求氢氧化镁用碳酸氢铵碳化的反应方程式

不是,氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素的,氢氧化镁、氢氧化铜是由三种元素组成的化合物,所以他们不是氧化物.

形成沉淀时与对应离子溶度是根据Mg（OH）2的Ksp 溶度积来确定的
Ksp=1.8×10-11 = cMg2+ x cOH-^2 cOH-=10^-1.6时c Mg2+=2.85x10^-8molL-
说的意思是如果Mg2+的浓度是2.85x10^-8molL-时 ,cOH-的浓度为10^-1.6即PH=12.4
才会出现沉淀.而不是说Mg2+的浓度任意 ,比如Mg的浓度为0.01,那根据溶度积计算PH=9.7就可以形成沉淀
就说的题目溶液依旧碱性而且PH几乎不变
因为Mg2+浓度非常小,即使完全沉淀消耗的OH-也非常少.Mg2+ +2OH-=Mg（OH）2沉淀

是 氢氧化镁与稀盐酸反应可拆成离子式 削去系数为2的一价氯离子 可得：Mg(oH)2+2H离子=Mgcl2+2H2O

氢氧化钠属于强碱,氢氧化镁属于中强碱,氢氧化铝是两性氢氧化物,既不是弱酸也不是弱碱,应该填属于两性氢氧化物.

1、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；可能含有KNO3.
2、一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；
原因：粉末放入水中,有不溶水的沉淀,加入稀硝酸全溶解,说明沉淀中没有BaSO4和AgCl.滤液中加入AgNO3有不溶稀硝酸沉淀生成,说明溶液中有Cl离子,如此说明一定有BaCl2的存在.如果有Na2CO3,水溶时与BaCl2生成BaCO3沉淀,后加稀硝酸时会有气体产生；加入稀硝酸的时候会有气体产生.如果有AgCl,步骤2时加入稀硝酸沉淀不会溶解.如果有Na2SO4会与BaCl2生成BaSO4不溶稀硝酸.

氢氧化镁中混有氢氧化铝,应选用氢氧化钠来去除；
Al(OH)₃+ OH- ==== AlO₂- + 2H₂O
碳酸钠(固体)中混有碳酸氢钠,应选用加热的方法来去除；
2NaHCO₃==Δ== Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O

氢离子先和偏铝酸根反应,因为偏铝酸根是离子,碱性要比氢氧化镁强.

反过来 是中和反应的逆反应 水解 （强酸弱碱盐）
有含能材料的说法 也有高能化合物的说法 但是都没有具体按等级划分

一般来说 金属性越强 对应的碱的碱性越强
不过高中阶段 碱性之间的强弱比较要求不高
各种酸的酸性强弱要记住
氨水的碱性大于氢氧化镁

盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 NaOH Ca(OH)2 KOH
氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
氢氧化钡 氨水 Ba(OH)2 NH3.H2O
氯化钠 氯化钾 氯化钙 氯化镁 NaCl KCl CaCl2 MgCl2
氯化亚铁 氯化铁 氯化锌 氯化铜 FeCl2 FeCl3 ZnCl2 CuCl2
碳酸钠 碳酸钾 碳酸钙 碳酸镁 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 MgCO2
硫酸钠 硫酸钾 硫酸钙 硫酸镁 Na2SO4 K2SO4 CaSO4 MgSO4
硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4
硝酸钠 硝酸钾 硝酸钙 NaNO3 KNO3 Ca(NO3)2
硝酸镁 硝酸锌 硝酸亚铁 硝酸铁 Mg(NO3)2 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
硝酸铜 硝酸银 Cu(NO3)2 AgNO3
氯化铵 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 NH4Cl (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4NO3
碳酸氢铵 NH4HCO3

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
是氯化镁是溶液（aq）

相同物质的量的碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁中和盐酸的能力一样,但是相同质量的碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁中,氧化镁的重和能力越强,因为氧化镁的相对分子质量最小.

C

2NH4+ + Mg(OH)2==Mg2+ + 2NH3.H2O

1、第一步,氢氧化镁受热就成氧化镁,正确得不能再正确了.
Mg(OH)2 = MgO + H2O
2、第二步电解熔融的氧化镁就有点强人所难了,只是理论上可以.氧化镁的熔点高得恐怖,达2800度以上,如果真要这样做,那镁的价格可以与黄金比高.
这是理论与现实的差距.

Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2+2H2O
Cu+HCl-----不反应,因为Cu没有H活泼.
BaCO3+2HCl=BaCl2 + CO2（^）+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
SO2+HCl -----不反应,因为SO2是酸性氧化物,不与酸HCl反应.
AgNO3 + HCl=AgCl（沉淀）+HNO3

Mg(oh)2是沉淀不反应!

