1升水溶解氯气0.09摩尔,有三分之一与水反应,求该反应平衡常数

下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（　　）

下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（　　）
A. 氯化钾、氯化银
B. 碳酸钠、硝酸钡
C. 水、酒精
D. 木炭、二氧化锰

caiqingbo81821年前1

d05lgavro0smrwd 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．

A、氯化钾与氯化银一种溶于水一种不溶于水，符合题干要求的分离特点，故正确．
B、两者均溶于水不能利用溶解过滤蒸发的操作分离，故错误．
C、酒精易溶于水，不能与水通过溶解过滤蒸发分离，故错误．
D、两者均不溶于水，故不能通过溶解过滤蒸发操作，故错误．
故选A

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 通过回答本题知道了一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是用水溶解、过滤、蒸发．

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如何应用溶度积规则来判断沉淀的生成和溶解

造极登峰1年前1

heiping 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

难溶电解质的沉淀和溶解是化学实验和化工生产中经常遇到的过程.例如氯化物在水溶液中同硝酸银反应,生成氯化银沉淀.
nacl+agno3===agcl↓+nano3
虽然agcl的溶解度很小,但微溶在水中的agcl全部电离成ag+和cl-.在一定温度下,ag+和cl-与agcl固体之间,处于动平衡状态.
agclag++cl-
这是一个多相平衡,达到平衡时的溶液是饱和溶液.这时溶液中的ag+和cl-在固体表面上沉淀为agcl的速率,和agcl溶解成为ag+和cl-进入溶液的速率相等,
v沉淀=v溶解
实验证明,agcl的溶解速率与agcl跟溶液接触的表面积s成正比.即：
v溶解=k1s
agcl的沉淀速率与溶液中ag+和cl-各自的浓度以及agcl跟溶液接触的表面积s成正比.即：
v沉淀=k2[ag+][cl-]s
在沉淀和溶解达到平衡时有
k2[ag+][cl-]s=k1s
k1、k2是比例常数,所以ksp也是常数,叫做电解质的溶度积常数,简称溶度积.它在定温下是定值.ksp与物质的溶解度有关,它反映了物质的溶解能力.
根据溶度积的数值,可以判断定温下难溶电解质在溶液中沉淀或溶解的情况.例如在agcl的溶液中,
若[ag+][cl-]＜ksp,溶液未达饱和,没有agcl沉淀析出；如有固体agcl与溶液接触,则agcl溶解,直至[ag+][cl-]=ksp.
若[ag+][cl-]=ksp,溶液已达饱和,既没有agcl沉淀析出,固体agcl也不溶解.
若[ag+][cl-]＞ksp,溶液中溶质的量超过了饱和溶液所能溶解的量,有多余的agcl沉淀析出,直至[ag+][cl-]=ksp.
应用这个原理,就可以控制离子的浓度,使难溶电解质沉淀或溶解.

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取样,加水溶解,溶液蓝色的是CuSO4.在溶液中,滴加无色酚酞试液,变红色的是NaOH.

取样,加水溶解,溶液蓝色的是CuSO4.在溶液中,滴加无色酚酞试液,变红色的是NaOH.
在溶液中再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的是NaCl.
无现象的是KNO3
写出这个过程中所发生反应的化学方程式

comicon1年前1

魑魅魍魉1999 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

AgNO3 HCl=AgCl(沉淀,标下箭头) HNO3

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王水能溶解金和铂的原因是什么?讲好懂一些

usst1年前4

edisonfeng777 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

王水又称“王酸”（Aqua regia）,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是硝酸和盐酸组成的混合物,其中混合比例为1:3（体积比）,还是少数几种能够溶解金和铂的物质.这也是它的名字的来源.不过一些非常惰性的金属如钽...

