氨气和盐酸反应是放热还是吸热 铁和氧气反应生成氧化铁是放热还是吸热

8NH3+3Cl2——6NH4Cl+N2 反应中如果有4mol氨气被氧化,则转移电子的物质的量是?

8NH3+3Cl2——6NH4Cl+N2 反应中如果有4mol氨气被氧化,则转移电子的物质的量是?
希望有详尽的方法,告知如何解这类题,谢谢.

波西卡1年前1

雪儿哥 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

根据化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 可知每8molNH3反应,实际上氮元素只有2mol被氧化,所以当4mol氨气被氧化时,氮元素的化合价价由-3价转为为0价,N失去的电子数为4*[0-(-3)]*2
=24(mol),因此有4mol氨气被氧化,则转移电子的物质的量是24mol

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若把收集满氨气的集气瓶扣在滴有无色的酚酞溶液的水中,会有什么现象?（要2种）

旅人751年前4

aac02047 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

水面上升 氨气极易溶于水,比例是1：700
溶液变红色 酚酞遇碱变红

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氨气的键角为什么比PH3大

深蓝阳光1年前1

咸蛋百合01 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大

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1.体积相同的A,B两个容器中,分别充有等质量的氨气.在相同的温度下,发生反映NH3 可逆反应生成 N2+3H2 ,并达

1.体积相同的A,B两个容器中,分别充有等质量的氨气.在相同的温度下,发生反映NH3 可逆反应生成 N2+3H2 ,并达到平衡.在这个过程中,A容器的体积保持不变,B容器的压强保持不变,若A 容器中的NH3转化率为P%,则B容器中的NH3 的转化率为?
A 等于P% B.小于P% C 大于P% D.无法判断
2.在一定温度下,在容积相等的A,B两个密闭容器中,分别充入1mol M.1molN和2mol M.2 mol N.使其发生反应,2A(g)+B(g) 可逆反应生成 2C(g).达到平衡后,两容器中A的转化率各为a,b.则两者关系为?
A.a=b B.a>b C.a

guckicghkhgcgch1年前1

恩戴米恩的月光 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1、C
氨气分解是一个体积增大反应,在体积不变的情况下压力会越来越大
如果压力不变,必然体积要变大,会使得反应向体积加大的方向移动
2、C
b内的压力比a大,会促使反应向减小体积的方向进行

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可以在实验室制取氨气的方法是 [ ] A．将浓氨水滴在CaO固体上

可以在实验室制取氨气的方法是

[ ]

A．将浓氨水滴在CaO固体上 B．NH 4 Cl溶液和NaOH稀溶液混合 C．NH 4 Cl晶体加热分解 D．加热熟石灰和NH 4 Cl的固体混合物

怅恨人心不如水1年前1

桃花岛小邪 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

AD

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为什么受热分解产生氨气不是铵盐的共同性质

RaRaa1年前4

xu_guang_fan 共回答了20个问题 | 采纳率100%

如果是强氧化性酸的铵盐,如硝酸铵,则分解的产物不是铵盐
另外,硫酸铵等受热一般情况下是不分解的

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（2006•常德）在1个水分子中有______个电子；在氨气、氢氧化钾、金刚石三种物质中，由分子构成的是______；由

（2006•常德）在1个水分子中有______个电子；在氨气、氢氧化钾、金刚石三种物质中，由分子构成的是______；由原子构成的是______；由离子构成的是______．

armyle1年前1

神经A 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：根据金属和固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，一个氢原子有一个电子，一个氧原子有8个电子，1个水分子中的电子数就等于2个氢原子和1个氧原子中的电子数之和：1×2+8=10．
氨气是由氨分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的．
故答案为：10；氨气；金刚石；氢氧化钾．

点评：
本题考点： 物质的构成和含量分析；原子的有关数量计算．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

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氨气测量仪器的玻璃器皿有哪些?井式渗氮炉的氨气利用率的测量需要哪种测量工具比较简单实用 我是指玻璃器皿 价格是多少?哪里

氨气测量仪器的玻璃器皿有哪些?
井式渗氮炉的氨气利用率的测量需要哪种测量工具比较简单实用 我是指玻璃器皿 价格是多少?哪里可以买的到?我们现在用的是那种通过氨在水中的溶解量来测定炉内氨气的多少的
我们现在用的是漏斗式的玻璃器皿测量仪 哪里可以买到

xiujing_pp1年前1

卢诚新 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

这东西太专业了,建议你去阿里巴巴和淘宝网上去找一找.
最好去问问相关的专业人士.

