用50ml0.50mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的氢氧化钠反应测定中和热,反应前溶液温度均为25.43摄氏

A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；
B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故B正确；
C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
D．60mL0.50mol/L盐酸跟60mL0.50mol/L的NaOH溶液进行反应反应所放出热量比50mL的放出的热量高，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键．

（1）硝酸铵溶解时吸收热量导致溶液温度降低，故答案为：降低；
（2）加入氢氧化钠会和盐酸之间发生中和反应时放出热量，导致溶液的温度升高，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，故答案为：变深；
（3）n（HCl）=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，n（NaOH）=[2g/40g/mol]=0.05mol，0.025molHCl与0.05molNaOH反应，生成0.025mol水时放热1.4325KJ，则生成1mol水时放热57.3KJ，所以热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（2）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol；
（4）体积不变的容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，设反应后的四氧化二氮有nmol，则生成的二氧化氮又2nmol，有

mg
92g/mol
nmol+2nmol＝
1.01×105Pa
1.515×105Pa，
解得n=[m/184]mol，所以α（N₂O₄）=

m
184mol

m
96mol×100%=50%，
故答案为：50%．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了平衡移动、热化学方程式书写、转化率的求算，题目难度中等．

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 molH₂O放出的热量，与酸碱的用量无关；
（3）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式可为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：防止热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无响应，故答案为：偏小；无影响．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可难度不大．

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：防止热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无响应，故答案为：偏小；无影响．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可难度不大．

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减小热量散失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎塑料泡沫（或碎纸条），
故答案为：环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失，
故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，
故答案为：相等；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；用50mL 0.50mol/L NaOH与50mL 0.50mol/L盐酸反应，则二者不能完全反应，放出的热量比理论值要小，故答案为：偏小；偏小．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据中和热概念分析，注意弱电解质电离吸热，难度不大．

（1）设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×0.50mol/L
解得V=2.7mL，故答案为：2.7；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为2.7mL，故应选择10mL的量筒；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：10；100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
④摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，后加水至溶液的凹液面与刻度线相平则导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
⑤用量筒量取浓H₂SO₄时仰视刻度线，会导致所取的溶液体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）若定容时液面高于刻度线，无法补救，故需重新配制，故答案为：重新配制．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

A、0.50L 1.00 mol•L^-1NaHCO₃中n（NaHCO₃）=0.50mol，加入0.50L 0.50 mol•L^-1NaOH，发生NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，则生成n（Na₂CO₃）=0.25mol，不符合题意，故A不选；
B、0.50L 0.75 mol•L^-1 Na₂CO₃中n（Na₂CO₃）=0.375mol，加0.50L 0.50 mol•L^-1 HCl，发生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，则生成n（NaHCO₃）=0.25mol，不符合题意，故B不选；
C、0.50L 1.00 mol•L^-1 NaHCO₃ 中n（NaHCO₃）=0.5mol，加0.50L 0.25 mol•L^-1 NaOH，发生NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，则生成n（Na₂CO₃）=0.125mol，不符合题意，故C不选；
D、1.00L 1.00 mol•L^-1 Na₂CO₃ n（Na₂CO₃）=1.00mol，加1.00L 0.50 mol•L^-1 HCl，发生Na₂CO₃+HCl═=NaHCO₃+NaCl，则n（HCl）=0.50mol，所以生成n（NaHCO₃）=0.50mol，剩余的n（Na₂CO₃）=0.50mol，故符合题意，故D选；
故选：D．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的转化，以及有关物质的量的计算，题目比较简单．

（1）n（HA）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，n（KOH）=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，根据酸碱反应知，混合溶液中还剩余n（HA）=0.005mol-0.001mol=0.004mol，稀释至100mL，混合溶液中c（HA）=[0.004mol/0.1L]=0.04mol/L，混合溶液中氢离子浓度为0.001mol/L＜0.04mol/L，所以HA是弱酸，
答：HA是弱酸；
（2）混合溶液中c（HA）=0.04mol/L，c（KA）=0.01mol/L，pH=Pk_a+log[（c（KA）/C（HA）]=Pk_a+log0.25，Pk_a =3.00-log0.25=3.00-（-0.6）=3.6，k_a =2.5×10^-4，
答：HA的电离平衡常数为2.5×10^-4．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据混合溶液中酸浓度和氢离子浓度相对大小确定酸的强弱，再结合缓冲溶液公式计算酸的电离平衡常数，为学习难点．

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+[1/2]H₂SO₄（aq）═[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+[1/2]H₂SO₄（aq）═[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：环形玻璃棒；偏大；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠的质量和为m=80mL×1g/cm³=80g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g×[3.15℃+3.1℃+3.05℃/3]=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×[1mol/0.02mol]=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol；
（4）硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热；

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：防止热量损失，故答案为：减少实验过程中的热...

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可难度不大．

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
②为了便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化，减少实验误差，在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸，
故答案为：便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差；
③所耗盐酸标准液的体积分别为：20.1mL，19.9mL两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)=[0.2000mol•L−1×20.00mL/10.00mL]=0.4000 mol•L^-1，
故答案为：0.4000 mol•L^-1；
④a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═
C(标准)×V(标准)
V(待测)分析，可知C（待测）偏高，故答案为：偏高；
b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═
C(标准)×V(标准)
V(待测)分析，可知C（待测）偏高，
故答案为：偏高．

点评：
本题考点： 中和热的测定；中和滴定．

考点点评： 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作以及有关的化学计算，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．

（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+[1/2]H₂SO₄（aq）═[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+[1/2]H₂SO₄（aq）═[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果，
故答案为：减少热量散失；
（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：A．反应前盐酸溶液的温度、B．反应前盐酸溶液的质量和E．反应后混合溶液的最高温度，
故选ACE；
（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm³=80g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g×[3.15℃+3.1℃+3.05/3]=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×[1mol/0.02mol]=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+[1/2]H₂SO₄（aq）═[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+[1/2]H₂SO₄（aq）═[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；
中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：A．反应前盐酸溶液的温度、B．反应前盐酸溶液的质量和E．反应后混合溶液的最高温度，
故选ACE；
（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm³=80g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g×[3.15℃+3.1℃+3.05℃/3]=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×[1mol/0.02mol]=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查了中和热的测定的原理和操作，题目难度中等，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

Ⅰ．（1）容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；
（2）配制0.50mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
Ⅱ．（3）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；
（4）①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第二组数据舍去，三次温度差平均值=[3.4℃+3.3℃+3.5℃/3]=3.4℃，故答案为：3.4；
②Q=△H=-△Tcm=-3.4°C×4.18J/（g•℃）×100g═1421.2J=1.42KJ/mol，△H=-[Q/N]（H₂O）=-56.8KJ/mol，故答案为：-56.8kJ•mol^-1；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
b．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；
b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，
故答案为：acd；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol•L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，
故答案为：不相等；相等；偏小．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．

（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；
（2）50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），t₂-t₁=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为[1.4212KJ×1mol/0.025mol]=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H₁＞△H，
故答案为：＞；NH₃•H₂O电离吸热．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g•℃），要注意热量单位的换算．

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）要配制0.50mol/L NaCl溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5L×0.50mol/L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（3）用托盘天平称量物质时遵循“左物右码”原则，氯化钠应放在左盘；
故答案为：左；
（5）依据配制溶液的原理，将称取的溶质全部转移到容量瓶，而烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以应进行洗涤操作；
故答案为：保证溶质全部转移入容量瓶中；
（8）在配制过程中，仰视观察定容时液面，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，试题基础性强，注意掌握配制一定物质的量难度的溶液方法．