镀铬镜面辊在使用过程中与什么物质接触会出现镀层剥离现象,与三价铬钝化液长时间接触会缠身玻璃吗?

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环形垫外侧面积：14×3.14×0.8＝35.168
环形垫内侧面积：5.8×3.14×0.8＝14.5696
环形垫上下底面积：［（14÷2）²－（5.8÷2）²］×3.14×2＝254.9052
则垫圈表面积为：35.168＋14.5696＋254.9052＝304.64（保留两位小数）

解题思路：A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
B、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；
C、根据铬原子的结构示意图即可解答；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答．

A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表中铬元素的信息可知：铬原子的质子数为24；故A正确；
B、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铬的相对原子质量为52.00；故B错误；
C、根据铬原子的结构示意图可知：铬原子的核外电子分四层排布；故C正确；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，所以说铬元素的化学性质与铬原子的最外层电子数有密切的关系；故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数和元素的化学性质由最外层电子数 决定及相对原子质量的单位的知识理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

根据金属活动性顺序知，Cu位于H后面，所以Cu不能与稀硫酸反应，故表格（1）答案为：无现象
铝与稀硫酸产生气泡快，故表格（2）答案为：铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
铝与稀硫酸反应快、铬与稀硫酸反应慢，铜与稀硫酸不能反应，说明活动性铝＞铬＞铜，故表格（3）答案为：②
【回答问题】铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，为了避免氧化膜影响与铬与稀硫酸的反应，需要用砂纸打磨．故答案（1）：除去铬表面的氧化膜和油污
金属与酸反应生成相应的盐和氢气，故答案（2）：Cr+H ₂ SO ₄ ═CrSO ₄ +H ₂ ↑
如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故（3）答案为：Al、CrSO ₄ 、Cu或Al ₂ （SO ₄ ） ₃ 、Cr、CuSO ₄ 等
【归纳】若A金属能把B金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明A比B活泼，若不能，则B比A活泼；所以可以通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱，故答案为：通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

由于生成铜是固体,会附着在反应物表面阻碍反应进行,无法判断速率快慢
而氢气能快速溢出,便于根据气泡判断快慢
希望能帮到你

解题思路：【实验过程】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题．
【反思提升】（1）打磨金属表面一般是除去表面的氧化物薄膜．
（2）根据题中信息，对比锌与硫酸的反应方程式进行书写．
（3）结合实验目的进行分析．根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐．

本题是一道探究金属活动性顺序的实验题，解题时要认真对照实验现象得出正确结论．
（1）在实验过程中，由于铜的金属活动性排在氢的后面，故将铜放在稀硫酸中无现象发生，铝片放入稀硫酸中，表面产生气泡较快，说明铝能与稀硫酸反应，根据实验现象可以判断三种金属的金属活动性强弱顺序为Al＞Cr＞Cu．金属表面的锈迹或污物会影响实验的现象，因此实验前应用砂纸打磨金属片；
（2）可参照锌与稀硫酸的反应书写Cr与稀硫酸反应的化学方程式；
（3）在三种金属中，Cu的金属活动性最弱，因而Al与Cr都能与硫酸铜溶液反应，若用CuSO₄溶液代替稀硫酸无法判断Al与Cr的金属活动性强弱；通过以上实验探究可以得出，比较金属活动性强弱的方法包括：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱或通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．
答案：【实验过程】实验现象：无现象　结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应较快　②
【回答问题】（1）除去金属表面氧化物（或污物）
（2）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可）
【归纳】①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱（合理答案均可）

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

汽车外后视镜镜片背面也是镀铬的,经过50~80度高温和湿度较高的环境下会腐蚀掉.
以下几点你要查一下：
1.镀层的附着力；
2.使用环境?例如：温度、湿度；像深圳雨水中所酸较重；
3.腐蚀的现象?是斑点还是块的剥落；腐蚀的颜色；
4.对腐蚀物做一测试,测一下腐蚀物所含的成份；
5.工艺流程方面；