解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

（1）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（2）二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（3）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
故答案为：（1）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（2）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；（3）Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

求采纳

不管是镁,氯化镁还是碳酸镁,最后都要变为氯化镁,
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
2HCl----MgCl2
73------95
7.3g----
所以氯化镁的质量为9.5g

原料：镁,稀盐酸,氢氧化钠.
Mg+2HCl==MgCl2+H2(气体）
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2(沉淀）+2NaCl

CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20
2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
盐酸多了会腐蚀铁,肯定不能加多

氢氧化镁在受热时达到340摄氏度以上时才开始发生分解.
所以此时氢氧化镁不会变成氧化镁.

解题思路：根据化合价原则书写化学式，根据物质命名原则给物质命名．

碳酸由氢离子和碳酸根离子组成，氢离子显+1价，碳酸根离子显-2价，根据化合价原则，其化学式可表示为：H₂CO₃；
由两种元素构成的化合物读作某化某，有时读出元素符号右下角的数字，故SO₂读作二氧化硫；
氢氧化镁由显+2价的镁元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：Mg（OH）₂；
CuSO₄•5H₂O是带着5个结晶水的硫酸铜，故读作五水硫酸铜；
氯化铜由显+2价的铜元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：CuCl₂；
故答案为：

二氧化硫 五水硫酸铜
H₂CO₃ Mg（OH）₂ CuCl₂

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 明确化学式的书写方法及物质组成是解答本题关健．

加入铝粉产生氢气的溶液含有大量的H+或大量的OH-.
如果含有大量的H+,HNO3与Al反应不会生成H2,生成的是氮氧化物,不能共存.
如果有大量的OH-,OH-会与Mg2+生成Mg(OH)2,不能共存.
所以不能共存.

笨算也算出来了：Mg ：EDTA24.31 1X 0.01965*6.3 X=24.31*0.01965*6.3/100025：X = 250：YY=X*250/25=X/(25/250)Mg ：Mg（OH）224.31 58.33Y Z Z=58.33/24.31*Y=X/(25/250)*58.33/24.31=10*58.33/24.31*24.31*0.0196...

解题思路：推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，即重要的现象特征、反应特征及结构特征等，导出结论．本题的突破口：①白色沉淀和无色滤液；②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生；③加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．

（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能为氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡中的一种或几种．
（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．说明沉淀不是硫酸钡和碳酸钡，那么就是氢氧化镁．因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应．故溶液中一定含有氢氧化镁；
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子来自氯化钡，故溶液中一定含有氯化钡，一定不含碳酸钠和硫酸钠，因为碳酸钠和硫酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不符合第二步的实验现象．溶液中是否含有硝酸钠对反应现象没有影响．
故答为：氢氧化镁、氯化钡；碳酸钠、硫酸钠；硝酸钠

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；反应现象和本质的联系．

考点点评： 解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后把结论代入原题中验证．

解题思路：根据碳酸钙、氢氧化钠的质量计算出二者的物质的量，然后根据反应关系式：CaCO₃～2HCl、Mg（OH）₂～2HCl计算出各自消耗的氯化氢的物质的量，最后根据V=[n/c]计算出需要0.1mol/L的盐酸的体积．

抗酸药每片含碳酸钙0.56g，碳酸钙的物质的量为：n（CaCO₃）=[0.56g/100g/mol]=0.0056mol，根据反应的关系式：CaCO₃～2HCl，碳酸钙消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（CaCO₃）=0.0056mol×2=0.0112mol，
抗酸药每片含氢氧化镁0.174g，氢氧化镁的物质的量为：n（ Mg（OH）₂）=[0.174g/58g/mol]=0.003mol，根据反应的关系式：Mg（OH）₂～2HCl，消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（Mg（OH）₂）=0.003mol×2=0.006mol，
每片该抗酸药中含有的碳酸钙、氢氧化镁消耗的氯化氢的总物质的量为：0.0112mol+0.006mol=0.0172mol，
每片该药可中和0.1mol/L的盐酸的体积为：[0.0172mol/0.1mol/L]=0.172L=172mL，
答：每片该药可中和172毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，关键是掌握物质的量浓度的计算公式及碳酸钙、碳酸镁与氯化氢的反应关系，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．

因为NH4NO3溶于水后产生（NH4）+,和OH-结合,使平衡右移.增加溶解.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Mg(OH)2+2H+=(Mg2+)+2H2O

a.烧碱
肥皂就是用脂肪酸和烧碱(氢氧化钠)共煮,水解为高级脂肪酸钠和甘油,前者经加工成型后就是肥皂.

