用32.5克锌跟足量的稀硫酸反应,可制的多少克氢气?现在要用15克氢气充气球,需要多少克锌?

32.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应求1.生成氢气的质量2.稀硫酸溶质分数3.反应后所得溶液中溶质的质量分数

不帅往我脸上抽1年前1

汪艾南 共回答了24个问题 | 采纳率75%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5克 X Y Z,X=49克；Y=80.5克；Z=1克
生成氢气的质量=1克
稀硫酸溶质分数=49/100=49%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=80.5/(32.5+100-1)=61.2%

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化学考试题 赏分 速解谢谢把32.5克Zn放入到500毫升4mol/L的稀硫酸溶液中,当完全反应后溶液的体积仍为500毫

化学考试题 赏分 速解谢谢
把32.5克Zn放入到500毫升4mol/L的稀硫酸溶液中,当完全反应后溶液的体积仍为500毫升
求1锌的物质的量2剩余硫酸的物质的量浓度3生成的气体在标况下的体积

3448742281年前1

totovip 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 1 22.4
32.5 0.5 11.2
1.锌的物质的良是32.5/65=0.5摩尔
2.剩余硫酸的物质的良浓度是（4×0.5－0.5）/0.5=3mol/L
3.生成的氢七在标况下的体积是11.2升

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将32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应,求

将32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应,求
1.生成了多少克氢气?
2.稀硫酸的溶质质量分数?
3.反应后所得溶液的质量分数?

我们的ww是花园1年前1

diaoelong 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

设生成氢气为X克
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2
65:32.5=2:X
X=1
21氢气
设消耗稀硫酸为y克
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2
65:32.5=98:y
y=49 49/200=24.5%
稀硫酸的溶质质量为24.5%
设生成硫酸锌为z克
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2
65:32.5=161:z
z=80.5
80.5/(200+32.5-1 =34.8
反应后所得溶液的质量分数34.8%
补一句楼上的第3小题作错拉,是+32.5 不是+65 32.5是实际质量 65是相对质量不能用
希望能明白

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32.5克锌可以和200克硫酸溶液恰好完全反映,求 100g这种硫酸溶液释成质量分数为20%的稀硫酸,需加多少水

龙膜1年前1

秋菱a 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
65.98
32.5...x
x=49g
H2SO4%=49/200=24.5%
m=100*24.5%/20%=122.5g
加水：122.5-100=22.5g

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实验室锌块和稀盐酸反应生成制取氢气,用32.5克锌和稀盐酸反应,可制取多少克氢气

kun20051年前1

士vv的 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

ZN~H2
65 2
32.5 x
x=1克

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已知32.5克锌可跟150克硫酸溶液恰好完全反应 计算制得多少克氢气?把溶液蒸干可得多少克硫酸锌?急解

E2091年前2

佳片有约222 共回答了21个问题 | 采纳率71.4%

1g 80.5g
Zn + H2SO4——ZnSO4+H2（气体）
65 98 161 2
32.5 1
此题中,150g硫酸是多余条件,因为我们不知道硫酸浓度,而恰好反映则说明硫酸没有剩余.故根据反应式可以直接由Zn的量求出结果.硫酸锌是稳定物质,在蒸干时候,不会出现什么氧化,气体等的损失,所以最后得到的硫酸锌为80.5g

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化学方程式与计算：锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸反映

化学方程式与计算：锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸反映
化学方程式与计算：
1.锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸反映,可制的氢气多少克?要制得15克氢气,需消耗锌多少克?
2.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5克装入大试管中,加热制取氧气.带反应完全后,将试管冷却、称量,得到10.7克固体物质.计算制得氧气多少克?10.7克固体物质中含有哪些物质?各多少克?
1.不能转载别的网页答案

daming19821年前1

zhousidong 共回答了13个问题 | 采纳率107.7%

1. 设制的氢气质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
56 2
32.5g x
x=1.2
答：~
2. 氧气的质量为15.5-10.7=4.8g
设制的氯化钾质量为x
2KClO3（催化剂二氧化锰）= 2KCl +3O2
149 96
x 4.8
x=7.45
MnO2 : 10.7-7.45=3.25g
答：~

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在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌恰好完全反应.求 反应后产生氢气的质量?

