
该原子的相对原子质量=A/(B/12)=12A/B
某原子的相对原子质量=(元素的平均原子质量)/(一个碳-12原子实际质量的1/12) )
相对原子质量=摩尔质量的数值.
而摩尔质量,就是1mol原子的质量.
一个原子的质量为a g,1mol 原子的质量就是 a*NA
B
阿弗加德罗常数不是一个常数么,为什么还带单位?
阿弗加德罗常数不是一个常数么,为什么还带单位?
阿弗加德罗常数不是一个常数么,为什么还带单位?
还有,当题目问粒子数时,为什么可以说有xNA个,这不是也带单位么?粒子数应该也没有单位啊
说明白的有加分……
琉璃风信子1年前1
fuxiao6927 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数,NA约为6.02×10^23个/摩尔,也就是说1mol的物质含的粒子数就是6.02×10^23个,那个单位不就是mol吗?或者说含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol,;比如说1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×10^23个水分子.常数也是可以带单位的,比如物理里的万有引力常数不也一样有单位?那个常数的数值就是一个数了啊,说有xNA个,就是说有x个6.0221367×10^23个那么多粒子啊
关于物质的量的概念含有阿弗加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 这句话错在那?
88085091年前1
二饼1220 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
含有阿弗加德罗常数个微粒的物质的微粒数是1摩尔
如何由理想气体方程式推出阿弗加德罗定律的推论
dugu88661年前3
同是伦落人1 共回答了13个问题 | 采纳率100%
我们知道公式:pV=nRT (R为摩尔气体常数)
证明如下:
当p,T一定时,V正比于n,这就是阿福加德罗定律.
同理,
当n,T一定时,V反比于p,这就是波义尔定律;
当n,p一定时,V正比于T,这就是吕萨克定律.
综上,pV正比于nT,实验测得比例系数为R=8.314 J/(mol*K)
理想气体方程式就是由上述三大定律总结加以实验得出的.
希望我的回答对你有所帮助.
如果1gH2O中含有m个H院子,则阿弗加德罗常数为
1xinyue1年前1
20wang1984 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
m个H原子
则有m/2个水分子
1g水有1/18mol
阿弗加德罗常数为(m/2)/(1/18)=9m
已知1gN2含a个分子,则阿弗加德罗常数为?
CangniYu1年前3
微言丝语 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
注意 楼上解答错误 N的分子量为14 所以N2为 28 所以Na=28a
用NA表示阿弗加德罗常数的数值,
用NA表示阿弗加德罗常数的数值,
A.常温常压下,22.4LNO气体的分子数小于NA
B.常温常压下,1mol氨气含有的核外电子数为4NA
C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+
哪个正确?
说明原因
专品女人61年前3
xiaomage52 共回答了29个问题 | 采纳率86.2%
选A
A、22.4L/mol是标准情况下的气体摩尔体积,而常温常压下是24.5L/mol.所以22.4LNO气体的分子数为22.4/24.5==0.91Na
B、1mol氨气含有的核外电子数为10NA(N 7个,H 1*3=3个)
C、因为铁离子要水Fe3+ +3H2O↔Fe(OH)3+3H+,所以铁离子会略小于0.1mol,所以就少于0.1NA
阿弗加德罗定律 是什么
云儿云儿在天边1年前2
danshuiwux 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小.
也就是这个公式:PV=nRT
由物理关系可推出:Pv=m/MRT 和 PM=ρRT
关于物质的量的概念说明一下下列三句话的对错0.012克碳12约含有6.02乘以10^23个碳原子阿弗加德罗常熟就是12克
关于物质的量的概念
说明一下下列三句话的对错
0.012克碳12约含有6.02乘以10^23个碳原子
阿弗加德罗常熟就是12克碳中所含的碳原子数
阿弗加德罗常数就是6.02乘以10^23mol^-1
billyboy841年前1
红蛇果 共回答了16个问题 | 采纳率100%
0.012克碳12为0.012/12=0.01mol,含有6.02*10^21个原子
12克C-12含有的碳原子个数(即1摩尔任何粒子的粒子数)称为阿伏加德罗常数,用NA表示,单位是个/摩.1摩尔任何物质均含NA个微粒.NA的近似数值为6.02205×10^23mol^-1.第二句单位不对,第三句数值不对
已知XmolH2O中含有y个H2O分子,则阿弗加德罗常数为 A Y/X B 2Y/X C (X/Y)MOL-1 D (Y
已知XmolH2O中含有y个H2O分子,则阿弗加德罗常数为 A Y/X B 2Y/X C (X/Y)MOL-1 D (Y/X)MOL-1
eidolon_9271年前1
4646 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
阿伏伽德罗常数NA=微粒的实际个数/物质的量
因此次题中阿伏伽德罗常数为Y/X 选C 不过我们学的时候阿伏伽德罗常数是没单位的……