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沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现

vvx20001年前2

1艺术人生 共回答了14个问题 | 采纳率100%

这就话不对
仅举一例CaCO3+HCl这个就不是

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向150克未知浓度的食盐水中加入10克食盐,完全溶解后,溶液中溶质的质量分数为10％,则原溶液中溶质的质量分数为

glacier3211年前1

iceriver0057 共回答了10个问题 | 采纳率80%

加入10g食盐后,溶液变为160g,因为溶质的质量分数为10％,所以此时有16g食盐,因此原有6g食盐,所以原质量分数为6/150=4%

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分子化学求教称取某一含有NA2CO3、NAHCO3及杂质的式样0.8050g.加入纯化水溶解后,以酚酞为指示剂,用0.2

分子化学求教
称取某一含有NA2CO3、NAHCO3及杂质的式样0.8050g.加入纯化水溶解后,以酚酞为指示剂,用0.2050mol/LHCL滴定液滴定,终点是消耗HCL滴定液21.50mL,然后以甲基橙为指示剂,用HCL滴定液继续滴定,终点时消耗HCL滴定液26.72mL.试求样品中NA2CO3和NAHCO3的质量分数

姜小霞1年前1

丫丫-老牛 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

1、以酚酞为指示剂,用盐酸滴定,反应式
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3+H2O
106克 1摩尔 84克
X 0.2050*21.50/1000 Y,X=0.4672克；Y=0.3702克.
2、以甲基橙为指示剂,用盐酸滴定,反应式
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84克 1摩尔
Z 0.2050*26.72/1000,Z=0.4601克.
样品中Na2CO3的质量=0.4672克,质量分数=0.4672/0.8050=58.03%；NaHCO3质量=0.4601-0.3702=0.0899克,质量分数=0.0899/0.8050=11.17%.

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沪科版高一第一学期4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗

lnno1年前1

爱已_冰冷 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

看物质在溶解中的温度是否有变化,温度没有变化,能量就没有变化.

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用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S

用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是（ ）.

liouwevj1年前2

cdsingaler 共回答了20个问题 | 采纳率80%

假设酸化用的是H2SO4
Ba(IO3)2+10KI+6H2SO4=BaSO4+6I2+5K2SO4+6H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
BaCl2与Na2S2O3的计量关系是
BaCl2---Ba(IO3)2-----6I2-----12Na2S2O3

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cuso4在30度时溶解度为25克,40度时为39克,把40度时18%的cuso4溶液100克,先蒸发50克再冷却到30

cuso4在30度时溶解度为25克,40度时为39克,把40度时18%的cuso4溶液100克,先蒸发50克再冷却到30度,析出胆矾多少克?
大哥，好像40度蒸发50克水也要析出胆矾的额

林筱下1年前1

诸葛默默 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

设析出xg,其中含CuSO4有16x/25 g
蒸发50gH2O以后溶液剩下50g,析出xg晶体后,剩余的溶液质量为50-x g,其中含有的CuSO4为（100*18%-16x/25）g,是饱和溶液
根据质量分数得方程：
25:(100+25)=（100*18%-16x/25）:(50-x)
解得x=18.2g
40度蒸发水即使有析出不用管（或者就认为它是过饱和溶液）,反正在最后一起考虑到了.

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关于酸碱盐的溶解性表关于NO3的老师叫我们只要背K,Na,NH4,与NO3能溶于水,其它的都要,但溶解表上所有阳离子和N

关于酸碱盐的溶解性表
关于NO3的老师叫我们只要背K,Na,NH4,与NO3能溶于水,其它的都要,但溶解表上所有阳离子和NO3结合都易溶,不知道是不是因为初中生只要记NO3这些,还是因为NO3有什么性质?

dfhsir1年前1

游戏人间的猪 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

溶解性表只需要背不溶于水的物质即可.你们老师说的只记那些是因为你们学的硝酸盐很少,只有列出的那些而已.关于硝酸根的性质,你将在高一第一学期的时候学到.祝你中考顺利!

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为了加快固体溶解速率,常用热水溶解CuSO4,但会产生浑浊,原因是什么?如何得到澄清的CuSO4溶液?

