某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量

（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效．故答案为：药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效．
（2）设每片该药物含氢氧化铝质量x，
每片药物消耗的盐酸中含HCl的质量为7.3g×5%=0.365g
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78 3×36.5
x 0.365g
78：x=（3×36.5）：0.365g
解之得：x=0.26g
答：每片含氢氧化铝0.26g．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算；家庭常备药品．

考点点评： 本题主要考查学生对影响化学反应速率的因素的知识点的掌握情况和运用化学方程式进行计算的能力．

A、运用电化学原理：原电池的正极和电解池的阴极金属是被保护的电极，可以进行金属防护，故A正确；
B、抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，醋酸铅和盐酸不反应，故B错误；
C、化石燃料的燃烧会产生大量对环境有污染的气体，使用太阳能属于环保型的能源，可以能减少温室气体的排放，故C正确；
D、硫和氮的氧化物二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要原因，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的污染及治理；药物的主要成分和疗效．

考点点评： 本题考查学生对化学基本知识的掌握情况，可以根据教材知识结合化学实际来回答，难度不大．

（1）根据氢氧化镁的化学式可以知道氢氧化镁是由3种元素组成的物质，其组成中镁元素、氧元素、氢元素的质量比为24：（16×2）：（1×2）=12：16：1而氢氧化镁中镁元素的质量分数为：[24
24+(16+1)×2×100%=41.4%；
（2）根据题给的信息可以知道反应消耗盐酸的质量为7.3g×5%=0.365g，故可以据此求算氢氧化镁的质量，并求算出氢氧化镁的质量分数；
设和盐酸反应的氢氧化镁的质量为x，
2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O
73 58
0.365gx

73/0.365g＝
58
x]
解得，x=0.29g；
所以该药片中氢氧化镁的质量分数为：[0.29g/0.5g]×100%=58%；
答：该药片中氢氧化镁的质量分数为58%．
故答案为：
（1）3；12：16：1；41.4%；
（2）58%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；物质的元素组成；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所发生的化学反应并写出化学方程式，然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答．

（1）根据氢氧化镁的化学式可以知道氢氧化镁是由3种元素组成的物质，其组成中镁元素、氧元素、氢元素的质量比为24：（16×2）：（1×2）=12：16：1而氢氧化镁中镁元素的质量分数为：[24
24+(16+1)×2×100%=41.4%；
（2）根据题给的信息可以知道反应消耗盐酸的质量为7.3g×5%=0.365g，故可以据此求算氢氧化镁的质量，并求算出氢氧化镁的质量分数；
设和盐酸反应的氢氧化镁的质量为x，
2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O
73 58
0.365gx

73/0.365g＝
58
x]
解得，x=0.29g；
所以该药片中氢氧化镁的质量分数为：[0.29g/0.5g]×100%=58%；
答：该药片中氢氧化镁的质量分数为58%．
故答案为：
（1）3；12：16：1；41.4%；
（2）58%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；物质的元素组成；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所发生的化学反应并写出化学方程式，然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答．

（1）氢氧化镁的化学式Mg（OH）₂，则其中镁元素与氧元素的质量比=24：16×2=3：4；
故答案为：3：4；
（2）由标签可得知，每片药片中含氢氧化镁250mg，
每片药片中含镁元素的质量=250mg×
24
58×100%≈103.4mg
枚答案为：103.4mg．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 组成元素的质量=化合物的质量×化合物中元素的质量分数，其中元素的质量分数可由化学式计算得到．

【作出猜想】物质与物质之间的接触面积越大，反应速率越快，嚼碎后药物与胃酸的反应快，疗效快故答案为：嚼碎后服用疗效快
【设计实验】为了对比，应该是把药片研碎．故答案为：研碎
【拓展探究】（1）碳酸镁治疗胃酸过多的反应的反应物是碳酸镁和氯化氢，生成物是氯化镁、水和二氧化碳．故答案为：MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）人吃的药物必须具备一些条件，例如，对人体的危害程度要小，要起到治疗疾病的效果．故答案为：对身体无害；能与胃酸作用
（3）因碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，能加重胃溃疡病情，故答案为：碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．利用酸的化学性质，灵活的运用所学的知识，培养学生的解题能力．

（1）由于碳酸盐与盐酸反应后生成二氧化碳气体，增加胃内气压，有可能造成胃穿孔．所以，患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药；
（2）由反应物接触面积与反应速率的关系设计实验：将等质量的碳酸镁一份块状，一份研磨成粉状分别放入试管中，分别滴入5%的稀盐酸，比较气泡生成的快慢．
故答为：（1）碳酸盐与盐酸反应后生成二氧化碳，增加胃内气压，有可能造成胃穿孔；（2）将等质量的碳酸镁一份块状，一份研磨成粉状分别放入试管中，分别滴入5%的稀盐酸，比较气泡生成的快慢．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题的难度不大，解题的关键是利用碳酸盐的性质能做到具体问题具体分析就可以．

