8NH3+3Cl2——6NH4Cl+N2 反应中如果有4mol氨气被氧化,则转移电子的物质的量是?

n（N₂）=[56g/28g/mol]=2mol，在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有1molN₂生成时，有8molNH₃参加反应，其中有2molNH₃被氧化，则有2mol N₂生成，发生氧化反应的NH₃的物质的量是4mol，质量为4mol×17g/mol=68g，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应概念及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有[1/4]的起还原剂作用，可以根据氮元素化合价变化利用氮原子守恒计算起还原剂作用的氨气物质的量．

在反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，当有8molNH₃参加反应时，
6molNH₃→6molNH₄Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH₃→1molN₂，N元素的化合价升高，被氧化，
则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，
则分子数之比也为1：3，
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．

（1）化合价升高元素是N，被氧化，所在反应物NH₃是还原剂，化合价降低元素是Cl，所在反应物Cl₂是氧化剂，被还原，故答案为：Cl₂；N；
（2）根据化学方程式可知：氧化剂是3mol的Cl₂，还原剂是2mol的NH₃，氧化产物是N₂，还原剂和氧化产物的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1；
（3）在反应中，被氧化的物质是还原剂2mol的NH₃，当有136g氨气参加反应时，只有四分之一被氧化，所以被氧化的NH₃质量是[136g/4]=34g，生成的氧化产物是1mol的氮气，质量是28g，故答案为：34；28．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，被还原，还原产物为NH₄Cl，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，还原剂为NH₃，
故答案为：Cl₂；N；
（2）还原剂为NH₃，还原产物为NH₄Cl，还原剂与还原产物的物质的量之比是2：6=1：3，质量比为17：53.5×3=17：160.5，故答案为：17：160.5；
（3）由方程式可知，8molNH₃参加反应时，其中2mol作还原剂被氧化，则当有34g、即2molNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为2mol×[1/4]×17g/mol=8.5g，生成的还原产物的质量为2mol×[3/4]×53.5g/mol=80.25g，转移电子的物质的量为2mol×[1/8]×6=1.5mol，
故答案为：8.5；80.25；1.5mol．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意8molNH3中只有2mol为还原剂，题目难度不大．

在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有[1/4]的起还原剂作用，被氧化，[3/4]的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．
若有2molN₂生成，由8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应可知，参加反应的氨气的总的物质的量为2mol×8=16mol，参加反应的氨气中有[1/4]的起还原剂作用，
所以被氧化的氨气为16mol×[1/4]=4mol．故发生氧化的物质为氨气，其物质的量为4mol．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应概念及计算，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有[1/4]的起还原剂作用，可以根据氮元素化合价变化利用氮原子守恒计算起还原剂作用的氨气物质的量．

在8
−3
NH₃+3Cl₂═
0
N₂+6
−3
NH₄Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl₂参加反应时有2molNH₃被氧化，
n（Cl₂）=[21.3g/71g/mol]=0.3mol，
8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl 被氧化的NH₃
3mol 2mol
0.3mol 0.2mol
则被氧化的NH₃的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．

（1）据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，故答案为：Cl₂；
（2）元素化合价变化分析，3molCL₂化合价从0价变化为-1价，电子转移为6mole^-；和2molNH₃做还原剂失电子数相同，故答案为：6e^-；
（3）反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N₂；3molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化产物N₂，所以氧化剂和氧化产物质量比为：
3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28；
（4）当生成28g N₂时，氮气物质的量为1mol，被氧化的物质为2molNH₃，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g；
故答案为：34．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，准确掌握概念，判断氧化剂还原剂，氧化产物，还原产物，元素化合价变化是解题关键．

①Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，Cl₂作氧化剂，NH₃作还原剂，且3molCl₂作氧化剂与2molNH₃作还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
②Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物NH₄Cl为还原产物，故答案为：NH₄Cl；
③有1.12L氨气被氧化时，转移电子的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]×[0-（-3）]=0.15mol，故答案为：0.15mol．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子数计算为解答的关键，题目难度不大，侧重分析与计算能力的考查．

（1）失电子的N元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=6，电子转移情况为：，故答案为：；
（2）该氧化还原反应中，失电子的N元素化合价升高，被氧化，所在反应物NH₃是还原剂，对应产物N₂是氧化产物，得电子的Cl元素化合价降低，所在反应物Cl₂是氧化剂，对应产物NH₄Cl是还原产物，还原剂NH₃与还原产物NH₄Cl的物质的量之比是2：6=1：3，质量比为：（1×17）：（53.5×3）=34：321，故答案为：Cl₂；N；34：321；
（3）该氧化还原反应中，被氧化的氨气的物质的量和参加反应的氨气的物质的量之比为：1：4，当有34gNH₃参加反应时，被氧化的氨气的质量为：[34g/4]=8.5g，根据化学方程式，设生成的氯化铵的质量为m，则
8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
17×8 6×53.5
34g m
[17×8/34g＝
53.5×6
m]
解得m=80.25g．
故答案为：8.5；80.25．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的概念和电子转移知识以及化学方程式的计算，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

反应中Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，由方程式可知，当有8molNH₃参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH₄Cl为还原产物．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

由方程式可知，反应中Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，当有3molCl₂参加反应时2molNH₃被氧化，则氧化剂和还原剂的质量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

在反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，当有8molNH₃参加反应时，
6molNH₃→6molNH₄Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH₃→1molN₂，N元素的化合价升高，被氧化，
则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，
则分子数之比也为1：3，
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．

A．反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，故B正确；
C．N元素化合价升高，被氧化，NH₃为还原剂，故C错误；
D．反应中Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，由方程式可知，当有8molNH₃参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．