剑啸梅雪1年前2

lanytian 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

Cu离子在水中存在水解平衡,Cu离子+水=氢氧化铜+H离子,反应吸热.热水会导致平衡右移,促进水解,产生氢氧化铜沉淀,向溶液中添加H离子则可抑制水解,为了不引入杂质,应该加入稀硫酸

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向稀硝酸中加入一定量的铁粉,铁粉溶解,生成黄色溶液,同时生成无色气体,该无色气体与空气接触后变红棕色.反应完后,再向溶液

向稀硝酸中加入一定量的铁粉,铁粉溶解,生成黄色溶液,同时生成无色气体,该无色气体与空气接触后变红棕色.反应完后,再向溶液中加入铁粉,又有一部分铁粉溶解,但无气体生成了.请用化学方程式解释以上现象.

柠檬树飘香1年前1

zhangzy0931 共回答了14个问题 | 采纳率100%

Fe与稀硝酸反应生成黄色三价Fe和无色NO
Fe + 4HNO3 ---> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
NO与氧气反应生成红棕色NO2
2NO + O2 ---> 2NO2
三价铁与铁单质反应生成二价铁
Fe + 2Fe(NO3)3 ---> 3Fe(NO3)2

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溶液1.将氢氧化钠溶于水,溶液温度 （ ）,而将硝酸铵溶于水,溶液的温度（ ）,这是物质溶解时的热现象.2.将氢氧化钠溶

溶液
1.将氢氧化钠溶于水,溶液温度 （ ）,而将硝酸铵溶于水,溶液的温度（ ）,这是物质溶解时的热现象.
2.将氢氧化钠溶于水,溶液温度（ ）,而将硝酸铵溶于水,溶液的温度（ ),这是物质溶解时的热现象.
3.某温度下,某物质的溶解度为25克,则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ）
A.1:2:3 B.1:4:5 C.5:3:2 D.2:3:4

ff１２３1年前2

jiashh 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

2升高,降低.3B,溶解度是指该物质在100克水中最多能溶解的质量.本题中溶质为25克,容剂为100克,溶液为125克,三者之比是1:4:5

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如题,在水溶液中溶解磷酸一铵,达到饱和后,还能再溶进磷酸二铵去吗?

如题,在水溶液中溶解磷酸一铵,达到饱和后,还能再溶进磷酸二铵去吗?
如果还能溶解进磷酸二铵,那还能溶解多少而不会析出?

莎柠1年前1

超级火炮 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

能溶进磷酸二铵去.理论上讲,任何一种物质达到溶解平衡的时候,都会有一个对应的Ksp.当磷酸一铵溶解达到饱和的时候,根据这个定值Ksp可以算出溶液中的铵根和磷酸二氢根的浓度.磷酸二氢根会电离生成磷酸一氢根,根据平衡常数和质子守恒可以求算出此时磷酸一氢根的浓度.理论上磷酸二铵也存在对应的K sp2,由于电离是微弱的,饱和的磷酸一铵中磷酸一氢根的很低,致使磷酸二铵的浓度积达不到Ksp2.因而会继续溶解磷酸二铵.当然也可以这样理解,当磷酸一铵达到饱和的时候,此时溶液中不会有磷酸二铵沉淀,因而会继续溶解磷酸二铵直至有磷酸二氨沉淀析出.但是,至于具体还能溶解多少的磷酸二铵,只要知道两个Ks的值和磷酸二氢根的电离平衡常数以及铵根的水解平衡常数即可求出.但是在大学无机课本上后两个平衡常数能够查到,但是前两个Ksp却无法找到.因而无法计算出能够继续溶解多少的磷酸二铵.你也可以通过热力学从理论上计算出两个Ksp的值,但是我认为这样做意义不大.首先,理论计算出两个Ksp过于复杂.就算求出来了,之后的计算涉及多部平衡,求解过于繁琐.因而我认为只需知道能继续溶解即可.至于能溶解多少也没有太大的用途

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为什么溶解度相减等于析出的晶体?