魂有2分之11年前3

gsjgsjkkk 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

因为恰好反映
所以Zn全部都用掉了
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
而Zn有0.5mol
所以生成了H2 0.5mol
质量为1g

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取黄铜 32.5克 放人有180的稀硫酸 的容器中 生成氢气 0.4克

取黄铜 32.5克 放人有180的稀硫酸 的容器中 生成氢气 0.4克
取黄铜 32.5克 放人有180的稀硫酸 的容器中 生成氢气 0.4克 第一题 该黄铜的质量 第二题 反应后溶液蒸发掉多少克水可变成百分20的溪酸锌溶液

在雨中看雨停1年前1

e200238 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 161 2
X Y 0.4g
列式解得 X=13g Y=32.2g
m(Cu)=32.5g-13g=19.5g
m(蒸发掉的水)=13g+180g-0.4g-32.2g/20%
=192.6g-161g
=31.6g

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32.5克的Kclo3和Mno2的混合物加热至反应完全剩余固体22.9克则原混合物中Kclo3的质量

ugkim13331年前1

寻找心晴 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

设原混合物中含氯酸钾的质量为X
根据质量守恒定律得生成氧气的质量=32.5g-22.9g=9.6g
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 9.6g
245:96=X:9.6g
X=24.5g
答:原混合物中含氯酸钾的质量为24.5克.

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取合金Zn_Cu32.5克与足量的盐酸充分发生反应后,经测定产生了0.4克气体,求该合金中铜的质量分数

小白爱你1年前1

桂林洋大酒店 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65--------------2
x---------------0.4g
x=13g
铜的质量:32.5g-13g=19.5g
19.5g/32.5g*100%=60%

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实验室用Zn和稀硫酸反应制氢气,若用32.5克Zn与足量的稀硫酸反应,试求

实验室用Zn和稀硫酸反应制氢气,若用32.5克Zn与足量的稀硫酸反应,试求
生成标准状况下的氢气的体积；反应消耗的硫酸的物质的量；生成硫酸锌的物质的量.

XSFFRRRRR1年前2

fengvsran 共回答了25个问题 | 采纳率84%

Zn + H2SO4=========ZnSO4 + H2
65g 1mol 1mol 1mol
32.5g y=0.5mol z=0.5mol x=0.5mol
生成标准状况下的氢气的体积:v=0.5mol*22.4L/mol=11.2L
反应消耗的硫酸的物质的量0.5mol；生成硫酸锌的物质的量0.5mol

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金属锌32.5克与足量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气.问生成氯化锌和氢气各多少克

10朵郁金香1年前2

tangtangjian 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

ZN+2HCL= ZNCL2+ H2
65 136 2
32.5 X=68g y=1g生成氯化锌68克、氢气1克

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实验室用32.5克含20%杂质杂质不反应的锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升?

实验室用32.5克含20%杂质杂质不反应的锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升?
氢气的密度为0.09克/升

欣如芷水1年前3

淹tt7的8鱼 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

锌的质量=32.5*0.8=26克
设生产氢气X克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
64 2
26 = X
64X=26*2
64X=52
X=52÷64
X=0.8125
氢气质量是0.8125克
所以,氢气的摩尔质量为0.8125g/mol
V=22.4*0.8125*0.09=1.638L
不懂的欢迎追问,

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32.5克锌可以跟200克稀硫酸溶液恰好完全反应,这种硫酸铜溶液中溶质质量分数是多少

absdou1年前1

apollo_ok 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

请看题：到底是硫酸还是硫酸铜?

我假设你说的是硫酸给你进行以下计算
32.5gZn物质的量为0.5mol,恰好和硫酸完全反应,n(H2SO4)=0.5mol
硫酸的质量分数=0.5*M(H2SO4)/200=0.5*98/200=24.5%

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将32.5克锌与足量的稀盐酸充分反应,能生成氯化锌多少克?生成的氢气在标准状况下所

将32.5克锌与足量的稀盐酸充分反应,能生成氯化锌多少克?生成的氢气在标准状况下所
占的体积是多少?产生这些氢气需电解多少克水?

散装二锅头1年前1

没成仙的神仙 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

解:
32.5g锌的物质的量n(H2)=32.5g/(65g/mol)=0.5mol
设生成氯化锌的质量为m,氢气的物质的量为n
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol.136g.1mol
0.5mol.m.n
1mol/0.5mol=136g/m
1mol/0.5mol=1mol/n
解得,m=68g,n=0.5mol
标准状况下氢气的体积V(H2)=0.5mol*22.4L/mol=11.2L
设生成0.5molH2需要电解水的物质的量为a
2H2O=电解=O2↑+2H2↑
2.2
a.0.5mol
a=2*0.5mol/2=0.5mol
0.5mol水其质量m(H2O)=0.5mol*18g/mol=9g
答:
能生成氯化锌68克.生成的氢气在标准状
占的体积是11.2L产生这些氢气需电解9克水

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有32.5克锌可以跟150克硫酸溶液恰好完全反应.计算

有32.5克锌可以跟150克硫酸溶液恰好完全反应.计算
1.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
2.100克这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克?