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关于氨气.工业上,怎么制氮肥的呀?“氮气用来代替稀有气体作焊接金属时的保护气”,对吗,氮气不是可以和金属镁反应的吗,怎么

关于氨气.
工业上,怎么制氮肥的呀?
“氮气用来代替稀有气体作焊接金属时的保护气”,对吗,氮气不是可以和金属镁反应的吗,怎么保护呀.
呃.镁只是一个小小的例子,莫纠结,我主要是想问“氮气用来代替稀有气体作焊接金属时的保护气”为什么对?

hbjmdyq1年前1

林敏_ 共回答了17个问题 | 采纳率100%

制氮肥先固氮,通过氮气和氢气在高温高压、催化剂存在的条件下,反应产生氨气.氨气可以与氧气在高温高压、铂铑催化剂存在的条件下,反应生成一氧化氮,再氧化成二氧化氮,再生产硝酸等一系列化工产品.或者氨气与二氧化碳在高温高压、催化剂存在条件下合成尿素.镁应该是用氩气保护的.
镁太活泼了,高温时可以与氮气反应.但对于铁等相对不太活泼的金属,氮气也是比较惰性的,它们高温不会发生反应就可以用氮气代替了.

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氨水会挥发是不是就是指一水合氨挥发成水和氨气?

juanjuan19869141年前2

youziaiai 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

直接纠正你的最大问题
①挥发是物理性质,挥发性是物质到物理性质
氨水挥发实质上是NH3从溶液中挥发出来
②氨水中大部分的溶质是NH3并不是一水合氨,一水合氨仅仅是极其少量到NH3和H2O反应生成的,一水合氨当然不会挥发出水和氨气,因为这个是化学变化,只能说它是分解出H2O和NH3
③氨水挥发就是大量溶质NH3到挥发

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怎么样检验一氧化碳,氨气,二氧化碳,氢气混合气体

bobo文化1年前1

老板大人 共回答了16个问题 | 采纳率100%

先将混合气体通过澄清的石灰水,若产生白色沉淀,就证明了二氧化碳存在；重新取样,将混合气体通过滴有无色酚酞试剂的水中,若酚酞变红则证明氨气的存在；继续将气体通过灼热的氧化铜,若试管另一端产生水煮则证明氢气存在；将尾气通入澄清石灰水中,产生了白色沉淀,就证明了一氧化碳的存在.

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氨气和二氧化碳制取尿素的化学方程式

leeanmoore1年前4

glory_zw 共回答了17个问题 | 采纳率100%

2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O
这是个典型的无机物制取有机物的反应.

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求氨气在氧气中燃烧生成氮气的化学方程式

长慧1年前1

血魔女 共回答了15个问题 | 采纳率100%

4NH3+3O2=2N2+6H2O条件是点燃

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一定温度下密闭容器中,一定量的氨气和氯化氢气体进行反应,一段时间后,氨气和氯化氢的浓度减少,

一定温度下密闭容器中,一定量的氨气和氯化氢气体进行反应,一段时间后,氨气和氯化氢的浓度减少,
氨气和氯化氢气体中的活化分子的百分比是不是也要减少?我是这样理解的：氨气和氯化氢中的活化分子都被反应了,剩下的大多数是非活化分子,那么未反应气体中的活化分子的百分比就减少了.不知道是不是这样

蓝梦梦1年前1

萧兰兰 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

在密闭容器中,一定温度下,任何一个化学反应都是平衡反应,活化分子与温度压强有关,由于此反应会使容器压强减少,但是活化分子的百分比没变.

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氨气和硫酸反应生成什么（方程式）

氨气和硫酸反应生成什么（方程式）
请写出方程式

ccyy661年前2

mike1229 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

同学们都不错,选我啊 H2SO4 + 2NH3 == (NH4)2SO4 俺是老张

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将一支充满干燥氨气的试管倒插入滴有几滴酚酞溶液的蒸馏水里,该实验的现象

zyylx1年前2

巴索夫 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

水柱上升,然后进入试管的溶液退色（由于氯气与水反应生成了强氧化剂HCLO）

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二氧化氮,氨气的混合气体共20ml（标况）在一定条件下充分反应后恢复到标况

二氧化氮,氨气的混合气体共20ml（标况）在一定条件下充分反应后恢复到标况
测得气体为13ml,则原混合气体中二氧化氮,氨气的物质的量之比为多少?

redred20091年前1

junjizidan 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

8NH3 + 6NO2 ---> 7N2 + 12H2O
8.6.体积减少7体积
X.Y.20-13=7mL
反应的：NH3 X=8mL；NO2 Y=6mL
所以：（1）NO2:NH3=6:14=3:7（NH3过量）；（2）NO2:NH3=12:8=3:2（NO2过量）.