吉仓秀1年前1

超强悟空 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

这样想：
两个温度下,物质的溶解度有差异.
就是说,两个温度下,溶液中的溶质不一样多.
那么少了的溶质去哪里了?只能是析出了
所以溶解度相减等于析出的晶体

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取50毫升稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至过量,

取50毫升稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至过量,
生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液体积关系如图,则原合金中镁的质量为?（沉淀最大值19.4克,沉淀最大值对应氢氧化钠的量为160毫升,最后沉淀为11.6克,对应氢氧化钠的量为180毫升.）

爱情三分球1年前1

习他们的 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

最后的沉淀为氢氧化镁,可以算出氢氧化镁物质的量为 11.6/58=0.2mol 所以Mg为0.2mol,为4.8g 沉淀最大时,应该是氢氧化铝和氢氧化镁共存,所以氢氧化铝质量为19.4-11.6=7.8g 其物质的量为 7.8/78=0.1mol 所以铝为2.7g

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溶解是指物质在水中变成肉眼看不见的什么?

如非1年前4

DMAR 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

如果是分子化合物或单质,溶解后仍是该分子,失去了没溶解时的物理形态；如果是离子化合物,如NaCl,溶解之后就不存在其整体,变成了Na+和Cl-.

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一道八上的科学提,求答▁▁是溶解能力的定量表示,▁▁是溶液组成的定量表示.在一定温度下同种溶液饱和的一定比不饱和的质量分

一道八上的科学提,求答
▁▁是溶解能力的定量表示,▁▁是溶液组成的定量表示.在一定温度下同种溶液饱和的一定比不饱和的质量分数要▁▁.

今天我发烧1年前1

wang5741571 共回答了13个问题 | 采纳率100%

溶解度
浓度
大

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20度时20g某物质溶解在水中形成饱和溶液,所以20度是该物质的溶解度为20

20度时20g某物质溶解在水中形成饱和溶液,所以20度是该物质的溶解度为20
这句话哪儿错了

jerry5121年前3

雪梦黧 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

应该说：20度时20g某物质溶解在【100克】水中形成饱和溶液,所以20度是该物质的溶解度为20克.

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对比铁生锈,猜想一下金能否生锈铁生锈实际上是铁的表面吸附了一层水膜,水膜里溶解有二氧化碳,具有酸性：CO2+H2O=H2

对比铁生锈,猜想一下金能否生锈
铁生锈实际上是铁的表面吸附了一层水膜,水膜里溶解有二氧化碳,具有酸性：CO2+H2O=H2CO3,H2CO3==H+ +HCO3-
一般的铁中都含有碳,铁和少量的碳构成了原电池,在碳酸中H+的作用下,发生如下反应：
负极:Fe-2e=Fe2+
正极：2H+ +2e=H2
钢铁防锈时可以在铁表面镀锌,由于锌比铁更活泼,在反应中首先失去电子被氧化,保护了铁.
由于碳酸酸性很弱,纯净的铁是不可能置换出碳酸中的氢的.只有在发生原电池反应的情况下才可能生锈.没有碳或其他不如铁活泼的物质作正极,也就不能反应了.
那么,如果在金中混入了少量气泡,且气泡中的气体是稀有气体,这样金与稀有气体会构成原电池从而使金被腐蚀吗

234302011年前1

光影乐舞 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

,金的化学性质非常稳定 几乎不与气体反应 即使在水中也不会使金失电子 而变成金离子 所以不能与铁类比.

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水如何进入鱼鳃，又从什么地方流出？进入鳃和流出鳃的水中，溶解的气体成分会有什么变化？

nswnsw1年前1

帅帅的裸睡 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：本题考查鱼适于水中生活的形态结构特点和生理特点．鱼总是不停地大口吞水这主要是在呼吸．

鱼类终生生活在水中，可以看到鱼的口和鳃盖后缘有交替闭合的现象，这是鱼在呼吸．鱼用鳃呼吸，鳃上有许多鳃丝，鳃丝里密布毛细血管，当水由口流进，经过鳃丝时，溶解在水里的氧就渗入鳃丝中的毛细血管里，而血里的二氧化碳浸出毛细血管，排到水中，随水从鳃盖后缘的鳃孔排出体外，所以水由鱼的口进入，经鱼鳃、鳃盖后缘流出时，溶解的气体成分的变化是氧含量减少，二氧化碳含量增高．
故答案为：口；鳃盖后缘；进入鳃的水中氧气多，流出鳃的水中氧气少，二氧化碳多．

