在海水提溴实验中为什么要用空气和水蒸汽吹出溴？为什么氯离子不会被吹出

（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：第四，VIIA；
（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，用硫酸酸化，使氯气、溴单质和水的化学平衡左移，可提高Cl₂的利用率，也能减少溴单质与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应；
（3）因SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；故答案为：分液漏斗；下口；
（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，：“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；
故答案为：氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．

A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，，故A错误；
B．溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故B正确；
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故C错误；
D．氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

考点点评： 本题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．

（1）海水用蒸馏方法浓缩海水，加入硫酸将浓缩的海水酸化；
故答案为：蒸馏；
（2）酸化的海水中通入适量的氯气，和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
故答案为：氯气；
（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫的溶液中被还原为溴化氢，Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气氧化溴离子为溴单质，2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl；
故答案为：SO₂；
（5）利用萃取分液方法萃取溴单质，氯气和溴化钠反应生成溴单质，2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，溴单质被二氧化硫还原生成溴化氢和硫酸，反应的化学方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，氯气氧化溴化氢生成溴单质和氯化氢，2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl；
故答案为：溴，2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了海水提溴的工业生产过程和试剂选择，注意原理的分析判断，化学方程式书写是关键，题目较简单．

A．Nr元素的化合价升高，则NaBr为还原剂，故A正确；
B．Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，故B正确；
C．Cl₂为氧化剂，本身被还原，故C错误；
D．该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物，则属于置换反应，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

（1）溴的原子序数为35，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第四周期ⅦA族，
故答案为：第四，ⅦA；
（2）Br₂和SO₂发生氧化还原反应生成HBr和H₂SO₄，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃，应为温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低，温度过高或过低都不利于生产，
故答案为：温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低；
（4）液溴与溴水的混合物分层，可用分液的方法分离液溴与溴水的混合物，液溴密度大于水，从分液漏斗下口流出，
故答案为：分液漏斗；下口；
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程进行富集，
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查溴的制取，题目难度中等，注意实验的基本操作，把握实验基本方法和注意事项．

A、铁的冶炼过程是利用一氧化碳还原氧化铁，不是置换反应，故A错误；
B、电解法得到氢气和氧气，不能达到淡水，故B错误；
C、海水提溴是利用加入氧化剂氧化溴离子得到溴单质，过程中需要发生氧化还原反应，故C错误；
D、依据生产过程分析，贝壳煅烧得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，在海水中加入石灰乳，得到氢氧化镁；氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化镁，反应过程中不涉及置换反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查了海水资源的分析应用，主要是金属冶炼，海水提镁、提溴过程分析判断，掌握原理和过程是关键，题目难度中等．

海水经分离后得到的苦卤中含有溴离子，酸化后通入氯气，发生Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，可生成Br₂，吹入空气，可将Br₂分离出来，用二氧化硫吸收，发生Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，起到富集的目的，然后再通入氯气，可得到浓度较大的溴，经蒸馏，可得到液溴，
（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：第四；VIIA；
（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，用硫酸酸化，使氯气、溴单质和水的化学平衡左移，可提高Cl₂的利用率，也能减少溴单质与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应；
（3）因SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；故答案为：分液漏斗；下口；
（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；
故答案为：氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程；
（7）溴为红棕色液体，具有强氧化性，可置换出碘，在实验保存时，应避免使用橡胶塞，从溶液中分离出溴，应用苯或四氯化碳等与水不溶的有机溶剂，不能用酒精，只有AD符合．
故答案为：AD．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题主要以海水化学资源的利用为背景考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和方法，难点中等．

A．阴离子的电子式要用[]把电子和元素符合括起来，溴离子最外层有8个电子，其电子式为：，故A正确；
B．氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，离子反应方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故B正确；
C．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C正确；
D．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和溴、水能发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为：2H₂O+SO₂+Br₂=H₂SO₄+2HBr，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、原子结构示意图、电子式的书写等知识点，注意溴、氯气都能氧化二氧化硫．

（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：4，VIIA；
（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应；
（3）因SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．

（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：4，VIIA；
（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应；
（3）因SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．

A．因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷为常见的新型陶瓷材料，故A正确；
B．氯气有强氧化性，可与NaBr反应生成氯化钠和溴单质，故B正确；
C．汽油主要成分为C4～C12脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，是混合物，没有固定沸点，故C错误；
D．直馏汽油：色层在上，水在下；裂化汽油：能使溴水褪色最终得到分层的2层无色液体，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 石油的分馏产品和用途；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；无机非金属材料；石油的裂化和裂解．

考点点评： 本题考查新型陶瓷材料、氯气的性质、汽油的成分等，难度不大，注意直馏汽油不含双键，裂化汽油含有双键．

A．步骤②发生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，则步骤①中硫酸可减少副反应的发生，即步骤①中用硫酸酸化可防止Cl₂、Br₂与水反应，故A正确；
B．步骤④发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，离子反应为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故B错误；
C．溴的原子序数为35，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为7，所以溴在周期表中位于4周期VIIA族，故C正确；
D．实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查海水提溴，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，步骤①为解答的难点，注重工业流程和化学反应原理的考查，题目难度中等．

A．Br元素化合价降低，被还原，故A错误；
B．S元素化合价升高，被氧化，SO₂为还原剂，故B正确；
C．Br₂是氧化剂，故C错误；
D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br₂在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；
B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO₂作还原剂，被氧化，故B错误；
C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br₂在反应中得到电子，故C错误；
D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（1-0）=2mol，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大．

（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应；
故答案为：酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应；
（2）Br₂和SO₂发生氧化还原反应生成HBr和H₂SO₄，反应的离子方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；
故答案为：分液漏斗；下口；
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程进行富集；
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题主要以海水化学资源的利用为背景，涉及平衡移动原理、氧化还原方程式的书写、物质分离，注意实验的基本操作，把握实验基本方法和注意事项．