日常用品镀铬一般是为了美观而为的,实际镀铬的效果是非常亮的,简直就是可以当镜子用.而且铬不会生锈.主要是外观和防锈,其他作用没有,实际镀铬也有耐磨的用途的,但一般在日常生活不多见,比如在内燃机活塞活塞环的外圆柱面,液压缸活塞杆上的外圆柱面,和修复磨损严重的零件表面.这些运用多为机械制造业使用.这里是运用铬的高硬度.你那个硬度表我见过,我原来读书的时候也见过这个东西,那个硬度单位我到现在也不知道是什么单位.

防止水龙头氧化生锈

解题思路：本题中，题目首先给出了三个实验探究方案，同学们可以根据已有的知识和题目给出的信息，就能够很快的解决．回答问题中的题目，既有物理方法除氧化膜，又有化学方程式的书写和实验方案的评价，考查的比较全面．特别是第（4）小题开放性比较强，答案不唯一，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，都是最简单的实验方法．

根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．故答案为：实验现象：无现象；结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；Al Cr Cu（或“②”）
回答问题：
（1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物．故答案为：除去金属表面氧化物（或污物）
（2）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，因此为Cr+2价，故选Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
（3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，故答案为：无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分）
（4）用三种药品是最简单的实验方法，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．
故选A1、CrSO₄溶液、Cu（合理答案均即可）归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握．

电镀是指在含有欲镀金属的盐类溶液中,以被镀基体金属为阴极,通过电解作用,使镀液中欲镀金属的阳离子在基体金属表面沉积出来,形成镀层的一种表面加工方法.镀层性能不同于基体金属,具有新的特征.根据镀层的功能分为防护性镀层,装饰性镀层及其它功能性镀层.
镀铬时,零件作为阴极,铅锑合金做阴极,用铬酐和硫酸做电解液,工作温度在55到65摄氏度.
铬层硬度高400HV-1200HV,耐磨性好,反光能力强,有较好的耐热性.在500 摄氏度以下光泽和硬度均无明显变化；温度大于500摄氏度开始氧化变色；大于700摄氏度才开始变软.
镀铬层分为防护、装饰和耐磨镀铬层.耐磨镀铬层可提高零件表面耐磨性,延长使用寿命、修复磨损、腐蚀的零件.
硬质镀铬层：铬层硬度高,耐磨性好,具有一定的韧性.用于润滑条件较好,复合不大的零件表面,适用于柴油机、压气机的曲轴,高压油泵的柱塞等.
松孔镀铬层：表面呈网状或多孔状沟纹,能储存润滑油.工作时,润滑油从孔隙中跑出溢满工作表面,润滑油沿孔隙分布,使润滑条件改善,降低磨损.

解题思路：【预测】根据铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）CrAlCu；（2）AlCrCu；（3）AlCuCr解答；
【实验过程】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题．
回答问题】（1）打磨金属表面一般是除去表面的氧化物薄膜．
（2）根据题中信息，对比锌与硫酸的反应方程式进行书写．
（3）结合实验目的进行分析．
（4）根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐．
【归纳】根据金属和酸反应产生气泡的快慢、金属和盐溶液的反应判断金属性强弱．

【预测】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；故答案：：（1）CrAlCu；（2）AlCrCu；（3）AlCuCr；
【实验过程】根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．
故答案为：无明显现象； 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快； Al Cr Cu；
【请回答问题】（1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物，因此打磨的目的是除去金属表面氧化物
（2）由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO₄ 、Cu或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等；
（5）金属和酸反应产生气泡的快慢、金属和盐溶液的反应判断金属性强弱
故答案为：

实验一 实验三

无明显现象
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al　Cr　Cu【反思提升】
（1）除去金属表面氧化物；
（2）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）Al、CrSO₄ 、Cu 或 Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等；
（5）金属和酸反应、金属和盐溶液的反应．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握

