皮革压花硅橡胶有哪些用途及特点?

皮革是动物皮,经去肉、脱脂、脱毛、软化、加脂、鞣制、染色等物理、化学加工过程,所得到的符合人们使用目的要求的产品,简称皮革.
皮革是由天然蛋白质纤维在三维空间紧密编织构成的.革的表面有一种特殊的粒面层,具有自然的粒纹和光泽,手感舒适；具有天然材料特有的性能：较高的机械强度,一定的弹性和可塑性,易于保养,耐热湿稳定性好、耐腐蚀,优良的透气（汽）、吸湿（汗）、排湿性能.革按用途可分成：生活用革、国防用革、工农业用革、文化体育用品革；按鞣制方法分为：铬鞣革、植鞣革、油鞣革、醛鞣革和结合鞣革等.此外,还可分为轻革和重革.一般用于鞋面、服装、手套等的革,称为轻革,按面积计量,轻革是在皮革内部纤维表面之间,加入适宜的油脂,使皮内纤维表面之间的磨擦力,约等于油分子的磨擦力,这样皮就会很柔软；用较厚的动物皮经植物鞣剂或结合鞣制,用于皮鞋内、外底及工业配件等的革称为重革,按重量计量.

解题思路：（1）从获得固体A的原混合物状态分析操作方法，由于煅烧时加入过量的炭粉，且固体A可以分离并进行煅烧的应用分析A是什么物质；依据题干信息可知生成物中除含有硫化钠外还含有一氧化碳和二氧化碳，以及两种碳的氧化物分子个数比是1：1进行分析判断即可；
（2）依据硫化钠溶液中硫离子水解显碱性的水解平衡影响因素分析判断；
（3）常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp，依据溶度积常数计算得到，依据溶液PH计算溶液中铜离子浓度，依据CuS的Ksp计算得到硫离子的浓度；
（4）①依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值；
②依据硫化钠和次氯酸钠在溶液中发生的氧化还原反应电子守恒计算分析判断．

（1）由于固体A是从液体中获得，所以得到A的操作是过滤，由于煅烧时加入过量的炭粉，且固体A可以分离并进行煅烧的应用可知A是炭粉，化学式为C；从题干信息可知生成物中除含有硫化钠外还含有一氧化碳和二氧化碳，而反应物是硫酸钠和碳，根据煅烧时一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是1：1，所以可设两种气体的化学计量数分别是1和1，可得该反应的方程式为：[3/4]Na₂SO₄+2C

高温
.
[3/4]Na₂S+1CO₂↑+1CO↑，该反应两边同乘以4所得的反应方程式为：3Na₂SO₄+8C

高温
.
3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，
故答案为：过滤；3Na₂SO₄+8C

高温
.
3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用，
故答案为：热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解；
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20，
Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.2×10^-20，pH=4，c（OH^-）=10^-10mol/L，c（Cu²⁺）=2.2mol/L，硫化铜中的Ksp=c（Cu²⁺）c（S^2-）=8.8×10^-36、计算得到c（S^2-）=4×10^-36mol/L；
故答案为：4×10^-36；
（4）①依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%；
故答案为：x=12pH介于9～10之间
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，次氯酸钠和硫化钠发生氧化还原反应，n（Na₂S）：n（NaClO）=0.001mol/L×1：0.002mol•L^-1×2=1：4，依据电子守恒分析可知，Na₂S+4NaClO=Na₂SO₄+4NaCl，处理后的废水中所含的主要阴离子有
SO₄^2-、Cl^-；
故答案为：SO₄^2-、Cl^-．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；盐类水解的应用．

考点点评： 本题是物质制备的考查题，主要是化学方程式书写方法，溶度积常数的计算分析，氧化还原反应电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

D

The boots are white and made of leather.

由在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知铬原子的核外电子数等于元素的核电荷数为24，所以：
A、铬原子的核外电子数为24，故A正确；
B、铬原子的核外电子数不是28，故B错误；
C、铬原子的核外电子数不是52，故C错误；
D、铬原子的核外电子数不是76，故D错误．
故选A．

首先要看你的皮肤,有的人会对皮肤过敏,那相对来说带皮革的比较好.
金属表带要看,第一,纯不锈钢的,否则汗水或其他水分会使表带生锈,那就会很难看,同时也会造成皮肤炎症.
第二,金属表带给人带来阳刚的感觉,男士比较喜欢,但就是冬天带上去的时候会比较冷,只要温度一上来,就感觉不到了.
第三,金属表带会比皮革表带更容易造成手腕损伤,如果是从事相对激烈活动的工作,那会带来一定的危险性.
皮革的,第一,相对不防水,平时使用时注意不要多碰水,
第二,皮革相对容易老化,比如太阳暴晒和长时间的汗水浸润下会容易发生内部变质,夏天长时间在室外,还是需要比较注意的.
第三,皮革相对表现的是温柔,女性比较喜欢.

