某稀盐酸溶液100g,刚好跟125克含杂质的质量分数为20%的石灰石恰好完全反应,（杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水）求：

①混合物减少的质量就是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：[2.2g/44g/mol]=0.05 mol
设碳酸钙的物质的量为X则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 1
X 0.05 mol
根据：[1/1＝
X
0.05mol]解得X=0.05mol
②设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的氯化氢的质量为Y则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
Y 2.2g
根据：[73/44＝
Y
2.2g]解得Y=3.65g，则稀盐酸的溶质质量分数是[3.65g/100g]×100%=3.65%．
故答案为：①0.05mol②3.65%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答本题的关键是知道物质的质量与物质的量和摩尔质量的关系．

①混合物减少的质量就是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：[2.2g/44g/mol]=0.05 mol
设碳酸钙的物质的量为X则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 1
X 0.05 mol
根据：[1/1＝
X
0.05mol]解得X=0.05mol
②设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的氯化氢的质量为Y则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
Y 2.2g
根据：[73/44＝
Y
2.2g]解得Y=3.65g，则稀盐酸的溶质质量分数是[3.65g/100g]×100%=3.65%．
故答案为：①0.05mol②3.65%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答本题的关键是知道物质的质量与物质的量和摩尔质量的关系．

根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，可见，要想改变溶质质量分数可以通过改变溶质质量或溶剂质量，
本题中的溶液是稀盐酸，要使PH升高，需要使稀盐酸的溶质质量分数下降，
升高温度HCl要挥发，即溶质质量减少，酸性降低，PH 升高；
加入pH＞3.3的稀盐酸或加水稀释，可使pH为3.3稀盐酸酸性降低，PH 升高；
故答案为：（1）对其加热一会儿后冷却；
（2）加pH＞3.3的稀盐酸；
（3）加水稀释．

点评：
本题考点： 酸碱溶液的稀释；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 改变溶质质量分数，可以通过改变溶质质量或溶剂质量来实现，

①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氧原子表示为：2O；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硝酸钙表示为：Ca（NO₃）₂；
稀硫酸和稀盐酸溶液中都存在的微细粒子为：氢离子和水分子；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此表示为：H^+、H₂O；
故答案为：2O； Ca（NO₃）₂； H^+、H₂O；
②根据在化合物中正负化合价代数和为零，设某氮的氧化物中氮原子个数为x，
可得（-1）×x+（-2）=0，则x=2，因此该氧化物是：N₂O；故答案为：N₂O；
③根据书写化学方程式的步骤：写配注等，铝与氧气反应方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
故答案为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语及化学方程式的正确书写和理解能力．

令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2mol3mol
所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol：6mol=1：3；
故选D．

点评：
本题考点： 铝的化学性质．

考点点评： 本题考查了铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．

（1）一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，故A是金属铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即B是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以C是氢气，金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，故D是金属铜．
故答案为：铁；四氧化三铁；氢气；铜．
（2）①一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，即2Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂，故答案为：2Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄，故答案为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
④金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，即Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

点评：
本题考点： 铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题考查学生金属铁以及化合物的性质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．