是刚入行的啊?欢迎一下!
你说的是大概是五金的离子溅射镀铬的,所以才需要在清洗后烘烤,其目的是因为产品在超声清洗后表面带一些水,而真空泵抽水蒸汽的能力比较差,如果不烘烤的话,抽气时间会长些,也有可能会导致掉膜.
至于参数,每台机器设计不同多多少少都有差异,关键是看产品的品质要求,只要达到了膜厚要求就可以了.

stain chrome意思电镀珍珠铬（也有人叫雾铬、沙丁铬）,就是先镀珍珠镍再镀铬.珍珠镍的光泽柔和,汽车的内饰件电镀都是镀的珍珠铬.

解题思路：A．根据滑轮的种类来分析；B．根据金属的性质和价格来分析；C．根据节约资源来分析；D．根据酸碱中和来分析．

A．旗杆上的机械装置要实现旗手向下对绳子施力，国旗上升的目的，根据定滑轮可以改变力的方向的特点可知，选项说法错误；
B．为了延长水龙头的使用时间，一般是在水龙头上镀铬，金的价格昂贵且硬度很小，所以不用镀金，选项说法正确；
C．电动汽车和与以燃烧汽油为动力的汽车相比，不使用化石燃料，节省了石油能源，故选项说法正确；
D．熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，故选项说法正确．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 本题考查了与生活、生产密切相关的物理和化学知识，难度较小．

镀铬是泛指电镀铬,镀铬有两种的,一种是装饰铬,一种是硬铬.镀硬铬是比较好的一种增加表面硬度的方法,但是它的优缺点很多,所以好多情况下都没采用.镀硬铬一般采用比较多的是常在高温条件下使用的机械,如：模具等.镀装饰铬顾名思义,主要目的就是为了表面光亮、外形美观、防锈等等.
镀锡的通俗解释就是将锡通过电流转移到你要的元器件上,槽液一般有两种体系；
第一是氨基磺酸锡和硫酸体系
第二是硫酸亚锡和硫酸体系
操作时,通过电源供应器（整流器）通电,将受镀的元器件放在阴极,锡条作为阳极,槽液作为电解质,电流将阳极的锡变成亚锡离子,通过电解质在元器件上沉积,这个就是电镀的过程.
在电镀过程中,因为不同金属离子的物理性质是不一样的,应不同的要求通过添加剂来调整金属的亮度和密度等性质

（1）①试管3中装的是稀硫酸和铜，铜和稀硫酸不反应．故【甲同学实验】答案：试管3的实验现象：铜片上没有变化．
②根据题中信息①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜，开始氧化膜先于稀硫酸接触反应生成盐和水几乎不能产生氢气，所以先除去氧化膜，故②答案：除去金属表面的氧化膜．
③根据试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故③答案：甲同学猜想1正确．
（2）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证．
故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证：在两只试管中分别放入打磨光亮的铁片，再加入硫酸铬溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸铬溶液中的铁片没有变化，在硫酸铜溶液中的铁片表面出现红色物质
故答案为：（1）①铜片上没有变化 ②除去金属表面的氧化膜③甲同学猜想1正确；
（2）在两只试管中分别放入打磨光亮的铁片，再加入硫酸铬溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸铬溶液中的铁片没有变化，在硫酸铜溶液中的铁片表面出现红色物质．

问一下铝合金镀铬,铬层有多厚,单纯浸在水中静止不动,还是浸在水中有摩擦.有没有做过NSS盐雾实验,做过的话是多少?Nss数据直接关系到镀铬工件在自然环境下使用的寿命.

是的 如果温度过低的话 是不脱缸的,相对与纸张来说,因为纸张不同 以及原料不同而言

用真空镀膜设备就可以做到!