Customer service three bags of goods sold since, appearing leather crack, oil cracking, large area of degumming, off-line, hardware faults and Consumers Association found that the quality problems, 15 days Baotui, Baohuan within 30 days, 90 days of free repair. Leather minor scarring, wrinkle, hardware mild oxidation and consumer use, maintenance, custody of the damage caused by improper, not in the three packet range. Note to avoid continuous use, leather needs rest to recover elasticity and toughness to avoid sharp objects and rough friction, not damp, not close to acidic items encountered rain or dirt, timely towel dry, avoid sun exposure, grilled

解题思路：动物在人们生活中的作用：可供人类食用、药用、观赏用等，与人类生活息息相关．人类的许多食物离不开动物，许多动物具有一定的食用价值．如猪、牛、羊、鸡、鸭等；动物在医药保健中具有重要的价值．如蜈蚣具有祛风，定惊，攻毒，散结功能，可做中药材；是人类生产活动中重要的原料来源，许多轻工业原料来源于动物，如哺乳动物的毛皮是制裘或鞣革的原料．

①鸡主要是食用，①不正确；　
②猪主要提供肉类和猪皮，②正确；
③牛主要是提供肉类、奶类、牛皮，③正确；
④甲鱼主要是食用，④不正确；
⑤黄鼠狼是鼠类x天敌，要保护，⑤不正确；
⑥羊是提供肉类、奶类、羊皮，⑥正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 动物在自然界中的作用．

考点点评： 动物与人类生活息息相关，我们要爱护动物．只有当爱护动物、爱护自然、爱护生命成为社会共识和人们的自觉行动时，人与动物、人与自然的关系才能得到切实的改善，人类才会有更美好的生存环境．

解题思路：（1）从明胶在潮湿后易为细菌分解成新的物质去分析；
（2）从明胶在水中久浸即吸水膨胀并软化去分析；
（3）从明胶是一种高蛋白，可用检验蛋白质的方法去解答．

（1）明胶在潮湿后易为细菌分解成新的物质，所以属于化学性质；故答案为：潮湿后易为细菌分解；
（2）由于明胶在水中久浸即吸水膨胀并软化，所以要保存在干燥的环境中；故答案为：保存在干燥的环境中；
（3）明胶是一种高蛋白，可用检验蛋白质的方法去解答；故答案为：点燃胶囊，是否有烧焦羽毛的味道．

点评：
本题考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合题目中的信息，进行分析问题、解决问题的能力．

2.印刷行业中,最为常用的承印物是( C )A.皮革 B.玻璃 C.纸张 D.塑料薄膜3.印章的使用,创造了从_____________的复制方法,为印刷术的发明在技术上解决了一个关键的问题.( A )A.反写文字得到正写文字 B.正写文字得到反...

PU 和树脂,现在的太空革中间的发泡层可能也有PVC的成分.总之化学上的东西,很复杂,如果你告诉我想知道答案的原因,或许可以给你一点实在的帮助.

石灰浸泡可以软化皮革的主要原理如下：
1、石灰可以提高pH,使原皮吸水膨胀,可促进非纤维成分（如：粘多糖、透明质酸）的除去.这些非纤维成分会粘接胶原纤维（成品革的主要成分）,除去这些成分,有助于分散胶原纤维,使成品革柔软.
2,石灰提高pH值后,一方面可破坏胶原分子链之间的“氢键”；另一方面又促进胶原纤维蛋白部分水解（实际生产中要尽量避免胶原纤维蛋白过度水解）,这些作用都有助于胶原纤维松散,从而使成品革柔软.
3,石灰配合硫化钠、硫氢化钠等还原化学品,可破坏“双硫键”（角蛋白主要特性键）,从而达到脱毛和去除表皮（毛和表皮主要成分就是角蛋白）的目的,.
至于你要的化学方程式,有机化学方程式有点复杂,要用图片格式才能描述给你看,太麻烦了,你自己看书好了.

