采集奥林匹克圣火的方式是利用取火器集中阳光产生高温引燃火种.根据物理知识至少指出两点取火成功的关键

（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）设生成5.8g沉淀氢氧化镁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
80 117 58
x×20% y5.8g
[80/x×20%]=[58/5.8g] x=40g
[117/y]=[58/5.8g] y=11.7g
则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=60g-40g=20g，设生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
4058.5
20g×20% z
[40/20g×20%]=[58.5/z] z=5.85g
废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=[11.7g+5.85g/62.8g+60g−5.8g]×100%=15%
答：废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据质量守恒定律，废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量=所取废水的质量+所加入氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量．

A、B、C由题可知，电容器的电压不变．若F向上压膜片电极，根据电容的决定式C=[ɛS/4πkd]分析可知，电容增大，由电容的定义式C=[Q/U]得知，电容器的带电量增大，电容器充电，电路中形成顺时针方向的充电电流，即电路中有从b到a的电流．故AC错误，B正确．
D、当压力F变化时，电容变化，电量变化，电路中就有电流，电流表有示数．相反，压力F作用稳定时，电流表没有示数．故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 电容器的动态分析．

考点点评： 本题是实际问题，实质是电容器动态变化分析的问题，关键要抓住不变量：电压不变．运用电容的两个公式进行．

当待测压力增大时，电容器极板间的距离减小，由电容的决定式C=[ɛS/4πkd]可知电容增大，电量不变，则由电容的定义式C=[Q/U]，分析可知极板间电压减小，则静电计指针张角将减小．故B正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 电容器的动态分析．

考点点评： 本题是电容器的动态变化分析问题，关键掌握电容的决定式C=[ɛS/4πkd]和定义式C=[Q/U]，两者结合进行分析．

（1）铝元素显+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知硫化铝（Al₂S₃）中硫元素的化合价：（+3）×2+3x=0，则x=-2．
（2）火未熄灭说明具备燃烧的条件，大风主要起到降温的作用，不灭说明温度未达到着火点以下；故丙烷能抗每小时65km的强风，在强风下火炬不会熄灭的原因是温度没有降到丙烷的着火点以下．
故答案为：-2；温度没有降到丙烷的着火点以下．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、燃烧的条件等是正确解答本题的关键．

解（1）通过表中数字可知影响因素有浓度、温度和催化剂；
（2）通过表中数值不难看出浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）．
故答案为：
（1）浓度、温度；催化剂；
（2）①浓度越高，过氧化氢的分解速率越快；②温度越高，过氧化氢的分解速率越快．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究．

考点点评： 知道了影响过氧化氢反应速度的因素．

植物在白天进行光合作用，晚上只进行呼吸作用．光合作用是制造有机物，呼吸作用是消耗有机物．
清晨植物进行了一晚上的呼吸作用，消耗了大量的有机物（淀粉），所以脱色后滴上碘液，颜色较浅；傍晚植物进行了一天的光合作用，积累了大量的有机物（淀粉），所以脱色后滴上碘液，颜色最深；深夜植物进行呼吸作用，消耗了一些有机物（淀粉），所以脱色后滴上碘液，颜色不会很深，只是比清晨的叶要深．
故选B．

点评：
本题考点： 光合作用的概念．

考点点评： 关于光合作用和呼吸作用的比较是中考的重点，可通过列表的形式对比记忆．

A、B、C、若F向下压膜片电极，两极板间的距离减小，根据C=[ɛS/4πkd]知电容增大，根据Q=CU得，电量增加，电路中b到a的电流．故AC错误，B正确．
D、E、当电流表有示数，知电容发生变化，则压力F发生变化．故D正确，E错误．
故选：BD．

点评：
本题考点： 电容器的动态分析．

考点点评： 本题是电容器的动态变化分析问题，根据电容的决定式C=[ɛS/4πkd]、定义式C=[Q/U]结合分析．

（1）热爱书画的人数为：14÷35%=40人．
40-14-12-4=10人；补充后的图形如下：


（2）爱好“音乐”的人数占本班学生数的百分比是12÷40=30%；
“球类”部分所对应的扇形圆心角的度数是360°×0.35=126°．
评分办法：每空或图各占（2分），答对一部分得（2分）．

点评：
本题考点： 条形统计图；扇形统计图．

考点点评： 读懂统计图，从不同的统计图中得到必要的信息是解决问题的关键．条形统计图能清楚地表示出每个项目的数据；扇形统计图直接反映部分占总体的百分比大小．

45×0.13+6.15
=5.85+6.15
=12（千克）．
答：两个班一共采集12千克．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题．

考点点评： 本题中所给的二班36人没有用处，不要被迷惑．

（1）通过计算，他生活的周围的空气中每平方米所含的尘埃粒子数为70000；
（2）采集的粒子太小，计数需要在显微镜下观察进行，在显微镜计数时，通常采取五点取样法进行抽样检测．五点取样法，是在测量范围内选取五个有代表性的点．例如首先选取教室对角线的交点，为中心点，然后从中心点到四个角连线的中点作为四个点，共五个点，观察每个点的尘埃粒子数，算出平均值，这就代表了生活的周围的空气质量．
（3）调查过程中有时因为调查的范围很大，就要选取一部分调查对象作为样本．对于一个种群分布较均匀具良好的代表性的调查对象，可以采用五点取样法：先确定对角线的中点作为中心抽样点，再在对角线上选择四个与中心样点距离相等的点作为样点．如果正好在边线上的遵循计上不计下，计左不计右的原则．如图2，第1格中的尘埃粒子数为3．第2格中的尘埃粒子数为2．
故答案为：（1）70000；
（2）五点取样法；
（3）3；2

点评：
本题考点： 采集和测算空气中的尘埃粒子．

考点点评： 解答此类题目的关键是会测算不同环境中空气的尘埃粒子数以及探究实验的要求．