解题思路：根据已有的知识进行分析，洗涤剂对油污具有乳化作用，铁在水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏生锈的条件，根据反应物、生成物以及反应的条件就可以正确写出有关反应的化学方程式．

（1）洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化成小液滴而易于洗涤，故填：乳化；
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬能使铁与水或氧气隔绝，破坏铁生锈的条件从而防锈，故答：覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用；
（3）胃液中的酸是盐酸，能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故答：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
高温
（4）根据题干提供的信息可以知道，碳酸锌首先高温分解生成氧化锌和二氧化碳，碳还原氧化锌生成锌和二氧化碳，碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳，故答：
ZnCO₃

800℃
.
ZnO+CO₂↑，2ZnO+C

800℃
.
2Zn+CO₂↑，2Cu₂O+C

800℃
.
4Cu+CO₂↑．

点评：
本题考点： 乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．

解题思路：【实验过程】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题．
[回答问题]
（1）打磨金属表面一般是除去表面的氧化物薄膜
（2）根据溶液的颜色分析

【实验过程】根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能与稀硫酸不反应，根据铝和铬与硫酸反应产生气泡的快慢可知铬的活动性大于铝，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al、Cr、Cu．
[回答问题]
（1）比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物．因此用砂纸打磨的目的是：除去金属表面氧化物（或污物）．
（2）反应后的物质混合后过滤，滤液呈蓝色，硫酸铬溶液呈蓝色，故一定含有铬离子和硫酸根离子，铝与硫酸反应生成硫酸铝，铝离子也在溶液中．
故答案为：铜片表面无明显现象；Al、Cr、Cu
[回答问题]
（1）除去金属表面氧化物．
（2）Cr²⁺、Al³⁺、SO₄^2-．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握．

解题思路：先根据猜想1和猜想2做出第三种猜想，然后根据题中信息①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜，解答甲同学结论中的（1），根据金属和酸反应及甲同学实验中的现象解答甲同学结论中的（2）；仿照铁和硫酸铜反应的产物写出铬和硫酸铜反应的化学方程式；实验反思：甲同学已比较出铁和铬都比金属铜活泼所以试管5中验证铬和铜金属活动性强弱的实验没必要做；乙同学在试管4的实验中已验证过铬能置换硫酸亚铁中的铁，故结合所给药品实验反思中的（2）实验应是为了验证金属铁和铬的金属活动性，故选用铁再和硫酸铬混合看其能否反应．

猜想3：猜想1为Cr＞Fe＞Ci；猜想3为Fe＞Ci＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Ci．
甲同学：（1）试管3i装的是稀硫酸和铜，铜和稀硫酸不反应．故【甲同学实验】答案：试管3的实验现象：铜片上没有变化．
根据题i信息①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气i其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜，开始氧化膜先与稀硫酸接触反应生成盐和水几乎不能产生氢气，所以先除去氧化膜，故（1）答案：除去金属表面的氧化膜的．
（3）根据试管1i实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序i排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故（3）答案：猜想1正确．
乙同学：金属铬比铜活泼故铬能和硫酸铜反应生成硫酸铬和铜，故【乙同学实验】（3）答案：Cr+CiSO₄=CrSO₄+Ci．
【实验反思】
（1）甲同学已比较出铁和铬都比金属铜活泼所以试管5i验证铬和铜金属活动性强弱的实验没必要做，故（1）答案：试管5i的实验没有必要做．
（3）乙同学在试管4的实验i已验证过铬能置换硫酸亚铁i的铁，故结合所给药品实验反思i的（3）实验应是为x验证金属铁和铬的金属活动性，故选用铁再和硫酸铬混合看其能否反应，故（3）答案：在试管i放入打磨光亮的铁片，再加入CrSO₄溶液，铁片没有变化．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；猜想与事实验证．

考点点评： 本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．

解题思路：本题中，同学们可以根据已有的知识和题目给出的资料，就能够很快的解决．回答问题中的题目，既有物理方法除氧化膜，又有化学方程式的书写和实验方案的评价，考查的比较全面．特别是第（4）小题开放性比较强，答案不唯一，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，都是最简单的实验方法．