皮革质量感官检验的要点：一是丰满性,二是无松面.所谓皮革手感丰满,就是加工过程中皮纤维分散适度,没遭受过多损失,使皮纤维仍保持一定的空间构形和良好的弹性.所谓松面,是指皮革的粒面层纤维空松,密度降低,检验时,可将皮革的粒面向内弯曲90度,粒面上就出现较大皱纹,放平后,皱纹不能完全消失即为松面.

解题思路：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质．

（1）由反应的化学方程式可知，反应物中的4个铬原子和6个氧原子转化到了X中，因为X的化学计量数是2，所以每个X中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬．
故填：Cr₂O₃．
（2）铬的颜色、金属光泽、状态、熔点、硬度等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
故填：银白色、有金属光泽的固体，熔点较高、最硬的金属．
（3）由叙述可知，铬和浓硫酸反应生成硫酸铬、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Cr+6H₂SO₄（浓）

△
.
Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
故填：2Cr+6H₂SO₄（浓）

△
.
Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律，重点是化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循四个步骤：一是反应物和生成物要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要写上必要的反应条件；四是要判断是否有“↑”或“↓”．

D

首先纠正一下,那个不叫“皮尤”是叫“PU”是石油里提炼而成的也可以称为“水洗皮”.这种材质易于做专业的水洗处理,可以达到水洗牛仔裤所形成的纹路,一般被制作为“机车夹克”及一些休闲包和小饰品等.不属于天然皮革.
皮革泛指人造皮,就是人工合成皮革.真皮也是皮革的一种,属于天然皮革,来源于自然界的各种动物,其中的头层皮质量最好.

解题思路：食物中含有的维生素、水和无机盐等小分子的营养物质人体可以直接吸收利用，而蛋白质、糖类、脂肪这些大分子的营养物质是不溶于水的，必须在消化道内变成小分子的能溶于水的物质后，才能被消化道壁吸收．人体各段消化道对食物中含有的各种营养物质的消化能力是不同的．

食物中含有的淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类、脂肪和蛋白质的酶，因此，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖；可见胃对淀粉没有消化作用，人们利用这个特性，把对胃有刺激作用的药物放在由淀粉制成的胶囊里直接吞服，这样就可以避免药物对胃的刺激．
故选：B

点评：
本题考点： 食物的消化和营养物质的吸收过程．

考点点评： 该题考查了各段消化道的消化特点和对食物的消化能力．

She was busy cutting leather.

I recieved the parcel after a 23-day waiting, but found the edge lether was once torn apart and didn't look like having bene repaired after the seam broke. Why not tell me the fact of the torn lether? How disappointed I am to be treated with this kind of quality, price and delivery!