点评：
本题考点： 鱼适于水中生活的形态结构特点和生理特点．

考点点评： 鱼是通过口和鳃盖后缘不停地相互交替张开和紧闭来完成水的通过，进而完成呼吸的．

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如何溶解融化在晶坨上的白腊胶?出开硫酸

ylamy1年前1

决口不提爱你 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

你这胶是灌封上去的吗?是的话用环氧树脂溶解剂可以溶解,你可以去淘宝上问问卖环氧树脂溶解剂的店家,我想你这个用这溶剂可以溶解.

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某温度下,将WgNaOH溶于水,VmL溶液,其密度为bg/mL,该温度下的溶解度为多少?物质的量浓度为多少?

某温度下,将WgNaOH溶于水,VmL溶液,其密度为bg/mL,该温度下的溶解度为多少?物质的量浓度为多少?
若取饱和NaOH溶液0.1VmL,其物质的量浓度为多少?所含的物质的量为多少?若奖溶液稀释至VmL后,其物质的量浓度为多少?

山南水北1年前2

刘琤 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

1.设该温度下的溶解度为xg
溶液的质量为Vbg,溶剂水的质量为Vb-W
W/（Vb-W）=x/100,解得x=100W/（Vb-W）
2.NaOH的物质的量为（W/40）mol,溶液体积为（V/1000）L
物质的量浓度c=（W/40）mol/（V/1000）L=25W/Vmol/L
3.若取饱和NaOH溶液0.1VmL,其物质的量浓度还是为25W/Vmol/L
所含的物质的量为25W/Vmol/L*0.1V/1000L=W/400mol
4.若将溶液稀释至VmL后,其物质的量浓度为
（W/400）mol/（V/1000）L=5W/2Vmol/L

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如何增加白炭黑在碱溶液中的溶解量

如何增加白炭黑在碱溶液中的溶解量
在碱溶液的含量固定的情况下,在不改变温度、压力等反应条件的情况下添加何种助剂能够增加白炭黑在碱溶液中的溶解量.
白炭黑的含量一般都是在98%以上，就算能去除掉这2%的杂质在碱溶液中增加白炭黑的溶解量也是很少的。

m-ll1年前1

千千水 共回答了20个问题 | 采纳率90%

我不知道具体加什么助剂,但是我想如果你可以往碱溶液里加白炭黑之前找一种可以除去白炭黑中杂质的化学试剂和白炭黑反应,这样或许能溶解的更多一点.

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溶解度变小,原来的饱和溶液质量分数怎么变

优雅的mm1年前1

陈鹏123 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

不变

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用三氧化二铁配制铁标准溶液时,老有一部分不溶解,请有经验的帮忙想想办法,

用三氧化二铁配制铁标准溶液时,老有一部分不溶解,请有经验的帮忙想想办法,
多加酸 加热也没有效果

不习惯早起1年前2

没孩子套狼 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

杂质太多.而且是不溶于酸的杂质.过滤

1年前查看全部

某化工厂排出的澄清废水中,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气

某化工厂排出的澄清废水中,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是：
1.废液中一定有CO3（2-） 2.废液中有H2SO4
3.废液中一定有Ag+ 4.废液中一定有SO4（2-）
答案是1和4,可是我不明白为什么说1和3不行呢?

lyyong12341年前1

doudoufly 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

“俊狼猎英”团队为您解答.
分析：通过“再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知,溶液中一定含有CO3（2-）,那么如果有CO3（2-）的话,就一定没有H2SO4和Ag+,因为CO3（2-）和酸是不能共存的（反应会产生二氧化碳）,CO3（2-）和Ag+结合会变成碳酸银沉淀,如果没有Ag+的话,那么再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,说明有不溶于硝酸的沉淀,就不是氯化银,而是硫酸钡沉淀了,所以溶液中一定含有SO4（2-）,明白么?不明白可以追问!