根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，铝与稀硫酸反应比较快．回答问题：
（1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物．故答案为：打磨除去金属表面氧化物（或污物）
（2）由资料可知，实验三所发生反应的化学方程式是 2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，故答案为：无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）小军同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中相对位置关系，用三种药品是最简单的实验方法，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．故选A1、CrSO₄溶液、Cu．归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．
故答案为：
（1）打磨掉金属表面的氧化膜；（2）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
（3）无法确定铝和铬的活动性强弱； （4）Al、CrSO₄溶液、Cu或Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．比较金属活动性强弱地方法：
（1）不同金属预算反应速率快慢；（2）活泼金属能把不活泼金属从它的化合物溶液中置换出来

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握．

镀铬本身就是一种颜色
例:镀铬,镀锌,电泳黑色,枪色等

镀铬前零件表面的粗糙度,主要依据是镀铬后零件表面的粗糙度要求.

镀铬时,电解液的工作温度对镀层性能有很大影响.

（1）根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．故实验结论①为：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；根据与酸反应越剧烈活动性越强可以知道三种金属的活动性顺序②为：Al Cr Cu；
（2）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO ₄ ）溶液，因此为Cr+2价，故选Cr+H ₂ SO ₄ ═CrSO ₄ +H ₂ ↑
（3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，所以无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）用三种药品是最简单的实验方法是利用“三取中”的原则来进行鉴别和区分，如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序可以用A1、CrSO ₄ 溶液、Cu；也可以用A1 ₂ （SO ₄ ） ₃ 溶液、Cr、CuSO ₄ 溶液．
故答案为：（1）铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；Al Cr Cu；
（2）Cr+H ₂ SO ₄ ═CrSO ₄ +H ₂ ↑；
（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）A1、CrSO ₄ 溶液、Cu或A1 ₂ （SO ₄ ） ₃ 溶液、Cr、CuSO ₄ 溶液．

电流越大,液滴颗粒越大.普通多弧一般稳定的镀Cr电流在60-80A,如果你能有减小液滴的办法,就能加大电流,使沉积速率加快、等离子密度增加

（1）电解水时其所用电源为直流电，由电解水的装置可知，A端试管收集的气体较少是氧气，则A端为电源的正极．
（2）由上述分析可知，与A端相连接的试管中得到的气体是氧气，由于氧气能支持燃烧的．可用带火星的木条来检验．
故答为：（1）直流，正；（2）氧气，带火星的木条．

镀铬工艺中的回收工序指的是镀铬槽后的回收槽,该槽的镀液浓度较高,经过简单处理可以加回电镀槽,以减少排放废水的污染物含量.