小猪紫蚺1年前1

闲云1979 共回答了23个问题 | 采纳率87%

硫酸溶液中溶质的质量x
Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2
65 98
32.5 X
X=49g
49/150≈32.7%
32.7/20%=163.5g
163.5g-100g=63.5g
需加水63.5g

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锌与足量稀硫酸反应可制的氯化锌和氢气,32.5克的锌可制氢多少克

锌与足量稀硫酸反应可制的氯化锌和氢气,32.5克的锌可制氢多少克
ZN+2HCL＝ZNCL2+H2 原子质量ZN-65 H--1 CL--35.5

制造hh1年前1

想喝点酒 共回答了23个问题 | 采纳率87%

设生成气体为x g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2（气体）
65----------------------2
32.5---------------------x
x=1g
所以可以制取H2 1g

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用32.5克锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少克？在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度：0.09克

用32.5克锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少克？在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度：0.09克/升）

小节布居1年前4

母夜叉 共回答了15个问题 | 采纳率80%

解题思路：根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和锌的质量，即可计算出生成氢气的质量；然后根据“体积=质量÷密度”计算即可．

设生成氢气的质量是x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
32.5g x
∴[65/2＝
32.5g
x]
解之得：x=1g，
1g÷0.09克/升=11.1L，
答：1生成氢气的质量是1g；在标准状况下的体积是11.1升．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．

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有cu-zn合金32.5克,与足量的稀盐酸反应后生成0.4克气体,问该合金中cu的质量分数

lalala861年前1

ccjm5 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
65/x=2/0.4g
x=13g
该合金中cu的质量分数=(32.5g-13g)/32.5g * 100%=60%

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将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5克加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体为22.9克,求制得氧气多少克?

将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5克加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体为22.9克,求制得氧气多少克?
1.求制得氧气多少克?
2.剩余固体物质里含有哪些物质,各多少克?
3.原混合物中氯酸钾的质量为多少克?

ii自救1年前2

sonix 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

1.求制得氧气:32.5-22.9=9.6克
2.剩余固体物质里含有二氧化锰和氯化钾设生成氯化钾x克
2KClO3=2KCl+3O2
245-----149---96
--------x-----9.6
x=14.9
二氧化锰的质量:22.9-14.9=8克
3.原混合物中氯酸钾的质量:32.5-8=24.5克

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制氢气,他将32.5克锌粒,加入200克的硫酸溶液中恰好完全反应,计算稀硫酸中溶质的质量分数

制氢气,他将32.5克锌粒,加入200克的硫酸溶液中恰好完全反应,计算稀硫酸中溶质的质量分数
我要结果?快

arki7771年前1

19871111 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

24.5%
相信我.o(∩_∩)o

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32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应.1.稀硫酸中溶质的质量分数.2.生成物溶液中溶质的质量

32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应.1.稀硫酸中溶质的质量分数.2.生成物溶液中溶质的质量
分数.3.将此硫酸溶液100克稀释成百分之5的硫酸溶液,需要加水的质量.

gudifeihong1年前1

intermezzo_31 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

设反应生成H2的质量为x,硫酸溶质的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
65/32.5=2/x
65/32.5=98/y
65/32.5=161/z
x=1g
y=49g
z=80.5g
硫酸溶液的溶质质量分数=49/280*100%=17.5%
反应后溶液的质量=32.5+280-1=311.5g
反应后所得溶液的质量分数=80.5/311.5*100%=25.8%
溶液加水稀释,溶质质量不变 所以
49=(100g+x)*5%
x=880g
你的认可是我最大的动力、
祝你学习愉快、
>_

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铁合金32.5克与足量稀盐酸充分反应得到0.4克气体求铜的质量分数的计算过程

7幽灵81年前1

漂泊的小烟 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

设铁的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
56/x=2/0.4
x=11.2g
Cu的质量是32.5-11.2=21.3g,质量分数是21.3/32.5*100%=65.5%
答：铜的质量分数是65.5%

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在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数

virginia161年前1

繣琤 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

设生成 ZnSO4 质量为X,生成H2质量为Y克Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2(气体)65-----------------161------------ 232.5 --------------- x --------------Y解得X=80.5(g) Y=1(g)因此反应后溶液中的质量分数为：80.5 / (196+...

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在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反映.求： 1,反应后产生的氢气质量 2,反映后溶液中溶质的质量分数

hainandongfang1年前1

laical74 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2(气体)
65 161 2
32.5 x y
x=80.5(g) y=1(g)
因此1.反应后产生的氢气质量为1克.
2.反应后溶液中的质量分数为 80.5/(196+32.5-1)=0.354=35.4%

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用32.5克锌和足量的稀硫酸反应,可制得氢气多少克

用32.5克锌和足量的稀硫酸反应,可制得氢气多少克
[请写出具体计算过程]

轻疯王通1年前2

sulonglong 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

设H2为X克
65/32.5=2/X
X=1
H2为1克

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