镀层结合力检验有哪些常用的方法?

A、在加热条件下，铜与浓硫酸反应，但加热条件下铝在浓硫酸中发生，不能钝化，故A错误；
B、浓盐酸与铝反应，铜不能反应，故B错误．
C、稀硝酸既与铜反应也与铝反应，故C错误；
D、铜与浓硝酸反应，铝在浓硝酸中发生钝化，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．

考点点评： 以除去镀在铝表面的铜为载体，考查铜、铝的性质，难度不大．注意钝化应为常温，常见的酸有浓硫酸、浓硝酸，常见的金属有铁、铝．

A、稀硝酸既与铜反应也与铝反应，故A错误；
B、铜与浓硝酸反应，铝在浓硝酸中发生钝化，故B正确；
C、再加热条件下，铜与浓硫酸反应，但加热条件下铝在浓硫酸中发生，不能钝化，故C错误；
D、浓盐酸与铝反应，铜不能反应，故D错误．
故选：B

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 以除去镀在铝表面的铜为载体，考查铜、铝的性质，难度不大．注意钝化应为常温，常见的酸有浓硫酸、浓硝酸，常见的金属有铁、铝．

A、Zn、Fe构成原电池是，Zn比Fe活泼，Zn失电子被腐蚀，铁被保护，故A错误；
B、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，Zn与Cu、硫酸形成原电池，形成原电池能加快反应速率，故B正确；
C、钢铁发生电化学腐蚀最终生成铁锈，铁锈的成分为Fe₂O₃•nH₂O，故C正确；
D、金属中一般含有杂质，易发生电化学腐蚀，所以金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查了金属的电化学腐蚀，题目难度不大，注意把握原电池原理以及正负极的判断方法．

A．电解池的阴极发生还原反应，原电池负极发生氧化反应，故A错误；
B．铁比锡活泼，镀锡铁板更易腐蚀，锌比铁活泼，镀锌铁板更耐腐蚀，故B错误；
C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物分别为氢气和氧气，物质的量之比为2：1，故C错误；
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生：2NaCl+2H₂O

通电
.
H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的反应原理和两极变化，难度不大．

A、在盐酸中，Zn与Fe构成原电池，因为Zn的活泼性比Fe的强，Zn失去电子被氧化，随着Zn的消耗，原电池作用减弱，反应速率减慢，当反应速率显著减小时，说明Zn与盐酸反应完成，故A正确；
B、根据题意可知锌的质量为（a-c）g，锌的密度为ρ g/cm³，所以锌的体积为
(a−c)g
ρ g/cm3=[a−c/ρ]cm³，边长为b cm的正方形镀锌铁片，所以锌片面积为2b²cm²，所以锌镀层的厚度为

a−c
ρcm3
2b2cm2=
a−c
2ρb2cm，故B错误；
C、反应中段速率加快，说明反应放热使OA段的反应速率，故C正确；
D、在盐酸中，Zn与Fe构成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，Zn失去电子被氧化，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故D错误．
故选：BD．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 考查原电池的应用、电极反应式书写、反应速率影响因素、有关计算，难度较大，关键是清楚测量原理，当反应速率显著减小时，说明Zn与盐酸反应完成．B选项为易错点，容易把锌片面积按b2cm2计算，忽略铁片是两面镀锌．

①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液后，金属锌可以置换金属铜，形成原电池，原电池能加速负极金属和电极质的反应速率，故①正确；
②白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故②错误；
③根据电镀原理中，镀件作阳极，待镀件置于电解槽的阴极，故③正确；
④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故④正确；
⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极发生氧气得电子的反应，即2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故⑤正确．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．