镀铬
镀铬属于发展较晚的工艺,虽然早在1854年就有人从三价格槽液中镀得金属铬,1856年又发明从三价格槽液中镀铬的工艺
,但是直到本世纪20年代,镀铬工艺才在国外得到广泛应用.
镀铬工艺传到我国比较晚,有关镀铬知识的介绍和应用的记载大都是在30年代初期.我国对金属铬元素的介绍和命名直到
19世纪60年代才开始进行.
我国古代字典中虽然收有“铬”这一单字,但并不具有金属铬的含义.古代字典中“合”的含义有二：A剔发；B古代兵器
名（相似于钩）.用“铬”字代表元素Cr,是利用现成汉字,而给予新的含义.
1865年出版的《格物入门》里已经收有化学元素r符号,但没有汉语译名,也没有写出英文名.以后我过学者在翻译外国化
学书籍时,曾试图用下列各种汉字代表Cr.
1870年广州的何了然在《化学初阶》中定名为鏴,1873年北京同文馆的《化学指南》中定名为隶,1910年广州的《广东劝
业报》上定名为“格罗谟.”
1972年,我过的化学先驱者徐寿在编译的《化学鉴原》中定名为“铬”这一规定在当时的科技界所接受.但是用鏴表示
Cr元素,在我国华南地区也应用过一段时间.直到本世纪初,广州出版的各种报刊中仍然用鏴字,如广州《实业报》第九
期（1810年）就有《鏴养制法》一文,所谓鏴氧就是氧化铬.在第十期还发表《电气镀鏴法》一文（1908年）所谓镀鏴就
是镀铬.
在现代汉语中,铬字的古义已经消失.在《新华字典》,《现代汉语词典》里.铬专门用于表示金属元素Cr,注音为ge.
而在古汉语中铬字有两个读音：luo和ge.从徐寿的化学元素命名原则和现代字典的规定,铬应当读ge（音同格）.有趣的
是在电镀行业中大部分人都将镀铬读为读luo（音同落）
早期镀铬文献
由于镀铬属于晚期的工艺,在我国早期电镀书籍《电气镀金》,《镀金》等书中,不见有镀铬的介绍.在19世纪后期出版
的“西学”书籍中也不见有镀铬的记载.
我国最早介绍镀铬的文献是广州出版的《实业报》.该报第十期上有《电气镀铬法》一文,发表与光绪34年5月12日（
1908年6月10日）.由于镀铬在国外尚处于试验阶段,因此我国在1908年前还不可能有镀铬的应用.
当20年代镀铬在国外普遍应用后,进口产品不少采用镀铬,我国才知道这一新工艺.当时从广州,上海进口的洋货,如钟
表,水箱,灯罩,“多见有镀铬者”.尤其是进口的电筒,包括简体和反光罩,“亦用镀铬代镀镍,”“镀铬表面坚滑鲜
明,现银光色亮,较胜于镀镍,”直接对我国电筒业产生威胁.为了与外货抗衡,国货不得不迎头赶上,迫使我过电镀界
开发这项新工艺.（括弧内文字为当时报刊语句）
30年代时,镀铬在我国电镀业中已占有重要位置,但是关于镀铬的理论知识则很贫乏,只有极少数文章涉及镀铬
早期应用镀铬的城市
1931年,英商在天津开办的华北电镀公司,在电镀工种中已包括镀铬,这是我国最早应用镀铬的记录.上海应用镀铬也开
始与30年代初期,据上海电镀前辈的会议,上海诚錩电镀厂在1931年已应用镀铬.其中如中南电镀厂,外商的通用电镀厂
,罗时电镀厂等,也属于应用最早的电镀厂.这些厂镀铬设备多来自国外.

解题思路：（1）根据一大二小的原则书写元素符号；（2）根据正价在前负价在后，十字交叉再约简，原子团化合价不为1时，要加括号；（3）根据化学方程式书写注意事项考虑；（4）根据铬与硫酸反应的实验现象考虑．

（1）第一十字母必须大写，第二十字母要小写，所以铬元素表示为：Cs；（2）正价在前负价在后，十字交叉再约简，铬c化合价有+2和+九价，亚铬元素c化合价为+2价，氯元素是-1价，所以氯化亚铬表示为：CsC九2；铬元素化...

点评：
本题考点： 金属的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要知道元素符号的写法，化学式书写原则，化学方程式的书写方法，实验现象的描述方法．

衣架镀铬应该是装饰铬,采用铜镍铬或镍铬工艺,后者成本低些.
用黑铁丝前处理工艺复杂些,采用抛光—除蜡（油）后,能够做出与亮丝一样的效果.
两者用一样的工艺、一样的电镀时间,成品光亮度会相差很多.

解题思路：[知识回放]根据金属活动性顺序分析；
[作出猜想]根据三种金属的活动性顺序进行猜想；
[设计实验]根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；
[结论与解释]（1）根据实验的现象得出结论；（2）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
[知识运用]根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式．

[知识回放]金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZn Fe SnPb（H） Cu HgAg Pt Au； [...