A．碳酸钙与强酸反应生成盐和水，与强碱不反应，故A错误；
B．Al（OH）₃ 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐（Al³⁺），又能与碱反应生偏铝酸盐（AlO₂^-），故B正确；
C．氢氧化镁与强酸反应生成盐和水，与强碱不反应，故C错误；
D．NaHCO₃属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO₂气体，又能与碱反应，生成盐，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 药物的主要成分和疗效；两性氧化物和两性氢氧化物．

考点点评： 本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．

（一）【现象与结论】（1）药片研碎后增大了与稀盐酸的接触面积，因此实验二比实验一反应快．
（2）要加快化学反应的速率，可采用研磨增大与反应物的接触面积的方法．
（二）【讨论与交流】（1）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的方程式为3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血．
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有强腐蚀性；少量的铁粉与胃酸反应生成可溶性的氯化亚铁，人体可补充铁元素；纯碱与小苏打对人体无害，并且都能与盐酸反应．
【拓展与迁移】抗酸物质必须具备的两个条件：一是能与胃酸作用；二是无毒无害．
故答案为：【现象与结论】（1）快；（2）研磨；
【讨论与交流】（1）3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；缺铁性贫血；
（2）2；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性；
【拓展与迁移】无毒无害．

点评：
本题考点： 盐的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 实验探究题要求在解题时能根据所给的实验事实进行归纳，推理和判断，得出结论并加以解释说明．

该药物的主要成分是碳酸盐，先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后验证生成的气体是不是二氧化碳就行，
故答案为：将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．
【作出猜想】药物说明书上的服用方法是嚼碎后服用，故他猜想的答案为：嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快）；
【设计实验】可以设计这样的实验来验证一是整片的药片和研碎的药片与盐酸反应，观察反应速度，从而得出小军的猜想正确．
故答案为：一片研碎的药片
【拓展探究】
（1）最后深入探究得出胃药必备的条件：一能中和胃酸，二对身体无害；故[拓展探究]的答案为：对身体无害；
（3）由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药．故答案为：碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．
（3）盐酸与碳酸镁发生的反应方程式为：2HCl+MgCO₃=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
答案：
将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
【作出猜想】嚼碎后服用疗效快
【设计实验】一片研碎的药片
【拓展探究】
（1）【拓展探究】
（2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
（3）2HCl+MgCO₃=MgCl₂+H₂O+CO₂↑

点评：
本题考点： 证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题最大的特点是通过问题情境，将胃药说明书探究的明明白白，使学生在做题中获得了生活常识，很有意义．

该药物的主要成分是碳酸盐，先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后验证生成的气体是不是二氧化碳就行，
故答案为：为将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．
药物说明书上的服用方法是嚼碎后服用，故他猜想的答案为：嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快）；
可以设计这样的实验来验证一是整片的药片和研碎的药片与盐酸反应，观察反应速度，从而得出小军的猜想正确．
故答案为：一片研碎的药片
最后深入探究得出胃药必备的条件：一能中和胃酸，二对身体无害；故[拓展探究]的答案为：对身体无害；
由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药．故答案为：碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．

点评：
本题考点： 药品的分类；影响化学反应速率的因素探究；证明碳酸盐．

考点点评： 该题最大的特点是通过问题情境，将胃药说明书探究的明明白白，使学生在做题中获得了生活常识，很有意义．

（1）碳酸镁是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．故填：盐．
（2）澄清的石灰水是检验二氧化碳的一种常用物质，因为二氧化碳能使石灰水变浑浊．故填：澄清的石灰水中．澄清的石灰水变浑浊．
（3）物质之间的接触面积越大，反应越快．故填：快．一片研碎的药片．
【拓展探究】治疗人类疾病的药物应该对人体无害．故填：对身体无害．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握物质的分类方法和物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

碳酸镁与盐酸的反应符合碳酸盐与酸的反应规律，产物回事氯化镁、水、及二氧化碳，嚼服的好处是增大了反应物的接触面积，使反应的速度变快使药效发挥的更好．
故答案为：MgCO₃ +2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O；药物与胃酸的接触面积大，反应快．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究．

考点点评： 此题是一道生活实际考查题，解题的关键是利用所学的化学知识对相关的现象的分析及理解，属基础性知识考查题．

抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
则10片该药片含碳酸钙5340mg=5.34g、氢氧化镁1800mg=1.8g，
n（CaCO₃）=[5.34g/100g/mol]=0.0534mol，
n（Mg（OH）₂）=[1.8g/58g/mol]=0.031mol，
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1 2
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
1 2
则理论上消耗的HCl为0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片该药片中含有的CaCO₃、Mg（OH）₂能够反应的盐酸的体积为[0.17mol/1.00mol/L]=0.17L=170mL，
答：10片该药片理论上可与1.00mol•L^-1的盐酸溶液170毫升恰好反应．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

（一）①药物的用法要求“嚼碎服用”，能增大反应物的接触面积，反应彻底，吸收效果好．
②NaHCO₃能与盐酸反应生成二氧化碳，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔，反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（二）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，故会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（一）①能增大反应物的接触面积，反应彻底，吸收效果好；②NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（二）铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；有气泡产生；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，故答案为：氢氧化铝；
（2）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝，故答案为：HCl；
（3）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝，过滤除掉杂质得到氯化铝溶液，故答案为：过滤；
（4）氯化铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：氢氧化钠；氢氧化钠；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评：
本题考点： 药物的主要成分和疗效；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查铝的化合物的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