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1、做溶解固体药品实验时,需要用到的主要仪器是（ ）

1、做溶解固体药品实验时,需要用到的主要仪器是（ ）
A、量筒、烧杯 B、烧杯、玻璃棒 C、漏斗、滴管 D、量筒、试管
就一道题目,希望大家能够回答!

hyouruisu91年前3

生還者 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

B ,因为溶解固体药品的时候,是不需要测量液体的体积的,所以用不到量筒,漏斗与试管自然就更没用了,只有需要用烧杯来盛液体,玻璃棒来搅拌

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将一定质量的铜溶于80ml 13.5mol/l 的浓HNO3中,待完全溶解后收集到气体6.72L（标准状况）,并得到溶液

将一定质量的铜溶于80ml 13.5mol/l 的浓HNO3中,待完全溶解后收集到气体6.72L（标准状况）,并得到溶液中c(H+)=1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为80ml,试计算：
a 被还原的硝酸的物质的量
b 铜的质量最多是多少

一万个理由我爱你1年前1

hbhzzh 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

a.气体（NO,NO2）的物质的量为0.3mol,利用氮守恒可知被还原的硝酸的物质 的量为0.3mol
当然,如果你不喜欢这么做你也可以选择列方程
消耗了1mol的H+,产生0.3mol气体 根据离子方程式（设与浓硝酸反应的Cu为x,与稀硝酸反应的Cu为y）
Cu+4H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- ====3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
列出4x+8/3y=1,2x+2/3y=0.3

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水吸收二氧化硫还是二氧化硫溶解于水?

wds99991年前2

ff快枪 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

它俩是一回事.只是说法不一样而已

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在一桶含盐10﹪的盐水中加入5千克食盐,溶解后,桶中盐水的浓度增加到20﹪.原来桶中有多少千克盐?

在一桶含盐10﹪的盐水中加入5千克食盐,溶解后,桶中盐水的浓度增加到20﹪.原来桶中有多少千克盐?
某眼镜店购进一批眼镜架,以零售价每副50元卖出20副,所得的利润以零售价45元卖出去30副的一样多,这批眼镜架的进货价每副是多少元?
某商店买进甲﹑乙两筐苹果共200千克,如果从甲筐取出十一分之一放入乙筐,这时甲筐比乙筐少十分之二.原来甲﹑乙两筐各有苹果多少千克?
周长相等的正方形与圆形,边长和半径的比是?面积之比是?
小军把三分之一乘以(A加二)错看成三分之一乘以A加二所得答案与正确答案的比是?
一个梯形的上底、下底、高都是整厘米数,上底、下底与高的乘积分别为12和21这个梯形的面积是多少平方厘米?
某种皮衣价格为1650元,打八折出售仍可盈利10﹪.若要以1650元出售,可盈利多少元?
一项工程14个工人12天可以完成,如果提前4天完成,需要增加多少人?

倚剑gg门1年前1

美丽天空白云朵朵 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

简单,可我没时间帮你做

1年前查看全部

x克盐溶解在a克水中,取这种盐水m克,其中含盐多少克?写出分式,

末日独行1年前3

540188540188 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

设含盐y克
因为浓度相同所以可以列出比例式
x/(x+a)=y/m
把m乘过去,变成
mx/(x+a)=y
只要分式的话就不设y吧

1年前查看全部

正方形的边长和它的面积成什么比例；把20克盐溶解在200克水中,盐和盐水的比是?

zx9112141221年前1

hui850718 共回答了19个问题 | 采纳率100%

假设正方形的边长罚a,那么边长比面积=1/a,
盐/盐水=20/（20+200）=1/11

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固体可以无限量在水中溶解吗在初三的物理书中出现一句话，“大多数固体物质都不能在水中无限量溶解”。这就是说明会有某种可以

pwj0071年前5

巍巍蓝 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

不可以,当溶解到一定程度达到饱和.

1年前查看全部

实践与探究 为下列观点进行解释1.糖块投入水中一会儿就溶解不见了：（ ）2.糖块溶解后,糖溶液的液面降低了：（ ）

frankim1年前1

人生第一张彩票 共回答了20个问题 | 采纳率95%

1.液体都有一定的溶解度,糖块完全溶解于水（还没有达到饱合）,所以看不到糖了.
2.糖溶于水之后,理论上总物质的量增加了,又糖水的密度大于水的密度,根据物质的质量=密度*体积,密度增加,体积必然减小.（这里就算不考虑物质的量变大了,糖水密度大,也一样得到体积减小,液面降低的结论）

1年前查看全部

向10.6克可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钡的样品加水,全部溶解

向10.6克可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钡的样品加水,全部溶解
再将溶液加入过量氯化钙溶液有10克沉淀 判断样品组成

qq的人是不是我1年前2

Ж阿哟 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

10克沉淀必定全为碳酸钙,故其物质的量为0.1mol,
由碳酸根守恒,知
碳酸钠的物质的量为0.1mol,
所以碳酸钠的质量为106*0.1=10.6g
故样品全为碳酸钠.
打这么多字不容易,

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取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中，待全部溶解后，加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全

取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中，待全部溶解后，加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全反应，求：
（1）样品中氯化钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

唧咕阿几1年前1

aiyasigh 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：（1）利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠，所得滤液的质量=纯碱样品质量+水+盐酸溶液质量-气体质量，然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可．

（1）设混合物中碳酸钠的质量是x，生成氯化钠的质量是y，二氧化碳的质量是z Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44x&nbs...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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某温度下.A克溶质溶解在A克水中恰好饱和.此溶质在该温度下溶解度是多少

ok4l1年前5

gzhzh987 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

溶解度是100克水中溶解的溶质的质量,既然A克溶质溶解在A克水中恰好饱和,那么100克水中最多能溶解100克溶质,即溶解度为100克

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求Na质量Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3和氯化钠22.3g-加100克水完全溶解-加86

求Na质量Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3和氯化钠22.3g-加100克水完全溶解-加86.1氯化钙恰好反应-198.4g

rchentl1年前1

wolker 共回答了23个问题 | 采纳率87%

根据质量守恒：22.3+100+86.1-198.4=10 这10g就是CaCO3的质量
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100
x 10
x=10.6
所以原混合物中有10.6gNa2CO3 有22.3-10.6=11.7gNaCl
10.6gNa2CO3中有Na4.6g 11.7gNaCl中有Na 4.6g
所以总共Na有9.2g

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关于溶解度的小问题(化学)`已知NaCl在60度时的溶解度是37.1g,现电解60度的精致饱和食盐水1371g,答案中有

关于溶解度的小问题(化学)`
已知NaCl在60度时的溶解度是37.1g,现电解60度的精致饱和食盐水1371g,
答案中有写到 60度饱和食盐水1371g,含有371克NaCl
请问为什么?

yuhan37771年前1

烟雾在消散 共回答了22个问题 | 采纳率68.2%

溶解度的定义：100g溶剂能溶解的溶质的质量.在这里,溶剂是水,溶质是NaCl,故而每100g水能溶解37.1gNaCl,从而1000g水能溶解371gNaCl.

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高中化学 Na和水反应算不算溶解?

fbmiracle1年前3

莫多2004 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%

不算,Na和水反应生成了NaOH和氢气,生成的是新的物质,不再是Na.溶解是物理变化,溶解后是溶质和溶剂的混合物,蒸干溶剂后得到的还是溶质本身,而没有发生化学反应.

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水被电解后出现有黄绿色东西(能溶解于水),这个能溶于水的东西是什么?

水被电解后出现有黄绿色东西(能溶解于水),这个能溶于水的东西是什么?
我在家做电解水的实验 但是水中出现了有黄绿色东西(能溶解于水),这个能溶于水的东西是什么?

往事27271年前1

他的钢琴 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

是氯气,黄绿色,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,生成氯化氢(HCl 盐酸) 和次氯化氢(HClO 次氯酸).

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向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(

向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁多少克?

鸿霞饲料1年前3

的美丽 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

反应后溶液加硫氰化钾没有血红色,说明没有三价铁离子.即溶液中铁元素全部以+2价亚铁离子存在,阴离子都是氯离子,物质的量0.1mol,则铁元素物质的量0.05mol,质量2.8g

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三氯化铝与硝酸根反应沉淀是否溶解如题

pastxiaopeng1年前1

融风 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

三氯化铝水解程弱碱性,跟它发生反应的是氢离子,而不是硝酸根. 所以不会容易.

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一杯水究竟能溶解多少咖啡?晚上想喝一杯浓咖啡,倒了不少速溶咖啡进去,发现杯子底下有一些咖啡沫无论如何也溶解不了,怀疑是不

一杯水究竟能溶解多少咖啡?
晚上想喝一杯浓咖啡,倒了不少速溶咖啡进去,发现杯子底下有一些咖啡沫无论如何也溶解不了,怀疑是不是水里的咖啡饱和了?150ml的水究竟能溶解多少雀巢咖啡呢?

Yvonne71年前1

祥刚 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

一般150ml能泡一袋速溶是最佳的.要是你愿意泡两袋也可以,但是多了口感会下降.速溶咖啡是筛选之后剩下一下较差的咖啡豆研磨,再加入奶精 糖之类的.雀巢速溶可能是因为咖啡豆的原因,导致咖啡粉不会完全溶于水也是有可能的

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NaOH溶液中滴加AlCl3为什么沉淀不溶解

q522041年前1

吴月枝 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

因为最开始NaOH过量,发生的反应是Al3+=4OH- ==AlO2-+2H2O,然后过一段时间,OH-反应完了,此时溶液的溶质是NaAlO2,溶液呈碱性.然后再滴加AlCl3,发生反应Al3+ +3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 反应完后溶液溶质就是NaCl,再滴加AlCl3,虽然要水解使溶液呈酸性,但是程度太微弱,不足以使Al(OH)3溶解.

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1、离子是否一定能溶解在水中2、不是离子是否一定不能溶解在水中3、2H2O2==催化剂==2H2O+O2↑是不是氧化还原

1、离子是否一定能溶解在水中
2、不是离子是否一定不能溶解在水中
3、2H2O2==催化剂==2H2O+O2↑是不是氧化还原反应,若是,那什么是还原剂?什么是氧化剂?
要原因

萧亚轩1年前4

A_nan 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

1.离子不一定能溶解在水中.比如氧离子,过氧离子就不能在水中存在.
2.不是离子也可以溶解在水中,比如乙醇,甲醛,氯气（溶于水后,发生反应,生成HCl,HCLO,也有一部分氯气分子溶于水,使溶液显出黄绿色）.
3.过氧化氢发生了歧化反应,氧化剂还原剂都是它本身.

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Agcl（s）溶水问题讨论几个问题.1.等量Agcl（s）溶解于不等量水.求溶液中Agcl浓度关系 2.不等量Agcl（

Agcl（s）溶水问题
讨论几个问题.1.等量Agcl（s）溶解于不等量水.求溶液中Agcl浓度关系 2.不等量Agcl（s）溶解于等量水.求溶液中Agcl浓度关系 3.不等量Agcl（s）溶解于不等量水.求溶液中Agcl浓度关系.4.Agcl（s）溶于水后.加水.Ag+与cl-的浓度变化.5.Agcl（s）溶于水后.加NaCl.Agcl溶解度变化 6.溶解度的变化因素.7.上述问题4.能否以勒夏特列原理解释.

w7145473661年前1

瞎说的4 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

1.溶解度全相同 2.在未达饱和之前Agcl越多浓度越大 3.按浓度计算 4.溶解后加水（未达到饱和）等于稀释溶液,Ag+和Cl-浓度都将减小 5.用分析化学中的溶解平衡的影响（同离子效应）可以很容易看出增加Cl-浓度Ag+浓度减小,即Agcl溶解度减小.因为Agcl的 ksp=【Ag+】【cl-】 6.温度,压强（气体有用）,同离子效应,

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