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无水氯化钙为什么不能干燥氨气

冻人1年前1

ronger531 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

氯化钙是中性的.
但是能和氨气结合生成CaCl2·8NH3

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AL和什么单质反应生成的化合物加水会生成氨气和沉淀

宝宝蛇1年前3

温闲 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

Al 和 N2 反应生成的化合物加水会生成氨气和沉淀.
Al 和 N2生成的化合物是AlN
方程式：AlN + 3H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑
双水解反应.

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KMnO4,氨气是含有氧元素的物质,混合物,纯净物,化合物,氧化物还是单质

KMnO4,氨气是含有氧元素的物质,混合物,纯净物,化合物,氧化物还是单质
KMnO4,氨气如果不属于一类物质可以分着答,急用!

zzsspp011年前1

CHUAHYAPWIN 共回答了25个问题 | 采纳率88%

KMnO4是由多种元素合成的,当然是化合物啦!
NH3氨气是由两种元素合成的,也是化合物!

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铝离子与铵根离子水解吗?铝离子与铵根离子能不能发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和氨气!

你不可能不好意思1年前1

意大利电信杯zz 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

不能发生双水解
铝离子水解有氢离子产生,铵根离子水解同样生成氢离子,根据化学平衡的概念可知,这两个水解反应是相互抑制的,而双水解的前提是两个水解反应相互促进,所以不会发生双水解

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高中化学氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用. （1）已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)；Δ

高中化学
氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用. （1）已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)；ΔH=+180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1 bm 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=-483.6 kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)；ΔH= . （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).在一定温度下,将一定量的N2和H2通入 到初始体积为1 L的密闭容器中达到平衡后,单独改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且 平衡常数不变的是 . ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 （3）①常温下0.1 mol/L氨水中电离出的c(OH－ ) 10-1 mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）； ②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . （4）用氨水和40 mL 0.5 mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝,该反应的离子方程式 为 .某同学改用2 mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备,结果只得到了0.78克的沉淀,其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为__________求高人详解（4）答案为15ml或75ml不明白75ml谢

银座1年前1

大胖子_ss 共回答了23个问题 | 采纳率87%

最后一问两种情况 第一种情况是加入的碱少量 氢氧根直接与铝离子生成沉淀 第二种情况就是碱过量 先全部生成氢氧化铝 再生成偏铝酸钠 剩余少部分未反应的氢氧化铝

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氨气通过灼热的氧化铜有什么现象产生.检验生成的N2的方法和现象是什么.

lilin0911251年前1

杭州嘉木 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu
在这个系统里N2的检验方法可以先通过热的NaOH溶液,（因为体系中还可能生成其他氮氧化物）,再用排水法收集（NH3溶解）,置于空气中不变红就是N2 .

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将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中所得溶液的物质量浓度为1MOL/L,这句话对不,为什么

qjw戚少1年前1

伊莲娜 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不对.氨气是1摩.但溶液不是一升.要用氨气的质量加1升水的质量和后除以所得的氨水的密度,已不是1升.

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二氧化碳中混有氨气怎样除去

Oo冷梦oO1年前2

sbuuyq 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

将混合气体通过盛有稀硫酸的洗气瓶即可.因为二氧化碳不与酸反应,而氨气溶于水后变成氨水会与酸反应.

