某温度下.A克溶质溶解在A克水中恰好饱和.此溶质在该温度下溶解度是多少

固态—固液共存—液态.始终吸热.温度总体上是升高,其中固液共存时保持恒温（标准状况时0摄氏度）

碱性环境.

环己烯的制备
一、实验目的
1、 学习以浓磷酸催化环己醇脱水制取环己烯的原理和方法；
2、 初步掌握分馏和热水浴蒸馏的基本操作技能.
3、 有机物萃取洗涤方法及干燥方法.
二、反应原理
主反应：
副反应：
三、主要化学试剂、产物、副产物的物理和化学性质
名 称
分子量
状 态
熔点
（℃）
沸点
（℃）
密度
d420
折射率
nD20
溶解度
水
醇
醚
环己醇
100.16
无色液体
25.15
161.1
0.9624
1.4641
溶
溶
溶
环己烯
82.15
无色液体,易挥发
-103.5
82.98
0.8102
1.4465
不
∞
∞
四、化学试剂的用量及产物的产量：
名 称
实际用量
理论用量
过量（%）
理论用量
环己醇
10ml(9.6g,0.096mol)
10ml(9.6g,0.096mol)
磷 酸
5.0ml(7.16g,0.073mol)
6.57ml(8.00g,0.096mol)
环己烯
7.89g （0.096mol）
五、仪器装置图
图1 分馏装置 图2 常压蒸馏装置
六、流程图
七、实验记录
在50ml圆底烧瓶中,加入10ml(0.096mol)环己醇及5ml85%磷酸,充分振荡使液体混合均匀,投入少许沸石,安装分馏装置,用25ml 量筒作接收器.
缓慢加热至沸腾,控制分馏柱顶温度不超过73℃.直到无馏出液滴为止.这时烧瓶内出现白雾,停止加热,记下粗产品中油层和水层的体积.
将粗产品放到小锥形瓶中,用滴管吸去水层,加入等体积的饱和食盐水,充分振荡后静置待液体分层.用吸管吸去水层.油层转移到干燥的小锥形瓶中,加入少量无水氯化钙干燥之.将干燥后的粗制环己烯用水浴蒸馏,收集82~85℃的馏分.产量：约4-5g.
纯环己烯为易燃有刺激性气味的无色液体.沸点bp= 82.98℃,折光率 =1.4465.
八、实验记录
时间
操 作 步 骤
现 象
解 释 或 备 注
10:50
按图安装实验装置.用25ml 量筒作接收器.
11:16
加入10.0ml环己醇
5.0ml85%磷酸
加沸石2粒.
为无色液体,略有粘稠.
无色,此时反应液为无色.
11:30
开始缓慢加热.
11:42
沸腾,保持沸腾而不蒸出馏出液20min.
瓶内反应液沸腾,出现回流.
12:05
升高温度,控制加热蒸馏速度使分馏柱顶温度不超过90℃.蒸至无馏出液滴为止.
温度控制在69.0－83.0℃之间,以防环己醇被蒸出
环己烯－水共沸沸点70.8℃；环己醇－环己烯共沸沸点64.9℃；环己醇－水共沸沸点97.8℃.
12:30
烧瓶内出现白雾,停止加热
粗产品中油层：3.2ml
水层：2.5ml
说明环己醇的脱水反应已经结束
12:40
将量桶中的馏出液倒入分液漏斗中进行分液,静置5min.
分层,
水层在下层,无色
有机层在上层,无色
13:00
分出下层水溶液.
用10ml饱和食盐水洗涤有机层.
除去粗产品中的水分,减少有机物的在水中的溶解度,有利于分层.
13:15
分出水层,将有机层倒入一个干燥并且干净的锥形瓶里,加入1.0g无水氯化钙,盖上盖子,振动后,放置30min
有机物中有明显悬浮干燥剂.
氯化钙还可除去原料环己醇.
有悬浮干燥剂存在说明干燥剂用量足够.每10ml液体产品约加入0.5-1.0g干燥剂.
13:45
安装蒸馏装置.
将滤去干燥剂的粗产品加入蒸馏烧瓶中,加2粒沸石.
热水浴加热,蒸馏收集82-85℃之间的馏分.可以将三角烧瓶放在冷水浴中冷却,以防挥发.
馏分为82.0-83.6℃之间的馏分
产品为无色透明液体,略有香味.
整个装置所用仪器均需提前干燥无水.
锥形瓶空重：
65.5g
瓶+产品共重：
70.8g
产 品 重：
5.30g
14:15
停止蒸馏,拆卸装置.
九、产品产率计算
产率=5.30/7.89 ×100% =67.2%

因为水是晶体,晶体在从一种形态转化成另外一种形态的过程中,其温度是不变化的,这是晶体的一个特性.所以水蒸气在液化成水的过程中温度始终是100℃.只不过在液化过程中,水蒸气要大量放热,所以水蒸气遇到人体后很容易把人烫伤.

