固氮即能自养?①固氮是利用其过程中的能量合成含碳有机物,再利用其呼吸；②还是直接合成含氮有机物,

A．Na₂O能与CO₂反应生成Na₂CO₃，无O₂产生，Na₂O₂能与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，所以Na₂O₂可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，故A错误；
B、氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，属于自然固氮，所以雷电为自然界固氮提供了条件，故B正确；
C、汽车排出的尾气含有一氧化氮和一氧化碳，一氧化氮和一氧化碳污染环境，故C错误；
D、NaOH具有较强的腐蚀性，能腐蚀皮肤，所以大量氯气泄漏时，用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；氮的固定；氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查了Na2O2的用途，自然固氮，汽车尾气污染以及氯气的性质，难度不大，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养．

（1）a．由K可知，大气固氮为吸热反应，而人工固氮是放热反应，故a错误；
b．大气固氮的进行程度很小，利用大气固氮原理进行工业生成，产率很小，没有实际意义，故b正确；
c．合成氨是放热反应，常温下合成氨气需要合适的催化剂，则寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向，故c正确；
d．由表格中K的数据与温度可知，在常温下，人工固氮难进行，故d错误；
故答案为：bc；
（2）由①N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，②2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1）△H=-571.6kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，则①-②×[3/2]得到反应N₂（g）+3H₂0（l）=2NH₃（g）+[3/2]O₂（g），则△H=-92.4kJ/mol-（-571.6kJ•mol^-1）×[3/2]=+765.0 kJ•mol^-1，
故答案为：+765.0；
（3）①由图可知，为合成氨的反应，t₂时达到平衡，该反应为放热反应；
A．a→b为正反应阶段，则点a的正反应速率比点b的大，故A正确；
B．点c在t₂时之前，没有达到化学平衡状态，故B错误；
C．若t₃时由673K升至773K，平衡逆向移动，则n（H₂）将增大，故C正确；
故答案为：AC；
②开始到平衡时反应的平均速率（以H₂的浓度变化表示）v（H₂）=[△c/△t]=
3n2
2Vt2mol/（L．s），故答案为：
3n2
2Vt2mol/（L．s）；
③开始时n（N₂）=n（H₂），平衡时c（NH₃）=
n2
Vmol/L，c（H₂）=
n3−
3
2n2
Vmol/L，c（N₂）=
n3−
1
2n2
Vmol/L，则K=
(
n2
V)2
(
n3−
3
2n2
V)3×
n3−
1
2n2
V=
n22V2
(n3−
n

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关，侧重计算能力及分析能力的考查．

①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化；
②炽热的碳和浓HNO₃反应生成NO₂，氮元素被还原；
③实验室制取NH₃反应为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氮元素化合价没有发生变化．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及元素化合价的变化，从化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质．

在豆科植物的根瘤中，有能够固氮的根瘤菌与豆科植物共生，根瘤菌有固氮作用，能将空气中的氮转化为植物能吸收的含氮物质，而植物则为根瘤菌提供有机物．二者互惠互利，共同生活．可见根瘤菌对豆科植物的生长是有利的．像这样，细菌和真菌与动物或植物共同生活在一起，相互依赖，彼此有利，一旦分开，二者都要受到很大的影响，甚至不能生活而死亡，这种现象叫共生．
故选：B

点评：
本题考点： 细菌在自然界中的作用及其与人类的关系．

考点点评： 关键点：根瘤菌有固氮作用．

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃，氮由单质转化为化合物，符合氮的固定的定义，故A正确；
B．由NH₃氧化制NO是氮元素化合态之间的相互转化，不是固氮，故B错误；
C．一氧化氮和二氧化氮之间的转化，是氮元素不同化合物之间的转化，不是固氮，故C错误；
D．NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氮的固定．

考点点评： 判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物，题目简单．

①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化；
②炽热的碳和浓HNO₃反应生成NO₂，氮元素被还原；
③实验室制取NH₃反应为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氮元素化合价没有发生变化．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及元素化合价的变化，从化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质．