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．

装饰性镀铬0.001-0.003mm 耐磨性镀铬0.05-0.1mm .
3个工艺只有第2个工艺是合理的,其余的都不行.
理由：第1个工艺,车外圆后的粗糙度过高,镀硬铬对零件表面的粗糙度应不低于Ra1.6,尺寸镀铬不应低于Ra0.8,所以第1个工艺的镀前表面太粗糙,会使镀铬层的质量受到严重影响,镀层结合力不够,易起皮.
第3个工艺的问题在于,镀硬铬后的表面粗糙度会降低一到两个等级,所以选择镀后不进行磨削是不合理,另外从镀层致密性上讲,镀铬表层的致密性差,应将其磨去,否则影响其耐磨性.
换材料的问题主要不是电镀方面的制约,而是零件的机械强度和使用条件的制约.
对补充问题的回答：
无论用什么作为滑动副,尼龙也好,青铜也好,最关键的是载荷和相对滑动速度,另外,在钢基上镀铬,是先要镀铜的,镀层太薄,结合力和耐磨性都受到很大影响,易起皮,更易磨损,反而不如不镀!我认为应该结合零件的工况认真计算一下,如果表面淬硬可以达到耐磨要求,就不要镀铬,当然镀铬另外一个好处就是防腐,这个因素应该考虑.

分析：（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能转换出盐酸、稀硫酸中的氢；所以能与酸反应生成氢气的金属比H活泼，若A、B金属都能与酸反应生成氢气，则其中产生氢气速率快的更活泼．
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；所以若A金属能把B金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明A比B活泼，若不能，则B比A活泼．
根据金属活动性顺序知，Cu位于H后面，所以Cu不能与稀硫酸反应，铝与稀硫酸产生气泡快，故表格答案为：铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
铝与稀硫酸反应快、铬与稀硫酸反应慢，铜与稀硫酸不能反应，说明活动性铝＞铬＞铜，故表格答案为：②
【回答问题】铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，为了避免氧化膜影响与铬与稀硫酸的反应，需要用砂纸打磨．故答案（1）：除去铬表面的氧化膜和油污
金属与酸反应生成相应的盐和氢气，故答案（2）：Cr+H ₂ SO ₄ ═CrSO ₄ +H ₂ ↑
（3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，故答案为：无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分）
如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故（3）答案为：Al、CrSO ₄ 、Cu或Al ₂ （SO ₄ ） ₃ 、Cr、CuSO ₄ 等

解题思路：【实验过程】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题．
【反思提升】（1）打磨金属表面一般是除去表面的氧化物薄膜．
（2）根据题中信息，对比锌与硫酸的反应方程式进行书写．
（3）结合实验目的进行分析．
（4）根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐．

【实验过程】根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．
故为：无现象； 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快； Al Cr Cu（或“②”）
【请回答问题】（1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物，因此打磨的目的是除去金属表面氧化物
（2）由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO₄ 、Cu或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等．
故答案为：

实验一 实验二 实验三

无现象
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al　Cr　Cu（或“②”）【反思提升】
（1）除去金属表面氧化物；
（2）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）Al、CrSO₄ 、Cu 或 Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等；

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

解题思路：（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能转换出盐酸、稀硫酸中的氢；所以能与酸反应生成氢气的金属比H活泼，若A、B金属都能与酸反应生成氢气，则其中产生氢气速率快的更活泼．
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；所以若A金属能把B金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明A比B活泼，若不能，则B比A活泼．

