25℃时,将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH＝7,则NaOH溶液与H2SO4溶

asukasyo2022-10-04 11:39:542条回答

25℃时,将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH＝7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为?
要使混合溶液呈中性,则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量,设碱的体积为xL,酸的体积为yL,则10-5 mol/L×xL=10-4 mol/L×yL,所以x：y=10-4：10-5=10：1.
但硫酸是二元酸,1mol有2molH+,为什么答案不应该是20：1

已提交，审核后显示！提交回复

zhaosha5491 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%: PH根据溶液中H+浓度计算的 PH= -lgcH+
这和几元酸没关系PH=4 说cH+=10^-4molL-
中和反应 H++OH=H2O 是根据方程式计算
求硫酸的浓度是10^-4molL- /2; 1年前

lovelyanglew 共回答了79个问题 | 采纳率: 你的算法是不对的,你用10-4算啥意思?
PH是针对游离的离子,和几元酸没有关系.; 1年前

1、pH＝9和 pH＝11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的 pH＝? sunsail1年前3: 绿意盎然1105 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

pH＝9 [OH]=10*-5
pH＝11 [OH]=10*-3
等体积混合后的
[OH-]=(10*-5+10*-3)/2=5.05x10-4mol/L
[H+]=2x10*-11
pH=12-lg20=10.7

1年前查看全部

100°C（离子积为1*10－12）时将PH＝9的NaOH溶液与PH＝4的硫酸溶液混合,若所得用也PH=7则NaOH溶液 100°C（离子积为1*10－12）时将PH＝9的NaOH溶液与PH＝4的硫酸溶液混合,若所得用也PH=7则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比 xhj23561年前1: 张宏涛共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

100°C时PH＝9的NaOH溶液中OH-离子浓度为0.001M
100°C时PH＝4的硫酸溶液中氢离子浓度为0.0001M
反应后溶液的PH=7表示其中OH-离子浓度为0.00001M
假设加入的NaOH溶液体积为V1
加入的硫酸溶液体积为V2.
那么列出等式：0.00001（V1+V2）=0.001V1+0.0001V2
最终V1：V2=1：9
也就是NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9

1年前查看全部

PH＝9的氢氧化钡溶液与PH＝12的氢氧化钾溶液按体积比4:1混合,混合溶液中H+浓度为?＜常温下＞ PH＝9的氢氧化钡溶液与PH＝12的氢氧化钾溶液按体积比4:1混合,混合溶液中H+浓度为?＜常温下＞ 为啥是5*10-12 xggsun1231年前1: yanyan9148 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

设氢氧化钡体积是4V,氢氧化钾体积是V,混合后溶液中的H+浓度C=[(1*10^-9)*4V+(1*10^-12)V]/5V=0.000000002=5*10^(-12)

1年前查看全部

PH＝9的氢氧化钡溶液与PH＝12的氢氧化钾溶液按体积比4:1混合,混合溶液中H+浓度为?＜常温下＞ amaboi1年前1: glory_zw 共回答了17个问题 | 采纳率100%

先求OH－离子浓度：(4×10^－5+1×10^-2)÷5≈0.002mol/L.H+浓度为：1×10^-14÷0.002=5×10^-12

1年前查看全部

25度是将Ph＝11的NaOH溶液与PH＝4的H2SO4,混合后,溶液的PH＝9,那么NaOH与H2SO4的体积之比 hh12031年前1: 21高跟鞋共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

PH=9与PH=11相比可以忽略不计.PH=11的氢氧化钠氢氧根浓度为10-3mol/l,而硫酸的氢离子浓度为10-4mol/l.所以体积1:10

1年前查看全部

若室温时,0.1mol/L-1的NaA溶液的pH＝9,则溶液中起水解的A-占全部A-的 若室温时,0.1mol/L-1的NaA溶液的pH＝9,则溶液中起水解的A-占全部A-的 百分之几? yingnini1年前4: konghl 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

A.0.01%

1年前查看全部

25℃时,将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH＝7,则NaOH溶液与H2SO4溶

共2条回复

相关推荐

大家在问