A．NaHCO₃既可作疏松剂也可用作抗酸药，故A正确；
B．Al（OH）₃不能作疏松剂，故B错误；
C．三硅酸镁可做抗酸药，不能作疏松剂，故C错误；
D．苯甲酸钠是防腐剂，不是疏松剂和抗酸药，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 药物的主要成分和疗效．

考点点评： 本题考查疏松剂和抗酸药，题目难度不大，注意常见的疏松剂有NaHCO3、碳酸钠．

（1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO₂，故答案为：CO₂；
（2）X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色，故答案为：钠、硅；
（3）调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）₃，NH₃•H₂0为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）Al（OH）₃为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量NaOH溶液，Al（OH）₃沉淀完全溶解，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）₂，故答案为：Mg （OH）₂；
（6）由于n（CO₂）：n[Al（OH）₃]：n[Mg（OH）₂]=1：1：3，则CO₃^2-、Al³⁺、Mg²⁺的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO₃^2-、Al³⁺、Mg²⁺、OH^-的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg₃Al（OH）₇CO₃．
故答案为：Mg₃ Al（OH）₇ CO₃．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的书写；常见离子的检验方法；复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查抗酸药成分的探究实验，题目较为综合，本题易错点为第（6）题，根据质量守恒定律解答．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝显+3、镁显+2、氢氧根显-1、碳酸根显-2，可知Al₂Mg₆（OH）_xCO₃•4H₂O中x的值为：（+3）×2+（+2）×6+（-1）×x+（-2）=0，则x=16．
故选B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合物中正负化合价代数和为零的原则进行计算的能力．

（1）青霉素是抗生素，故答案为：②；
（2）蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，故答案为：变性；
（3）碳酸氢钠中有碳酸根离子，能与酸溶液反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）乙酰水杨酸含有酯基和羧基，乙酰水杨酸在碱性条件下反应生成水杨酸钠和乙酸钠，故答案为：NaOH．

点评：
本题考点： 药物的主要成分和疗效．

考点点评： 本题考查药物的主要成分和疗效，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

（1）氢氧化铝Al（OH）₃的相对分子质量是27+（16+1）×3=78；
故答案为：78；
（2）每片该抗酸药实含氢氧化铝的质量=234mg=0.234g．
设可消耗7.3%的盐酸的质量为x．
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78 109.5
0.234gx×7.3%
[78/0.234g＝
109.5
x×7.3%]
x=4.5g
答：可消耗7.3%的盐酸的质量为4.5g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

碳酸镁与盐酸的反应符合碳酸盐与酸的反应规律，产物回事氯化镁、水、及二氧化碳，嚼服的好处是增大了反应物的接触面积，使反应的速度变快使药效发挥的更好．焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳气体，方程式为：C+CO₂

高温
.
2CO；一氧化碳与氧化铁反应会生成铁与二氧化碳，Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
故答案为：MgCO₃ +2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O；嚼食；C+CO₂

高温
.
2CO；Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂

点评：
本题考点： 酸的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是一道生活实际考查题，解题的关键是利用所学的化学知识对相关的现象的分析及理解，属基础性知识考查题．

生成二氧化碳的质量：60g+2.5g/片×4片-65.6g═4.4g
设4片药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 44
x 4.4g
[84/44＝
x
4.4g]
x=8.4g
碳酸氢钠的质量分数为=[8.4g/4片×2.5g/片]×100%=84%
（1）二氧化碳、氢气、氧气都能通过固体和液体反应制得，故可填二氧化碳，氢气，氧气；
（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊；
（3）因为气球是密度比空气小，用如图收集时要从a端进入；
（4）一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中，发现混合后固体发生了变化，但无气泡放出，可推测：固体是金属，液体盐溶液；固体是金属氧化物，液体是酸溶液；固体是碱，液体是酸溶液，两种发生了中和反应等；
答案：
（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）碳酸氢钠的质量分数为84%；
（1）①二氧化碳，②氢气，③氧气
（2）如①是CO₂

实验步骤现象及结论
将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（3）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；
猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；缺失标签的药品成分的探究；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 含碳酸根的盐称为碳酸盐，碳酸盐可与盐酸、硫酸等酸反应放出二氧化碳气体．回答开放性试题时，要结合所学知识，对答案进行大胆猜想，然后利用物质的性质等进行验证，从而得出正确答案．

（1）物质间反应时，接触面积越大，反应的速度越快，所以嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应；
（2）由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药；
（3）比较下面两个反应：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 36.5
168 73
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58 73
从上面的两个反应可以看出，消耗等质量的盐酸需要碳酸氢钠的质量多．
（4）Mg（OH）₂与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用．
故答案为：（1）增大药物与胃酸反应的接触面；
（2）碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情；
（3）Mg（OH）₂；
（4）Mg（OH）₂与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用．
或Mg（OH）₂和HCl反应生成MgCl₂和H₂O，出现“轻泻”和MgCl₂或Mg²⁺有关

点评：
本题考点： 家庭常备药品；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行．