根据金属活动性顺序知，Cu位于H后面，所以Cu不能与稀硫酸反应，故表格（1）答案为：无现象
铝与稀硫酸产生气泡快，故表格（2）答案为：铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
铝与稀硫酸反应快、铬与稀硫酸反应慢，铜与稀硫酸不能反应，说明活动性铝＞铬＞铜，故表格（3）答案为：②
【回答问题】铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，为了避免氧化膜影响与铬与稀硫酸的反应，需要用砂纸打磨．故答案（1）：除去铬表面的氧化膜和油污
金属与酸反应生成相应的盐和氢气，故答案（2）：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故（3）答案为：Al、CrSO₄ 、Cu或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等
【归纳】若A金属能把B金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明A比B活泼，若不能，则B比A活泼；所以可以通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱，故答案为：通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序、有关金属活动性顺序的运用及学生的审题、综合分析能力．这里有一个知识点很重要：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；所以若A金属能把B金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明A比B活泼，若不能，则B比A活泼．

解题思路：（1）根据乳化作用考虑；
（2）根据生锈的条件考虑．

（1）洗涤剂能除去油污是利用乳化原理将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈．
答：（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化功能；
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈．

点评：
本题考点： 乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

侧面积：4.8×3.14×0.6=9.0432平方厘米
底面积：3.14×（4.8÷2）²=3.14×2.4²=3.14×5.76=18.0864平方厘米
9.0432+18.0864×2=9.0432+36.1728=45.216平方厘米

解题思路：本题中，题目首先给出了三个实验探究方案，可以根据金属与酸或盐的反应规律，就能够解决．回答问题中的题目，涉及化学方程式的书写，考查注重基础．而第（2）小题开放性比较强，答案不唯一，可以采取“三取中”的检验思路选用Al、CrSO₄溶液、Cu，也可以用Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，完成活动性验证．

根据题设中的实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，铜片无明显现象，铝片表面产生气泡较快；可判断：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；铬能与稀硫酸发生反应，反应速率缓慢；铜不能与稀硫酸发生反应，则三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：Al Cr Cu（或“②”）；
（1）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，反应的化学方程式为：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（2）利用“三取中”的实验方法，可以用Al、CrSO₄溶液、Cu；也可以用Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．
故答案为：
Al 　Cr 　Cu（或“②”）
（1）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（2）Al、CrSO₄溶液、Cu（合理答案均可得分）

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

读GE 三声,但是电镀行业中一些老师傅都读LUO,是习惯性了x0d一直相信,世间万物,都会以最美的姿态展现

字典上还是GE,但是因为还有一个镉（GE）,所以这个大家都读铬（LUO）,习惯问题

读GE 三声,但是电镀行业中一些老师傅都读LUO,是习惯性了x0d我庆幸,在这红尘辗转中,我没有丢了最初的那个自已.

会的,镀层很薄的,但如果是铜铬合金就不会熔化了.

表面积=正方体的表面积减去两个圆的面积再加上圆柱侧面积；
体积=正方体体积减去圆柱的体积.
S=6*3^2-2*π*1^2+2π*3=54+4π
V=3^3-π*1^2*3=27-3π

解题思路：（1）根据金属和酸反应的现象分析；
（2）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证．

（1）①试管3中装的是稀硫酸和铜，铜和稀硫酸不反应．故【甲同学实验】答案：试管3的实验现象：铜片上没有变化．
②根据题中信息①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜，开始氧化膜先于稀硫酸接触反应生成盐和水几乎不能产生氢气，所以先除去氧化膜，故②答案：除去金属表面的氧化膜．
③根据试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故③答案：甲同学猜想1正确．
（2）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证．
故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证：在两只试管中分别放入打磨光亮的铁片，再加入硫酸铬溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸铬溶液中的铁片没有变化，在硫酸铜溶液中的铁片表面出现红色物质
故答案为：（1）①铜片上没有变化 ②除去金属表面的氧化膜③甲同学猜想1正确；
（2）在两只试管中分别放入打磨光亮的铁片，再加入硫酸铬溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸铬溶液中的铁片没有变化，在硫酸铜溶液中的铁片表面出现红色物质．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．

金属腐蚀后形成金属的氧化物,所以不能导电,
并不是LS说的“产物不是电解质,由于缺少自由移动的离子”
金属的导电本身就不是因为有自由移动的离子,而是靠自由电子的移动导电