铬鞣就是用铬来交联胶原纤维 是属于蛋白质变性

不同的才了对于化学品的吸附当然是不同的,但是偶氮物质又是无法或缺的,所以欧盟定的这个规则也可以理解.
以下是你可能需要的资料：
偶氮染料
azo dyes
偶氮基两端连接芳基的一类有机化合物.偶氮染料是合成染料中品种最多的一类,广泛用于多种天然和合成纤维的染色和印花,也用于油漆、塑料、橡胶等的着色.
1859年J.P.格里斯发现了第一个重氮化合物并制备了第一个偶氮染料——苯胺黄.
偶氮染料包括酸性、碱性、直接、媒染、冰染、分散、活性染料,以及有机颜料等.按分子中所含偶氮基数目可分为单偶氮、双偶氮、三偶氮和多偶氮染料：
单偶氮染料 Ar—N＝N—Ar’—OH(NH2)
双偶氮染料 Ar1—N＝N—Ar2—N＝N—Ar3
三偶氮染料 Ar1—N=N—Ar2—N=N—Ar3—N=N—Ar4
式中Ar为芳基.随着偶氮基数目的增加,染料的颜色加深.
哪些产品需要检测偶氮
－－服装、被褥、毛巾、假发、假眉毛、帽子、尿布以及其他清洁卫生用品、睡袋,
－－鞋、手套、手表带、手提袋、各种钱包、公文包、椅子套,
－－纺织或皮革玩具、带有纺织或皮革服装的玩具,合成染料有机化合物染料
－－消费者最终使用的织物和纱线
例外条款：在2005年1月1日之前,以回收再利用的纤维为原料制成的上述产品,如其有害芳族胺含量低于70ppm,那么仍可在欧盟市场上销售.
只要是符合上述的产品范围,都需要测偶氮染料及其释放出的芳香胺的含量,即一个“单一材质及单一颜色的材料”一次性测出24种偶氮染料及其释放出的芳香胺的含量.
偶氮染料的测试标准
欧盟在其官方公报上公布了有关有害偶氮染料测试方法的3项欧洲标准.这些标准是实施欧盟2002/61/EC号指令的配套文件,分别是：
1.CENISO/TS17234：2003皮革－－化学测试－－检验染色皮革是否含有某类偶氮染料；
2.EN14362－－1：2003纺织品－检验偶氮染料释出的芳族胺－－第一部分：在无须提取的情况下测试产品是否含有某类偶氮染料；
3.EN14362－－2：2003纺织品－检验由偶氮染料释出的芳族胺－－第二部分：提取纤维以测试产品是否含有某类偶氮染料.
欧盟禁止的24种致癌芳香胺:
1.4-氨基联苯、
2.联苯胺、
3.4-氯-2-甲基苯胺、
4.2-萘胺、
5.4-氨基-3,2′-二甲基偶氮苯、
6.2-氨基-4-硝基甲苯、
7.2,4-二氢基苯甲醚、
8.4-氯苯胺、
9.4,4′-二氨基二苯甲烷、
10.3,3′-二氯联苯胺、
11.3,3′-二甲氧基联苯胺、
12.3,3′-二甲基联苯胺、
13.3,3′-二甲基-4,4′-二氨基二苯甲烷、
14.2-甲氧基-5-甲基苯胺、
15.4,4′-亚甲基-二(2-氯苯胺)、
16.4,4′-二氨基二苯醚、
17.4,4′-二氨基二苯硫醚、
18.2-甲基苯胺、
19.2,4-二氢基甲苯、
20.2,4,5-三甲基苯胺、
21.2-甲氧基苯胺、
22.4-氨基偶氮苯、
23.2,4-二甲基苯胺、
24.2,6-二甲基苯胺.

be made of leather

解题思路：根据自然资源的含义解答．

自然资源是指自然界中对人类有利用价值的，如土地、矿藏、水利、生物、气候、海洋等资源，是生产的原料来源和布局场所．皮革、羊毛衫、家具是人类加工的，属于工业产品，不是自然资源．
故选：A．

点评：
本题考点： 自然资源及其主要类型．

考点点评： 考查了自然资源的判定，属于基础题．

选C,C属于盐析,ABD都属于蛋白质变性.

解题思路：根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数等于核外电子数，对这些关系要灵活运用．

由在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知铬原子的核外电子数等于元素的核电荷数为24，所以：
A、铬原子的核外电子数为24，故A正确；
B、铬原子的核外电子数不是28，故B错误；
C、铬原子的核外电子数不是52，故C错误；
D、铬原子的核外电子数不是76，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．

考点点评： 通过回答本题要知道在原子里：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数．

解题思路：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行解答．

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（2）29.4g重铬酸钾中含有钾元素的质量为29.4g×（[39×2/39×2+52×2+16×7]×100%）=7.8g．
故答案为：
（1）39：52：56；（2）7.8．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

解题思路：根据图1可知，制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na₂SO₄）与碳在高温煅烧反应：3Na₂SO₄+8C

高温 .

3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡抑制硫离子水解，通过精制获得硫化钠晶体，
（1）根据通过信息确定反应物、生成物，然后根据“产生等物质的量的CO和CO₂”及化合价变化相等写出反应的化学方程式；
（2）依据硫化钠溶液中硫离子水解显碱性的水解平衡影响因素分析判断；
（3）依据图象中曲线分析汞去除率最佳PH和x的取值；
（4）常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp，依据溶度积常数计算得到，依据溶液PH计算溶液中铜离子浓度，依据CuS的Ksp计算得到硫离子的浓度；
（5）电化学法制备Cu₂O时，阴极生成Cu₂O，铜离子被还原，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子．

制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na₂SO₄）与碳在高温煅烧反应：3Na₂SO₄+8C

高温
.
3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体，
（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO₂，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至少为：（4-0）+（2-0）=6，硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价，化合价降低了8价，则化合价变化的最小公倍数为24，则硫酸钠的系数为3，一氧化碳、二氧化碳的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的化学方程式为：3Na₂SO₄+8C