一份等温蒸发10克水,得到m克无水晶体； 另一份等温蒸发20克水,得到3m克无水晶体,相当于在饱和溶液中蒸发10克水,析出晶体2m克
2m/10=S/100 S=20m g
选B

D对.
因为温度刚好等于铁的熔点,可以是铁将要熔化,也可以是铁正在熔化,也可以是刚熔化完毕,也可以是将要凝固,也可以是正在凝固,也可以是刚好凝固完毕.

排比呗,错了不要怪我

第一题选B
因为当温度降低,硝酸钾溶解度变小,溶液密度变小,所以浮力小于重力,小球下沉
第二题选A
M=V×P 质量=体积×密度
第三题选D
因为是串联所以电流一样大,电阻越粗,其阻值越小,所以粗电阻串联分压的少

2减－2差4度,4除以0.5乘以100等于800米

利用热平衡方程求解,设混合后的温度为t,则
C水m1(t—10度)=C水m2(100度—t) 解得t=40度
注；C水为水的比热容 m1=200克 m2=100克

解题思路：根据饱和溶液中质量分数不变和溶解度计算出剩余饱和溶液中溶质和溶剂的质量，根据硫酸铜晶体组成计算晶体中溶质的质量，两者之和为此包无水硫酸铜的质量．

把无水硫酸铜粉末加入150g蒸馏水中，得到一定量的蓝色晶体CuSO₄•5H₂0，剩余溶液仍然是饱和溶液，设剩余溶液中的溶质为xg，
则[40g/100g+40g]=[xg/84g]得：x=24
结晶水的质量=150g-（84g-24g）=90g，设结晶中硫酸铜的质量为yg
CuSO₄～5H₂0
160 90
yg90g
[160/90]=[yg/90g]
y=160，此包无水硫酸铜的质量为=160g+24g=184g．
答：此包无水硫酸铜的质量是184g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查质量守恒定律，质量分数的计算，解题时注意守恒思想的运用．

1）根据题意,非标准状况下混合气体的温度T非=573 K,体积V非=64 L,转化为标准状况下的体积V标,由PV=nRT得：V标=（T标/T非）×V非=（273/573）×64 L = 30.5 L.则混合气体的物质的量n=(30.5/22.4)mol=1.36 mol,
设平衡时,已转化的A的物质的量为a mol,依题意：
2A(g)= xB(g)+ C(g)
起始/mol 1 0 0
变化/mol a xa/2 a/2
平衡/mol 1-a xa/2 a/2
[(1-a)/1.36]×100%=60%
a=0.184
即平衡后已转化的A的物质的量为0.184 mol.
（2）由(1-a)+xa/2+a/2=1.36,a=0.184,可计算得x=5.

在工程热力学理论中,定压过程与绝热过程是不同的两种过程,不是一回事,不能混为一谈.绝热压缩或膨胀过程熵不变,即等熵过程,但工质内的焓有变化.定压过程(等压过程)容积随温度变化,有焓变.

温度降低使得参与植物光合作用的酶活性降低,从而减弱植物的光合作用.合成DNA的原料是五碳糖,磷酸,碱基（A,T,G,C）.

16、D.溶液的渗透浓度
17、D.等体积 pH=pKa,所以是等体积
18、B、1/8 一半一半又一半,得到1/8
19、A.n＝0.005,c＝0.0125mol/L
20、A.给出质子 是酸 B.接受质子 是碱 B.越弱
21、D.3 σ键 C.2 π键 D.SP3不等性 A.SP3不等性
22、A.2
23、A.7.35-7.45 标准是7.4；C.HCO3--CO2(aq)
24、A.CHCl3和CH2CCl2 不对称就有极性；D.C2H4和CH2CCl2 π键含在双键里面
25、B 具体的区别如下：
σ键可以单独存在
π键一定要与σ键共存
σ键键能较大,由电子云沿轴对称重叠而成,重叠程度大,能绕键轴自由旋转
π键键能较小,是由p电子云从侧面重叠,易断,不能旋转
σ键不易极化,电子云分布比较集中
π键容易极化,电子云分散在对称平面上下,有较大流动性

答案：
Q吸＝cm（t1－t）
Q放＝cm（t－t1）
t1是物体的末温度,t是物体的初温度,m是物体的质量,
J/（kg·℃）
J

Q=cmt=4200*10*10=420000焦

d或c

一个物体也没有用（0）来表示；在表示温度时它是正负温度的（分界）线；在刻度尺上它是（原点）,在数轴上它是正数和负数的（分界）点；在计数器上它起（标准点）作用

A

不变
电阻大小是由自身物质决定的,你就是不通电它也是那么大.