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氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，实验室可用浓氨水与生石灰反应来制取氨气．

氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，实验室可用浓氨水与生石灰反应来制取氨气． （1）请你从图中选择实验室用此方法制取氨气的发生装置． （2）若用C装置收集氨气，则气体要从 　　 （填“a”或“b”）进入集气瓶． （3）将石蕊溶液滴加到盛有氨气的集气瓶中，可观察到的现象是什么？ （4）氨气具有强烈刺激性，怎么才能正确闻氨气的气味？

baci12211年前1

蝙蝠狂人 共回答了21个问题 | 采纳率71.4%

（1）B；（2）B；（3）石蕊试液变成蓝色；（4）用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔．

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为什么在实际生产合成氨过程要分离出氨气

萧闽清1年前1

雾里的泪 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

N2 + 3 H2 = 2 NH3
这是一个可逆反应.及时分离出产物NH3,降低了生成物浓度,能促进平衡向正反应方向移动.
提高产率和原料的利用率

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氮气和氢气混合气体在一定条件下合成氨时体积减少6L,则生成氨气的体积为?

品位男儿1年前2

小白_1010 共回答了20个问题 | 采纳率95%

6L,用差量法计算.
N2+3H22NH3 △V
1 3 2 2（1+3-2）
V 6L
V=6L

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二氧化氮和氨气的混合气体20mL,在一定条件下充分反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O

二氧化氮和氨气的混合气体20mL,在一定条件下充分反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O
已知参加反应的NO2 比NH3 少2mL(气体体积均在相同条件下测定).则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能是
①2:3 ②3:2 ③3:7 ④3:4 ⑤4:3
A①③ B①④ C②③ D②④

大耳朵布娃娃1年前1

冻结- 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

c
NO2和NH3差2,所以反应的是6mlNO2和8mlNH3
剩下6ml的全是NO2或者全是NH3

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在恒压情况下,氮气氢气氨气达到平衡状态,此时向容器充一点氮气,问,(1)此时正反应速率的变化,(2)平衡转化率变化

在恒压情况下,氮气氢气氨气达到平衡状态,此时向容器充一点氮气,问,(1)此时正反应速率的变化,(2)平衡转化率变化
(1)情境是恒温恒压(2)我最想弄清楚的是再次充入氮气候容器体积也扩大了虽然氮气浓度增加,但是氢气和氨气浓度都减小(瞬时)且氢气减小的程度还大于氨气,这该如何判断

邹优丽1年前3

huynhgiaban 共回答了10个问题 | 采纳率100%

我们来分析这个反应.
N2+3H2=2NH3
从计量数可以看出反应向正方向进行,气体总体积是变小的,这样反应速率就会逐渐减慢.
加入氮气之后,正方向反应物增加,反应速率加快,平衡也会向正方向移动,但是平衡之后氮气含量会增大（因为氢气减少,氮气相对的比例就大了）
这样就得到了你的问题的答案：
（1）变快
（2）氢气转化率增大,氮气转化率减小

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四种有氢键的物质是氨气、水、氟化氢,还有一种是什么?

cat12031年前3

wwba 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

分子中含有：O-H,N-H,H-F键的物质,分子间均可形成氢键.
例：水、氨、醇类（甲醇、乙醇等）、氟化氢 .
书上还有一种：对羟基苯甲醇.这个容易被忽视.

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同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H 2 S）气体的质量比为______；同质量的氨气和硫化氢（H 2 S）气体在相同条

同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H 2 S）气体的质量比为______；同质量的氨气和硫化氢（H 2 S）气体在相同条件下的体积比为______，所含原子个数比为______；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是______．

zhangshi1001年前1

leebay 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

同温同压下，气体的V m 相等，由n= V V m = m M 可知，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H 2 S）气体的质量比与气体的摩尔质量成正比，则m（NH 3 ）：m（H 2 S）=M（NH 3 ）：M（H...

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为了防止多余的氨气逸出到空气中,应采取的措施是

x53604551年前3

雨泪玉儿 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

氨气是有毒气体,制取时要考虑尾气处理.试管口的棉花是吸收氨气的,防止逸出到空气中.试管口的棉花还需浸湿,原因是为了收集更纯的氨气.
实验室制取氨气时,为防止多余的氨气散发到空气中,可用稀盐酸（或者稀硫酸）吸收【 酸性的液体都可以.】

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下列反应的离子方程式正确的是（    ）                                  A．氨气通入

下列反应的离子方程式正确的是（） A．氨气通入醋酸溶液 CH 3 COOH+NH 3 ="=" CH 3 COONH 4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 Hcl+OH - ="=" H 2 O+cl - C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 +2H + ="=" Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑ D．金属钠跟水反应 2Na+2H 2 O ="=" 2Na + +2OH - +H 2 ↑

慷慨呀1年前1

水里的dd鱼 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

D


正确答案：D
A、CH ₃ COOH+NH ₃ = CH ₃ COO ^― ＋NH ₄ ^＋
B H ^＋ ＋OH ^― =H ₂ O
C CaCO ₃ +2CH ₃ COOH="=" Ca ²⁺ +H ₂ O+CO ₂ ↑＋2CH ₃ COO ^―

1年前

1

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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质 [A中发生反应的化学方程式：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ] 。

【实验探究】 (1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 (2)A装置还可用于制取____气体（只填一种）。 (3)若有10.7 g NH 4 Cl固体，最多可制取NH 3 （标准状况）的体积是____L(NH 4 Cl 的摩尔质量为53.5 g·mol -1 )。 (4)实验室收集氨气的方法是___。 (5)C、D装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)。 (6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。 (7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）。 【知识拓展】 (8)生石灰与水反应生成Ca(OH) 2 并放出热量[化学方程式为CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 ]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___物质代替（填序号）。 A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物) B．NaOH固体 C．硫酸溶液 D．石灰石(CaCO 3 ) 【知识应用】 (9) 2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？

二三加人1年前1

机构的士的 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

(1)不是
(2) O ₂ （或氧气，其他合理答案即可）
(3)4. 48
(4)向下排空气法
(5)D
(6)有白烟生成
(7)F
(8)A B
(9)
①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。
②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。
③逆风奔跑，迅速撤离。
④戴上防毒面具，迅速撤离。

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检验氯气,硫化氢,氨气,溴化氢这四种气体,可选用的试纸有：醋酸铅试纸,碘化钾淀粉试纸,酚酞试纸,蓝色石蕊试纸,红色石蕊试

检验氯气,硫化氢,氨气,溴化氢这四种气体,可选用的试纸有：醋酸铅试纸,碘化钾淀粉试纸,酚酞试纸,蓝色石蕊试纸,红色石蕊试纸,假定每种试纸限用一次.以下选择对应试纸的顺序中,正确的是
2135 5423 5312 2134

秋水11111年前1

janezhu200 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

氯气是淀粉碘化钾 发生的反应时Cl2+2KI===2KCl+I2
硫化氢是醋酸铅 Pb(CH3COO)2+H2S===PbS+2CH3COOH
氨气是湿润的红色石蕊试纸 因为氨气是碱性的
溴化氢则是湿润的蓝色石蕊试纸 因为溴化氢是酸性的
石蕊试纸可以看做是石蕊溶液

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甲烷、氨气、溴化氢、碘化氢、硝酸、碳酸、磷酸、亚硫酸的化学式是什么?

断刀流水11151年前1

烁远 共回答了17个问题 | 采纳率100%

CH4,NH3,BrH,IH,HNO3,H2CO3,H3PO4,H2SO3

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恒温恒容条件下,加2mol氨气,氨气转化率为x.若加3mol氨气,转化率是增加还是降低呢?

恒温恒容条件下,加2mol氨气,氨气转化率为x.若加3mol氨气,转化率是增加还是降低呢?
详细说说为什么

jerryyan20061年前1

20001208 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

加入3mol氨气使氨气的总量增加,因为恒温恒容,所以压强增大,转化率也就增加

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实验室制氨气的化学方程式为______．

u159zaq1年前1

258936 共回答了16个问题 | 采纳率100%

解题思路：实验室制取氨气根据盐和碱的复分解反应的原理，常用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热，生成氯化钙，水和氨气，依此确定方程式．

实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△
.
CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△
.
CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

点评：
本题考点： 氨的实验室制法．

考点点评： 本题考查了氨气的制备原理，解答时需理解盐和碱的复分解反应的原理，题目难度不大．

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标准状况下,5.1克氨气所具有的体积是 多少

tushidong1年前2

尼沙比亚 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

标准状态下,1mol理想气体体积22.4L,而5.1gNH3物质的量为0.3摩尔,所以最后答案为22.4*0.3=6.72升

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比较氨气,联氨,羟氨的碱性,并说明原因

云彩飘飘0001年前1

6224001 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

NH3>N2H4>NH2OH,因为电负性H

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化学反应进行方向碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是A.碳酸铵分解是因为生成了易