高温
.
3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，
故答案为：3Na₂SO₄+8C

高温
.
3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用，
故答案为：热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解；
（3）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%，
故答案为：x=12； pH介于9～10之间；
（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌，若反应后测得溶液的pH=4，c（OH^-）=10^-10mol/L，
常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20，
根据氢氧化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.2×10^-20，解得：c（Cu²⁺）=
2.2×10−20
(10−10)2mol/L=2.2mol/L，
根据硫化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu²⁺）c（S^2-）=8.8×10^-36，
则此时溶液中c（ S^2-）=
8.8×10−36
2.2mol/L=4.0×10^-36mol/L，
故答案为：4.0×10^-36mol/L；
（5）电解Cu（NO₃）₂稀溶液制备Cu₂O时，阴极生成Cu₂O，铜离子化合价降低被还原，电极方程式为：2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺，溶液中铜离子浓度减小，则阳极应该为铜，以补充消耗的铜离子，
故答案为：阳；2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学电源新型电池；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了物质制备、电解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题涉及物质制备原理、化学方程式书写方法、电解原理及电极反应式的书写、溶度积常数的计算等，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，是一道质量较好的题目．

解题思路：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，进行解答．

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（2）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：[52×2/39×2+52×2+16×7]×100%=35.4%；
故答案为：（1）39：52：56； （2）35.4%．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查学生硅根据化学式计算物质中某元素的质量分数、元素质量比计算方法的掌握与应用．

解题思路：天然皮革的主要成分是变性的蛋白质，据此解题．

动物的皮经过加工可制成柔软坚韧的皮革，天然皮革是变性的蛋白质，蛋白质变性后，就不再腐烂．
故选B．

点评：
本题考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题考查蛋白质的用途，难度不大，明确天然皮革的主要成分是变性的蛋白质是解题的关键．

仅供参考：The author summarizes the pattern of textures on animal skin.Based on the targeted analysis of that of a spotted hide,which mainly makes up of scattered dots,the author focuses on answer questions like how to carry out leather material design when working with ordinary leather that resembles rare animal skins,or hairy animal skins?The author manages to find multiple ways for leather design,and provide new thoughts for the designing of leather products.

Leather tanning agent formaldehyde resin complex organic compounds in a tanning agents, can increase the fullness of the leather, upper leather is the first choice for complex manufacturing tanning agent. The bridge design products for the sulfone resin, mainly by the sulfonation reaction, reaction and condensation into a sulfone form. The raw materials for formaldehyde and phenol to sulfuric acid as catalyst, the production process is simple, simple equipment, easy operation, low cost production of organic compounds is the preferred method of tanning agents. As the product water containing phenol and formaldehyde, the design draws Plastic Co., Ltd. Zhejiang Jiang Jiamin wastewater treatment, wastewater treatment, can effectively reduce environmental pollution. The design of the product and its raw materials, market situation and development trend and forecast demonstration. In addition, the design of the overall layout of the plant also made the introduction of equipment selection, equipment layout, made an introductory workshop to carry out the necessary material balance. Moreover, including water supply and drainage, gas, electricity, ventilation, instrumentation, and other public works to do a preliminary design. The design output of 5,000 tons of phenolic resin leather re-tanning agents, the number of a total of 30 people in the factory, the annual production of 330 days, total equipment investment budget of 519 million construction budget of 13.954 million yuan investment, including raw material costs throughout the year, wages and benefits, including loan interest and other expenses amounted to 40.276 million yuan, the product sales estimated at 45 million yuan, profit of 4.724 million yuan, an estimated 4 years to recover all the investment.

无懈可击 师出有名

（1）
（2）随机变量 的分布列为：

0
1
2
3






则

本试题主要是考查了独立重复试验中事件发生的概率以及独立事件的概率的乘法公式和对立事件的概率的加法公式的综合愚弄，求解随机变量的分布列和期望值的综合运用。
（1）利用n次独立重复试验中事件A发生的次数来结合概率公式求解
（2）考虑事件发生的各种情况，结合独立事件的概念和对立事件的概念，来表示事件发生的概率值，并求解分布列和

第一步反应式根据C去计算出生成硫化钠的物质的量是1/4摩尔,一氧化碳的物质的量是1摩尔
又因为最终生成的一氧化碳跟二氧化碳的量相等（说明一氧化碳没有全部参加反应）,且第二步的反应两者的比是1:1,固参加反应的一氧化碳的量是第一步反应的1/2量,即有0.5摩尔的一氧化碳参加第二步反应生成0.5摩尔的二氧化碳.
又可得第二步生成的硫化钠的量为：0.5*1/4=1/8
即总生成硫化钠的量=1/4+1/8=3/8

32-12=20

解题思路：天然皮革的主要成分是变性的蛋白质，据此解题．

动物的皮经过加工可制成柔软坚韧的皮革，天然皮革是变性的蛋白质，蛋白质变性后，就不再腐烂．
故选B．

点评：
本题考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题考查蛋白质的用途，难度不大，明确天然皮革的主要成分是变性的蛋白质是解题的关键．

先找房主协商,如果不行就来硬的,别让他们出入.