所谓的熔点和沸点都是指平衡状态而言,但其实液体的温度既可以略低于熔点,也可以略高于沸点,这种状态属于亚稳态,你可以把它理解为暂时呆住的状态.对水而言,分别叫做过冷水和过热水.
能够形成偏离平衡态的亚稳态,主要原因是在水中形成小气泡或者小冰晶,会形成 气-液 或者 固-液 的界面,这个界面的形成是不容易自然发生的.然而从另外一个方面讲,过冷水或者过热水发生凝固或沸腾的时候,也更加激烈.
冻雨就是过冷水,它的形成主要是由于降温过快,因为它是过冷水,所以当落在固体上开始结冰之后就非常猛烈,很快结冰.
说起高中知识,其实高中就讲过过热水.你记不记得加热水的时候,要在水中加一种叫做沸石的东西,加了沸石之后,气液界面更容易形成,所以水不容易过热.如果出现过热水的话,正如刚才说的,一旦发生沸腾会非常剧烈,这是很危险的.

最高的是出现在索马里,63°C,也是发生在20世纪60年代,但至于发生在何日已不可考.
最低（正式记录）出现在南极洲东方站,-89.2°C,出现在1961年8月24日

D 导线电阻小,产生的热量也很小
很显然的.

选择D.当它得到的热量使它升高的温度正好为8℃时,它的质量不变.当它得到的热量使它升高的温度超过8℃时,它会溶解一部分,质量减少.也有可能水的热量被冰吸收,使水也凝固了,那质量就增加了.

温度会对许多物理性质和化学性质造成影响

蒸汽压力与温度的关系由实验得出,人们测得当压力为7.0kgf/cm2表压时(绝对压为8.0kgf/cm2),此时饱和蒸汽温度为169.61℃,当温度降到143(142.92)℃时,对应的饱和蒸汽压力为3.0kgf/cm2表压.因此不需要计算过程.

（1）当接入“6V 6W”时正常发光,所以此时“6V 6W”灯泡两端的实际电压为6V；由铭牌及R=U2P可知,两灯泡的额定电压相同,6W灯泡的额定功率大于4W灯泡的额定功率,则6W灯泡的电阻小于4W灯泡的电阻；x0d（2）当接入“6V 4W”灯泡时,因电阻变大,分得的电压变大、大于6V,所以换接的灯可能烧坏；x0d而此时灯泡L分得的电压变小,实际功率变小,所以灯泡L变暗；x0d电路的总电阻变大,根据欧姆定律可知电路中的电流变小,根据P=UI可知电路消耗的总功率变小．故选A．

想想密度的定义,密度和质量和体积有关,在非相对论情况下,认为质量一般不会变化.那么,一个物体的体积,就有可能受到温度压强等因素的影响了,最简单的一个例子就是气体.压缩气体体积,气体的密度变大.这样的例子太多了.浅层次的解释就是这样,稍微深层次一点的就涉及到分子热运动的问题了,你到大学就知道,固态物质的温度反应了分子做振动动能的大小,温度越高,振幅越大,那么宏观反应就是物体的体积变大了.

温差60度,水量3吨,总热量：18万大卡.
每小时热量：6万大卡.
锅炉效率50%计算,锅炉出力：12万大卡/小时,140KW.

解题思路：光合速率：光合作用固定二氧化碳的速率．即单位时间单位叶面积的二氧化碳固定（或氧气释放）量．影响光合速率的条件：光照强度、温度和空气中二氧化碳浓度．结合题意，识图作答．

光合速率或称光合强度，是指一定量的植物（如一定的叶面积）在单位时间内进行了多少光合作用（如消耗多少二氧化碳、释放多少氧气、积累多少有机物等）．光合作用速率受多种环境因素的影响，其中最重要的因素是光照强度、温度和空气中二氧化碳的浓度．由曲线图可知，光照强度、温度和二氧化碳浓度对光合作用的影响是综合性的．因此，只有当光强大于7时，25℃条件下植物合成有机物的速率最大的分析是正确的．因此，选项C符合题意．
故选：C

点评：
本题考点： 探究光合作用的条件、原料和产物．

考点点评： 解答此题的关键是理解影响光合速率的条件是：光照强度、温度和空气中二氧化碳浓度．

也要（战胜大自然的困境）,庇佑后来者以追求光明.