化学反应进行方向
碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
C和D为什么不对?
恩、D我知道啦、高温情况下CaCO3才能自发分解、
C 它不是说 “根据能量判据”了么？能量判据是说“能量判据解释方向问题、体系趋向于由能量高处向低处的转变” 那么碳酸铵分解吸热、说明是能量低处向高处的转变、根据能量判据确实说明不能自发分解啊、没错嘛 >

离去的芳草1年前3

好时光1 共回答了13个问题 | 采纳率100%

应该就是选A吧,这很明显就是个熵增反应.
D是很明显的不对啦,像碳酸钙就不能自发分解.
至于C,我也不清楚,要具体看
我记得好像光凭一个能量判据是不能判断反应是否能自发进行的.
有两个条件呢

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为了测定奶粉中蛋白质的含量,我们把蛋白质中的氧元素完全转化成氨气（化学式：NH3）,再有稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式

为了测定奶粉中蛋白质的含量,我们把蛋白质中的氧元素完全转化成氨气（化学式：nh3）,再有稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为：
2nh3+h2so4=====（nh4）2so4,再根据蛋白质中氮元素的质量分数（约为16%）进行计算.
某监测站对某品牌奶粉检测时,取一定量该奶粉样品分解其中的蛋白质,产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收.计算并回答下列问题.
（1）经过这种方法测的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是多少?（计算结果精确到0.01g,下同）
（2）如果该奶粉样品,有不法商贩向其中添加1g三聚***胺（c3n6h6）,相当于增加蛋白质的质量为多少?
要过程啊!

逍遥情愿1年前1

wangyang32 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

根据 那个方程式 2NH3 +H2SO4 == (NH4)2SO4 10克 百分之4.9 的稀硫酸 10*百分之4.9 得到 稀硫酸的质量0.49克 稀硫酸的物质的量是98克每MOL 0.49 就是 0.05 MOL 根据方程式 计算 氨气 再算蛋白质
2 NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4
34 98 132
X 0.49
可求出 X=0.17g
(1)0.86
(2)0.83

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归纳中学常见物质的键角度数大小还能再多整理点吗?如氨气,二氧化硫,二氧化硅等

guozhen83851年前1

XINXIN380 共回答了15个问题 | 采纳率100%

根据物质空间构型确定.直线形为180度,V形为105度,平面三角形为120度,三角锥为107度,正四面体为109度28分 .NH3空间构型为三角锥,所以是107度,SO2为V形,所以为105度,SiO2为直线形,故180度

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在氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氨气中按溶解性,按电离程度排序

2007yexin1年前3

佩玉女子SOPHIA 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

楼上及基本正确,但最后一个错了.因为在有两级电离的情况下,是先发生一级电离,然后再二级电离,而且第二个可忽略.
NaOH = Na+ + OH-
Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-
Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-
MgCI2 = Mg2+ + 2CI-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
NaCO3 = 2Na+ + CO32-
K2SO4 =2 K+ + SO42-
FeCI3 = Fe3+ + 3CI-
（NH4）2CO3 = 2NH4+ + CO32-
NaHCO3 = Na+ + HCO3－ ,HCO3－=H＋ ＋ CO32－

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氨是重要的化工原料,实验室制取氨气的化学方程式为?这套卷子是?

zzq5841年前1

fba365 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2↑ 2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2 2NaOH=== NaCl NaClO H2O

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除去二氧化氮中的少量氨气,用浓硫酸还是稀硫酸,为什么?

zier1年前4

yc_nicson 共回答了5个问题 | 采纳率100%

用浓硫酸； 稀硫酸含水多会和二氧化氮反应H2O+3NO2=2HNO3+NO .浓硫酸含水极少不和二氧化氮反应、但和氨反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

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1：氯化铵固体加热再通过氢氧化钙出去氯化氢制氨气 为什么不可以?

1：氯化铵固体加热再通过氢氧化钙出去氯化氢制氨气 为什么不可以?
2：干燥氨气不用浓硫酸无水氯化钙硫酸铜 为什么?
3：收集氨气为防止倒吸,加入四氯化碳 为什么?

虎儿乖1年前0

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铜和氨气在潮湿情况下和氧气 方程式

wuaiw1年前1

肌肉大爷 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

溶液中,不断通入O2,铜和氨水能反应 2 Cu + O2 + 8 NH3 + 2 H2O = 2 [Cu(NH3)4](OH)2
潮湿情况下,反应是否相同,我不知道.
如果还有其他条件,请补充说明

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