阿弗加德罗定律 是什么

不对!
胶体粒子是粒子集团,就是许多粒子（此处是硅酸分子）结合在一起形成的,一般还带有电荷.
所以一摩尔硅酸胶体粒子含有的硅酸分子数远多于一摩尔

阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis
定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.
推论：
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

选C
A中没告诉溶液体积,当体积为1L时才正确
B10g氖约为0.5mol,所含原子数是0.5NA
D中标况下水是固液混合物,不能用22.4L算

(1)平均动能只与温度有关,相等.
(2)NA
(3)(VA/NA)^(1/3)

根据PV=nRT .当P,V,T确定,两种样品物质的量也就相同.
此时两种样品的质量之比m1:m2就是摩尔质量之比了,也等于相对分子量之比.

1、2
2、22 22
3、1.57
4、0.025mol
5、2mol 4NA或2.408×10^24
6、2NA或1.204×10^24 3NA或1.806×10^24
7、6.02×10^23 5
8、2
2
4
8
2

相对原子质量是原子的真实质量与C12质量的1/12的比值.
那么就是a/(b/12)=12a/

阿伏伽德罗常数是6.02×10²³个／mol
阿伏加德罗定律——同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小.

http://blog.sina.com.cn/s/blog_6d3f48600100mvdq.html
http://bbs.pep.com.cn/thread-239680-1-1.html
部分如下：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水.
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平.
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等.
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应.
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

错,1mol氧气都含有2阿弗加德罗常
不懂继续问我,采纳谢谢

比如18gH2O的分子数有几个?
N=n*NA=m/M*NA=18/18*(6.02*10^23)=6.02*10^23个
再问一共有多少个原子?
一个H2O中有3个原子,现在算出18gH2O中有6.02*10^23个H2O分子,也就是原子个数=分子*一个分子中所含的原子个数.即18gH2O所含的原子个数=6.02*10^23*3=1.806*10^24个

1.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体含有（）个氢原子.因为乙烯和环丙烷的最简式都是CH2,所以无论怎么混合,含氢量都不变,可以用其中一个来算.现在用乙烯来算.28g乙烯含有氢原子 = 28/28 * 4 = 4NA所以混合物中...

注意 N的分子量为14 所以N2为 28 所以Na=28a 1g N2n=1/(14*2)mol 阿伏伽德罗常数=a个分子/n=14*2a=28a

该原子的相对原子质量=A/(B/12)=12A/B
某原子的相对原子质量=（元素的平均原子质量）/(一个碳-12原子实际质量的1/12) ）
相对原子质量=摩尔质量的数值.
而摩尔质量,就是1mol原子的质量.
一个原子的质量为a g,1mol 原子的质量就是　a＊NA
B

1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数,NA约为6.02×10^23个/摩尔,也就是说1mol的物质含的粒子数就是6.02×10^23个,那个单位不就是mol吗?或者说含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol,;比如说1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×10^23个水分子.常数也是可以带单位的,比如物理里的万有引力常数不也一样有单位?那个常数的数值就是一个数了啊,说有xNA个,就是说有x个6.0221367×10^23个那么多粒子啊

含有阿弗加德罗常数个微粒的物质的微粒数是1摩尔

我们知道公式：pV=nRT （R为摩尔气体常数）
证明如下：
当p,T一定时,V正比于n,这就是阿福加德罗定律.
同理,
当n,T一定时,V反比于p,这就是波义尔定律；
当n,p一定时,V正比于T,这就是吕萨克定律.
综上,pV正比于nT,实验测得比例系数为R=8.314 J/(mol*K)
理想气体方程式就是由上述三大定律总结加以实验得出的.
希望我的回答对你有所帮助.

m个H原子
则有m/2个水分子
1g水有1/18mol
阿弗加德罗常数为(m/2)/(1/18)=9m

注意 楼上解答错误 N的分子量为14 所以N2为 28 所以Na=28a

选A
A、22.4L/mol是标准情况下的气体摩尔体积,而常温常压下是24.5L/mol.所以22.4LNO气体的分子数为22.4/24.5==0.91Na
B、1mol氨气含有的核外电子数为10NA（N 7个,H 1*3=3个）
C、因为铁离子要水Fe3+ +3H2O↔Fe(OH)3+3H+,所以铁离子会略小于0.1mol,所以就少于0.1NA

0.012克碳12为0.012/12=0.01mol,含有6.02*10^21个原子
12克C-12含有的碳原子个数（即1摩尔任何粒子的粒子数）称为阿伏加德罗常数,用NA表示,单位是个/摩.1摩尔任何物质均含NA个微粒.NA的近似数值为6.02205×10^23mol^-1.第二句单位不对,第三句数值不对

阿伏伽德罗常数NA=微粒的实际个数/物质的量
因此次题中阿伏伽德罗常数为Y/X 选C 不过我们学的时候阿伏伽德罗常数是没单位的……