酸与盐反应.CaCO3+2HCL=CaCO3+CO2+H2O Mg(OH)2+2HCL=2H2O+MgCL2

解题思路：根据氯化银、硫酸钡不溶于水和酸，氢氧化镁不溶于水，会溶于酸，碳酸钡不溶于水，会溶于酸进行产生气体分析．

少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，白色沉淀全部溶于硝酸且无气体产生，可以确定一定含有氢氧化镁，可以确定不含氯化银，可以确定氯化钡和硫酸钠、氯化钡和碳酸钠不会同时存在．滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．可以确定溶液中存在氯化钡，存在氯化钡，根据②知道沉淀全部溶解且无气体产生，就不存在碳酸钠和硫酸钠，存在氢氧化镁，至于硝酸钠的存在与否对实验现象都不会造成影响．
故答案为：一定存在：氢氧化镁、氯化钡，一定不存在：氯化银、碳酸钠、硫酸钠，可能存在：硝酸钠．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法及现象；物质的鉴别、推断．

考点点评： 在解此类题时，首先要对混合物中的各种物质有个全面的认识，然后根据题中的现象进行逐一的排除验证，
不溶于酸的沉淀有：氯化银、硫酸钡．

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙是由于溶解在水里的碳酸氢钙受热分解产生的,溶解在水里的碳酸氢镁受热分解产生碳酸镁,碳酸镁水解使氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度,镁离子与氢氧根结合成的氢氧化镁容度积比碳酸镁的容度积小,故碳酸镁转化成了氢氧化镁.

论沉淀,已知碳酸镁是微溶于水的,Mg(OH)2的浓度积远小于MgCO3,所以Mg(OH)2的沉淀形式更稳定,不容易被水分子水合电离

你的意思是Mg（OH）2的电子式?

硫酸铜与氧化镁不反应.
氢氧化镁与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,因为氢氧化铜的溶解度比氢氧化镁的溶解度小得多,所以氢氧化镁会转化成更难溶的氢氧化铜.

1.BaCl2通入SO2不能反应是因为弱酸不能制取强酸:BaCl2+H2SO3不反应.
2.Mg(OH)2和NH4Cl反应不是因为NH4+水解使得溶液呈酸性,发生酸碱中和,而是Mg(OH)2是中强碱,可以制取弱碱NH3·H2O.你可以理解成NH4+水解的酸性要大於Mg2+水解的酸性,因此强酸NH4+可以制取弱酸Mg2+

碳酸镁的溶解可以看做是可逆反应,镁离子和碳酸根为生成物,碳酸根水解产生氢氧根,氢氧化镁溶度积小,生成物浓度降低平衡右移,碳酸镁不断转化为氢氧化镁

解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.

硝酸银
速度给分啊!

A：Mg B：MgO C：MgCO3 D：Mg（OH）2 E：MgCL2

A-B：2Mg+O2=2MgO
B-C：MgO+NH4HCO3=MgCO3+H2O+NH3
C-D：MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3
A-E：Mg+2HCL=MgCL2+H2
B-E：MgO+2HCL=MgCL2+H2O
C-E：MgCO3+2HCL=MgCL2+H2O+CO2
D-E：Mg（OH）2+2HCL=MgCL2+2H2O

加氢氧化钠无沉淀产生.

C偏铝酸钠
注意：氢氧化镁 是沉淀

解题思路：碳酸钙属于碳酸盐，可以与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体．

碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，所以要证明水垢中含有碳酸钙，可以使用盐酸和石灰水，分析选项，故选B．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐．

考点点评： 本题考查了碳酸盐的检验，检验碳酸盐通常使用酸和澄清石灰水．

一定含氯化钡,硫酸钠 ；一定没碳酸钠；可能有硝酸钾,氢氧化镁,氯化银.
条件一：能说明必定有氯化钡——因为氯化银,氢氧化镁不溶于水被过滤后还是有沉淀则是硫酸钡或碳酸钡.再由条件二可知不是碳酸钡因为没有气体.条件三可得白色沉淀是氯化银——氯化钡和硝酸银反应.希望能看懂!

实验室可以用氯化镁、硫酸镁、硝酸镁溶液加入氨水生成氢氧化镁沉淀.工业上用菱镁矿煅烧生产氧化镁,加水熟化就可以制得氢氧化镁.

光卤石 成分为钾、镁的卤化物矿物（KCl·MgCl2·6H2O）.
海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2
海水 光卤石都含有氯化镁
制取的原理都是加入石灰乳或者生石灰把镁离子沉淀.