你多大了?如果你是8岁以下,那我告诉你,橡胶是一种树分泌的树脂,就像松柏分泌的树脂一样；而天然皮革就是各种动物的皮,经过褪毛、硝制等多道工序制成的.我们穿的真皮皮鞋,拿的真皮皮包等就是用牛皮猪皮等制成的.
如果,你的年龄超过18岁,无语……找根绳自己了断吧!

天然皮革也就是动物皮革,动物皮革的基础就是蛋白质.
D变性蛋白质

Medicinal capsule ,which is used to save persons ,is actually made of industrial waste leather industrial gelatin.
虽然没有“原料”——“raw material”,但是意思在,应该没问题.

C

根据化合物中正负价代数和为0可知，A～D中Cr元素的化合价分别是＋3价、＋3价、＋6价、＋2价，答案选C。

C

厚度计 thickness meter
天然皮革 nature leather
人造皮 artificial leather
This thickness meter is equipped with a spring whose elastic force is 4.5 newton.

你要找的是【强弩之末】? 原话是【强弩之末不能穿鲁缟】

解释：强弩所发的矢,飞行已达末程.比喻强大的力量已经衰弱,起不了什么作用.
建议提问的朋友遇到正确答案时,能够及时将最快回答正确的答案采纳,免得其他朋友以为前面还没正确的答案而费尽脑筋.

采纳他人的答案,既是对他人劳动成果的肯定,也是对答题者的一种鼓励,且提问者和答题者双方都能获得财富值,正所谓一举多得,何乐而不为?

如果觉得我的回答未彻底解决你的问题或有其它疑难,尽可向我发起追问,亦可求助于我的团队.

　　磁铁被皮革包起来以后,磁铁与被吸物之间的距离,至少就会增加一层皮革的厚度(包多层,距离更大,还有一些空隙),当然对被吸物的吸力会明显减小.也可理解为皮革这类非磁性物质,大大增加了磁路中的磁阻,使磁通量减少.

on the other side ,sb would like to be healthie so she/he no longer needs jeans ,suits ,cotton,leather or silk.

解题思路：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，进行解答．

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（2）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：[52×2/39×2+52×2+16×7]×100%=35.4%；
故答案为：（1）39：52：56； （2）35.4%．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查学生硅根据化学式计算物质中某元素的质量分数、元素质量比计算方法的掌握与应用．

废水主要来源于准备、鞣制、染色工段；
主要污染物为蛋白质、脂肪、无机盐、悬浮物、硫化物、铬、植物鞣剂、染料等.

制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na₂SO₄）与碳在高温煅烧反应：3Na₂SO₄+8C

高温
.
3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体，
（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO₂，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至少为：（4-0）+（2-0）=6，硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价，化合价降低了8价，则化合价变化的最小公倍数为24，则硫酸钠的系数为3，一氧化碳、二氧化碳的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的化学方程式为：3Na₂SO₄+8C

高温
.
3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，
故答案为：3Na₂SO₄+8C

高温
.
3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用，
故答案为：热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解；
（3）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%，
故答案为：x=12； pH介于9～10之间；
（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌，若反应后测得溶液的pH=4，c（OH^-）=10^-10mol/L，
常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20，
根据氢氧化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.2×10^-20，解得：c（Cu²⁺）=
2.2×10?20
(10?10)2mol/L=2.2mol/L，
根据硫化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu²⁺）c（S^2-）=8.8×10^-36，
则此时溶液中c（ S^2-）=
8.8×10?36
2.2mol/L=4.0×10^-36mol/L，
故答案为：4.0×10^-36mol/L；
（5）电解Cu（NO₃）₂稀溶液制备Cu₂O时，阴极生成Cu₂O，铜离子化合价降低被还原，电极方程式为：2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺，溶液中铜离子浓度减小，则阳极应该为铜，以补充消耗的铜离子，
故答案为：阳；2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺．