将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（

nianqing8201312022-10-04 11:39:541条回答

将3.6克CaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数）

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小归归_ 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%: 解题思路：高温煅烧石灰石前后质量减少的质量为生成二氧化碳的质量，而反应前后的钙元素质量不变，根据碳酸钙中钙元素的质量和剩余物中钙元素的质量分数可求出剩余固体的总质量，然后根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，进而根据方程式求出氧化钙的质量．
此反应没有完全煅烧，煅烧后的石灰石并不一定全部变成了氧化钙，所以，计算时只能根据生成的二氧化碳质量来确定氧化钙的量．则剩余固体的总质量=残留的碳酸钙质量+氧化钙质量．
3.6g碳酸钙中钙元素的质量为：3.6g×[40/40+12+16×3]=1.44g
∵固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，
∴固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g
∴生成二氧化碳的质量=3.6g-2.5g=1.1g
设生成的氧化钙的质量为x，
CaCO₃═CaO+CO₂↑
56 44
x 1.1g
[56/44]=[x/1.1g]
x=1.4g
答：固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g．

点评：
本题考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题考查元素质量分数和化学方程式的综合计算．; 1年前

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CO2~0.5O2
X CO2中的一个O到氧气中去,还有剩下的CO部分进入溶液,故增加28X克
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没两个二氧化碳分子可以置换出一个氧气分子,所以每个二氧化碳分子可以置换出半个氧气分子,在解题过程中可以出现分数系数,热能方程式里也可以出现分数系数,所以解析真么写诗可以的.
再说解这道题：
2co2+2Na2O2= 2NaCO3+ O2 前后固体质量的差是过氧化钠的分子量和碳酸钠的差,又因为每一摩尔二氧化碳需要一摩尔的过氧化钠,所以是由于二氧化碳增加的质量是28x,同理可得由于水增加的质量是2y,再根据一共有11.6g的水和二氧化碳,可以得到一个二元方程组,解得即为答案

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物质A3.2克在氧气中完全燃烧,生成了4.4克二氧化碳和3.6克的水,通过有关化学式的计 fanghanjie1231年前2: alplfo3u 共回答了13个问题 | 采纳率100%

不知道您是初中还是高中?
我先按照初中的算法给你解释一下
根据质量守恒,物质A需要与4.8g氧气完全反应
4.4g CO2中C元素质量：4.4*（12/44）=1.2g
4.4g CO2中O元素质量：3.2g
3.6g H2O中H元素质量：3.6*（2/18）=0.4g
3.6g H2O中O元素质量：3.2g
所以物质A中有C 1.2g O 1.6g H 0.4g
所以分子式CH4O

如果是高中就都换算成物质的量来计算
CO2为0.1mol
H2O为0.2mol
O2 为0.15mol

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第一是没有加热回流,第二没有用水重结晶,还有就是需要烘干

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CO2,H2O,Na2O2,反应生成NaOH和NaHCO3,Na2CO3
（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
（2）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
不用管NaOH和NaHCO3的反应,因为两者之间的反应不会影响固体质量.
假设H2O=X克;CO2=Y克
x+y=11.6
x/18*(18-16)+y/44*(44-16)=3.6
第一个反应中固体吸收的相当于一个H2；
第二个反应中固体吸收的相当于一个CO；
x=7.2
y=4.4
y/x=11/18
一楼的回答没有说清楚.

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所以这种物质只含C,H两种元素
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c3h8

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解题思路：根据n=[m/M]=

结合分子的构成计算该题．

n（H₂O）=[3.6g/18g/mol]=0.2mol，N（H₂O）=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，n（H）=2n（H₂O）=0.4mol，
故答案为：0.2mol；0.2N_A；0.4．

点评：
本题考点：物质的量的相关计算．

考点点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的量的相关计算公式，难度不大．

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你这条方程错了.3.6/18=0.2mol.H原子0.2mol,C3H8中c有0.075mol.2.2/44=0.05molCO2.

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解题思路：本题考查了使用托盘天平来称量固体的实际操作，根据指针向右偏转可知固体质量不到3.6g．
称量3.6g药品时，砝码和游码都已放好，发现天平指针向右偏转，说明药品质量不够3.6g，需继续添加药品，直到天平平衡．
故选：B．

点评：
本题考点：称量器-托盘天平．

考点点评：学生应能根据杠杆原理来理解天平称量固体，明确存在的质量等式关系和指针偏转表示的意义．

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因为我不会打化学方程式,所以只能说了,要先看一下反应终产物,水与过氧化钠生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠,二氧化碳与过氧化钠生成碳酸钠和氧气,可只该反应先吸收二氧化碳,再吸水
综合考虑,只有水的话,相当于只吸收俩氢,即1/9,1.29g,只有二氧化碳的话,相当吸收一氧化碳,即28/44,7.382g,十字相乘法,设比为1
比X
11.6*（1/1+X）*7/11+11.6*1/9*（X/1+X）=3.6
自己解吧,累死我了

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冲着你这句夸奖,我豁出老命了!
4.4g CO2,对应C 0.1mol
3.6g H2O,对应H 0.4 mol
假设是烷烃,那么分子式是CnH(2n+2).先猜甲烷,CH4,就是对的吧（1.6g 甲烷,含有C 0.1mol,H 0.4mol).

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28是co 2是H2 的分子质量因为2co2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 相当减少了2个co 2H20+2Na2O2=4NaOH+O2 相当减少了2个H2

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设CxHy
CxHy + (y/2+2x)O2 → (y/2)H2O + xCO2
xCO2 = 9.9 g
M(CO2)=44g/mol
n(CO2)=9.9/44=0.225mol =x
M(C)=12
M(H)=1
y=(3.6-0.225*12)/1=0.9
∴x:y=90.225:0.=1:4
所以是
CH4
补充：
CH4是甲烷

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CO2中C的质量分数=C/CO2=12/12+16*2=3/11
17.6gCO2中C的质量=17.6g*(3/11)=4.8g
H2O中H的质量分数=2H/H2O=(1*2)/(1*2+16)=1/9
3.6gH2O中H的质量=3.6g*(1/9)=0.4g
因为4.8g+0.4g=5.2g
所以该化合物中不含氧元素
C：H=12：1=24：2
24/12=2 2/1=2
所以该化合物的化学式是C2H2

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设CO2和H2O物质量为x,y
nNa=0.25mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 1
X X/2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2 1
Y Y/2
44X+18Y=11.6
X/2+Y/2=0.25
解得CO2=0.1mol h20=0.4mol
Mco2=4.4g Mh20=7.2g

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M(o)=60-12*2-4=32
所以氧为2
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根据质量守恒定律 E的质量=20+14-8.8-3.6=21.6g
所以E的摩尔质量 21.6/0.2=108g/mol

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解题思路：根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H₂O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素．
根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g×[12/44]=1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g×[2/18]=0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素．
C、H两种元素的原子数目比为：[1.2g/12：
0.4g
1]=1：4；
故选CD．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

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4.4g CO2中含有4.4/44 * 12 = 1.2g C元素
3.6g H2O中含有3.6/18 * 2 = 0.4g H元素
1.4g N2中含有1.4g N元素
因为1.2 + 0.4 + 1.4 = 3g
说明偏二甲肼中只含有C/H/N三种元素
所以偏二甲肼由 3 种元素组成,其中碳元素的质量分数 = 1.2/3 = 40%
碳原子有1.2/12 = 0.1mol,
氢原子有0.4/1 = 0.4mol,
氮原子有1.4/14 = 0.1mol

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M=72
C5H12
CH3CH2CH2CH2CH2Cl CH3CH2CH2CHClCH3 CH3CH2CHClCH2CH3
(CH3)2CHCH2CH2Cl (CH3)2CHCHClCH3 (CH3)2CClCH2CH3 CH2ClCH(CH3)CH2CH3
(CH3)3CCH2Cl

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解题思路：结合n=[m/M]、n=[V/Vm]、N=nN_A及分子构成计算．
（1）3.6克H₂O的物质的量是[3.6g/18g/mol]=0.2mol，含0.2mol×N_A=1.204×10²³个H₂O，含有n（H）=0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：0.2mol；1.204×10²³；0.4；
（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳，物质的量相同，由N=nN_A可知，分子数相同之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为1×5：1×3=5：3，质量比为1×16：1×44=4：11，
故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；
（3）标准状况下，22g CO₂气体的体积是[22g/44g/mol]×22.4L/mol=11.2L，物质的量为0.5mol，则0.5molN₂的质量为0.5mol×28g/mol=14g，二者分子数相同，
故答案为：11.2；14．

点评：
本题考点：物质的量的相关计算．

考点点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．

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哎呀,这种是高中很典型的题型,要讨论的.用4.4gCO2算C得物质的量为0.1mol,质量为1.2g,同理用3.6gH2O算H的物质的量为0.4mol,质量为0.4g.所以加一块不够有机物总质量,说明一定含1.6gO就是0.1molO.n（C：H：O）=0.1:0.4:0.1=1:4:1.最简式：CH4O,这个东东没得啊,你确定你的题没写错吗?

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m=V*ρ=V*3.6*1000*1000/1000*1000=V*3.6
π取3.1416
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某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积均在标准况下测定 某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（　　） A. C₃H₄和CH₄ B. C₂H₄和C₃H₄ C. C₂H₄和C₂H₆ D. C₂H₂和C₃H₆ 科特迪瓦7号1年前2: kisshaxer 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

解题思路：取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水，其中混合气体的物质的量为0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C₂H₄，利用平均值法判断．
取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水，其中混合气体的物质的量为0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C₂H₄，
只有A中C₃H₄和CH₄按照1：1混合时可满足，
故选A．

点评：
本题考点：有关有机物分子式确定的计算．

考点点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意从平均分子式的角度解答该题，难度不大．

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12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧气的质量 12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧气的质量 12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧气的质量为9.6克,则该化合物中有什么元素? （2）若消耗氧气的质量为8.6克,则该化合物中有什么元素? 我想要应用题那样的正确格式.求您了……亲. liugang5031年前3: 没心没肺没胆共回答了15个问题 | 采纳率80%

8.8gCO2中含氧元素：8.8*32/44=6.4
3.6gH2O中含氧元素：3.6* 16/18=3.2
生成物中氧元素质量等于消耗氧气的质量,该化合物中只含碳氢元素.
生成物中氧元素质量大于消耗氧气的质量,该化合物中含碳氢氧元素.

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某有机物A3.0克完全燃烧后生成3.6克水和3.36升二氧化碳,已知该有机物对氢气相对密度是30 求分子式 敏敏T_ii1年前2: 红红hong 共回答了20个问题 | 采纳率95%

C3H8O3

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把总质量为3.6克的氢气与甲醛（CH2O)的混合物完全燃烧,所得的混合气体通过足量的Na2O2固体,固体质量增加 把总质量为3.6克的氢气与甲醛（CH2O)的混合物完全燃烧,所得的混合气体通过足量的Na2O2固体,固体质量增加 1.7.2克 2.3.6克 3.2.1克 4.数据不足,无法确定 wangvita1年前2: passer110 共回答了13个问题 | 采纳率100%

混合气体可看做H2 和CO组成
H2 +Na2O2==2NaOH
CO +Na2O2==Na2CO3
气体全部进入固体了
质量就是 3.6g

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甲烷在氧气中不完全燃烧...甲烷在氧气中不完全燃烧的化学方程式中,若反应生成3.6克水,参加反应的氧气质量是多少? ttttkkk1年前1: yiran56 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

燃烧完全与不完全主要体现在产物是CO还是CO2上
不完全燃烧,产生CO
方程式为
2CH4+3O2=CO+4H2O
32*3 18*4
x 3.6g
x=4.8g
参加反应的O2质量为4.8g

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3.6克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体的质量为9.2克.则生成物CO和CO2的体积比为多少? 薇之风景1年前3: 638300 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

CO为28,CO2为44,
C为3.6克,即0.3mol,
设COxmol,CO2ymol,
x+y=0.3,
28x+44y=9.2
得x=3/16,y=9/80
它们的比为5:3

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将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（ 将3.6克CaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数） 飞飞来去1年前1: toto46536057 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：高温煅烧石灰石前后质量减少的质量为生成二氧化碳的质量，而反应前后的钙元素质量不变，根据碳酸钙中钙元素的质量和剩余物中钙元素的质量分数可求出剩余固体的总质量，然后根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，进而根据方程式求出氧化钙的质量．
此反应没有完全煅烧，煅烧后的石灰石并不一定全部变成了氧化钙，所以，计算时只能根据生成的二氧化碳质量来确定氧化钙的量．则剩余固体的总质量=残留的碳酸钙质量+氧化钙质量．
3.6g碳酸钙中钙元素的质量为：3.6g×[40/40+12+16×3]=1.44g
∵固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，
∴固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g
∴生成二氧化碳的质量=3.6g-2.5g=1.1g
设生成的氧化钙的质量为x，
CaCO₃═CaO+CO₂↑
56 44
x 1.1g
[56/44]=[x/1.1g]
x=1.4g
答：固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g．

点评：
本题考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题考查元素质量分数和化学方程式的综合计算．

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．常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4克CO2和3.6克H2O,则该有 tiang_ya_club1年前1: 半岛人是猪共回答了26个问题 | 采纳率76.9%

利用C元素在CO2中的元素质量分数可得出,碳元素的质量为4.4x12/44=1.2克,同理,可得出氢元素的质量为3.6x2/18=0.4克,而原来有机物的质量是3.6克,多出来的1.6克是氧元素的质量,所以原来3.2克有机物有1.2克碳元素,1.6克氧元素,0.4克氢元素.

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3.6克镁与足量的稀硫酸反应,可制成氯化镁和氢气各多少千克 ok061年前1: 墅蠻共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

生成氯化镁是3.6/24*95=1.425克,生成氢气是3.6/24*2=0.3克

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3.6克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2克.则在标准状况下,生成物一氧化碳和二氧化碳的体积比为多少? liwei8351年前1: QQ4444 共回答了20个问题 | 采纳率85%

自己分别列出碳与氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的方程式,3.6克碳的摩尔质量是0.3mol.
设与氧气反应生成二氧化碳的碳的摩尔质量是xmol,则与氧气反应生成一氧化碳的碳的摩尔质量是（0.3-x）mol.则有44x+28（0.3-x）=9.2 解得x=0.05
标准状况下,一氧化碳与二氧化碳的体积比等于他们的摩尔质量之比.
即V（CO）：V（CO2）= n（CO）：n（CO2）=（0.3-0.05）：0.05 = 5：1
所以,生成物一氧化碳和二氧化碳的体积比为5：1

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1.150℃时,11.6克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6克则原混合气体中二
1.150℃时,11.6克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6克则原混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是多少?2.一定体积的氮气,氧气,二氧化碳混合气体通过足量的过氧化钠后,同温同压*** 积变为原来的0.75倍,原混合气体中氮气 ,氧气,二氧化碳的物质的量之比是多少
3.向含有氢氧化钠40克的溶液中通入一定量的二氧化碳,蒸干得固体54.5克,计算各成分的质量和反应掉的二氧化碳在标况下的体积.

蕙兰77771年前2: 月色如初共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

1molH2O可以增加1mol H2的质量
1molCO2可以增加1mol CO的质量
设CO2 Xmol H2O Ymol
列方程组为44X+18Y=11.6 28X+2Y=3.6
可以解除X/Y为1：4

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1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,则这种分子中C、H元素的原子个数比是多少? 1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,则这种分子中C、H元素的原子个数比是多少? （希望可以写上具体的计算步骤,并给予一定的解释） 南南baby1年前4: 我们在一起了共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

由已知得,1.6克某物质中有0.1mol的C（可由4.4克二氧化碳中含碳量得出,其碳由某物质提供）,0.4mol的H（可由3.6克的水中含氢量得出,其氢由某物质提供）,得这种分子中C、H元素的原子个数比为1：4
mol是物质的量的单位
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子,原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少.

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两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得到0.16mol CO2 和3.6克H2O, 两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得到0.16mol CO2 和3.6克H2O, 下列说法正确的是 A混合气体中一定有甲烷 B混合气体一定是甲烷和乙烯 c混合气体中一定没有乙烷 d混合气体中一定有乙烯 （有1或2个答案） snapsqvfp1年前2: 暖暖热水袋共回答了17个问题 | 采纳率100%

先算出混合烃的平均分子式为C1.6H4,说明有一种烃的分子式中碳原子数小于1.6,另一个大于1.6,而碳原子数小于1的烃只有甲烷,所以,一定有甲烷,而甲烷的氢原子数为4,说明另一种烃的分子式的氢原子数为4,而碳原子数大于1.6并且氢原子数为4的气态烃不仅仅有乙烯,所以答案是
A、C

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1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质的组成有下列论断 1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质的组成有下列论断 1.一定含有碳氢元素2.一定含有氧元素3.可能含有氧元素4.一定不含氧元素5.分子中碳氢原子个数比为1:2 6.分子中碳氢原子个数比为1:4其中正确的是 veenyliu1年前2: 2011年共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

CO2-----C H2O ------2H
44 12 18 2
4.4 x=1.2g 3.6 y=0.4g
1.2+0.4=1.6g n(C)=1.2/12=0.1mol n(H)=0.4/1=0.4mol
所以1对,2错,没有氧元素.3 错没有氧元素 4对.5 碳氢原子个数比为：0.1：0.4=1：4 错
6对

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3.6克的碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2克.则在标准状况下,生成一氧化碳和二氧化碳的体积比是多少 好声音至尚1年前1: 偶勒米共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

设生成CO和CO2的物质的量分别为X mol和 Y mol
参加反应的C的物质的量为：
3.6g / 12g/mol = 0.3mol
则 X + Y = 0.3
28X + 44Y = 9.2
解之得 X = 0.25
Y = 0.05
因为在标准状态下,CO和CO2的体积比与物质的量比相等
则体积比为：
Vco：Vco2 = X：Y = 0.25 ：0.05 = 5:1

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某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是（ 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO₂和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是（　　） A. 一定含有C、H元素，不含O元素 B. 一定含有 C、H 元素，可能有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 条件不足，不能判断 qrhf42211年前1: 毛毛0723 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成．
先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×（[32/44]×100%）=3.2g，3.6g水中氧元素的质量=3.6g×（[16/18]×100%）=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故选：A．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．

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甲、乙两同学在室温下各取100g某溶液,分别做如下实验.甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温,得到3.6克晶体.乙将溶液蒸 甲、乙两同学在室温下各取100g某溶液,分别做如下实验.甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温,得到3.6克晶体.乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温,得到6克晶体9晶体均不含结晶水）.若两项实验结果都正确,则100克该溶液蒸发掉10克水并冷却至室温时,析出晶体的质量多少克?【注意了,这题是计算题,要过程,我知道正确答案是1.2g】我自己做了一下,我想的有点复杂,能不能顺便帮我看看可不可以这样做? 设100g溶液中原有xg溶质（x-3.6）/76.4=（x-6）/64 解得x=18.4g 溶解度是（18.4-6）/64=6/31 再设析出晶体yg 6/31=（18.4-y）/（90-y）解得y=1.2g liuzhao231年前1: 辣椒籽共回答了21个问题 | 采纳率100%

你的做法是对的,更简便的做法是：:因为 "100克该溶液蒸发掉10克水并冷却至室温时,析出晶体的质量是"这个问题的意思时在蒸发掉10水时有晶体出现,那么以后的容易都是饱和了.从而:蒸发掉20克水得到3.6克晶体-蒸发掉饱和状态的水10应有的2.4克得到问题所问的:3.6-2.4=1.2 克希望采纳我的回答!

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11.6克的二氧化碳和水的混合物与足够的过氧化钠反应,若反应后固体增加3.6克,则原混合物的平均相对分... 11.6克的二氧化碳和水的混合物与足够的过氧化钠反应,若反应后固体增加3.6克,则原混合物的平均相对分... 11.6克的二氧化碳和水的混合物与足够的过氧化钠反应,若反应后固体增加3.6克,则原混合物的平均相对分子质量为多少? dd尾1年前2: 流浪的ww人共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

CO2、H2O与Na2O2反应后,固体增加的质量相当于CO和H2的质量
所以m(CO2)*28/44+m(H2O)*2/18=3.6g
又因为m(CO2)+m(H2O)=11.6g
解得m(CO2)=4.4g,m(CO2)=7.2g
所以平均相对分子质量=11.6/(4.4/44+7.2/18)=23.2

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某物质3.2g在过量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6克水,该物质的相对原子质量为32,写出该物质的化学式? 嫒鱼1年前3: lenveo 共回答了18个问题 | 采纳率100%

含有碳元素的质量是4.4*12/44*100%=1.2g
含有氢元素的质量是3.6*2/18*100%=0.4g
含有氧元素的质量是3.2-1.2-0.4=1.6g
设,它的化学式是CxHyOz
12x:y:16z=1.2:0.4:1.6
x:y:z=1:4:1
所以,它的化学式是CH4O,即是CH3OH,是甲醇

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假酒中含有有毒成分甲醇(CH3OH).它在氧气中不完全燃烧,若反应生成3.6克的水,已知反应物的总质量为7.6克,问参加 假酒中含有有毒成分甲醇(CH3OH).它在氧气中不完全燃烧,若反应生成3.6克的水,已知反应物的总质量为7.6克,问参加反应的CH3OH的质量,同时生成多少克的CO2和CO? 方程式为：CH3OH+2HCl--CO2+CO+H2O. 是问CO2和CO各多少克 美丽之旅1年前4: oberst 共回答了25个问题 | 采纳率88%

3.6g水即0.2mol水,可知甲醇的摩尔量为0.2/2=0.1
甲醇质量为0.1*36=3.6 g
假设C全反应为CO,则CO的量为0.1*28=2.8
因质量守恒知,CO2和CO总共4g
4g-2.8g=1.2g,多出来的这1.2g就是CO2中多出的氧,则CO2的质量为
1.2*44/16=3.3g
CO质量为 4-3.3=0.7g
写的麻烦了,其实思路很简单的

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解一道高一化学题3.6克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2克,则在标准状况下,生成物一氧化碳和二氧化碳 解一道高一化学题 3.6克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2克,则在标准状况下,生成物一氧化碳和二氧化碳的体积比为?要详细过程 victor11151年前1: 毛蛋007 共回答了20个问题 | 采纳率90%

设CO为X摩尔.CO2为Y摩尔
28X+44Y=9.2
X+Y=3.6/12=0.3
X=0.25 Y=0.05
摩尔比即体积比0.25/0.05=5/1

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0.1摩某饱和一元醛完全燃烧生成8.96升的二氧化碳.3.6克醛跟足量银氨溶液反应,生成固体物质的质量是多少 miaoyulu1年前1: 落叶作尘伤满怀共回答了12个问题 | 采纳率100%

CnH2n+1CHO (n+1) CO2
0.1 mol 0.1(n+1) mol
8.96L 0.4mol
0.1(n+1)=0.4
n=3
C3H7CHO,MW=72
C3H7CHO 2Ag
3.6g 0.05mol 0.1 mol 10.8g

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1.在一定温度下,氯化钠饱和溶液的质量为13.6克,把它蒸干后,得到3.6克氯化钠. 1.在一定温度下,氯化钠饱和溶液的质量为13.6克,把它蒸干后,得到3.6克氯化钠. 计算： （1）该温度时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数. （2）配制该温度下的氯化钠饱和溶液1000克,需要氯化钠固体和水各多少克? 2.把1000克98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸,需要加水多少克? 西子小隐1年前1: buliwo12 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

1.溶剂是10g水,溶质是3.6gNaCl
所以饱和溶液的质量分数是3.6/13.6=26.47%
2.NaCl质量是1000×0.2647=264.7g
水是1000-264.7=735.3g
3.溶质质量守恒
溶质的质量是980g
稀释以后溶液的质量是980/0.1=9800g
加入的水是9800-1000=8800g

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将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（

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