无烟煤的热值为：3.4*10^7J/kg
水吸收的热量就是无烟煤放的热量,于是有等式：
Q吸＝Q放
c水m水(t-t0)=m煤q煤
4200*500*（100-32）=m煤*3.4*10^7
解之有：m煤＝4.2kg
明白后,

Q=cmΔt
1.Q相同,cm相乘相同,所以Δt相同,所以为1：1
2.相同,最后都和水达到平衡.铝的比热容最大,吸热最多；铜的最小,吸热最少.
3.3;2

1、设A单质为Ax,则方程式为：2xAH3=2Ax + 3xH2,压强增强了75％即(3x+2)/2x=1.75,解得x=4,即此反应的化学方程式：4AH3=A4 + 6H2
2、温度和密度完全相同时,单位体积内气体质量相同,假设为1的话,氢气,氧气,氮气的物质的量分别为：1/2、1/32、1/28,所以三种气体压强(p)的大小关系为：p(H2)>p(N2)>p(O2).
3、密度是氢气的14.5倍即相对分子质量是2*14.5=29,设一氧化碳的体积分数为x,则：
28x+32(1-x)=29,解得x=75%
4、原来活塞正好停留在离左端的1/4处,说明原来H2、O2总体积是N2的三倍,设氮气为1,则H2、O2总体积是3,反应后活塞恰好停在中间,说明反应后剩余气体体积为1（和氮气一样）,所以体积减少2,根据方程式2H2+O2=2H2O可得参加反应氢气体积为2*2/3、氧气体积为2*1/3
当剩余1体积是H2时,反应前氢气和氧气的体积比=7:2；当剩余1体积是O2时,反应前氢气和氧气的体积比=4:5

最近在看《千亿个太阳》里面对太阳聚变启动的原因归结为隧道效应?认为太阳的温度不足以启动聚变,是这样的吗?是这样.另外,为什么电子不会坠入原子核?所有天体之所以没有坠入一点,是因为互相引力平衡吗?电子这种微观世界不了解,只说天体.人造卫星之所以绕地球转,而没有全坠到地球上,是因为它绕地球转的速度够快.同样,地球没有坠到太阳上,也是这个道理.不客气.

最高点可以说是最适温度,那是不考虑PH值的情况下

A容器中氢气的转化率是60%,氮气的转化率就是20%,比B容器中氮气的转化率大,氮气和氢气的反应是一个体积减小的,则B容器体积大.

解题思路：一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol•L^-1，O₂的浓度为0.12mol•L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算．
（1）浓度c=[n/V]计算得到；
（2）二氧化氮转化率=[消耗量/起始量]×100%．

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol•L^-1，O₂的浓度为0.12mol•L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化氮起始量为x；
2NO₂⇌2NO+O₂
起始量（mol/L） x 0 0
变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12
平衡量（mol/L）x-0.24 0.24 0.12
x-0.24=0.06，解得：x=0.30mol/L
（1）NO₂的起始浓度=0.3 mol/L；
答：NO₂的起始浓度0.3 mol/L；
（2）二氧化氮转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.24mol/L/0.3mol/L]×100%=80%；
答：此时NO₂的转化率80%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了和平衡的计算应用，主要是转化率、反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

第一份溶液的操作可以理解成把纯水部分都蒸干了,剩下了饱和溶液.这样可知纯水部分质量为M/4.第二部分溶液的操作可以理解成向纯水里加溶质达到饱和.这样可知纯水部分里加质量为M/16的溶质即可饱和.
由此可以算出,饱和时水和溶质的比例为(M/4):(M/16) = 4:1.按照溶解度的定义可以算出溶解度是25g.

运用举例子的说明方法形象地写出太阳表面温度很高
用"汽"是水蒸气,物理学泛称一切液体或固体受热变成的气体.而“气”只是单单有气体的意思

温度升高时 H2O的K值增大,由H2O电离出的H+也增大 由电离平衡可知,当H+的浓度增大时,由同离子效应,OH-的浓度要降低 即由氢氧化钙电离出来的OH-浓度要降低,所以更难溶解

一般都是低温液化的.因为很多气体单纯加压不能液化的,需要温度下降到临界温度以下.空气的主要成分氮气,临界温度是-147℃.加压的同时,使温度降到临界温度以下才能液化.

设有机酸为CxH2xOx,则钠盐为NaCxH（2x-1）Ox.yH2O.
18y/(18y+22+30x)*100%=39.7%
化简得到：5.427y=5.955x+4.367
试算得到：y=3,x=2
NaC2H3O2.3H2O
C2H3O2H
CH3COOH
根据“此含结晶水的钠盐0.57g与适量的硫酸在加热条件下反应,得0.298g Na2SO4”该条件,可以知道含结晶水的钠盐的相对分子质量为：0.57/（0.298/142*2）=136.

开始吸热,一旦燃烧就是放热反应.

宇宙不是绝对真空,是理想状态下的真空,是存在分子的,所以有温度．但一般温度极低,只有几K．由于气压几乎为零,一般温度计会因内外压力差而损坏．

m奶=ρV=1.05*10^3*220*10^-6=0.231kg
Q放=Q吸
cm水(to-t)=cm奶(t'-to')
m水(60-40)=0.231*(40-10)
m水=0.3465kg
所以需要60℃的热水0.3465千克
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d 是固.液.气共存态

(4-v)/4=6/5
因为温度不变的情况下PV为一定值